精品解析：2026年辽宁抚顺市实验中学等校中考考前自测化学试卷

联合中考模拟题 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合要求的选项) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 下列有关化学发展的叙述不正确的是 A. 屠呦呦，抗疟药物研究 B. 侯德榜，制碱工艺研究 C. 张青莲发现了元素周期律 D. 徐光宪为稀土分离技术作出重大贡献 5. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 6. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 D. 不能用铁桶盛装波尔多液的原因是： 置换反应 7. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 8. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 镓原子在化学变化中易失电子 C. 砷原子的中子数为33 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 9. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 10. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ ） A. 1个分子中含有2个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为 第二部分 非选择题(共40分) 11. 归纳总结是学习化学的重要思维方法，请回答相关问题。 Ⅰ．实验帮助我们制取气体 （1）实验装置：仪器①的名称为___________。 （2）反应原理：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。利用上述原理制取氧气，为便于观察收集气体的快慢，可选择的发生与收集装置为___________(填字母)。选择该收集装置的原因是___________。 （3）用装置C收集二氧化碳并用燃着的木条验满，此过程体现的性质有___________。 Ⅱ．实验帮助我们研究物质的性质 （4） 实验目的 操作 现象 结论 探究影响物质的溶解性的因素 观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解 说明影响物质溶解性的因素是___________。 用试剂a___________鉴别NaOH溶液和稀盐酸 ①变红 ②不变色 溶液①为氢氧化钠溶液 溶液②为稀盐酸 配制一定质量分数的NaCl溶液 固体全部溶解，此实验是配制溶质质量分数为___________的NaCl溶液 验证可燃物燃烧条件已知：白磷的着火点是40℃ 烧杯水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，气球变鼓 实验中，烧杯中水的温度最低为___________℃；说明___________。 12. 化学促进社会发展。 Ⅰ．化学与化工 稀土被誉为“工业维生素”。稀土金属冶炼工艺流程如下图。 （1）中Ln的化合价为___________。 （2）写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：___________。 （3）2026年5月我国稀土分离技术在绿色化、高端化、以及二次资源回收方面取得重大突破，写出绿色冶炼的意义___________(一条即可)。 Ⅱ．化学与科技 2026年，中国空间站转入常态化应用阶段，实施货运补给、载人飞行等任务。 （4）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠()吸收二氧化碳，同时生成纯碱和氧气，其化学方程式为___________。若1名宇航员1天呼出的质量约为1100 g，则用过氧化钠吸收3名宇航员一天呼出的二氧化碳，同时生成氧气的质量为___________g。 （5）我国将首次采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 （6）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝耐腐蚀的原因是___________。铝合金属于___________(填字母)。 A．合成材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 （7）中国空间站的推进系统、导航设备和热防护子系统中，金属钴作为功能材料具有不可替代的作用。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 ①“球磨”工序中粉碎原材料的目的是___________。 ②“酸浸”后，从滤渣(回收钨)中推断，钴的金属活动性比钨要___________(填“强”或“弱”)。 ③“酸浸”的浸出率受条件影响如图2所示，则反应温度和硫酸的浓度应控制在___________(填标号)。 A．120℃，33% B．80℃，23% C．100℃，25% D．40℃，5% 13. 阅读下面文章。 2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架“(简称MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。MOFs是一种由金属离子(如铜、锌等)与有机配体形成的具有规则孔道结构的多孔材料。其核心特点是孔洞大小可调，可以精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子(如图1所示)。 热重分析是一种测定MOFs热稳定性的技术，选择载气种类(例如、空气)在测定MOFs材料的热稳定性时十分重要。在相同条件下，分别测定某MOFs材料在氮气和空气氛围中随温度升高的质量变化规律，获得数据如图2所示。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子和空气中的、等污染物；在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳并回收利用；能源领域，由于MOFs的比表面积大，能安全、高效地储存氢气等清洁能源。在-196℃下，两种不同的MOFs材料储氢性能如图3所示。在生物医药方面，MOFs可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）MOFs核心特点是___________。 （2）材料中提到的铜离子化学符号是___________。 （3）可采用MOFs选择性吸附某种气体而进行分离(如图1)，请从微观角度解释该材料能吸附而不能吸附CO的原因是___________。 （4）对比图2中A、N两条曲线的差异，说明MOFs材料在氧化环境下热稳定性差，则曲线___________(填“A或N”)表示MOFs材料在空气中变化规律。请分析该材料在空气中比氮气中样品剩余质量比率更低的原因___________。 （5）由图3可知，MOFs材料对氢气的吸附量与压强的关系为___________。 （6）结合材料和图3进行分析，MOFs-A比表面积___________MOFs-B比表面积(填“大于”或“小于”)。 （7）利用MOFs获取的可以与在催化剂加热作用下转化为甲醇()和水，该反应的化学方程式为___________。 （8）MOFs在解决人类面临的重大挑战方面的应用是___________(写一条)。 14. 春假期间，同学们来到了辽宁省博物馆参观，书画展品讲解员告知同学们，书画若保存不当，其中的红丹颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红丹()的变色原因，学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸()发生复分解反应。 【活动1】认识红丹 （1）资料中涉及到的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）红丹的制备是将铅在空气中加热到300～500℃时与氧气发生反应。请写出该反应的化学方程式：___________。 【活动2】探究红丹变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白 （3）实验过程中，试管应保持敞口状态的原因是___________。 （4）该实验可以得出的结论是___________。 【活动3】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行实验： （5）依据上述实验，溶液B中的溶质为___________(写化学式)。检验气体A成分的方法为___________。 （6）依据上述实验现象，无法确定白色固体M中是否还含有，理由是___________。 （7）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量(a)和白色固体M的质量(b)的关系，可以确定白色固体M是否含有。若含有，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)。 【拓展延伸】 （8）基于上述探究，为了更好地保护书画，请为参观人员提出一条合理建议：___________。 （9）因红丹含铅量高，吸入或接触可致铅中毒，现代复制品可选用___________替代红丹。 A. 赭石(主要成分) B. 炭黑(主要成分C) C. 石绿[主要成] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 联合中考模拟题 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合要求的选项) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. “金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其 A. 密度大 B. 熔点高 C. 延展性好 D. 导热性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 3. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 4. 下列有关化学发展的叙述不正确的是 A. 屠呦呦，抗疟药物研究 B. 侯德榜，制碱工艺研究 C. 张青莲发现了元素周期律 D. 徐光宪为稀土分离技术作出重大贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A.屠呦呦成功提取抗疟药物青蒿素，该表述正确。 B.侯德榜发明侯氏制碱法，革新了纯碱制备工艺，该表述正确。 C.元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，张青莲的核心贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，该表述错误。 D.徐光宪是“中国稀土之父”，为稀土分离技术发展作出了重大贡献，该表述正确。 5. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目相等。根据化学方程式可知，反应前2个碳原子和2个氧原子，反应后2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，故2X含有2个氮原子和2个氧原子，推导出X的化学式为。 【详解】A、含2个氮原子和1个氧原子，错误。 B、含1个氮原子和1个氧原子，正确。 C、含2个氮原子和3个氧原子，错误。 D、含1个氮原子和2个氧原子，错误。 故选B。 6. 下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： 分解反应 B. 用氢氧化钠吸收二氧化硫： 复分解反应 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应 D. 不能用铁桶盛装波尔多液的原因是： 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解的化学方程式配平正确、产物正确，但气体标注错误； B. 氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠Na2SO3，其反应方程式为产物错误；且该反应不属于两种化合物互相交换成分的复分解反应，错误。 C. 方程式配平错误，正确配平为，错误。 D. 铁和硫酸铜反应的化学方程式正确；该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，全部正确。 7. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 8. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 砷元素属于金属元素 B. 镓原子在化学变化中易失电子 C. 砷原子的中子数为33 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.砷的名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误。 B.镓的原子序数为31，核外电子总数为31，排布为，最外层电子数为3（小于4），化学变化中易失去电子，B正确。 C.砷原子结构示意图中表示质子数（核电荷数）为33，并非中子数，无法通过图示得到中子数，C错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，镓的相对原子质量为69.72，D错误。 9. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（ ） A. 1个分子中含有2个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、 表示一个分子中含有7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子。故错误； B、 明确显示该物质含有碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，故正确； C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×2）=42：7：16，氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故错误； D、乙酸异戊酯中碳、氧三种元素的质量比为（12×7）：（16×2）=21:8，故错误。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 归纳总结是学习化学的重要思维方法，请回答相关问题。 Ⅰ．实验帮助我们制取气体 （1）实验装置：仪器①的名称为___________。 （2）反应原理：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。利用上述原理制取氧气，为便于观察收集气体的快慢，可选择的发生与收集装置为___________(填字母)。选择该收集装置的原因是___________。 （3）用装置C收集二氧化碳并用燃着的木条验满，此过程体现的性质有___________。 Ⅱ．实验帮助我们研究物质的性质 （4） 实验目的 操作 现象 结论 探究影响物质的溶解性的因素 观察到碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解 说明影响物质溶解性的因素是___________。 用试剂a___________鉴别NaOH溶液和稀盐酸 ①变红 ②不变色 溶液①为氢氧化钠溶液 溶液②为稀盐酸 配制一定质量分数的NaCl溶液 固体全部溶解，此实验是配制溶质质量分数为___________的NaCl溶液 验证可燃物燃烧条件已知：白磷的着火点是40℃ 烧杯水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，气球变鼓 实验中，烧杯中水的温度最低为___________℃；说明___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BE ③. 通过观察产生气泡的快慢可以判断收集气体的速率 （3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 （4） ①. 溶剂的性质 ②. 酚酞试液 ③. 6% ④. 40 ⑤. 燃烧需要可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①略。 ②发生装置： 反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢），反应条件不需要加热，因此选择固液常温型发生装置，即装置 B。 ③排水法收集气体时，可以通过观察气泡冒出的速度直观地判断产生气体的快慢，而排空气法无法直接观察。因此选择排水法收集装置，即装置 E。 【小问3详解】 题目提到用装置C（向上排空气法）收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大。 题目提到用“燃着的木条验满”，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。这体现了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质。 【小问4详解】 ①溶解性因素：等质量碘分别溶于水、酒精，溶质相同、溶剂不同导致溶解性差异，故影响因素为溶剂种类。 ②酸碱鉴别：NaOH（碱）使酚酞变红，稀盐酸（酸）不能使酚酞变色，符合“①变红、②不变色”，故试剂a为无色酚酞溶液。 ③溶液质量分数：溶质3g，溶剂水47mL（质量47g），溶液总质量50g，质量分数=。 ④燃烧条件：白磷着火点40℃，试管中白磷燃烧说明水温≥40℃。 ⑤烧杯中白磷因无氧气不燃，说明燃烧需与氧气接触。 12. 化学促进社会发展。 Ⅰ．化学与化工 稀土被誉为“工业维生素”。稀土金属冶炼工艺流程如下图。 （1）中Ln的化合价为___________。 （2）写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：___________。 （3）2026年5月我国稀土分离技术在绿色化、高端化、以及二次资源回收方面取得重大突破，写出绿色冶炼的意义___________(一条即可)。 Ⅱ．化学与科技 2026年，中国空间站转入常态化应用阶段，实施货运补给、载人飞行等任务。 （4）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠()吸收二氧化碳，同时生成纯碱和氧气，其化学方程式为___________。若1名宇航员1天呼出的质量约为1100 g，则用过氧化钠吸收3名宇航员一天呼出的二氧化碳，同时生成氧气的质量为___________g。 （5）我国将首次采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 （6）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝耐腐蚀的原因是___________。铝合金属于___________(填字母)。 A．合成材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 （7）中国空间站的推进系统、导航设备和热防护子系统中，金属钴作为功能材料具有不可替代的作用。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 ①“球磨”工序中粉碎原材料的目的是___________。 ②“酸浸”后，从滤渣(回收钨)中推断，钴的金属活动性比钨要___________(填“强”或“弱”)。 ③“酸浸”的浸出率受条件影响如图2所示，则反应温度和硫酸的浓度应控制在___________(填标号)。 A．120℃，33% B．80℃，23% C．100℃，25% D．40℃，5% 【答案】（1）+3 （2）。 （3）节约资源，环保 （4） ①. ②. 1200 （5）氮气化学性质不活泼，可作保护气，防止月壤被氧化变质（合理即可） （6） ①. 常温下，铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧 ②. C （7） ①. 增大与酸的接触面积，使反应更充分 ②. 强 ③. B 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为x，，解得。 【小问2详解】 金属氧化物和酸反应生成盐和水，和稀硫酸反应生成硫酸镧和水，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成纯碱和氧气，配平后得到上述方程式，设生成氧气 x g， ，解得 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；铝合金属于金属材料。 【小问7详解】 略； 酸浸时，钴溶解进入溶液，而钨以滤渣形式被回收，说明钴能与硫酸反应，钨不能与硫酸反应，因此钴的金属活动性比钨强； 需选择钴浸出率最高的条件，由图可知最高浸出率对应硫酸浓度约23%、温度约80℃，对应选项B。 13. 阅读下面文章。 2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架“(简称MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。MOFs是一种由金属离子(如铜、锌等)与有机配体形成的具有规则孔道结构的多孔材料。其核心特点是孔洞大小可调，可以精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子(如图1所示)。 热重分析是一种测定MOFs热稳定性的技术，选择载气种类(例如、空气)在测定MOFs材料的热稳定性时十分重要。在相同条件下，分别测定某MOFs材料在氮气和空气氛围中随温度升高的质量变化规律，获得数据如图2所示。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子和空气中的、等污染物；在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳并回收利用；能源领域，由于MOFs的比表面积大，能安全、高效地储存氢气等清洁能源。在-196℃下，两种不同的MOFs材料储氢性能如图3所示。在生物医药方面，MOFs可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）MOFs核心特点是___________。 （2）材料中提到的铜离子化学符号是___________。 （3）可采用MOFs选择性吸附某种气体而进行分离(如图1)，请从微观角度解释该材料能吸附而不能吸附CO的原因是___________。 （4）对比图2中A、N两条曲线的差异，说明MOFs材料在氧化环境下热稳定性差，则曲线___________(填“A或N”)表示MOFs材料在空气中变化规律。请分析该材料在空气中比氮气中样品剩余质量比率更低的原因___________。 （5）由图3可知，MOFs材料对氢气的吸附量与压强的关系为___________。 （6）结合材料和图3进行分析，MOFs-A比表面积___________MOFs-B比表面积(填“大于”或“小于”)。 （7）利用MOFs获取的可以与在催化剂加热作用下转化为甲醇()和水，该反应的化学方程式为___________。 （8）MOFs在解决人类面临的重大挑战方面的应用是___________(写一条)。 【答案】（1）孔洞大小可调，可以精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子 （2） （3）CO分子的尺寸大于该材料的孔道尺寸，而CO2分子的尺寸小于该材料的孔道尺寸 （4） ①. A ②. MOFs材料易被空气中氧气氧化 （5）其他条件相同，压强越大，MOFs材料对氢气的吸附量越大 （6）大于 （7） （8）生物医药方面，MOFs可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位 【解析】 【小问1详解】 第1段介绍了MOFs核心特点是孔洞大小可调，可以精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。 【小问2详解】 铜原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的铜离子，对应离子符号为。 【小问3详解】 MOFs有固定孔径，只有分子体积小于孔径的物质才能被吸附，两种分子大小存在差异，CO分子的尺寸大于该材料的孔道尺寸，而CO2分子的尺寸小于该材料的孔道尺寸，因此可以选择性吸附。 【小问4详解】 氧化环境下MOFs热稳定性差，即相同温度下，在含有氧气的空气中，MOFs材料易被空气中氧气氧化，导致剩余质量更低，对应曲线A； 【小问5详解】 两条曲线均随压强增大而上升，可得出规律其他条件相同，压强越大，MOFs材料对氢气的吸附量越大。 【小问6详解】 相同条件下MOFs比表面积越大，储氢能力越强；图3中相同压强下MOFs-A的氢气吸附量更高，因此比表面积更大。 【小问7详解】 CO2与H2在催化剂、加热条件下生成甲醇（CH3OH）和水（H2O），根据质量守恒定律配平。 【小问8详解】 最后一段主要讲述了MOFs在解决人类面临的重大挑战方面的应用。如在生物医药方面，MOFs可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位。其他合理即可。 14. 春假期间，同学们来到了辽宁省博物馆参观，书画展品讲解员告知同学们，书画若保存不当，其中的红丹颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红丹()的变色原因，学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸()发生复分解反应。 【活动1】认识红丹 （1）资料中涉及到的物质中，属于氧化物的是___________。 （2）红丹的制备是将铅在空气中加热到300～500℃时与氧气发生反应。请写出该反应的化学方程式：___________。 【活动2】探究红丹变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末全部变白 （3）实验过程中，试管应保持敞口状态的原因是___________。 （4）该实验可以得出的结论是___________。 【活动3】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行实验： （5）依据上述实验，溶液B中的溶质为___________(写化学式)。检验气体A成分的方法为___________。 （6）依据上述实验现象，无法确定白色固体M中是否还含有，理由是___________。 （7）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量(a)和白色固体M的质量(b)的关系，可以确定白色固体M是否含有。若含有，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)。 【拓展延伸】 （8）基于上述探究，为了更好地保护书画，请为参观人员提出一条合理建议：___________。 （9）因红丹含铅量高，吸入或接触可致铅中毒，现代复制品可选用___________替代红丹。 A. 赭石(主要成分) B. 炭黑(主要成分C) C. 石绿[主要成] 【答案】（1） （2） （3）使Pb3O4粉末与空气充分接触 （4）其他条件相同时，光照越强，变色越快 （5） ①. 、 ②. 将气体A通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明A为 （6）Pb(OH)2与稀硝酸反应生成可溶于水的Pb(NO3)2和水，该反应没有气体、沉淀或颜色变化等明显现象 （7）> （8）避免书画被强光照射（或：展厅内使用柔和灯光；禁止使用闪光灯拍照等） （9）A 【解析】 【小问1详解】 氧化物判断：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。是氧化物。 【小问2详解】 根据题意，反应物是铅(Pb)和氧气(O2)，生成物是红丹(Pb3O4)，反应条件是加热或300~500℃。化学方程式略。 【小问3详解】 该实验旨在模拟红丹在空气中的变色过程。空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，这些物质都可能参与反应。保持试管敞口，可以确保Pb3O4粉末与空气持续接触，从而模拟真实环境，使实验现象更明显。 【小问4详解】 实验的自变量是光照强度（弱、较强、强），因变量是Pb3O4变色的程度（无变化、少量变白、全部变白）。实验现象表明，随着光照强度的增强，Pb3O4变白的程度也随之增加。因此，可以得出结论：光照强度越强，红丹的变色过程越快或越明显。 【小问5详解】 白色固体M与过量稀硝酸反应。根据资料，M可能是PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种。它们与硝酸反应的化学方程式为： ， ， 两个反应都生成了可溶于水的硝酸铅(Pb(NO3)2)。由于加入的稀硝酸是过量的，反应后溶液中必然含有剩余的HNO3。因此，溶液B中的溶质为Pb(NO3)2和HNO3。 气体A是PbCO3与硝酸反应生成的，为二氧化碳(CO2)。检验CO2的经典方法是将其通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，若观察到石灰水变浑浊，则证明该气体是CO2。 【小问6详解】 Pb(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铅和水，该反应没有气体生成、没有沉淀生成、也没有明显的颜色变化。而PbCO3与酸反应会产生CO2气体，现象明显。因此，仅凭“固体溶解并产生气体”的现象，只能证明PbCO3的存在，无法判断是否同时含有Pb(OH)2。 【小问7详解】 若白色固体M中含有Pb(OH)2，则M中的Pb(OH)2会转化为PbCO3。根据化学式可知，1个Pb(OH)2（相对分子质量为241）转化为1个PbCO3（相对分子质量为267），固体质量增加。因此，若白色固体M中含有Pb(OH)2，则最终生成的PbCO3沉淀的质量a会大于原白色固体M的质量b。 【小问8详解】 根据活动1的结论，强光是导致红丹变色的重要因素。因此，为了保护含有红丹颜料的书画，应尽量避免强光照射。具体措施可以包括：在博物馆展厅使用柔和的冷光源、避免阳光直射、以及提醒参观者不要使用闪光灯拍照。 【小问9详解】 A. 赭石，主要成分为Fe2O3（氧化铁），呈红色，不含铅，符合要求。 B. 炭黑，主要成分为C，呈黑色，不符合颜色要求。 C. 石绿，主要成分为Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），呈绿色，不符合颜色要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $