2025-2026学年苏教版高一下学期期末复习 化学自编练习试卷（二）

**基本信息** 以新能源汽车电池、螺旋碳纳米管等科技前沿及高硫铝土矿提铝工业流程为情境，融合物质结构与反应原理，通过实验探究与综合应用，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质结构（同位素判断）、反应原理（燃烧热计算）、实验操作（氯水pH测量）|科技情境（冬奥太阳能电池）、装置分析（氨气制备）| |非选择题|4题/58分|有机合成（乙烯转化）、工业流程（硫铁矿制硫酸亚铁）、电化学（钒液流电池）|综合应用（硫碘循环制氢能量计算）、科学探究（Fe²⁺还原性检验）|

高一下学期期末复习 化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 一、单选题 1．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是（ ） A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池 B．冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为 C．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2．能有效捕捉，下列相关微粒的化学用语表示正确的是（ ） A．的空间填充模型： B．的电子式： C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图： 3．利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．用甲制取 B．用乙制取 C．用丙制取 D．用丁测量氯水的 4．X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D．甲中阴、阳离子的个数比为 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 6．已知、和的燃烧热分别是、、，   ，下列热化学方程式或表述正确的是（ ） A．   B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．   D．  △H=-251 kJ/mol 7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．X分子中含有三种官能团 B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．X中含有4mol碳碳双键 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是（ ） A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 9．液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．放电时，电极室为正极室 B．放电时，由电极室移向电极室 C．充电时，电极室的电极与电源的负极连接 D．充电时，总反应为 10．实验小组用图1装置探究稀溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A．图2说明该反应是放热反应 B．滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大 C．40s时溶液中的溶质是和 D．实验说明溶液与稀盐酸发生了反应 11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变色 溶液X中不含NH D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，滴加稀硝酸后溶液变红 Fe2＋具有还原性 12．以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是（ ） A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B．焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C．向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（ ） A．该脱硝过程总反应的 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 14．恒温下在恒容密闭容器内发生反应：；开始投入一定量的和，测得、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多 B. 点正反应速率小于点逆反应速率 C. 0~4s，的平均反应速率 D. b点CO的转化率为 二、非选择题 15．乙烯是重要的化工原料，如图1为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题： 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到______________________________________________________。 (2)B的官能团是____________________(填名称)。 (3)乙烯可合成一种高分子物质F，常用于制作食品包装袋。F的结构简式是_________________________。 (4)E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为C2H4O2；G是一种油状、有香味的物质。实验室用D和E制取G，装置如图2。 ①试管甲中发生反应的方程式为____________________________________________， 反应类型是____________。 ②装置中使用长玻璃导管的作用是导气和_____________。 ③乙试管中，导管不插入溶液中是为了_______________。 16．以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、，还含有少量杂质。 (1)实验室流程中，操作Ⅰ的名称为________。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________________（任写一种）。 (2)①向“滤液1”中加入时需要控制反应温度35~38℃，原因是__________________________________________________。 ②若用代替，其离子方程式为___________________________________________。 (3)“混合液”中加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为_______________________（填化学式）。 (4)检验“还原”时是否完全转化的实验操作是__________________________________________________。 (5)在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据实验结果可知x=________。 17．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式____________________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是________（写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是___________________________________。 (2)尾气处理 ①已知与等物质的量的NO和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式____________________。 ②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。 Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为____________________________________________。 Ⅱ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是________________。 Ⅲ.时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是________________。 18．回答下列小题 (1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    反应Ⅲ：   ①总反应的热化学方程式为：  ______________。 ②在该过程中和________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为______________________________。另一极电极反应式为______________________________。 高一下学期期末复习 化学试卷（二）答题纸 班级： 姓名： 分数： 一、选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（除特殊注明外每空2分） 15、 (1) _________ _________________________________ (2) (3) (4)__________________________________________________________________________ (3分) 16、 (1) (2) (3) (4) (3分) (5) 17、 (1) (2) 18、 (1) (2) (3分) (3分) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高一下学期期末复习 化学试卷（二）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D C B D D B C C D D B B 1．B【详解】B．太阳能电池的光电转换材料是晶体硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)，B错误，答案选B。 2．A【详解】A．空间结构为V形，则空间填充模型为，A正确；B．的电子式为：，B错误；C．碳碳双键是官能团，在结构简式中不能省略，则乙烯的结构简式为：，C错误；D．的结构示意图 为：。 3．D【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，不能用图中简易装置，应选浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，故A项错误；B．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，故B项错误；C．加热固体不能在烧杯中进行，应选试管或坩埚，图中不能制备碳酸钠，故C项错误；D．氯水中含有次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸检测，可用pH酸度计测量氯水的pH，故D项正确；故本题选D。 4．C【分析】X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，X是N；Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，Y是O、Z是Na；R的周期序数与主族序数相等，R是Al；Q的最高正价与最低负价的代数和为4，Q是S。【详解】A．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Na+< O2- < N3⁻，即Z < Y < X，A错误；B．Y为O，Q为S，非金属性O＞S，故简单氢化物稳定性H2O＞H2S，B错误；C．Z（NaOH）、R（Al(OH)3）、Q（H2SO4）的最高价氧化物对应水化物可两两反应：NaOH与H2SO4中和，Al(OH)3与NaOH生成，Al(OH)3与H2SO4生成Al2(SO4)3，C正确；D．甲为Na2O2，阴离子（）与阳离子（Na+）个数比为1:2，D错误；故选C。 5．B【详解】A．亚硫酸的酸性小于盐酸，SO2和BaCl2不反应，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确； C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，故C错误； D．二氧化硅和水不反应，二氧化硅不能直接和水反应生成硅酸，故D错误；选B。 6．D【分析】由、和的燃烧热分别是、、可得反应①：，反应②： ，反应③：，据此回答。【详解】A．由反应③：可知，生成液态水时放出的热量更多，故  ，A错误；B．由可知，该反应为可逆反应，不能完全进行，故和充分反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误；C．由反应②为可知，  ，C错误；D．由盖斯定律得=故。 7．D【详解】A．由有机物X的结构简式可知，X分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X分子中含有羟基（羟基所连碳原子有氢原子）、碳碳双键，X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X，故B正确；C．X中有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，X中有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，X分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，X分子中苯环上氢原子在一定条件下能发生取代反应，X分子中含有羟基、碳碳双键，在一定条件下能发生氧化反应，故C正确； D．苯中无碳碳双键，苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，1molX中含有1mol碳碳双键，故D错误。 8．B【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故B错误；C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确；D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确；答案选B。 9．C【详解】A．放电时，电极室中得到电子被还原成为，发生还原反应，所以电极室为正极室，故A正确；B．是阳离子，在电池工作时，向电池的正极移动，则应由电极室透过质子交换膜移向电极室，故B正确；C．放电时，电极室为电池的正极室，则充电时，电极室的电极应与电源的正极连接，故C错误；D．充电时，阳极失去电子被氧化为，阴极得到电子被还原为，则电极总反应式为，故D正确。 10．C【分析】稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着稀盐酸的滴加，溶液中的pH逐渐减小，恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，据此作答。【详解】A．根据图像可知，随着反应进行，温度逐渐升高，该反应为放热反应，故A正确；B．随着反应进行，NaOH逐渐被消耗，因此pH逐渐减小，即浓度逐渐增大，故B正确；C．根据分析可知，溶液温度升到最高时，NaOH与HCl恰好完全反应，40s时未到达最高温度，因此仍有部分NaOH未反应，溶质为NaOH、NaCl，故C错误；D．溶液与稀盐酸的反应是放热反应，反应放热是化学能转化为热能的过程，因此能证明两者发生了反应，故D正确；故答案选C。 11．D【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误；B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能证明样品中含有，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故B错误；C．正确的操作是向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根离子，故C错误；D．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，证明原溶液无，滴加稀硝酸后溶液变红，则被氧化为，说明具有还原性，故D正确；故选D。 12．D【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。【详解】A．Fe3O4具有磁性，能吸引铁和被磁铁吸引，故烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，A正确；B．由分析可知，加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaSO3被氧气氧化得到CaSO4，可以减少SO2的排放，同时生成CaSO4，B正确；C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将转化为Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3，C正确；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-)=2y×5+y×(-2)，解得=16，所以理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D错误。 13．B【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变，A错误； B．由图1可知，状态④到状态⑤中O的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确；C．由图1知，该过程反应物有：、、，生成物有、，依据参数配平反应为：，C错误；D．物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，D错误；故答案为：B。 14．B【详解】A．反应，气体分子数由4→3，正向进行总物质的量减少，1s未达平衡，3s更接近平衡，总物质的量递减，故时气体的总物质的量比时气体的总物质的量多，A正确；B．a点、b点均未达平衡，正反应速率>逆反应速率，反应物浓度随时间下降，故，生成物浓度随时间上升，故，但始终有，则，B错误；C．0~4s，，由反应可知：，则，，C正确；D．b点，由反应可知：，则，起始CO为，转化率为：。 15．(1)溴的四氯化碳溶液橙红色逐渐褪去 (2)羟基 (3) (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应) 冷凝 防止倒吸 【分析】由图中转化可知，乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A发生水解反应生成B为乙二醇，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成CH3CHO，进一步发生氧化反应生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，F是一种高分子物质，可知乙烯发生加聚反应生成F为。【详解】（1）乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到溴的四氯化碳溶液橙红色逐渐褪去。（2）略。（3）F为聚乙烯，结构简式是。（4）略。 16．(1) 过滤 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 (2) 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解 (3)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 (4)取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 (5)4 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原，得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体。【详解】（1）（2）略；（3）加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4；（4）略；（5）由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·x H2O，已知FeSO4·7H2O的相对分子质量为278，则，解之得x =4。 17．(1) NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，溶液变成蓝色 (2) 随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强 温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，NO脱除率下降 【分析】探究氨气催化氧化反应，与在加热和催化剂作用下生成NO和水，化学方程式为；将产生的气体与O2和水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。【详解】（1）①略；②与在加热和催化剂作用下生成NO和水，则M中NO与O2、水反应生成硝酸，HNO3再与生成，因此观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是；③略（2）①已知与等物质的量的NO和在催化和加热条件下反应生成和水，根据得失电子守恒和原子守恒可知，、NO和的物质的量之比为2:1:1，则化学方程式为；②Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为；Ⅱ、Ⅲ略。 18．(1) 不变 (2)正 H2 - 2 = 【详解】（1）根据该盖斯定律，目标反应=2（反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ），，反应过程中二氧化硫和碘单质在总反应前后没有变化，是催化剂，催化剂不影响反应的反应热。故答案为：、、不变； （2）该装置为原电池，发生失电子的氧化反应，通入的一端为负极，因此通入的一端为正极；在正极得电子生成，电解质为酸性，电极反应为  。另一极电极反应式为H2 - 2 = 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $