2025-2026学年苏教版高一下学期期末复习 化学自编练习试卷（三）

**基本信息** 高一下学期期末复习化学试卷，以《天工开物》记载、氢能汽车等真实情境为载体，融合文化传承与科技前沿，全面考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14题/42分|化学用语、有机概念、反应原理|第1题结合古代冶金考查铁碳转化，第7题以氢氧燃料电池考查电极反应| |非选择|4题/58分|工业流程、有机合成、实验探究|16题氮化铝制备与纯度测定，整合实验设计与定量计算；18题绿矾制备流程，考查氧化还原与离子检验|

高一下学期期末复习 化学试卷（三） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Ba:137 一、单选题 1．《天工开物》记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，“凡铁炉用盐和泥造成……盐则持久不拆”。下列说法错误的是（ ） A．文中的“炒”指的是将生铁加热并搅拌，使其脱碳的过程 B．“炒”的过程发生的反应方程式有C+2FeO2Fe+CO2↑ C．生铁、钢、熟铁三者含碳量依次降低，钢的硬度最大 D．食盐和泥(黏土)形成高熔点硅酸盐，保护炼铁炉膛内壁 2．下列有关化学用语错误的是（ ） A．CH4的球棍模型： B．乙醇的结构简式：C2H5OH C．CH2Cl2的电子式： D．乙醛分子的结构式： 3．下列说法正确的是（ ） A．H2和D2互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．C3H6和C4H8互为同系物 D．和是同一种物质 4．运动员高强度训练后，需进行营养补充。下列说法正确的是（ ） 选项 补充各类营养物质 涉及化学知识 A 饮用葡萄糖溶液 水解后直接进入血糖被吸收 B 补充维生素C     主要目的是促进亚铁离子的吸收 C 喝蛋白粉补充剂 迅速补充能量 D 饮用电解质水 可调节离子平衡，维持生理功能 5．物质的性质决定用途。下列说法中对应关系错误的是（ ） A．氮气中氮氮三键的键能很大，性质稳定，可做食品保鲜剂 B．氨气沸点高，液氨可做制冷剂 C．甲烷能燃烧，工业上用于制炭黑 D．甲醛能使蛋白质变性，其水溶液用于浸制动物标本 6．下列有关方程式或电极反应式正确的是（ ） A．用焦炭和石英砂制取粗硅的反应： B．制备乙酸乙酯的反应： C．铅酸蓄电池放电时的负极反应： D．甲烷燃料电池(酸性介质)正极反应： 7．“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．左侧电极a是负极，发生还原反应 B．工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a C．左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D．中间室：溶液的pH不变 8．下列实验方案或实验现象正确的是（ ） A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，溶液颜色有明显变化 B．用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化 C．用NO2与H2O做喷泉实验，烧瓶中不能充满液体，说明NO2气体不纯净 D．常温下浓硝酸与Fe无明显现象，而稀硝酸与Fe剧烈反应，说明稀硝酸氧化性强 9．某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该有机物分子式是C11H14O3 B．该有机物能发生加聚反应、氧化反应、加成反应 C．该有机物中所有碳原子一定共面 D．1mol该有机物能与5molH2反应 10．下列物质常用的工业制备方法正确的是（ ） A．制乙醇： B．制氯气： C．冶炼Fe： D．冶炼铝： 11．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和O2，使反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．生成物浓度在c点时最大 B．容器内压强：b点一定小于a点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 12．下列说法正确的是（ ） A．图1可表示向65gZn和足量稀硫酸的反应体系(曲线II)加入少量(CuSO4溶液(曲线I)后产生H2的变化情况 B．图2可表示1mol的气态硫和固态硫燃烧时的反应热 C．图3实验装置可证明锌与稀硫酸反应放热 D．图4实验装置可用来制备Fe(OH)2 13．从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是（ ） A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf 14．尿素[CO(NH2)2]在柴油车中的工作原理主要依托SCR(选择性催化还原)系统，通过化学反应将尾气中的有害氮氧化物(NO2)转化为无害物质，工作控制温度在180℃~300℃。下列说法错误的是（ ） A．处理1molNO，理论上消耗20g尿素 B．温度超过300℃脱氮率降低，可能是高温使催化剂失活 C．尾气中的有害氮氧化物是柴油燃烧不充分所致 D．在排气管高温环境下尿素溶液分解为NH3和CO2 二、非选择题 15．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷氧化脱氢反应可制乙烯，反应为  。 回答下列问题： (1)已知：化学反应中的反应热(ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表为化学键的键能： 化学键 C—C C=C O=O O—H C—H 键能/() 347.7 615 500 462.8 a 通过计算可知a=_______。 (2)在恒温恒压条件下，在密闭容器中按物质的量2∶1充入C2H6和O2发生上述反应，下列各项中，能说明反应一定达到平衡状态的是_______(填选项标号)。 A．气体的密度不再变化 B．2v正(C2H6)=v逆(O2) C．C2H6和O2的物质的量比值不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再改变 (3)恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC2H6和0.7molO2，发生上述反应，5min末测得C2H4的体积分数为20%，则0-5min内H2O的平均反应速率为_______，C2H6的转化率为_______。 (4)将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示： ①A和B物质的化学式分别为_______、_______。 ②负极反应的电极反应式为____________________________________________________。 ③当消耗3.2gO2时，生成标准状况下物质B的体积大约为_______L(保留两位有效数字)。 16．氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由Al2O3、碳粉与N2反应合成，反应方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。回答下列问题： I.制备AlN (1)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________。 (2)实验开始先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是___________________________。 (3)石棉绒的作用是_________________。 (4)该装置的缺陷是________________________________，如何改进________________________________。 II.测定AlN纯度 已知：AlN+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+NH3↑，利用如下装置测定AlN的纯度。 (5)a导管的作用是___________________________。 (6)X液体可选择_______(填选项标号)。 A．蒸馏水 B．煤油 C．苯 D．饱和食盐水 (7)当反应完全后，测得NH3体积为22.4mL(已折合成标准状况)，该AlN产品的纯度为_______%。 17．聚2-甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。 回答下列问题： (1)B的结构简式为_______。 (2)写出C→D的化学方程式________________________________；写出F→H的化学方程式___________________________。 (3)1molE分别与足量Na和NaHCO3反应，生成的气体物质的量之比是_______。 (4)F中官能团的名称为_________________、____________。 (5)指出反应类型：C→D____________，H→I____________。 18．(FeSO4⋅7H2O)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程： 回答下列问题： (1)试剂a的化学式是_______，提高酸浸速率的措施为___________________________(任写两条)。 (2)“还原”时发生反应的离子方程式为___________________________， 设计实验方案检验“还原”反应是否完成__________________________________________。 (3) 滤渣的主要成分是_______。 (4)写出Al(OH)3的一种用途___________________________。 (5)系列操作为________、_________，过滤，洗涤，干燥。 (6)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸钾，消耗1.0的酸性高锰酸钾溶液2.00mL。则所取晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____________。 高一下学期期末复习 化学试卷（三）答题纸 班级： 姓名： 分数： 一、选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（除特殊注明外每空2分） 15、 (1) (2) (3) (4)______________ (1分) _______________ (1分) 16、 (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 17、 (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (1分) 18、 (1) (2) (3) (4) (5) 、 (6) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下学期期末复习 化学试卷（三）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D D C B C A B A D B D C 1．C【详解】A．炒生铁是通过加热搅拌降低含碳量，符合炼钢工艺，A正确；B．生铁中的碳会与氧化亚铁（FeO）反应还原铁，同时生成CO2气体，反应式正确，B正确；C．生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），硬度更大，钢的硬度并非最大，C错误；D．NaCl与黏土高温下生成高熔点硅酸盐，保护炉膛，D正确；故选C。 2．C【详解】；C．CH2Cl2的电子式为：，C项错误。 3．D【详解】A．H和D互为同位素，A项错误；B．淀粉和纤维素虽然都用表示，但n值不同，不属于同分异构体，B项错误；C．C3H6和C4H8可以是环烷烃，可以是烯烃，不一定互为同系物，C项错误；D．苯分子中6个碳碳键相同，两者是同一物质，D项正确；答案选D。 4．D【详解】A．葡萄糖是单糖，无需水解即可直接被吸收，A项错误；B．维生素C确实能促进亚铁离子吸收，但运动员补充维C的主要目的通常是抗氧化而非促进铁吸收，B项错误；C．蛋白质的主要功能是修复组织而非供能，供能主要由糖类和脂肪完成，C项错误；D．电解质水可补充因出汗流失的钠、钾等电解质，调节离子平衡并维持生理功能，D项正确。 5．C【详解】A．氮气的氮氮三键键能大导致性质稳定，确实可用作食品保鲜剂，因果关系正确，A项正确；B．液氨比其它气体沸点高，液氨汽化吸热，可以作制冷剂，B项正确；C．甲烷不完全燃烧生成炭黑，工业上利用此性质生产炭黑，与甲烷能燃烧没有对应关系，C项错误；D．甲醛能使蛋白质变性，其水溶液（福尔马林）用于防腐标本，描述正确，D正确。 6．B【详解】A．焦炭与石英砂反应制粗硅的正确产物应为CO而非CO2，方程式为，A项错误；B．酯化反应中，羧酸脱羟基，醇脱氢，若乙醇含18O，则酯中的氧应来自乙醇的18O，水中的氧来自乙酸的羟基，方程式为，B项正确；C．铅酸蓄电池负极反应需考虑硫酸环境，正确反应为，C项错误；D．酸性介质中正极反应应为，D项错误；答案选B。 7．C【分析】a极通H2，氢原子失电子，发生氧化反应，为原电池负极；b极通入氧气，氧原子得电子，发生还原反应，为原电池正极，据此分析作答。【详解】B．工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，电子不能进入KOH溶液，B项错误；C．原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，C项正确；D．原电池中间室，K+和分别向两极迁移，KOH的物质的量减小，pH变小，D项错误；答案选C。 8．A【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，H+与在酸性条件下形成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，有明显变化，A项正确；B．盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中含，酸性条件下会氧化未氧化的为，导致现象一样，B项错误；C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO不溶于水，导致烧瓶中一定不能充满液体，C项错误；D．浓硝酸常温下使Fe钝化，稀硝酸与Fe反应剧烈是因为未钝化，所以浓硝酸氧化性更强，D项错误；答案选A。 9．B【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子式是C11H12O3，A项错误；B．该有机物有碳碳双键，能发生加聚反应、氧化反应，可以和H2加成，发生加成反应，B项正确；C．碳碳单键可以旋转，当碳碳双键和苯环不在一个平面时，该有机物中所有碳原子就不在一个平面上，C项错误；D．羧基中的碳氧双键不加成，1mol该有机物能与4molH2反应，D项错误；。 10．A【详解】A．乙烯水化法在催化剂、加热加压条件下生成乙醇是工业制备乙醇的常用方法，A项正确；B．工业制氯气通过电解食盐水（溶液），产物应为Cl2、H2和NaOH，而非金属钠，B项错误；C．铝热反应可制铁，但工业冶炼铁主要用高炉法（CO还原Fe2O3），C项错误；D．工业冶炼铝需电解Al2O3而非AlCl3（AlCl3熔融不导电），D项错误；答案选A。 11．D【分析】从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应。【详解】A．c点后反应仍放热，说明生成物浓度在c点之后还在增大，A项错误；B．在反应到达平衡之前温度一直在升高，而该反应正向分子数减小，即a点和b点比较，a点温度低，分子数多，所以不能确定两点压强大小，B项错误；C．该反应放热，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；D．a~b段的反应速率小于b~c段的，故相等的时间内，b~c段转化的SO2多，D项正确；答案选D。 12．B【详解】A．向65gZn和足量稀硫酸的反应体系（曲线II）加入少量CuSO4溶液（曲线I），反应速率加快，但产生H2的量减少，A项错误；B．1mol气态S比1mol固态硫的能量高，产物相同，B项正确；C．锌与硫酸反应生成氢气，也可以使右侧U形管液面变化，不能证明是放热反应，C项错误；D．图4左端试管中的FeSO4无法进入右端NaOH溶液中，D错。 13．D【详解】a、b、c为发生装置，a、c中试剂不对，所以发生装置只能选b；i、m、n为干燥装置，干燥氨气只能选碱石灰，故选n；d、e、h为收集装置，氨气选用向上排气法收集，故选h；f、g为尾气吸收装置，f能防倒吸，综合考虑选f。 14．C【分析】尿素[CO(NH2)2]在柴油车中的工作原理主要依托SCR(选择性催化还原)系统，高温下与水反应，生成氨气和二氧化碳，化学方程式为：，产生的氨气与有害氮氧化物反应，生成氮气和水，实现转化为无害物质，据此作答。【详解】A．NO与氨气反应的化学方程式为：，结合分析，可知关系式：，则处理1mol NO时，需要尿素的物质的量为，理论消耗量为20g，A项正确；B．温度过高导致催化剂失活是脱氮率降低的合理原因，B项正确；C．柴油尾气中的有害氮氧化物主要由高温下N2和O2反应生成，而非燃烧不充分，C错误；D．尿素在高温下分解为NH3和CO2，需水参与，但SCR系统中尿素以溶液形式注入，水分充足，D正确。 15．(1)419 (2)AD (3) 30% (4) H2O CO2 1.5 【详解】（1）反应物的总键能生成物的总键能，解得a=419； （2）A．气体密度=，根据质量守恒定律，气体质量不变，恒温恒压条件下，反应前后气体分子数发生变化，容器的体积为变量，所以气体密度为变量，气体密度不变则达到平衡状态，A项正确；B．=2时，即v正(C2H6)=2v逆(O2)时达到平衡状态，B项错误；C．C2H6和O2的物质的量按2∶1充入，反应时按2∶1发生反应，所以C2H6和O2的物质的量之比一直是2∶1，不是变量，C项错误；D．气体的平均相对分子质量=，气体总质量不变，气体总的物质的量为变量，故气体的平均相对分子质量为变量，当其不随时间变化时即达到平衡状态，D项正确；故选AD；（3）设O2的物质的量变化为xmol，列出三段式：，根据C2H4的体积分数为20%可知，，则，C2H6的转化率；（4）①乙烯与氧气反应在酸性条件下反应生成CO2和H2O，由图可知A和B物质的化学式分别为H2O和CO2。②负极反应的电极反应式为。③当消耗3.2gO2时，转移0.4mol电子，生成CO2的体积。 16．(1) (2)A 利用生成的氮气排净装置中的空气，防止碳粉被氧化 (3)增大接触面积，加快反应速率 (4)无尾气处理装置 在D装置后加一个气球 (5)平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差 (6)BC (7)82 【分析】．利用装置A制取氮气，方程式为：，利用碱石灰干燥氮气，然后进入C装置反应制取，由于产物一氧化碳有毒，需要除去此气体。通过测定反应生成氨气的量来计算氮化铝的含量，A中发生的反应为，生成的氨气不溶于有机试剂，则X液体应该装入煤油或苯。【详解】（1）由图可知装置A用来制N2，反应方程式为。（2）实验开始先点燃A处酒精灯，利用反应产生的排干净装置内的空气，防止碳粉被氧化。（3）石棉绒可使Al2O3和碳粉均匀分散，增大与N2的接触面积，加快反应速率。（4）制备AlN会产生CO，污染环境，缺少尾气处理装置；改进方法是在D装置后加一个气球进行收集。（5）导管a可连通分液漏斗与下端装置，可以平衡压强，便于漏斗内液体顺利滴下，也可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差。（6）NH3极易溶于水，不溶于有机溶剂，可选用排煤油或者苯的方法进行量气。（7）NH3为22.4mL，即0.001mol，则AlN也为0.001mol，质量为，纯度为。 17．(1) (2) (3)1:1 (4) 碳碳双键 羧基 (5) 氧化反应 加聚反应 【分析】A物质官能团是碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应生成B：，B物质在碱性情况下水解生成C：，C氧化生成醛基，所以D是，D再氧化为羧基，E是：。E物质在浓硫酸作用下发生消去反应，生成F，F和甲醇发生酯化反应，生成H，最后通过加聚反应生成高聚物I。【详解】（1）A物质官能团是碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应生成B：。（2）C氧化生成醛基，所以D是，方程式为：。F和甲醇发生酯化反应，生成H，方程式为：。（3）E是：，羧基和羟基可以与单质钠反应生成氢气，羧基可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1molE与足量Na反应生成，1molE与足量碳酸氢钠反应生成，二者的物质的量之比为。（4）F中的官能团名称为：碳碳双键、羧基。（5）根据分析可知，C→D反应类型是氧化反应；H→I反应类型是加聚反应。 18．(1) H2SO4 搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度(任写两条即可) (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成 (3)SiO2 (4)胃酸中和剂或净水剂 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)1∶2 【分析】烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3加入过量稀硫酸发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，SiO2不反应，滤液中含有阳离子主要是Fe3+、A13+；制备FeSO4∙7H2O，需要加入Fe将铁离子转化成Fe2+，过滤出SiO2；滤液中加入NaOH溶液调节溶液pH，A13+转化成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，滤液主要含有FeSO4，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾FeSO4∙7H2O。【详解】（1）由于制备的是硫酸亚铁晶体，故用硫酸溶解，试剂a的化学式为H2SO4，提高酸浸速率的措施为搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度。（2）“还原”时加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验还原反应是否完成需要检验溶液中是否有Fe3+，具体操作为：取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成。（3）酸浸时SiO2不反应，酸浸后溶液依然显酸性，故无铁粉剩余，滤渣的主要成分为SiO2。（4）Al(OH)3可用于中和胃酸或者做净水剂等。（5）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾FeSO4∙7H2O；（6）BaCl2与硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀的质量为9.32g，物质的量为，根据得失电子守恒，酸性高锰酸钾溶液与Fe2+按照物质的量1∶5反应，酸性高锰酸钾溶液的物质的量为，则Fe2+的物质的量为，根据电荷守恒，Fe3+的物质的量为，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $