精品解析：2026年6月广西贺州市中考适应性检测化学试题

2026年初中学业水平考试6月适应性检测 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65 S-32 Ca-40 Si-28 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的过程。 A、机杼织布仅是形状改变，属物理变化，此选项错误； B、海水晒盐是水分蒸发，属物理变化，此选项错误； C、五谷酿酒生成酒精，属化学变化，此选项正确； D、伐木制舟是形状改变，属物理变化，此选项错误。 故选：C。 2. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氮气 D. 氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意。 C、氮气由氮气分子构成，不符合题意； D、氨气由氨分子构成，不符合题意； 故选A。 3. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意； B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意； C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意； D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。 故选D。 4. 周末同学们去野外烧烤，结束后要将炭火彻底熄灭。下列做法最不安全的是 A. 用沙土覆盖炭火 B. 任其自行熄灭 C. 将未燃尽的木炭带走处理 D. 用水浇灭炭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.沙土覆盖可隔绝氧气，快速熄灭炭火，操作安全。 B.炭火自行熄灭过程中会持续阴燃，若遇风或接触周边枯草等易燃物，极易引发火灾，是最不安全的做法。 C.带走未燃尽木炭属于清除可燃物，可彻底消除火灾隐患，操作安全。 D.浇水时水蒸发吸热，可将温度降至木炭着火点以下，同时隔绝氧气，能熄灭炭火，操作安全。 5. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误； B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 6. 2026年是我国“十五”规划开局之年，绿色发展是重要主题。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 分类回收垃圾 B. 使用一次性塑料袋 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.分类回收垃圾可实现资源循环利用，减少废弃物处置带来的污染，符合绿色发展理念。 B.一次性塑料袋多为不可降解材料，大量使用会造成白色污染，同时消耗化石原料，不符合绿色发展理念。 C.推广新能源汽车可减少化石能源消耗，降低尾气污染物排放，符合绿色发展理念。 D.植树造林可吸收二氧化碳、净化空气、改善生态环境，符合绿色发展理念。 7. 下列图标中，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为“国家节水标志”，由水滴、人手、地球轮廓变形组成，符合题意； B、该图标为“护目镜”标志，不符合题意； C、该图标为“禁止吸烟”标志，不符合题意； D、该图标为“当心火灾-易燃物质”警示标志，不符合题意。 故选A。 8. 柴米油盐酱醋茶，蕴藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 木柴、石油和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子在不断运动 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分中钠元素属于微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A.石油、天然气属于化石燃料，短时间内无法自然形成，属于不可再生资源，说法错误。 B.“稻米飘香”是稻米中的香味分子不断运动、扩散到空气中被人感知到的现象，体现了分子在永不停息做无规则运动的性质，说法正确。 C.油脂是人体必需的营养物质，但大量摄入会引发肥胖、心血管疾病等问题，无益于健康，说法错误。 D.食盐主要成分为，其中钠元素属于人体中的常量元素，不属于微量元素，说法错误。 9. 分类可以方便大家更有序地研究物质，下列物质分类正确的是 A. 合成材料——塑料、涤纶、棉花 B. 有机物——甲烷、葡萄糖、淀粉 C. 碱类——纯碱、烧碱、熟石灰 D. 溶液——糖水、白酒、牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A.合成材料是人工合成的有机高分子材料，塑料、涤纶属于合成材料，但棉花是天然有机高分子材料，不属于合成材料，A错误。 B.有机物指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例除外），甲烷（）、葡萄糖（）、淀粉（）均属于有机物，B正确。 C.碱是电离时阴离子全部为的化合物，烧碱（）、熟石灰（）属于碱，但纯碱是，属于盐类，不属于碱，C错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，糖水、白酒属于溶液，牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，D错误。 10. 深海鱼油中的DHA（化学式：）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法正确的是 A. DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 B. DHA是由、、三个元素组成 C. DHA中碳、氧元素的质量比为 D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，DHA由分子构成，每个分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误； B. 由化学式可知，DHA由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； C. DHA中碳、氧元素的质量比为：，错误； D. DHA中氢、氧元素的质量比为：，则氢元素和氧元素的质量分数相等，正确。 11. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用锅盖盖灭起火的油锅 隔绝氧气 B 用洗洁精洗碗 乳化现象 C 用醋酸除去水壶中的水垢 中和反应 D 冰箱内放活性炭包 活性炭具有吸附性 A. A B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.灭火原理包括隔绝氧气、清除可燃物、降低温度到可燃物着火点以下，盖锅盖扑灭油锅起火是通过隔绝氧气实现灭火，对应正确。 B.洗洁精具有乳化功能，可将大块油污分散为细小液滴随水冲走，利用了乳化现象，对应正确。 C.中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，水垢的主要成分是碳酸钙（属于盐）、氢氧化镁（属于碱），醋酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，因此原理描述错误。 D.活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附冰箱内的异味，对应正确。 12. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应，得到化学方程式：，再逐一分析选项。 【详解】A.置换反应的定义是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应符合此特征，表述正确。 B.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可以再分，表述正确。 C.从配平的方程式可知，参加反应的（甲）和（乙）的分子个数比为，表述正确。 D.丙为，相对原子质量为28；丁是4个，总相对质量为，二者质量比为，不是，表述错误。 13. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是甲 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 时，甲的饱和溶液中甲的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是甲，符合题意； B、由图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降温的方法，不符合题意； D、由图可知，时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下，125g甲的饱和溶液中甲的质量为25g，不符合题意。 故选A。 14. 用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. 、、、稀硫酸 B. 、溶液、溶液 C. 、溶液、溶液 D. 、、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝能与稀硫酸反应生成氢气，银、铜不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铝排在氢前面，铜、银排在氢后面，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意； B、银与氯化铜、氯化铝都不能反应，说明银的活动性比铜、铝弱，但不能比较铜、铝的金属活动性顺序，故选项不符合题意； C、铜不能与硫酸铝反应，说明铝的活动性比铜强，铜能与硝酸银反应置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性顺序：铝＞铜＞银，故选项符合题意； D、铜、银都不能与硫酸铝反应，说明铜、银的活动性比铝弱，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。 故选C。 15. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 酸性溶液pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液 D. 质子数相同的原子属于同种元素，则质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.复分解反应中元素化合价不发生改变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸的化合反应，所有元素化合价均无变化，不属于复分解反应，故说法错误。 B.单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，虽然只含氧元素但不属于单质，说法错误。 C.根据溶液酸碱性与pH的关系可知，酸性溶液的pH<7，同时pH<7的溶液一定是酸性溶液，说法正确。 D.元素是质子数相同的一类原子的统称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子（质子数为10）和氖原子（质子数为10），质子数相同但不属于同种元素，说法错误。 16. 如图是铜及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铜元素的化合价）、下列说法错误的是 A. A物质所属物质类别是单质 B. B物质的化学式为 C. 可以用一氧化碳和C物质在高温下反应生成A物质 D. D物质溶于水所得溶液的颜色为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质中元素化合价为0，A处铜元素化合价为0，则所属类别为单质，正确； B. B物质属于氧化物，且该物质中铜元素显+1价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为：Cu2O，正确； C. C物质属于氧化物，且该物质中铜元素显+2价，则该物质是氧化铜，A物质是铜单质，一氧化碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，正确； D. D属于盐，且该物质中铜元素显+2价，该物质溶于水形成的是铜盐溶液，铜盐溶液通常呈蓝色，不是红色，错误。 17. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气体通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） B 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C 鉴别和气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 D 鉴别、、粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的碱性混合物，不仅会吸收氯化氢和水蒸气，还会与反应，将需要保留的除去，方案不可行。 B.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无法制备硫酸铜，方案不可行。 C.燃烧生成和，燃烧只生成，两者燃烧都产生水，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，方案不可行。 D.碳粉和稀硫酸不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生、溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解、溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可鉴别，方案可行。 18. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】结合物质性质、复分解反应发生条件（生成沉淀、气体或水），判断每步转化是否可通过一个反应实现。 【详解】A.是难溶于水的金属氧化物，不能和水直接反应生成，第一步转化无法实现，错误。 B.第一步与反应：，可一步转化；第二步与反应：，可一步转化，两步均成立，正确。 C.对应的钠盐、硝酸盐全部易溶于水，无法发生复分解反应生成，第一步转化无法实现，错误。 D.转化为没有满足复分解反应条件的路径，第二步转化无法实现，错误。 19. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭装置内点燃红磷 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 稀释一定溶质质量分数的稀盐酸 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量铝粉和镁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气压先升高，大于初始气压；反应结束后温度冷却至室温，且氧气被消耗，生成物五氧化二磷为固体，瓶内气体总量减少，气压降低，最终气压小于初始，错误； B.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。等质量、等浓度的过氧化氢溶液完全分解，最终生成氧气的质量相等，图像中加二氧化锰的组生成氧气更多，不符合规律，错误； C.稀盐酸呈酸性，，加水稀释时酸性减弱，逐渐增大，但始终为酸性，只能无限接近7，不可能等于或大于7，图像中超过7，错误； D.等质量、等浓度的稀硫酸与足量金属反应，硫酸完全反应，生成氢气的质量由硫酸的量决定，因此最终生成氢气的质量相等；由反应计量关系：、，生成等质量的时，消耗和的质量比为，即消耗的质量更小，因此相同质量的金属与酸反应时，生成氢气更多，且先达到最大氢气质量，图像符合规律，正确。 20. 现有铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物，质量为，将其放入一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸中，恰好完全反应，蒸干水分后得到不含结晶水的固体物质，质量为，反应过程中生成的氢气的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铝与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最后所得固体中硫酸根离子的质量与参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量相等，所得固体中金属元素的质量与金属混合物的质量相等，则参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为：y-x，参加反应的硫酸中氢元素的质量与生成氢气的质量相等，设生成氢气的质量为m，则，m=。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）两个氢原子__________； （2）3个氮气分子__________； （3）氨气__________； （4）个硫酸根离子__________； （5）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______； （6）写出中“3”的含义_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个SO3分子中含有3个氧原子 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应数字，2个氢原子即写为。 【小问2详解】 氮气是双原子分子，化学式为，表示多个分子在化学式前加系数，因此3个氮气分子为。 【小问3详解】 1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为。 【小问4详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为，表示多个离子在离子符号前加对应系数，n个硫酸根离子即为。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，高锰酸钾中K为+1价、O为-2价，计算得Mn为+7价，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此为。 【小问6详解】 化学式中元素右下角的数字，表示1个该分子中所含该原子的个数，因此“3”的含义是1个SO3分子中含有3个氧原子。 22. “物质性质决定用途”是化学观念之一，请用下列物质的序号填空。 ①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤钛合金 ⑥浓硫酸 （1）可用于制造人造骨的是__________； （2）可用于人工降雨的是__________； （3）可用作冰箱除味剂的是__________； （4）焊接金属时常用作保护气的是__________； （5）可用于改良酸性土壤的是__________； （6）实验室中可用作干燥剂的是__________。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）② （4）③ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体生物相容性好，硬度、强度符合骨骼使用要求，可制造人造骨； 【小问2详解】 固体二氧化碳（干冰）升华会吸收大量热量，使空气里的水蒸气迅速冷凝，可用于人工降雨； 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除味剂； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，常温下很难和其他物质反应，焊接金属时作保护气可防止金属被氧化； 【小问5详解】 熟石灰是碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，且成本低、腐蚀性弱，适合改良酸性土壤； 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，实验室中可用来干燥不与它反应的气体。 23. “非遗润壮乡，化学伴传承”，某同学以“探八桂非遗，学身边化学”为主题设计文创题。 （1）壮锦织造：广西竹编技艺历史悠久，竹丝的主要成分为纤维素，纤维素属于________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料； （2）恭城油茶：恭城油茶是特色美食，茶叶中富含维生素，油茶中添加的米花主要提供的营养素为__________； （3）“铁花”表演：“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的_______（填“低”或“高”）； （4）匠心制陶：钦州坭兴陶烧制技艺为国家级非物质文化遗产，高岭土主要成分发生反应：，则的化学式为_______________； （5）生态造纸：壮族古法造纸讲究节水环保。生活中节约用水的一种做法：__________； （6）银饰锻制：苗族银饰锻制技艺为国家级非遗，银饰品能长久保持光泽，不易生锈，原因是________。 【答案】（1） 天然 （2） 糖类 （3） 低 （4） （5） 洗菜水浇花（或随手关水龙头、一水多用等，合理即可） （6） 银的化学性质不活泼（或银的金属活动性较弱） 【解析】 【小问1详解】 纤维素是植物中天然存在的有机高分子，不属于人工合成材料。 【小问2详解】 米花主要成分为淀粉，淀粉属于糖类营养素。 【小问3详解】 生铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：，生成物已知部分含，因此2X共含，推得X为。 【小问5详解】 符合节约用水理念的生活做法均正确。 【小问6详解】 银在金属活动性顺序中位置靠后，常温下不易与氧气等物质反应，因此不易生锈，能长久保持光泽。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请写出D的微粒符号__________；与D化学性质相似的是__________（填字母）； （2）适量的稀盐酸与C完全反应后，溶液溶质质量__________（填“变大”或“变小”）； （3）在铁、氧气、氯化镁三种物质中，由离子构成的物质是__________（填化学式）； （4）A和B两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同； （5）E为元素周期表的一格。下列说法错误的是______。 A. 铁的原子序数为26 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 该元素的中子数为26 【答案】（1） ①. Cl− ②. A （2）变大 （3）MgCl2​ （4）质子数（或核电荷数） （5）CD 【解析】 【小问1详解】  D的质子数为17（氯元素），核外电子数为18，带1个单位负电荷，微粒符号为；化学性质由最外层电子数决定，D最外层为8电子稳定结构，A是氦原子，最外层2电子（第一层已满，属于稳定结构），二者化学性质相似。 【小问2详解】 C是镁原子，镁和稀盐酸反应：，每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气，进入溶液的质量大于逸出氢气的质量，因此溶液溶质质量变大。 【小问3详解】 铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为​。 【小问4详解】 元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 【小问5详解】  元素周期表中： A：铁的原子序数为26，正确； B：铁带“钅”旁，属于金属元素，正确； C：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； D：铁的质子数为26，中子数≈相对原子质量-质子数≈56-26=30，不是26，错误。 因此错误的选CD。 25. 浩如烟海的典籍展示了古代劳动人民的智慧。 （1）《熬波图》是元朝陈椿就“煮海成盐”专作的一本书，“煮海成盐”是氯化钠__________结晶的过程。 （2）《徐光启手迹》中记载了用绿矾制得的硫酸与“硝”（）反应可制得硝酸（）蒸气。 ①“硝”在农业生产中可用作__________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 ②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式为_____________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖。”作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氧气氧化为醋酸（），家庭中可用醋酸除水垢（主要成分为和），请写出除水垢时发生中和反应的化学方程式__________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） 蒸发 （2） ①. 复合肥 ②. （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 “煮海成盐”是通过加热蒸发海水中的水分，使溶解度受温度影响较小的氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶过程。 【小问2详解】 ①同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥；②复分解反应的本质是两种化合物交换成分，该反应加热时生成挥发性的硝酸蒸气，反应方程式为。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱的反应，醋酸是酸，是碱，二者发生中和反应，反应方程式为；该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。而醋酸和碳酸钙的反应是酸和盐的反应，不属于中和反应。 26. 芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分为，含少量、和其他杂质）为原料制得，工艺流程如下图所示。已知：①不溶于水，且不与酸反应：②；③石英砂中的其他杂质不溶于水也不参与反应。请回答下列问题 （1）“酸浸”前需将石英砂粉碎的目的是____________。 （2）“操作1”后得到的滤液中含有的溶质主要有_________（写化学式）。 （3）请写出焦炭与在高温条件下反应生成一种单质和一种有毒气体的化学方程式：________。 （4）在该工艺流程中，可循环利用的物质是和_______（写化学式）。 （5）试写出最后一步制取高纯硅的化学方程式___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 、、 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 粉碎石英砂可增大其与稀盐酸的接触面积，既加快酸浸的反应速率，也能让杂质与酸充分反应，提升除杂效果。 【小问2详解】 与盐酸反应生成，与盐酸反应生成，加入的稀盐酸过量，因此滤液中溶质包含、、,而不与酸反应，留在滤渣中。 【小问3详解】 根据流程图可知反应生成的单质为，含碳的有毒气体为，故反应方程式为 。 【小问4详解】 粗硅制备时需要消耗，最后和还原制备高纯硅时又生成，因此可循环利用。 【小问5详解】 由图可知反应物为和，生成物为高纯硅和，故反应方程式为。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸为试剂制取二氧化碳，可以选择的发生装置是________（填字母），C装置的优点是________，若用G装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）用图甲喷泉实验装置研究与溶液的反应，将溶液注入烧瓶，振荡，打开止水夹，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。将该装置与压强传感器连接，测得烧瓶内的压强变化曲线如图乙。 ①水倒吸入烧瓶的原因是___________（用化学方程式表示）。 ②烧瓶内溶液呈红色，说明反应后溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。 ③反应结束后瓶中的压强保持在40 kPa，说明___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B或C ②. 可以随时控制反应的发生和停止 ③. a （3） ①. ②. 碱 ③. 二氧化碳气体有剩余 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体+液体，反应不需要加热，因此可选固液不加热型发生装置B或C；C装置带多孔挡板和活塞，可通过开关活塞改变装置内压强，实现固体和液体的分离/接触，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，密度更大的二氧化碳从长管a通入，空气从短管b排出，因此气体从a端进入。  【小问3详解】 ①水倒吸入烧瓶是因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内压强减小，反应的化学方程式为； ②由图乙可知，烧瓶中氢氧化钠完全被反应掉（参考解析③），溶液最终呈红色，说明反应后溶液呈碱性； ③反应结束后压强稳定在（不为0），说明二氧化碳过量，充分反应后二氧化碳气体剩余，因此压强无法降到0。 28. 某兴趣小组对市售“补钙咀嚼片”的成分与含量展开探究 任务一：初识补钙咀嚼片 查阅资料：Ⅰ．补钙咀嚼片的主要成分为碳酸钙、乳糖、淀粉等有机物； Ⅱ．咀嚼片中除碳酸钙以外的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应。 （1）碳酸钙属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”），它与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为___________。 任务二：鉴别真假补钙咀嚼片 （2）市场上有假冒补钙片（不含碳酸钙，仅含淀粉、滑石粉等），兴趣小组设计了以下鉴别方案： 方案 操作 现象与结论 方案一 取2种药片各一片，研碎后，放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察现象 真钙片加入稀盐酸有气泡产生，能使澄清石灰水变__________ 方案二 取2种药片各一片，分别用坩埚钳夹持，用打火机点燃（保持药片一直在陶土网上正上方燃烧），比较燃烧现象，观察灰烬 真钙片留下__________色灰烬，假钙片留下黑色灰烬 任务三：测定补钙咀嚼片中碳酸钙的含量 （3）兴趣小组欲测定某品牌补钙咀嚼片中碳酸钙的含量，利用下图所示装置（气密性良好）进行测定（装置内试剂均为足量）。 ①F装置的作用___________。 ②C装置中的硝酸银溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液吗？为什么？____________。 ③兴趣小组取10.0 g钙片样品放入装置B的锥形瓶中，先通入一会儿，称量装置E的质量为，然后向锥形瓶中滴加足量酸至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置E的质量为160.4 g。请计算该补钙咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_________。（精确到0.1%） 【答案】（1） ①. 盐 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 浑浊 ②. 白 （3） ①. 防止空气中的CO2和H2O进入E装置，影响实验结果 ②. 不可以，因为HCl会与碳酸氢钠反应生成CO2，使测得的CO2质量偏大，导致测定结果偏高 ③. 50.0% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 真钙片含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 真钙片的主要成分碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是白色固体，所以真钙片留下白色灰烬。 【小问3详解】 ①F装置中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，避免对测定结果造成干扰，所以①的作用是防止空气中的CO2和H2O进入E装置，影响实验结果。 ②C装置中的硝酸银溶液不可以换成饱和碳酸氢钠溶液。 因为硝酸银溶液的作用是检验并除去CO2中混有的HCl气体，若换成饱和碳酸氢钠溶液，HCl会和碳酸氢钠反应生成CO2，会使测得的CO2质量偏大，导致碳酸钙含量测定结果偏高。所以②的答案是不可以，因为HCl会与碳酸氢钠反应生成CO2，使测得的CO2质量偏大，导致测定结果偏高。 ③ 生成CO₂的质量：160.4g-158.2g=2.2g。 解：设10.0g钙片中碳酸钙的质量为x。 碳酸钙的质量分数：100% = 50.0%。 四、计算题（本大题共6分。） 29. 为了测定广西某铜艺工坊生产的黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学兴趣小组同学取20．0g黄铜样品放入烧杯中，往其中逐次加入一定质量分数的稀硫酸，实验数据记录如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的总质量/g 39.9 59.8 79.7 99.6 119.6 （1）第4次实验后，烧杯中生成氢气的总质量为__________。 （2）计算该黄铜合金中锌的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） 由表数据可知，第五次加入稀硫酸时烧杯中总质量不减少，说明锌已完全反应，此时生成氢气的总质量为：20.0g+（20g×5）-119.6g=0.4g。 设样品中锌的质量为x，列式可得 , ，。黄铜合金中锌的质量分数为：。 答：黄铜合金中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 氢气的质量等于烧杯中加入物质的质量-烧杯中剩余物质的质量=20.0g+（20g×4）-99.6g=0.4g。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试6月适应性检测 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65 S-32 Ca-40 Si-28 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 2. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. C. 氮气 D. 氨气 3. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 4. 周末同学们去野外烧烤，结束后要将炭火彻底熄灭。下列做法最不安全的是 A. 用沙土覆盖炭火 B. 任其自行熄灭 C. 将未燃尽的木炭带走处理 D. 用水浇灭炭火 5. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. 2026年是我国“十五”规划开局之年，绿色发展是重要主题。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 分类回收垃圾 B. 使用一次性塑料袋 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林 7. 下列图标中，属于“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 8. 柴米油盐酱醋茶，蕴藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 木柴、石油和天然气等燃料都属于可再生资源 B. “稻米飘香”体现了分子在不断运动 C. 大量摄入油脂有益于人体健康 D. 食盐的主要成分中钠元素属于微量元素 9. 分类可以方便大家更有序地研究物质，下列物质分类正确的是 A. 合成材料——塑料、涤纶、棉花 B. 有机物——甲烷、葡萄糖、淀粉 C. 碱类——纯碱、烧碱、熟石灰 D. 溶液——糖水、白酒、牛奶 10. 深海鱼油中的DHA（化学式：）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法正确的是 A. DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 B. DHA是由、、三个元素组成 C. DHA中碳、氧元素的质量比为 D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 11. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用锅盖盖灭起火的油锅 隔绝氧气 B 用洗洁精洗碗 乳化现象 C 用醋酸除去水壶中的水垢 中和反应 D 冰箱内放活性炭包 活性炭具有吸附性 A. A B. B  C. C  D. D 12. 人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 13. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是甲 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 时，甲的饱和溶液中甲的质量为 14. 用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性顺序的是 A. 、、、稀硫酸 B. 、溶液、溶液 C. 、溶液、溶液 D. 、、溶液 15. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 酸性溶液pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液 D. 质子数相同的原子属于同种元素，则质子数相同的微粒一定是同种元素 16. 如图是铜及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铜元素的化合价）、下列说法错误的是 A. A物质所属物质类别是单质 B. B物质的化学式为 C. 可以用一氧化碳和C物质在高温下反应生成A物质 D. D物质溶于水所得溶液的颜色为红色 17. 下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气体通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物） B 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C 鉴别和气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾 D 鉴别、、粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 19. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭装置内点燃红磷 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C. 稀释一定溶质质量分数的稀盐酸 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量铝粉和镁粉 20. 现有铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物，质量为，将其放入一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸中，恰好完全反应，蒸干水分后得到不含结晶水的固体物质，质量为，反应过程中生成的氢气的质量为 A. B. C. D. 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）两个氢原子__________； （2）3个氮气分子__________； （3）氨气__________； （4）个硫酸根离子__________； （5）标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______； （6）写出中“3”的含义_____________。 22. “物质性质决定用途”是化学观念之一，请用下列物质的序号填空。 ①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤钛合金 ⑥浓硫酸 （1）可用于制造人造骨的是__________； （2）可用于人工降雨的是__________； （3）可用作冰箱除味剂的是__________； （4）焊接金属时常用作保护气的是__________； （5）可用于改良酸性土壤的是__________； （6）实验室中可用作干燥剂的是__________。 23. “非遗润壮乡，化学伴传承”，某同学以“探八桂非遗，学身边化学”为主题设计文创题。 （1）壮锦织造：广西竹编技艺历史悠久，竹丝的主要成分为纤维素，纤维素属于________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料； （2）恭城油茶：恭城油茶是特色美食，茶叶中富含维生素，油茶中添加的米花主要提供的营养素为__________； （3）“铁花”表演：“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的_______（填“低”或“高”）； （4）匠心制陶：钦州坭兴陶烧制技艺为国家级非物质文化遗产，高岭土主要成分发生反应：，则的化学式为_______________； （5）生态造纸：壮族古法造纸讲究节水环保。生活中节约用水的一种做法：__________； （6）银饰锻制：苗族银饰锻制技艺为国家级非遗，银饰品能长久保持光泽，不易生锈，原因是________。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）请写出D的微粒符号__________；与D化学性质相似的是__________（填字母）； （2）适量的稀盐酸与C完全反应后，溶液溶质质量__________（填“变大”或“变小”）； （3）在铁、氧气、氯化镁三种物质中，由离子构成的物质是__________（填化学式）； （4）A和B两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不同； （5）E为元素周期表的一格。下列说法错误的是______。 A. 铁的原子序数为26 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁元素的相对原子质量为 D. 该元素的中子数为26 25. 浩如烟海的典籍展示了古代劳动人民的智慧。 （1）《熬波图》是元朝陈椿就“煮海成盐”专作的一本书，“煮海成盐”是氯化钠__________结晶的过程。 （2）《徐光启手迹》中记载了用绿矾制得的硫酸与“硝”（）反应可制得硝酸（）蒸气。 ①“硝”在农业生产中可用作__________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 ②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式为_____________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖。”作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氧气氧化为醋酸（），家庭中可用醋酸除水垢（主要成分为和），请写出除水垢时发生中和反应的化学方程式__________，该反应属于________（填基本反应类型）。 26. 芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分为，含少量、和其他杂质）为原料制得，工艺流程如下图所示。已知：①不溶于水，且不与酸反应：②；③石英砂中的其他杂质不溶于水也不参与反应。请回答下列问题 （1）“酸浸”前需将石英砂粉碎的目的是____________。 （2）“操作1”后得到的滤液中含有的溶质主要有_________（写化学式）。 （3）请写出焦炭与在高温条件下反应生成一种单质和一种有毒气体的化学方程式：________。 （4）在该工艺流程中，可循环利用的物质是和_______（写化学式）。 （5）试写出最后一步制取高纯硅的化学方程式___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸为试剂制取二氧化碳，可以选择的发生装置是________（填字母），C装置的优点是________，若用G装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入集气瓶。 （3）用图甲喷泉实验装置研究与溶液的反应，将溶液注入烧瓶，振荡，打开止水夹，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。将该装置与压强传感器连接，测得烧瓶内的压强变化曲线如图乙。 ①水倒吸入烧瓶的原因是___________（用化学方程式表示）。 ②烧瓶内溶液呈红色，说明反应后溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。 ③反应结束后瓶中的压强保持在40 kPa，说明___________。 28. 某兴趣小组对市售“补钙咀嚼片”的成分与含量展开探究 任务一：初识补钙咀嚼片 查阅资料：Ⅰ．补钙咀嚼片的主要成分为碳酸钙、乳糖、淀粉等有机物； Ⅱ．咀嚼片中除碳酸钙以外的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应。 （1）碳酸钙属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”），它与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为___________。 任务二：鉴别真假补钙咀嚼片 （2）市场上有假冒补钙片（不含碳酸钙，仅含淀粉、滑石粉等），兴趣小组设计了以下鉴别方案： 方案 操作 现象与结论 方案一 取2种药片各一片，研碎后，放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察现象 真钙片加入稀盐酸有气泡产生，能使澄清石灰水变__________ 方案二 取2种药片各一片，分别用坩埚钳夹持，用打火机点燃（保持药片一直在陶土网上正上方燃烧），比较燃烧现象，观察灰烬 真钙片留下__________色灰烬，假钙片留下黑色灰烬 任务三：测定补钙咀嚼片中碳酸钙的含量 （3）兴趣小组欲测定某品牌补钙咀嚼片中碳酸钙的含量，利用下图所示装置（气密性良好）进行测定（装置内试剂均为足量）。 ①F装置的作用___________。 ②C装置中的硝酸银溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液吗？为什么？____________。 ③兴趣小组取10.0 g钙片样品放入装置B的锥形瓶中，先通入一会儿，称量装置E的质量为，然后向锥形瓶中滴加足量酸至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置E的质量为160.4 g。请计算该补钙咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_________。（精确到0.1%） 四、计算题（本大题共6分。） 29. 为了测定广西某铜艺工坊生产的黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学兴趣小组同学取20．0g黄铜样品放入烧杯中，往其中逐次加入一定质量分数的稀硫酸，实验数据记录如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的总质量/g 39.9 59.8 79.7 99.6 119.6 （1）第4次实验后，烧杯中生成氢气的总质量为__________。 （2）计算该黄铜合金中锌的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $