2025-2026学年高一下学期化学苏教版期末复习 自编练习试卷（一）

**基本信息** 高一下学期期末化学复习卷，以真实情境（如碳中和、CH₄转化）和实验探究（如铁泥制备、反应速率影响因素）为载体，融合化学观念、科学思维与实践，覆盖元素化合物、反应原理、有机化学等核心内容。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|类比推理、化学用语、能量变化、高分子材料、离子推断等|第1题类比推理考查科学思维，第12题碳中和体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|反应能量、速率平衡、原电池、工业流程、有机推断|15题结合CH₄反应能量与速率计算，17题铁泥制备实验考查科学探究，18题有机推断体现物质转化观念|

高一下学期期末复习 化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 一、单选题 1．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（ ） A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B．可以和反应生成，则可以和反应生成 C．与浓加热可制，推测与浓加热可制 D．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 2．下列说法正确的是（ ） A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式： C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型： 3．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量 即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 4．下列说法错误的是（ ） A．塑料主要成分是合成树脂 B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D．橡胶的硫化过程发生了化学反应 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．Fe2O3Fe B．FeFeCl3 C．N2NO2 D．浓HNO3NO 6．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A． B． C． D． 7．下列关于化学反应表示正确的是（ ） A．向FeCl2 溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 − 2e-=2H+ C．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则H2 燃烧：H2(g) ＋O2(g)=H2O(g)  ΔH = 285.8 kJ∙mol−1 D．氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O 8. 实验室现需要溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的是（ ） A．需用托盘天平称量胆矾晶体 B．配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 9. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 A．实验室收集NO B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验装置或操作 实验目的 C．验证淀粉水解生成葡萄糖 D．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置或操作 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热 10. 一定温度下在密闭容器中进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A．反应的化学方程式为： B．时，物质Y的转化率为60% C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．时，反应达到平衡 11．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 12．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ） A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将还原为甲醇 13．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是（ ） A．不做任何实验，就能确定没有和 B．原溶液中一定存在、、 C．原溶液中含有0.02mol D．原溶液中一定存在，且 14．已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是（ ） A．常温下为液态 B．R的氧化物不与酸反应 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 二、非选择题 15．CH4是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 (1)光照时，CH4可与Cl2发生反应：CH4 (g)＋Cl2(g) =CH3Cl (g)＋HCl (g)     ΔH ①光照时Cl2发生：Cl2 =2·Cl。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②生成CH3Cl和HCl中涉及：Ⅰ、CH4 (g)＋·Cl(g) →·CH3 ＋HCl (g)；Ⅱ、·CH3＋Cl2 (g) → CH3Cl(g)＋·Cl (g)。 其中间态物质的能量关系如图所示： CH4 (g)＋Cl2(g) =CH3Cl (g)＋HCl (g)   ΔH ___________(填“>”或“<”)0。 (2)CO2 ——CH4催化重整时发生：CH4 (g)＋CO2 (g)2CO(g)＋2H2(g)，可制取H2和CO。 在2 L密闭容器内，n(CO2 )随时间t变化如下表： 时间t / min 0 10 20 30 40 50 n(CO2 ) / mol 0.020 0.012 0.010 0.008 0.007 0.007 用CO2 表示0～20 min内该反应的平均速率v(CO2 )=___________mol·L−1·min−1。 (3)一种CH4燃料电池的电解质为稀硫酸，石墨作电极，质子交换膜将电池分为正极区和负极区。该电池工作时，负极发生的电极反应式为___________________________________________________。 16．I．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 Ⅱ 20 5 10 a Ⅲ 60 5 5 10 实验结果。 (1)研究浓度对该反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)，___________。 (2)对比实验Ⅰ、Ⅲ中的数据，可得出的结论是_____________________________________________________________。 Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 (3)从3min到9min，反应速率为_________________。 (4)平衡时的转化率为___________。 (5)平衡混合气体中的体积分数为___________。 (6)第3分钟时___________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 (7)能充分说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在 B．转化率不再改变 C．单位时间内，断开键的同时断开键 D． E．混合气体的平均相对分子质量不变 17．I．铁泥主要含有Fe，同时含少量SiO2和铁的氧化物。现以铁泥和H2C2O4为原料制备的超微细FeC2O4·2H2O。 (1)FeSO4溶液制备：将铁泥加入到足量稀硫酸，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。过滤除去SiO2，得到FeSO4溶液。 ①溶解时，铁泥中的Fe与稀硫酸发生反应的离子方程式是_______________________________。 ②过程中加入适量还原铁粉，其目的是_______________________________。 ③检验FeSO4溶液中不含Fe3+的操作是：取少量FeSO4溶液，_____________________________________________________(写出加入的试剂和现象)，则FeSO4溶液中不含Fe3+。 (2)FeC2O4·2H2O的制备。在搅拌下，向所得FeSO4溶液中先后加入氨水和草酸溶液，经H2SO4调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。 已知：沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多 ①烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是___________________________________________________。 ②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在40℃。温度不宜过高的原因是___________________________________________________。                           Ⅱ、排放烟气前须有效处理烟气中的NO2、NO等有害物质。 (3)若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是_______________________________。 (4)使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应： NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O， 2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O。 ①上述第一个化学反应中，被氧化的元素是___________。 ②下列n(NO2)∶n(NO)中，能使NO2、NO全部被NaOH溶液吸收的是___________(填字母)。 A．1∶1                        B．2∶1                    C．1∶2 18．已知：A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去) 请按要求回答下列问题： (1)D中所含官能团的名称是___________。 (2)写出B → C的反应类型___________；试剂a是___________。 (3)写出A → H反应的化学方程式______________________________________。 (4)写出D → E反应的化学方程式__________________________________________________。 (5)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好_________(填“①”或“②”)，说明理由________________________________________________________。 (6)写出D + F → G反应的化学方程式______________________________________。 (7)下列说法正确的是___________ (填序号)。 a．等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等 b．B的同系物中，当碳原子数 ≥ 4时开始出现同分异构现象 c．A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 d．D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 高一下学期期末复习 化学试卷（一）答题纸 班级： 姓名： 分数： 一、选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（每空2分） 15、 (1) (2) (3) 16、 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17、 (1) (2) (3) (4) 18、 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一下学期期末复习 化学试卷（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D B A C A C C C C D B B 1．D【详解】A．电解熔融冶炼镁，但是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解冶炼铝，A错误；B．氧化性强，能将Fe氧化为生成；而S的氧化性较弱，Fe与S反应生成，而非，B错误；C．浓与NaCl加热生成HCl，但浓具有强氧化性，与NaI反应会氧化生成等产物，而非HI，C错误；D．溶于水生成使石蕊变红，溶于水生成同样显酸性，使石蕊变红，D正确；故选D。 2．D【详解】A．乙烯的结构简式为，其中的碳碳双键不能省略，A错误；B．四氯化碳的电子式应为：，B错误；C．乙炔的分子式为，C错误。 3．D 4．B【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确；B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误；C．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确；D．工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确； 故选B。 5．A【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误；C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误；D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误。 6．C 7．A【详解】A．具有还原性，氯水中的Cl2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，Cl2将氧化为，自身被还原为，所给化学方程式书写无误，A正确；B．碱性氢氧燃料电池的正极是得到电子发生还原反应，反应式应为O2+2H2O+4e⁻=4OH⁻，B错误；C．标准燃烧热要求生成液态水，选项中生成的气态水应改成液态水，且ΔH应为-285.8 kJ·mol-¹(放热反应的ΔH小于0)，C错误；D．氨水是一元弱碱，不能拆开，与稀HNO3反应的离子方程式应为，D错误；故选A。 8．C【详解】A．需用托盘天平称量m=cVM=，A错误；B．配制时，容量瓶洗净后可直接使用，B错误；C．转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中，若不如此做会导致所配制溶液浓度偏低，C正确；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；故选C。 9．C【详解】；C．向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，先加入NaOH溶液，在碱性条件下加入少量的新制氢氧化铜，若有砖红色沉淀出现，则溶液中含醛基，说明淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；答案为C。 10．C【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10-3)mol：(5.5-2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2Y⇌X，故A错误；B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误；C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故2v正(X)=2v逆(Y)时，反应达到平衡，D错误；故选C。 11．C【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；   B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误；C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；  D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误；故选C。 12． D【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。 13．B【分析】含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含、；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有的物质的量为、的物质的量为；由于与、能生成沉淀，所以一定不含； ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了，不能判断原溶液是否含有，根据溶液电中性，可知溶液一定含有；综上所述，溶液中一定含有、、；一定不存在、、、；不能确定的是。【详解】A．根据分析，和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有和，A项正确；B．根据分析，溶液中一定含有、、，不能确定的是否含有，B项错误；C．根据分析，由步骤②计算可知，100mL原溶液中含有的物质的量为0.01mol，故原溶液中含有，C项正确；D．原溶液含有0.02mol、0.02mol，可能含有，根据电荷守恒，可知一定存在，由于不确定是否存在，故原溶液中， D项正确；故选B。 14．B【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。【详解】A．X为H，Z为O，则为过氧化氢，常温下为液态，A正确；B．R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误；C．Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确；D．W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确；故选B。 15．(1) 吸热 (2) (3)CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ 【详解】（1）①光照时氯气分子变为氯原子，在转变过程中需要破坏氯气分子中，该过程需要吸收热量，属于吸热反应；②在反应CH4 (g)＋Cl2(g) =CH3Cl (g)＋HCl (g) 中，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，有。（2）在2 L密闭容器内，起始时，当时间为时，剩余的，则用CO2 表示0～20 min内该反应的平均速率为：=2.5×10-4 mol·L−1·min−1（3）以稀硫酸为电解质的CH4燃料电池，石墨作电极，燃料在负极反应，电极反应式为：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+。 16．(1) Ⅰ、Ⅱ 5 (2)其他条件相同时，升高温度能加快该反应速率 (3)0.125mol·L−1·min−1 (4)75% (5)30% (6)> (7)BE 【详解】（1）研究浓度对该反应速率的影响，则硫酸浓度不同，且保证其他条件相同，即实验Ⅰ、Ⅱ；为控制单一变量，则溶液总体积相同，a=5；（2）实验Ⅰ、Ⅲ只有反应温度不同，且，可得其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越快；（3）根据反应速率之比=化学计量数之比，可得=3，根据反应速率公式计算，=3=；（4）平衡时的转化率=； （5）由化学平衡图像列三段式： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积分数=物质的量分数=；（6）第9分钟时，反应达到平衡状态，=，第3分钟时，甲醇的浓度大于平衡时的浓度，故第三分钟时大于第九分钟时，故第3分钟时＞第9分钟时；（7）A．反应一旦发生，若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在，不能说明达到平衡状态，A错误；B．转化率是一个变量，当它不变时，说明氢气的浓度保持不变，即达到平衡状态，B正确；C．中也有H-O键，则单位时间内，断开键的同时断开键，未达到平衡状态，C错误；D．未说明正逆反应速率，无法证明反应达到平衡状态，D错误；E．反应体系均为气体，气体总质量不变，前后气体分子数不相等，气体物质的量是变化量，故气体混合气体的平均相对分子质量随着反应变化，不变时，能说明达到平衡状态，E正确；故选BE。 17．(1) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 加入几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色 (2)防止FeC2O4·2H2O分解或失去结晶水 根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度 (3)酸雨、光化学烟雾 (4) N AB 【详解】（1）①铁泥中的Fe与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2+具有还原性，容易被氧气氧化，则过程中加入适量还原铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+；③可以用KSCN来检验Fe3+，故答案为：加入几滴KSCN溶液，若溶液未变血红色；（2）①FeC2O4·2H2O中含有结晶水，温度较高时，容易失去结晶水，且草酸亚铁容易分解，则烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是防止FeC2O4·2H2O分解或失去结晶水；②结合图示可知，随着温度升高沉淀粒径会变大，其中包裹杂质，则加入氨水和草酸溶液过程中均需控制温度在40℃；温度不宜过高的原因是：根据图表，温度升高时沉淀粒径增大，影响产品纯度；（3）略。（4）①反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3，被氧化的元素的是N。②A．n(NO2)∶n(NO)=1∶1，恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，NO2、NO能全部被NaOH溶液吸收，故选A；B．2∶1时，NO2、NO按1∶1恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，剩余NO2与氢氧化钠发生反应2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O， 所以NO2、NO能全部被NaOH溶液吸收，故选B；C．1∶2时，NO2、NO按1∶1恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O，剩余NO与氢氧化钠不反应，所以NO2、NO不能全部被NaOH溶液吸收，故不选C。 18．(1)羟基 (2) 取代反应 HCl (3) (4) (5) ① 反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 (6) (7)a、b 【分析】A是石油化学工业重要的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A是乙烯，乙烯发生加聚反应生成H是聚乙烯，聚乙烯是一种合成高分子材料。乙烯和氢气加成生成B是乙烷，乙烷光照条件下和氯气取代生成C是氯乙烷，乙烯和氯化氢加成也得到氯乙烷。乙烯和水加成得到D是乙醇，乙醇催化氧化生成E是乙醛，乙醛继续被氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇酯化得到G是乙酸乙酯，据此解答。【详解】（1）D是乙醇，D中所含官能团的名称是羟基。（2）根据以上分析可知B→C的反应类型取代反应；试剂a是HCl。（3）A→H是乙烯的加聚反应，反应的化学方程式为。（4）D→E是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。（5）由于反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高，反应②中还有氯化氢生成，则反应①制备较好。（6）D+F→G是酯化反应，反应的化学方程式为。（7）a．A是乙烯，D是乙醇，乙醇可以写作C2H4·H2O，所以等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，a正确；b．B是乙烷，B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象，丁烷有同分异构体，即正丁烷和异丁烷，b正确；c．乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯不存在碳碳双键，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，c错误；d．乙酸能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，乙醇不能，d错误；答案选ab。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $