计算填空 -2026年高一化学下学期学业考试专项训练

**基本信息** 聚焦高中化学物质的量计算，通过学考真题与方法提炼结合，构建“概念-原理-应用”系统化训练体系，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合计算|18道学考真题+3道方法例题|化学计量数关系、关系式法、守恒法（质量/电子/电荷）、差量法|从化学计量数与物质的量关系切入，通过守恒原理构建计算模型，结合差量法解决复杂情境问题，形成“概念-原理-应用”逻辑链条|

计算填空·T25 【学考专项练习】 01、【2025年07月·浙江学考·T25】 检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物（以SO2计，最大允许值 为50 mg/kg）的方法如下： 取20.00 g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰 好与12.00 mL、1.000 ×10−3 mol/L的碘( I2)溶液完全反应（I2 + 2H2O + SO2 2HI + H2SO4）。 （1）SO2的摩尔质量为 ▲ g/mol。 （2）该碘溶液中含I2的物质的量为 ▲ mol。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为 ▲ mg/kg（以SO2计）； 该干香菇 ▲ （选填“能”或“不能”）安全使用。 02、【2024年07月·浙江学考·T25】 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中C、S元素的含量， 小组同学进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性KMnO4溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。 已知SO2与MnO的反应为：5SO2 + 2MnO + 2H2O 5SO + 2Mn2+ + 4H+。 试计算： （1）混合气体中CO2的物质的量为 ▲ mol。 （2）物质A中C元素的质量分数为 ▲ 。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是 ▲ 。 A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算， 测得化合物A中S元素的质量分数w(S)＝ B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经 计算，测得化合物A中S元素质量分数w(S)＝ C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。经计算， 测得化合物A中S元素质量分数w(S)＝ 03、【2023年07月·浙江学考·T30】 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、NaCl、炭粉等组成，利用铁 的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有：2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。已知某脱氧剂中含有2.24 g还原铁粉。 计算： （1）还原铁粉的物质的量为 ▲ mol。 （2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是 ▲ mol。 （3）在25℃、101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，空气中O2的体积分数约为21%， 则该脱氧剂理论上最多能处理 ▲ mL包装盒中的空气。 04、【2022年07月·浙江学考·T30】 为测定某种抗胃酸的药片中CaCO3的质量分数（假设该药片中的 其它成分不与盐酸或NaOH反应）： ❶.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 ❷.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 试计算： （1）❷中消耗NaOH的物质的量为 ▲ mol。 （2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为 ▲ mol。 （3）药片中CaCO3的质量分数为 ▲ 。 05、【2021年07月·浙江学考·T30】 取30.0 g某牛奶样品，将其中所含蛋白质中的N元素全部转化为 氨，用25.00 mL、1.00 mol/L的稀H2SO4将其完全吸收，再加入19.00 mL、2.00 mol/L NaOH 溶液恰好生成Na2SO4和(NH4)2SO4。 计算： （1）所用NaOH的物质的量为 ▲ mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 ▲ mol。 （3）若蛋白质中N元素的质量分数为14.0 %，则样品中蛋白质的质量分数为 ▲ 。 06、【2020年01月·浙江学考·T30】 现有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各 阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0 mol/L。 试计算： （1）硫酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。 （2）理论上此溶液最多可溶解Fe粉的质量为 ▲ g。 07、【2019年01月·浙江学考·T30】 为探究某含铜的硫化物的组成，取一定量硫化物在O2中充分灼烧，将 生成的气体全部通入足量H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；并将灼烧后的固体 （仅含Cu、O两种元素）溶于过量稀硫酸，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL， 测得c(Cu2+)＝0.50 mol/L。已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O。 试计算： （1）白色沉淀的物质的量为 ▲ mol。 （2）该铜的硫化物中Cu与S的原子个数比为：N(Cu)∶N(S)＝ ▲ 。 08、【2017年11月·浙江学（选）考·T29】 取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。将该剩余固 体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素均以Mn2+ 存在。计算： （1）KMnO4的分解率为 ▲ ； （2）气体A的物质的量为 ▲ 。 09、【2016年04月·浙江学（选）考·T29】 Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其 中c(Cl−)与c(ClO−)的比值与反应温度有关，用24 g NaOH固体配成的250 mL溶液与Cl2恰好 完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类水解及溶液体积变化）。 试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度 ▲ mol/L； （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl−)＝6 c(ClO−)，则溶液中c(ClO−)＝ ▲ mol/L。 10、【2022年01月·浙江选考·T27】 某同学设计实验确定Al(NO3)3 · xH2O的结晶水数目。取样品7.50 g， 经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中水的质量为3.06 g；残留的固体产物 是Al2O3，质量为1.02 g。 计算： （1）x＝ ▲ （写出计算过程）。 （2）气体产物中n(O2)＝ ▲ mol。 11、【2018年04月·浙江学（选）考·T29】 称取4.00 g CuO和Fe2O3固体混合物，加入50.0 mL、2.00 mol/L硫酸充分溶解，向所得溶液中加5.60 g铁粉，充分反应后得到固体质量3.04 g。 计算： （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 ▲ 。 （2）固体混合物中CuO的质量 ▲ 。 12、【2021年01月·浙江选考·T27】 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下 反应：❶．3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O ❷．（x﹣1）S + K2S K2Sx（x＝2～6） ❸．S + K2SO3 K2S2O3 试计算： （1）0.480 g硫单质与V mL、1.00 mol/L热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ ▲ 。 （2）2.560 g硫单质与60.0 mL、1.00 mol/L热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则 x＝ ▲ （写出计算过程）。 13、【2021年06月·温州市高一期末教学质量检测·T30】 高锰酸钾受热易分解，在不同温度条件下发生如 下所示反应。按要求作答【已知：M(KMnO4)＝158g/mol，M(MnO2)＝87g/mol 】： ❶．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ❷．3K2MnO4 2K3MnO4 + MnO2 + O2↑ （1）取12.64 g KMnO4固体，加热到300 ℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为 ▲ mL。 （2）取12.64 g KMnO4固体，加热至700 ℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04 g，则剩余固体中 MnO2的质量为 ▲ g。 （3）取(2)剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在； 则Cl2物质的量为 ▲ mol。 14、【2020年11月·温州市“十五校联合体”高一期中·T30】 学习小组向一定质量的Fe、FeO和Fe2O3混 合物中加入100mL、1.0 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL（标况下）气体， 溶液体积仍为100 mL，向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。 回答： （1）生成的气体是 ▲ ，物质的量为 ▲ 。 （2）加盐酸后所得溶液的溶质是 ▲ （填化学式），物质的量浓度为 ▲ mol/L。 （3）若用足量CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 ▲ g。 （4）该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比N(Fe)∶N(O)＝ ▲ 。 15、【2022年05月·浙江省湖州市吴兴高级中学高一阶段性测试·T31】 将NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物 共31.2 g配制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na+)＝4.0 mol/L。另取相同质量的上述混合物， 加入足量盐酸使其完全反应，放出气体2.24 L（标准状况）。 试计算： （1）原混合物中NaOH的物质的量为 ▲ 。 （2）Na2CO3·nH2O中n＝ ▲ 。 16、【2024年11月·浙江绍兴诸暨高一期中·T30】 取2.74 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，加热一段时 间后剩余固体2.43 g，该剩余物与足量稀盐酸充分反应生成纯净的气体A，消耗盐酸0.04 mol。 （1）2.43 g固体混合物的组成成分及各组分的质量 ▲ 、 ▲ 。 （2）气体A的物质的量为 ▲ 。 17、【2026年03月·浙江省“强基联盟”高一返校·T25】 将3.40 g Cu﹣Mg合金完全溶解于80 mL某浓度 硝酸，得到NO2和N2O4混合气体3.36 L（标况），向反应后的混合液中加入350 mL、2.0 mol/L NaOH溶液，金属离子恰好被全部沉淀，所得沉淀质量为6.80 g。 计算： （1）反应中消耗NaOH的物质的量 ▲ 。 （2）NO2和N2O4混合气体中，NO2的体积分数 ▲ 。 （3）原硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度 ▲ 。 18、【2025年11月·杭州市西湖区浙大附中高一期中·T21】 某密闭容器被无摩擦、可自由滑动的隔板a、b分为 甲、乙两室。标准状况下向乙室充入0.6 mol NH3、甲室充入HCl和N2的混合气体，静止时隔板 位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2 g。 （1）甲室中的气体总质量为 ▲ g。 （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 ▲ 。 （3）将隔板a去掉【仅发生反应：HCl(g)+ NH3(g) NH4Cl(s)】，当HCl与NH3完全反应后， 活塞b将位于刻度“ ▲ ”处（填数字）。此时体系中气体的平均相对分子质量为 ▲ 。 计算填空·T25 【学考专项练习】 【参考答案】 01、【2025年07月·浙江学考·T25】【答案】： （1）64 （2）1.2 ×10−5 （3）38.4 能 01、【2025年07月·浙江学考·T25】【解析】： 【详解】(1) SO2的相对分子质量为64，则M(SO2)= 64g/mol； (2) 碘（I2）溶液物质的量为； (3) n(I2)=1.2 ×10−5 mol， 根据方程式系数关系I2∶SO2，SO2的物质的量为1.2 ×10−5 mol，质量为，则该样品 中亚硫酸盐含量为mg/g；38.4 mg/kg＜50 mg/kg，因此该干香菇能安全使用。 02、【2024年07月·浙江学考·T25】【答案】： （1）0.03 （2）3.6% （3）B、C 02、【2024年07月·浙江学考·T25】【解析】： 【详解】(1) 除去混合气体X中的SO2后将剩余CO2气体通入足 量Ca(OH)2溶液充分反应，质量增加1.32 g，增加的质量即为CO2的质量，则混合气体中n(CO2)=m÷M=1.32g÷44 g/mol=0.03mol； (2) 0.03 mol CO2气体中n(C)=0.03 mol，物质A中碳元素的质量为，其质量分数为； (3) A.CO2、SO2均为酸性氧化物，混合气体中的CO2、SO2均能和Ba(OH)2溶液反应分别生成BaCO3、BaSO3沉淀，即将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的a g固体为BaCO3、BaSO3，不是纯BaSO3，故A中硫的质量分数，A错误；B.将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，CO2不与其反应，只有SO2被吸收生成BaSO4沉淀，即将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的b g固体为BaSO4，结合S元素守恒可得A中S元素的质量分数w(S)=，B正确； C.混合气体中只有SO2能被酸性KMnO4溶液吸收，CO2不与其反应，结合关系式：，结合S元素守恒 可得化合物A中硫的质量分数w(S)=，C正确；故选BC。 03、【2023年07月·浙江学考·T30】【答案】： （1）0.04 （2）0.12 （3）3500 03、【2023年07月·浙江学考·T30】【解析】： (1)还原铁粉n(Fe)=2.24g÷56g/mol=0.04mol。 (2)若还原铁粉完全 转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 mol×3=0.12mol。 (3) 反应有2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)2，由得失电子守恒，转移e−的物质 的量是0.12mol，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。 04、【2022年07月·浙江学考·T30】【答案】： （1）0.001300 mol或1.300×10−3 mol（或0.0013 mol或1.3×10−3 mol） （2）0.001200 mol或1.200×10−3 mol（或0.0012 mol或1.2×10−3 mol） （3）60.00% 或0.6000（或60% 或0.6） 04、【2022年07月·浙江学考·T30】【解析】： (1) II中消耗n(NaOH)=cV=0.1000 mol/L×0.013L=0.001300 mol； (2) 0.1000 g药片消耗n (HCl)＝0.025L ×0.1000 mol/L-0.001300 mol=0.001200mol； (3)药片中CaCO3和盐酸反应的 方程式为，反应消耗0.001200mol盐酸，则n(CaCO3)=0.0006mol，CaCO3的质量分数为 。 05、【2021年07月·浙江学考·T30】【答案】： （1）0.0380 （2）0.0120 （3）4.00% 05、【2021年07月·浙江学考·T30】【解析】： 【详解】(1)由，答案0.0380。 (2) 将其中的N元素全部转化为NH3，用25.00mL 1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL 2.00 mol/L NaOH 溶液恰好生成Na2SO4和(NH4)2SO4得，故答案0.0120； (3)蛋白质中N元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为；则样品中蛋白质的质量分数 为，故答案为：4.00%。 06、【2020年01月·浙江学考·T30】【答案】： （1）0.50 （2）5.6 06、【2020年01月·浙江学考·T30】【解析】： 【分析】溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,  设均为x mol， 由电荷守恒计算出x ,  能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此解答。 【详解】(1)溶液中硫酸根的物质的量n= Cv =3mol/L0.1L=0.3mol。因溶液中各阳离子的量浓度相等，则物质的量也相同，设阳离子均为x mol，由电荷守恒知： x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，故n(H2SO4)=0.05mol, c(H2SO4)=0.05 mol÷0.1L = 0.50 mol/L；答案：0.50。 (2)因为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析知n(H+) = n(Fe3+)=0.1mol，故最多溶解铁的物质的量为n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol56g/mol=5.6g。答案：5.6。 07、【2019年01月·浙江学考·T30】【答案】： （3）0.05 mol （3）2∶1 07、【2019年01月·浙江学考·T30】【解析】： 【分析】由题意知一定量的硫化物在O2中充分灼烧，反应生成SO2和仅含铜、氧两种元素的固体，SO2通入足量H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫酸钡白色沉淀，仅含铜、氧两种元素的固体与稀硫酸反应生成CuSO4和铜。 【详解】(1) SO2通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到 11.65g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)= 11.65g÷233g/mol=0.05 mol，故答案为0.05 mol； (2)由S原子个数守恒知硫化物中n(S)= 0.05 mol，由Cu原子个数守恒知n(Cu)=1.60g÷64g/mol+0.50 mol/L×0.15L=0.025 mol+0.075 mol = 0.1mol，则N(Cu):N(S)=n(Cu)∶n(S)=2∶1，故答案为2∶1。 08、【2017年11月·浙江学（选）考·T29】【答案】： （1）60.0% （2）0.0950 mol 09、【2016年04月·浙江学（选）考·T29】【答案】： （1）2.4 （2）0.30 09、【2016年04月·浙江学（选）考·T29】【解析】： 【详解】(1) 由c===2.4mol/L，故答案为2.4； (2) NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，n(Na)=n(Cl)=1∶1，故n(NaOH)=2n(Cl2)，故n(Cl2)=0.3mol，设n(ClO-) = x mol，则n(Cl−)=6x mol，故n(ClO)=(0.6-7x) mol，得失电子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解得x=0.075，则溶液中 c(ClO−)=0.075mol÷0.25L=0.30mol/L，故答案为0.30。 10、【2022年01月·浙江选考·T27】【答案】： （1）9 （2）0.0100 10、【2022年01月·浙江选考·T27】【解析】： 【详解】(1) M[Al(NO3)3·xH2O]=(213+18x)g/mol，根据固体产物 m(Al2O3)=1.02g知样品中n(Al)=，则，解得x=9。 (2)气体产物中n(H2O)= 3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据N元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量- HNO3中n(N) =0.02×3-0.02=0.04mol，根据O元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2＝0.0100mol。 11、【2018年04月·浙江学（选）考·T29】【答案】： （1）0.100 mol （2）2.40 g 11、【2018年04月·浙江学（选）考·T29】【解析】： 【分析】过程发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所得固体为置换出的铜和剩余铁的混合物。 【详解】(1)发生反应有：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，加入铁粉充分反应后溶液中溶质是FeSO4，由硫酸根守恒n(FeSO4)=0.05L×2.00 mol/L=0.100mol；故答案0.100mol； (2) 由(1)的结果，充分反应后溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，m(Fe)=0.1000mol×56 g/mol=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于Fe2O3中铁元素的质量，设CuO x mol，Fe2O3 y mol，则有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01， CuO的质量是0.03mol×80g/mol=2.40g，故答案为2.40g。 12、【2021年01月·浙江选考·T27】【答案】： （1）30.0 mL （2）3 12、【2021年01月·浙江选考·T27】【解析】： 【详解】(1)根据方程式3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O知， 3mol S可与6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol， 故需要KOH溶液的体积V=n÷c＝0.03mol÷1.00mol/L=0.03L=30.0mL，故答案为30.0； (2)若S与KOH溶液 反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有 解得x=3，故答案为3。 13、【2021年06月·温州市高一期末教学质量检测·T30】【答案】： （1）896 （2）4.35 （3）0.1 14、【2020年11月·浙江温州“十五校联合体”高一期中·T30】【答案】： （1）H2 0.01 mol （2）FeCl2 0.5 （3）2.8 （4）5 : 4 15、【2022年05月·浙江省湖州市吴兴高级中学高一阶段性测试·T31】【答案】： （3）0.2 mol （2）7 16、【2024年11月·浙江绍兴诸暨高一期中·T30】【答案】： （1）1.59 g Na2CO3 0.84 g NaHCO3 （2）0.025 mol 16、【2024年11月·浙江绍兴诸暨高一期中·T30】【解析】： 【详解】(1)加热NaHCO3和Na2CO3固体混合物时 发生2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑，设剩余固体混合物中NaHCO3物质的量为x mol，Na2CO3物质的量为y mol，则84x+106y=2.43g，加热后的固体与HCl反应后生成NaCl、H2O和CO2，由Cl守恒知NaCl物质的量为0.04mol， 由Na守恒知x+2y=0.04，联立二式解得x=0.01，y=0.015，则混合物中Na2CO3的质量为0.015mol×106g/mol=1.59g，NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g； (2) 由C守恒知0.015mol Na2CO3产生0.015molCO2，0.01mol NaHCO3产生0.01molCO2，故气体A的物质的量为0.015mol+0.01mol=0.025mol。 18、【2025年11月·浙江省杭州市西湖区浙大附中高一期中·T21】【答案】： （1）31.4 （1）2∶3 （1）4 25.25 18、【2025年11月·浙江省杭州市西湖区浙大附中高一期中·T21】【解析】： 【分析】相同条件下气体的物质的量之比等于其体积之比，由图知甲、乙两室气体体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，在乙室充入0.6 mol NH3，故甲室中气体为1.0 mol，甲中气体的质量为0.6 mol×17 g/mol+21.2g=31.4 g，设HCl的物质的量为x，N2的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组：x+y=1.0mol，36.5 x+28 y=31.4 (质量)，解得x=0.4 mol，y=0.6 mol，故HCl、N2的物质的量之比为0.4 mol∶0.6 mol=2∶3； 【详解】(1) 由上述分析知甲室中气体的总质量为31.4 g； (2)由上述计算知HCl、N2的物质的量之比为0.4 mol:0.6 mol=2∶3； (3)甲室中HCl、N2的物质的量分别为0.4mol、0.6mol，乙室中充入0.6 mol NH3 ，将隔板a去掉，HCl与NH3充分反应生成0.4 mol NH4Cl固体后，剩余的气体为0.6 mol N2和0.2 mol NH3，共0.8 mol，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，知隔板b将位于刻度4处， 此时体系的摩尔质量为：，则其相对分子质量为25.25。 17、【2026年03月·浙江省“强基联盟”高一开学考·T25】【答案】： （1）0.70 mol （1）66.7%（或2/3） （1）11.25 mol/L 17、【2026年03月·浙江省“强基联盟”高一开学考·T25】【解析】： 【详解】(1) Cu﹣Mg合金溶于硝酸后，向反应液中加入NaOH溶液，Mg2+、Cu2+恰好完全沉淀，故NaOH被全部消耗，； (2) 沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的OH−的质量，即沉淀金属离子时消耗的 ，金属离子均为+2价，其物质的量之和为OH−物质的量的1/2，故金属的物质的量为0.10mol，反应中转移n(e−)=0.20mol。设NO2、N2O4的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x+y=0.15mol、x+2y=0.20mol，解得x=0.10mol、y=0.05mol，故NO2和N2O4混合气体中NO2的体积分数是或2/3； (3)当向反应 后溶液中加入350 mL、2.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为NaNO3，且有： 。由N原子守恒，，则原 硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度是。 物质的量在化学反应（方程式）计算中的应用 一、化学方程式中的化学计量数与各物理量之间的关系 H2（g）+ Cl2（g） 2HCl（g） 化学计量数之比 1 ︰ 1 ︰ 2 质量比 2 g ︰ 71 g ︰ 73 g 分子个数比 1个 ︰ 1个 ︰ 2个 （分子个数比）扩大NA倍 NA ︰ NA ︰ 2NA 物质的量之比 1 mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 相同条件下的体积比 1体积 ︰ 1体积 ︰ 2体积 【例1】：250 mL、2 mol/L的硫酸溶液与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量； （2）反应产生H2的体积（标准状况下测定）。 二、化学计算中的常用方法 ◆◆ 关系式法：当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即 建立“关系式”。例如： 利用化学式建立关系式，Na2SO4与它所含各粒子之间的比例关系：Na2SO4～4O～2Na+～SO 【例2】将CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，求生成沉淀的量。 发生反应的相关化学方程式为 ▲ ； 根据原子守恒确定关系式 ▲ 。 ◆◆ 守恒（思想）法——（1）质量守恒（即 ▲ 个数守恒、 ▲ 守恒、 ▲ 守恒）： ❶.宏观特征：反应前后元素的质量守恒。 ❷.微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。 （2）得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 （3）电荷守恒：❶.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。 ❷.电解质溶液中，所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 ◆◆ 差量法：铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后所得干燥固体质量较反应前铁粉的质量增加了32 g， 则参加反应的铁粉的物质的量为 ▲ 。 - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $