精品解析：2025年广西壮族自治区贺州市昭平县中考三模化学试题

2025届昭平县初中毕业班适应性测试 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Co-59 C-12 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. “加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是 A. 为节约生产成本，直接排放工业废水 B. 严禁随意焚烧秸秆，以减少的排放 C. 实施绿化工程，防治扬尘污染 D. 推广使用太阳能、水能、风能 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接排放工业废水会污染环境，不符合绿色发展理念； B、严禁焚烧秸秆可减少空气污染，符合绿色发展理念； C、绿化工程有助于控制扬尘，正确措施，符合绿色发展理念； D、推广清洁能源利于环保，符合绿色发展理念。 故选A。 2. 下列气体能形成酸雨的是 A. N2 B. CH4 C. SO2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气不能形成酸雨，该选项不符合题意； B、CH4不能形成酸雨，该选项不符合题意； C、SO2会形成酸雨，该选项符合题意； D、CO2不能形成酸雨，该选项不符合题意。 故选C。 3. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意； B、人体缺铁容易引起缺铁性贫血，不符合题意； C、人体缺碘或碘摄入过多容易引起甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺氟易产生龋齿，符合题意。 故选：D。 4. 生石灰的化学式是 A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH是氢氧化钠（烧碱），与生石灰无关，故A错误； B、NaCl是氯化钠（食盐），故B错误； C、Ca(OH)2是氢氧化钙（熟石灰/消石灰），由生石灰与水反应生成，非生石灰本身，故C错误； D、CaO是氧化钙，俗称生石灰，故D正确。 故选D。 5. 医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】医院在急救病人时，常常给病人吸入的气体是氧气，因为氧气具有供给呼吸的作用。故选A。 6. 下列实验操作一定正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体药品 D. 取用固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，故B错误； C、滴加液体药品时，胶头滴管应悬空于正上方滴加，不能触碰容器壁，故C正确； D、取用固体药品，注意“一横二放三慢竖”，不能在直接丢在竖立的试管中，故D错误。 故选C。 7. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品使用的材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料手机壳 B. 橡胶轮胎 C. 不锈钢饭盒 D. 尼龙丝袜 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，不符合题意； B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是天然材料，合成橡胶是有机合成材料，不符合题意； C、不锈钢是合金，属于金属材料，符合题意； D、尼龙属于有机合成材料，不符合题意。 故选：C。 8. 生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 油污可以用汽油洗去，因为汽油能溶解油污 B. 小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一 C. 为使农作物高产，大量使用化肥、农药 D. 新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油为有机溶剂能溶解油污，故油污可以用汽油洗去，正确，不符合题意； B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，正确，不符合题意； C、化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，错误，符合题意； D、新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程，正确，不符合题意。 故选：C。 9. “水稻之父”袁隆平院士致力于高产水稻的研究。为解决粮食需求问题立下卓越功勋。水稻中最主要的营养物质是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】水稻中最主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以其含有最主要的营养物质是糖类。 故选：B。 10. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 图书、档案着火——用水基型灭火器灭火 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、釜底抽薪是利用移除可燃物，达到灭火的目的，故A说法正确； B、水基型灭火器会对图书、档案造成损坏，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使物体损坏，可以用来扑灭图书、档案等处的火灾，故B说法错误； C、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故C说法正确； D、架空篝火，可使木材与空气有足够大的接触面积，能够促进燃烧，故D说法正确； 故选：B。 11. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在空气中燃烧时，产生紫色火焰 B. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，错误； B、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，正确； C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误； D、硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，错误； 故选B。 12. 1972年屠呦呦成功提取了分子式为命名为青蒿素。2011年9月发现青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，该药物有效降低疟疾患者的死亡率。下列关于青蒿素说法错误的是 A. 青蒿素是一种有机物 B. 青蒿素由碳、氢、氧元素组成 C. 1个青蒿素分子由15个碳原子和22个氢原子和5个氧原子构成 D. 青蒿素中碳元素与氢元素质量比为15:22 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B. 由青蒿素化学式C₁₅H₂₂O₅可知其由C、H、O三种元素组成，故正B确； C. 化学式中下标数字对应分子各原子数目，所以1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故C正确； D. 由青蒿素化学式C₁₅H₂₂O₅可知碳元素与氢元素质量比应为（15×12）:（22×1）=180:22=90:11，而非15:22（原子个数比），故D错误。 故选：D。 13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒 B. 经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈 C. 用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养 D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、75%的酒精可用于消毒，A说法正确； B、铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，会加速铁制品生锈，B说法错误； C、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法错误； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。 故选A。 14. 某化合物中不含有碳、氢两种元素，则它可能属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含碳、氢两种元素，符合题意； B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，因此碱含有氢元素，不符合题意； C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，因此酸含有氢元素，不符合题意； D、含碳的化合物叫有机物，因此有机物都含碳元素，不符合题意； 故选：A。 15. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子核内质子数为31 C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，选项正确； B、原子结构示意图中圆圈内的数字是原子的质子数，由图可知，镓原子核内质子数为31，选项正确； C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，选项正确； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，选项错误，故选D。 16. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　） A. 点燃氢气，提前验纯 B. 燃气泄漏，点火(开灯)检查 C. 矿井作业，注意通风 D. 油库重地，严禁烟火 【答案】B 【解析】 【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。 【详解】A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A正确； B、燃气泄漏，点火(开灯)检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B不正确； C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C正确； D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D正确。故选B。 17. 下列归纳和推理正确的是 A. 所有原子都有质子、中子、核外电子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 D. 分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有原子都有质子、中子和电子构成，氢原子中不含中子，故A错误； B、单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误； C、化学变化通常会伴随发光放热的现象，但是有发光发热的现象的不一定是化学变化，如灯泡发光放热，没有生成新物质，是物理变化，故C错误； D、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成，也可能由离子或原子构成，故D正确； 故选：D。 18. 除杂、鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的少量气体得到干燥的气体 将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别软水和硬水 分别取样滴加等量肥皂水，振荡，观察现象 C 检验某河水中是否含有硫酸根离子 取样滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察现象 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCl与饱和溶液反应生成，浓硫酸能干燥气体，A选项正确。 B、肥皂水在硬水中产生浮渣多，软水中泡沫多，B选项正确。 C、未先加稀硝酸酸化，直接加可能引入，与其结合能生成氯化银沉淀，干扰检验，C选项错误。 D、KCl溶于水可得KCl溶液，难溶于水，过滤后将溶液蒸发结晶可得KCl固体，将滤渣洗涤干燥可得固体，D选项正确。 故选C。 19. 向甲物质中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系不符合下图的是 选项 甲物质 X溶液 A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液 B 盐酸和氯化镁混合溶液 氢氧化钠溶液 C 镁粉和铁粉混合物 稀硫酸 D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡不与盐酸反应，与硫酸钠生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，待硫酸钠反应完全后，沉淀质量不变，选项正确； B、向盐酸和氯化镁混合溶液滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸反应完全，才与氯化镁产生沉淀，故不是一开始就产生沉淀，选项错误； C、向锌粉和铁粉混合物中加入稀硫酸，则开始就产生氢气，最后保持不变，选项正确； D、向碳酸氢钠和氯化钠混合溶液中加入稀盐酸，氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸氢钠即与稀盐酸反应生成二氧化碳，最后保持不变，选项正确； 故选B。 20. 在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A. CoO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳中碳元素质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=草酸亚钴中碳元素的质量，则草酸亚钴的质量为，则钴的氧化物中钴元素质量为，氧元素质量为，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4，故选D。 二.填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个氢氧根离子_____； （2）铁元素_____； （3）二氧化氮分子_____； （4）2个磷原子_____； （5）氯化铝_____。 【答案】（1） （2）Fe （3） （4）2P （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧根离子符号为OH⁻，2个离子需在符号前加数字，直接写作2OH⁻，故填：2OH⁻。 【小问2详解】 铁元素的符号为Fe，首字母大写，第二字母小写，故填：Fe。 【小问3详解】 1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子组成，化学式为NO₂，故填：NO₂。 【小问4详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个磷原子表示为2P，故填：2P。 【小问5详解】 氯化铝中铝显+3价，氯显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氯化铝的化学式为AlCl3，故填：AlCl3。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①氦气 ②食盐 ③活性炭 ④甲烷 ⑤消石灰 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）用于制糖工业脱色剂的是_____； （3）可用于制造低温环境的是_____； （4）可用作食品调味剂的是_____； （5）可用作燃料的是_____。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）① （4）② （5）④ 【解析】 【小问1详解】 消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙溶液为呈碱性，可中和酸性土壤，故填：⑤。 【小问2详解】 活性炭吸附性强，可用于脱色，故填：③。 【小问3详解】 氦气液化后温度极低，可制造低温环境，故填：①。 【小问4详解】 食盐（氯化钠）是常见调味剂，故填：②。 【小问5详解】 甲烷具有可燃性，是天然气主要成分，故填：④。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是_____； （3）写出该转化过程的化学方程式_____；该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是_____（最简整数比）； （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于减缓_____效应。 【答案】（1）可再生 （2）乙醇分子 （3） ①. ②. 44:23 （4）温室 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，故它属于可再生能源； 【小问2详解】 乙醇由乙醇分子构成，故保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子； 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是：； 【小问4详解】 这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。 24. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题： （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是_____（填名称）。 （2）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 ①℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（最简整数比）； ②℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为_____； ③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是_____； ④如图2所示，将图1中物质c在℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为_____（填字母）。 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.生石灰 D.硝酸铵 【答案】（1）明矾 （2） ①. ②. 75 ③. ④. AC 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中悬浮的小的颗粒物，故投入水中的物质是明矾； 【小问2详解】 ①℃时，a的溶解度为20g，即100g中溶解20g的a达到饱和，则a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5； ②℃时，a的溶解度为50g，即100g中最多能溶解50g的a，向50g水中加入30g物质a，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； ③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，a、b的溶解度减小，有晶体析出，得到的溶液仍饱和；c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变；℃时，b的溶解度>a的溶解度>t2℃时c的溶解度，故所得溶液溶质质量分数大小关系是b>a>c； ④c的溶解度随温度的升高而减小，烧杯A中有固体析出，说明溶液的温度升高，溶液中有固体析出； A、氢氧化钠溶解过程中放出热量，使溶液温度升高，故A正确； B、氯化钠溶解过程中温度变化不明显，故B错误； C、生石灰和水反应放出热量，使溶液温度升高，故C正确； D、硝酸铵溶解过程中吸收热量，使溶液温度降低，故D错误。 故选AC。 25. 某化学兴趣小组的同学在实验室里发现一瓶敞口防止的氢氧化钠固体，为了探究其是否变质，进行了如下实验。请完成下列问题。 （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_______。 （2）贝贝同学为了验证该氢氧化钠固体是否变质，做了这样的实验，取氢氧化钠固体溶于水得到溶液，并向溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡产生。贝贝同学认为该氢氧化钠固体没有变质，你认为他的结论是否正确，请判断并写出你的理由______。 （3）欢欢同学也做了验证氢氧化钠固体是否变质的实验，她取少量氢氧化钠固体溶于水得到溶液，用试管取少量该溶液，滴加过量的_____，看到有白色沉淀生成，滴加过量的目的是_____，静置，取上层清液 滴加无色酚酞溶液，看到溶液变红。她的结论是，该氢氧化钠部分变质。 【答案】（1） （2）不正确，加的盐酸量较少，盐酸会优先与未变质的氢氧化钠反应，而不是与碳酸钠反应。因此，即使存在碳酸钠，少量的盐酸也不会产生气泡，从而无法判断氢氧化钠是否变质 （3） ①. 氯化钙溶液（合理即可） ②. 确保除尽溶液中的碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为； 【小问2详解】 盐酸优先与强碱NaOH反应，若未完全反应，即使存在Na2CO3也可能不产生气泡，题中加入的稀盐酸量少，可能氢氧化钠未完全反应，故无法证明未变质。 【小问3详解】 加入过量氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可确保所有Na2CO3沉淀为CaCO3，排除干扰，上层清液酚酞变红说明仍有NaOH，故部分变质。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. Ⅰ.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： （1）操作Ⅰ的名称是_____，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____；操作Ⅰ中加入的溶液应过量，其目的是______。 （2）试剂X是_____（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。 Ⅱ.（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （3）反应器中发生反应的方程式为_____。 （4）依据反应物的性质，反应器应选择_____的材质。 （5）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起作用是______。 （6）该流程中用到了过滤操作，实验室过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （7）反应器中产生的气体，可以收集后用于_____。（写出一条合理建议） 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 将完全转化为氢氧化镁沉淀 （2） ①. 稀盐酸 ②. （3） （4）耐酸、耐腐蚀 （5）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率. （6）引流 （7）灭火或化工产品的原料或气体肥料等 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ将固液分离，为过滤操作；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，加入的溶液应过量，其目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀。 【小问2详解】 MgCl2溶液中含有少量的NaCl，加入过量的NaOH溶液，反应后过滤得到的滤液A中溶质为NaOH、NaCl，固体B为Mg(OH)2；氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，Mg(OH)2能与HCl反应生成MgCl2与H2O，则X试剂为稀盐酸；溶液A中加入试剂X发生反应为稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 反应器中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 稀盐酸属于酸，则反应器应选择耐酸、耐腐蚀的材质。 【小问5详解】 粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率。 【小问6详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【小问7详解】 反应器中产生的气体是二氧化碳，可以收集后用于灭火或化工产品的原料或气体肥料等。 四、实验与探究（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 下列为实验室制取某些常见气体的装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）连接装置A、D进行实验室制取氧气的化学方程式为_____，实验结束后在清洗试管时发现试管底有裂痕，造成试管爆裂的可能是_____。 （3）如果用过氧化氢溶液制氧气，可选用的发生装置和收集装置组合为_____，装置C和B对比，装置C的优点是_____。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____，用G装置收集二氧化碳验满的方法是_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 未先将导管移出水槽就先熄灭酒精灯（或试管口未略向下倾斜） （3） ①. BF或BG或CF或CG ②. 可随意添加试剂 （4） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 将燃着的小木条放在导管口②处，若木条熄灭，则说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 装置A为固体加热型，试管口有棉花，故实验室制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束后在清洗试管时发现试管底有裂痕，造成试管爆裂的可能是未先将导管移出水槽就先熄灭酒精灯（或试管口未略向下倾斜）。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制氧气，发生装置是固液常温型，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置为向上排空气法或排水法，则可选用的发生装置和收集装置组合为BF或BG或CF或CG；装置C和B对比，装置C的优点是可随意添加试剂。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸；用G装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，故二氧化碳从①进，收集满时从②出，故验满的方法是将燃着的小木条放在导管口②处，若木条熄灭，则说明氧气已收集满。 28. 天宫课堂上航天员将半片维C泡腾片塞入一个蓝色水球里，水球中立即产生很多气泡，在失重的情况下，气泡不离开水球。小红对此产生浓厚的兴趣，将维C泡腾片带到学校和小组同学在老师的指导下进行探究。 【查阅资料】①某品牌维C泡腾片的主要成分是：维生素C（）、碳酸氢钠（）柠檬酸（）； ②柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出。 ③碱石灰的主要成分是、。 探究Ⅰ：维C泡腾片溶于水产生的气体是什么? 【猜想与假设】 （1）小华说：产生的气体可能是、、CO、、 小明说：不可能含有，理由是_____。 小芳说：不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，有毒因此，该小组同学认为该气体可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 （2） 实验编号 实验操作 实验现象 得出结论 实验1 将注射器中的水注入盛有维C泡腾片的锥形瓶内，将导管通入盛有澄清石灰水的集气瓶中 ______ 该气体中有 实验2 向上排空气法收集一瓶实验①中产生的气体，将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条不复燃 该气体中不含 【反思评价】 （3）经讨论，大家一致认为实验2结论不正确，原因是______。 最终同学们经过讨论，设计出新的方案得出维C泡腾片和水反应产生的气体是。 探究Ⅱ：测定维C泡腾片中的含量。 实验3：小明按如图装置进行实验（装置气密性良好），将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。 【计算思路】将维C泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C泡腾片中的质量分数。 【交流讨论】 （4）实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是_____。 （5）装置A的作用是_____（用化学方程式表示）。 （6）若省略装置E，质量分数的测定结果会_____（选填“偏大”“不变”或“偏小”） 【拓展应用】 （7）老师告诉同学们维C泡腾片溶于水发生反应的微观过程如图所示。由微观示意图可知，上述反应中减少的离子是_____。 维C泡腾片能够预防人体坏血病，可适量补充，且应注意密封保存。 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物不含氮元素，生成物中不可能有氮气 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 （4）使反应生成的二氧化碳全部被装置D吸收 （5） （6）偏大 （7）、 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素种类不变，维C泡腾片和水中均不含氮元素，则不可能产生氮气。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到石灰水变浑浊。 【小问3详解】 氧气能使带火星的木条复燃，但若为二氧化碳和氧气的混合物时，氧气含量较低，则不能使带火星的木条复燃，则结论不准确。 【小问4详解】 由于产生的二氧化碳会有部分残留在装置中，实验结束后通入空气，能确保产生的二氧化碳全部被装置D吸收（二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）。 【小问5详解】 由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而空气中含有二氧化碳，则装置A的作用为除去装置中的二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 由于空气中含有二氧化碳，若无装置E，则装置D中会吸收空气中的二氧化碳，从而导致测量的二氧化碳质量偏大，进而导致碳酸氢钠的质量分数偏大。 【小问7详解】 由图可知，反应后H+ 、减少。 五、计算题（6分） 29. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 计算： （1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为______g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）4 （2）解：设消耗硫酸的质量为x 硫酸溶液的溶质质量分数为。 答：硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%=4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届昭平县初中毕业班适应性测试 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Co-59 C-12 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. “加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展”。下列做法不符合这一主题的是 A. 为节约生产成本，直接排放工业废水 B. 严禁随意焚烧秸秆，以减少的排放 C. 实施绿化工程，防治扬尘污染 D. 推广使用太阳能、水能、风能 2. 下列气体能形成酸雨的是 A. N2 B. CH4 C. SO2 D. CO2 3. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 4. 生石灰的化学式是 A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. CaO 5. 医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（ ） A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 6. 下列实验操作一定正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体药品 D. 取用固体药品 7. 材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品使用的材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料手机壳 B. 橡胶轮胎 C. 不锈钢饭盒 D. 尼龙丝袜 8. 生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是 A. 油污可以用汽油洗去，因为汽油能溶解油污 B. 小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一 C. 为使农作物高产，大量使用化肥、农药 D. 新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程 9. “水稻之父”袁隆平院士致力于高产水稻的研究。为解决粮食需求问题立下卓越功勋。水稻中最主要的营养物质是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 10. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A. 釜底抽薪——移除可燃物 B. 图书、档案着火——用水基型灭火器灭火 C. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上 D. 架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积 11. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在空气中燃烧时，产生紫色火焰 B. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 12. 1972年屠呦呦成功提取了分子式为命名为青蒿素。2011年9月发现青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，该药物有效降低疟疾患者的死亡率。下列关于青蒿素说法错误的是 A. 青蒿素是一种有机物 B. 青蒿素由碳、氢、氧元素组成 C. 1个青蒿素分子由15个碳原子和22个氢原子和5个氧原子构成 D. 青蒿素中碳元素与氢元素质量比为15:22 13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒 B. 经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈 C. 用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养 D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒 14. 某化合物中不含有碳、氢两种元素，则它可能属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 有机物 15. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子核内质子数为31 C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3 16. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　） A. 点燃氢气，提前验纯 B. 燃气泄漏，点火(开灯)检查 C. 矿井作业，注意通风 D. 油库重地，严禁烟火 17. 下列归纳和推理正确的是 A. 所有原子都有质子、中子、核外电子 B. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质 C. 化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化 D. 分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成 18. 除杂、鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的少量气体得到干燥的气体 将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别软水和硬水 分别取样滴加等量肥皂水，振荡，观察现象 C 检验某河水中是否含有硫酸根离子 取样滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察现象 D 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 溶解，过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 向甲物质中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系不符合下图的是 选项 甲物质 X溶液 A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液 B 盐酸和氯化镁混合溶液 氢氧化钠溶液 C 镁粉和铁粉混合物 稀硫酸 D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 20. 在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A. CoO B. C. D. 二.填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 用化学用语填空。 （1）2个氢氧根离子_____； （2）铁元素_____； （3）二氧化氮分子_____； （4）2个磷原子_____； （5）氯化铝_____。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。 ①氦气 ②食盐 ③活性炭 ④甲烷 ⑤消石灰 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）用于制糖工业脱色剂的是_____； （3）可用于制造低温环境的是_____； （4）可用作食品调味剂的是_____； （5）可用作燃料的是_____。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是_____； （3）写出该转化过程的化学方程式_____；该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是_____（最简整数比）； （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于减缓_____效应。 24. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题： （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是_____（填名称）。 （2）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。 ①℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（最简整数比）； ②℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为_____； ③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是_____； ④如图2所示，将图1中物质c在℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为_____（填字母）。 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.生石灰 D.硝酸铵 25. 某化学兴趣小组的同学在实验室里发现一瓶敞口防止的氢氧化钠固体，为了探究其是否变质，进行了如下实验。请完成下列问题。 （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_______。 （2）贝贝同学为了验证该氢氧化钠固体是否变质，做了这样的实验，取氢氧化钠固体溶于水得到溶液，并向溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡产生。贝贝同学认为该氢氧化钠固体没有变质，你认为他的结论是否正确，请判断并写出你的理由______。 （3）欢欢同学也做了验证氢氧化钠固体是否变质的实验，她取少量氢氧化钠固体溶于水得到溶液，用试管取少量该溶液，滴加过量的_____，看到有白色沉淀生成，滴加过量的目的是_____，静置，取上层清液 滴加无色酚酞溶液，看到溶液变红。她的结论是，该氢氧化钠部分变质。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. Ⅰ.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： （1）操作Ⅰ的名称是_____，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____；操作Ⅰ中加入的溶液应过量，其目的是______。 （2）试剂X是_____（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。 Ⅱ.（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （3）反应器中发生反应的方程式为_____。 （4）依据反应物的性质，反应器应选择_____的材质。 （5）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起作用是______。 （6）该流程中用到了过滤操作，实验室过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （7）反应器中产生的气体，可以收集后用于_____。（写出一条合理建议） 四、实验与探究（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 下列为实验室制取某些常见气体的装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）连接装置A、D进行实验室制取氧气的化学方程式为_____，实验结束后在清洗试管时发现试管底有裂痕，造成试管爆裂的可能是_____。 （3）如果用过氧化氢溶液制氧气，可选用的发生装置和收集装置组合为_____，装置C和B对比，装置C的优点是_____。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是_____，用G装置收集二氧化碳验满的方法是_____。 28. 天宫课堂上航天员将半片维C泡腾片塞入一个蓝色水球里，水球中立即产生很多气泡，在失重的情况下，气泡不离开水球。小红对此产生浓厚的兴趣，将维C泡腾片带到学校和小组同学在老师的指导下进行探究。 【查阅资料】①某品牌维C泡腾片的主要成分是：维生素C（）、碳酸氢钠（）柠檬酸（）； ②柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出。 ③碱石灰的主要成分是、。 探究Ⅰ：维C泡腾片溶于水产生的气体是什么? 【猜想与假设】 （1）小华说：产生的气体可能是、、CO、、 小明说：不可能含有，理由是_____。 小芳说：不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，有毒因此，该小组同学认为该气体可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 （2） 实验编号 实验操作 实验现象 得出结论 实验1 将注射器中的水注入盛有维C泡腾片的锥形瓶内，将导管通入盛有澄清石灰水的集气瓶中 ______ 该气体中有 实验2 向上排空气法收集一瓶实验①中产生的气体，将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条不复燃 该气体中不含 【反思评价】 （3）经讨论，大家一致认为实验2结论不正确，原因是______。 最终同学们经过讨论，设计出新的方案得出维C泡腾片和水反应产生的气体是。 探究Ⅱ：测定维C泡腾片中的含量。 实验3：小明按如图装置进行实验（装置气密性良好），将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。 【计算思路】将维C泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C泡腾片中的质量分数。 【交流讨论】 （4）实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是_____。 （5）装置A的作用是_____（用化学方程式表示）。 （6）若省略装置E，质量分数的测定结果会_____（选填“偏大”“不变”或“偏小”） 【拓展应用】 （7）老师告诉同学们维C泡腾片溶于水发生反应的微观过程如图所示。由微观示意图可知，上述反应中减少的离子是_____。 维C泡腾片能够预防人体坏血病，可适量补充，且应注意密封保存。 五、计算题（6分） 29. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。 计算： （1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为______g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $