四川成都市石室中学2026届高三下学期二模化学试题

化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟】 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上 2,作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上：如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14016Na一23A-27C1-35.5 Ca-40Br-80 第I卷（选择题，共45分】 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.材料是人类文明发展的里程碑。下列生产或应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料 的是 A.制造跑车机舱使用的碳纤维 B.制造操场跑道使用的橡胶 C,制造“和平方舟”甲板使用的特种钢 D.制造近视眼镜镜片使用的聚碳酸酯材料 2.下列物质的结构或性质与用途对应关系错误的是 ACH为非极性分子，CH具有较大的燃烧热 B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C.硝酸乙基铵[(CHNH)NO]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性 D.Ag与NH能形成配位键，AgC在氨水中的溶解度可能比水中大 3.下列化学用语或图示正确的是 A.酚醛树脂的结构简式：H千 CH, B.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键 :F: C.NaBF,的电子式为Na :B:E L:F: D.基态F*价层电子的轨道表示式：日T1日由 4.有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是 HO- -0 -CHO X N Q AN中碳原子都是sp杂化 B.Q中含手性碳原子 C,N、Q均能发生加成反应、水解反应 D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 直流电源 NaOH 石墨棒 淀粉因 滴有石蕊的 饱和食盐水 KI溶液 乙酸 地和食盐水 正丁 灭 C.利用分水器分出 A称量1.8 g NaOH B.模椒氯碱工业制取 生成的水以提高反 D.进行喷泉实验 固体 并检验C 应转化率 6.与SiCL类似，BC1也可被LiA1H,还原，具体的反应为4BC+3 LiAIH,一2BH,↑+3LCI+ 3AICl。下列说法正确的是 A.离子半径：r(Li)>r(H) B.SCL,和BCl,都是由极性键构成的极性分子 C.A1的第一电离能高于同周期相邻元素 D.AIH:的空间结构为正四面体形 7.解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A将过量的HS通入FC1溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3++HS—2Fe2++S,+2H B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：3Fe+2HO+NO方一3FO+NH◆+OH C,蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：[Cu(NH),]++4H+4C1一[CuCP +4NH7 D.含氟牙膏可以防龋齿：Ca(PO)3OH(s)+F(aq)Cas(PO,),F(s)+OH(aq) 8.由原子序数依次增大的短周期主族元素XQ、乙、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主 族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>Q B.第二电离能：Z>Y C.键角：∠XZQ<∠YQY D.氢化物的沸点：Q<Z 9.我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 H QOCCH CH,COO OOCCH. CH,COO N-C(CH,) (H,C)C-N=N-C(CH,) H,C,C、 {CH--CH CH-CH NaOH→高分子e 催化刺 高分子b 下列说法错误的是 A.聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B.a分子的核磁共振氢谱图中有2组蜂 C.生成高分子b的反应为加成反应 D.高分子c的亲水性比聚乙烯的好 10.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 氯气与水 取两份新制氯水，分别滴加AgNO溶液和淀粉 前者有白色沉淀，后 A 的反应存 KI溶液 者溶液变蓝色 在限度 该酸为 测定0.01mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 强酸 麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱 麦芽糖已 产生砖红色沉淀 性，再加入新制氢氧化铜并加热 发生水解 极性： 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mdl·L CF,COONa溶液的 D C-F> CF3 COONa溶液和CCl COONa溶液的pH pH更小 C-CI 11.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(NH,OHCI,化学性质类似于NH,CI),可能的反 应机理如图所示。下列说法正确的是 NH,OH A.NH OHCI水溶液呈弱碱性 B.过程②~④中N的化合价均发生变化 C.过程⑤中M为H和e D.电催化NO与盐酸生成NHOH的电极反应：NO+4H+适电NH,OH Fe 化学第3页（共8页） 12.某含锶(Sr,位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SrSO,还有少量SiOh、CaCO、 MgCO等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 合畅底波一酸图是出包盐烫 SrCL溶液→SrCL6H,O 漫出液 漫出凌2 下列说法正确的是 A.锡的基态原子价电子排布式为4d4p5s B.由SC2·6HO制备无水SrC应在HCI的气流中加热 C,酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D.在过饱和溶液中加人晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13.已知A1F、A1C1,A1Br的沸点依次为1500℃，370℃，430℃，常温下A1Cl,和AlBr易形成 二聚体（如AlB)。A山Br:的品胞结构如图所示（该结构为长方体，棱长不相等，AlBr在棱 心)。下列说法错误的是 A.AF,熔化时破坏离子键 B.AICl,的沸点低于AIB,的原因是AICL,的相对分子质量小于AIBr C.该AlBr.晶体中，每个AlBr分子距离其最近的Al2Bs有6个 D.已知N为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm,则AB的 品体密度为瓷g·m 14.某新型钠离子二次电池用溶解了NaP℉的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电 聚合物中摻杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 电视A 中极B SO,Na -Na' 00 隔膜 Na.C. A放电时，电极B为负极，质量减少 B放电时，电极A的电极反应式为C○想-e一C-○-想+ SO,Na so; C.充电一段时间后，电解质溶液中的Na浓度基本保持不变 D.充电过程中，外电路通过1ole时，理论上两电极质量变化相差46g 15.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为K4.250 时，向VmL0.1mol·L1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或 HCI(g)调节水溶液pH.测得水溶液中c(HA)、c(HA)、c(A2)、环己烷中ce(HA)与 水相萃取率[。-1-A]随pH的变化关系如图。已知：①HA在环己烷中不电 0.1 mol/L 化学第4页（共8页） 离：②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 0.10 十100求 .00s@ 50.06 0.04 夜N 2 某0.02 0.00 234567891011 A①代表ce(H,A)的变化关系 B.Ka=0.25 C.当pH=5时，体系中c(HA)>c珠e(H:A)>c(A2) D.其他条件不变，若加人水的体积为2VmL,则交点N的pH减小 第Ⅱ卷（非选择题，共55分】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)蛋氨酸合铜[Cu(CH,SCH:CH,CHNH.COO),](以下用[Cu(Met),]表示)是一种优 质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成 I.[Cu(Met),]配合物的制备 实验装置如图所示（省略夹持和加热等装置）。将蛋氨酸(CH,SCH CH CHNH:COOH)、 CuSO,·5HO溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用NaOH溶液调 pH至6~8。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ.[Cu(Met),]配合物中x的测定 电动 授排棒 ①蛋氨酸含量的测定 称取0.5212g试样于250mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液 (可掩蔽铜离子)，再加人20.00mL0.2500mol·L碘标准溶液（过量），置 器A 于冷暗处放置15分钟。剩余的碘用0.2000mol·L-1NaSO,标准溶液滴 定，平行测定3次，平均消耗NaSO,标准溶液29.98mL. 反应原理：CH SCH CHCHNH,COO+l2→CHS(DCHCH-CHNH COO+I,2+ 2S0g一21+S0%. ②铜含量的测定 称取0.5212g试样于锥形瓶中，加人蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入NH·H O-NH.CI 缓冲溶液，加热，滴人2~3滴指示剂，用0.0500mol·L-1NaHY标准溶液滴定至终点。平 行测定3次，平均消耗NaH,Y标准溶液19.98mL 反应原理：C2++HY-一CuY2-+2H+. 回答下列问题： (1)仪器A的名称是▲。 (2)实验I中验证产品是否洗涤干净的试剂是▲。 (3)测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用▲（填序号）。 a.托盘天平b.分析天平c.台秤 化学第5页（共8页） (4)①步骤①置于冷暗处放置15分钟的目的是▲。 ②步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→▲→开始滴定。 a烘干b.装人滴定液至零刻度以上c调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d用洗耳球吹出残余润洗液e,排除气泡{.用滴定液润洗2至3次 g记录起始读数 (⑤)下列说法正确的是▲（填序号）。 A.若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得[Cu(Mt),]中x偏小 B.若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得[Cu(Mt),]中x偏小 C.若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得[Cu(Mt),] 中x偏小 (6)①根据实验数据，[Cu(Met),]中x=▲（保留一位有效数字）. ②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式（标出配位键）：▲。 ③实验I制备[Cu(Met),时用NaOH溶液调pH至6~8的原因是▲ 17.(13分)某含饥钢渣含FeO、FeO,、SiO,、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无培 烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。 NH,HCO,溶液盐酸 氧水 →调pH6.4→混合液 NH,C溶液 轻质碳酸钙 含帆钢渣 粉碎一→浸取 疏酸调pH-4 破酸调pH-2 NH,C-NH,H,O溶液 →浸渣→第一次酸浸→第二次酸浸 门反萃取 沉→NH,VO 浸取液 浸渍 已知：①该工艺中使用的NH,C溶液pH≈6，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出 可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×103mol·L-1)时的pH如下： Fel+ Fe2+ Mg+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.1 沉淀完全的pH 3.8 9.5 9.4 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是▲。 (2)“沉钙”中发生反应的离子方程式为▲ (3)“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回▲步骤（填步骤名称），实现试剂再生利用。 (4)“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有▲（填化学式）。 (5)“萃取”使用的P204可与VO+形成的配合物如图（图中R代表含碳原子数较多的长链烷 烃基)，钒易进人有机相的原因有▲（填序号）。 化学第6页（共8页） (OR) (OR) 0 (OR), (OR), A.钒与O形成配位键 B.配位时钒的化合价发生变化 C,配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (6)常温“沉钒”时维持溶液中NH,CNH·HO的总浓度为cmol·L-1,pH=8。“沉钒”后 溶液中c(VO方)=▲mol·L-[已知K(NH·H2O)=a:K。(NHVO)=b]. (7)使用含Ca056%的某含织钢渣20.0kg,产出轻质碳酸钙15.60kg,则钙元素的回收率为 ▲%（保留一位小数）. 18.(14分)二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换 (RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应I.CO(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·mol RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ.C02(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)△H2=-164.7kJ·mo 反应Ⅲ.CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)△H 回答下列问题： (I)△H=▲kJ·mol1,反应Ⅲ在▲（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发 进行。 (2)RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了▲eV. ②加人Cu的作用是▲。 1.0 TS 一未改性镀化制 Cu改性催化剂 尔0.6 1.2eV to.5ev HCOO* 0.2 4C CO(g)+H.(g) CO.(g)+H,O(g) 0.0 2004006008001000 反应历程 温度℃ 图1 图2 (3)实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：=x·p(CO)·p(H),=k速· (CO)·(HO)(k正、k分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后， 仅升高温度，k正增大的倍数▲（填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍数。 化学第7页（共8页） (4)恒压下，按n(H2):n(CO2)=4:1投料，发生上述反应。平衡时CO、CH、H2、H0的物 质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知x(H2)>x(CH)、x(H2O)>x(CO)]: ①曲线c、d代表的物质分别是▲。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是▲ (5)控制反应体系总压为PkPa,按n(H2):n(CO2)=4:1投料，发生上述反应。600℃达到 平衡时，C0,的转化率为80%，CH,的选择性为25%[已知CH,的选择性=n(CH)底× n(C0方)前能 100%幻。该温度下反应Ⅲ的平衡常数K。=▲kP2(用分压表示，列出计算式即可). 19(14分)贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线 如下： (1)POCI, NH. CH.OH 2 OH-B.C- OH PCC H06 HN 4 一定条份 COOCH. 贝利司他 回答下列问题： (1)C的结构简式为▲。 (2)D的化学名称为▲。 (3)E→F的反应类型为▲。 (4)FG中官能团由羟基转化为▲（填官能团的名称）。 (5)G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为▲。 (6)D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有▲种（不考虑立体异构）。 ①含一NH②一NH,直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为1：6：2：2的结构简式为▲。 (7)若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他 的总产率约为▲%（保留两位有效数字），为了缩短流程提高产率，制备化合物1可以 NHz 以 Br为原料，先与 反应得到▲（填结构简式），再与个。反 应得到1。 化学第8页（共8页）