精品解析：2026年广西南宁市青秀区中考二模考试化学试题

2026届初中毕业班质量调研(二) 化学试题 (考试形式：闭卷考试 时间：90分钟 分值100分) 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 2. 广西是全国重要的甘蔗产区。下列处理甘蔗废弃物的方式中，不利于实现绿色低碳的是 A. 甘蔗叶露天焚烧 B. 甘蔗叶堆肥还田 C. 甘蔗渣制燃料用于发电 D. 甘蔗渣加工成饲料 【答案】A 【解析】 【详解】A.甘蔗叶露天焚烧会释放大量等温室气体，还会产生烟尘、有害气体污染空气，不符合要求。 B.甘蔗叶堆肥还田可将废弃物转化为有机肥料，减少化肥使用，实现资源循环利用，符合要求。 C.甘蔗渣制燃料发电属于生物质能清洁利用，可替代化石能源，降低碳排放，符合要求。 D.甘蔗渣加工成饲料实现了废弃物的高值利用，无额外污染排放，符合要求。 3. 劳动实践课上同学们用磷矿粉给农作物施肥。磷矿粉的主要成分为，这种化肥属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料 【答案】C 【解析】 【分析】化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种核心营养元素的种类分类：仅含N的为氮肥，仅含K的为钾肥，仅含P的为磷肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥料。 【详解】A.不含N元素，不属于氮肥，错误。 B.该物质不含K元素，不属于钾肥，错误。 C.该物质仅含P这一种核心营养元素，属于磷肥，正确。 D.该物质仅含1种核心营养元素，不属于复合肥料，错误。 4. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 为补充维生素，多吃蔬菜和水果 C. 为提高药效，用药时随意增大药量 D. 冬天用煤炉取暖时，紧闭门窗保暖 【答案】B 【解析】 【详解】A.高楼失火时电梯易因电力故障停运，且电梯井易聚集烟气，乘坐电梯有被困、窒息风险，做法错误。 B.蔬菜、水果富含维生素，多吃可有效补充人体所需维生素，做法正确。 C.随意增大药量会加重身体代谢负担，甚至引发药物中毒，需遵医嘱按剂量用药，做法错误。 D.紧闭门窗时煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发煤气中毒，取暖时需保持通风，做法错误。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 移走蒸发皿 D. 量取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查气密性利用气体热胀冷缩的原理，操作方法为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，操作错误。 C. 加热后的蒸发皿温度极高，直接用手触碰会烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 D. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使测量值小于液体实际体积，操作错误。 6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识错误的是 A. 水龙头漏水及时维修 B. 工业园区污水集中处理 C. 蒸馏可以降低水的硬度 D. 淡水资源取之不尽，用之不竭 【答案】D 【解析】 【详解】A.水龙头漏水及时维修可减少水资源浪费，是合理的节水措施，表述正确； B.工业园区污水集中处理后排放，可有效防治水体污染，表述正确； C.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，蒸馏可除去水中所有可溶性杂质得到软水，能够降低水的硬度，表述正确； D.地球上总水储量大，但可被人类直接利用的淡水资源占比极低，并非取之不尽、用之不竭，表述错误。 7. 溶液是均一、稳定的混合物。生活中的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 白糖 C. 辣椒粉 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【分析】解题依据是溶液的核心特征：均一、稳定的混合物。 【详解】A.植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，静置会分层，不符合溶液特征，错误； B.白糖（蔗糖）易溶于水，分散后形成均一、稳定的蔗糖水溶液，符合溶液的定义，正确； C.辣椒粉不溶于水，错误； D.面粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液，静置会有固体沉降，不符合溶液特征，错误。 8. 自热火锅发热包中含有生石灰。下列物质中，俗名为生石灰的是 A. NaOH B. C. CaO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.为氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意； B.为氢氧化钙，俗名熟石灰、消石灰，不符合题意； C.为氧化钙，俗名生石灰，符合题意； D.为碳酸氢钠，俗名小苏打，不符合题意。 9. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，无白烟，不符合要求。 B.红磷在氧气中发生反应，生成的五氧化二磷为白色固体小颗粒，扩散后形成大量白烟，符合要求。 C.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，无白烟，不符合要求。 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，无白烟，不符合要求。 10. 测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 肥皂水pH=10 B. 食盐水pH=7 C. 苹果汁pH=3 D. 白醋pH=2 【答案】A 【解析】 【分析】与酸碱性的对应关系： ：呈酸性， ：呈中性， ：呈碱性。 【详解】A、肥皂水的，，呈碱性，正确。 B、食盐水的，呈中性，错误。 C、苹果汁的，，呈酸性，错误。 D、白醋的，，呈酸性，错误。 故选：A。 11. 6G技术可实现全域即时互联，氧化镓()是6G基站的关键材料，中氧元素为-2价，则镓元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】设镓元素的化合价为，已知氧元素为价，代入化学式列等式： 解得，因此镓元素化合价为，对应选项C。 12. 下列材料中属于天然高分子材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 涤纶 D. 合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A.塑料属于三大合成材料之一，是合成高分子，错误； B.棉花主要成分为天然纤维素，是植物天然产生的高分子，属于天然高分子材料，正确； C.涤纶是合成纤维的一种，属于合成高分子，错误； D.合成橡胶属于三大合成材料之一，是合成高分子，错误。 13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属 C. 自然界中的二氧化碳循环过程中只发生了物理变化 D. 金刚石和的组成元素相同，但原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.一氧化碳（）有毒，二氧化碳（）无毒性，仅高浓度时会引发人体窒息，该说法错误。 B.具有还原性，可用于冶炼金属；没有还原性，不能用于冶炼金属，该说法错误。 C.二氧化碳循环过程中，光合作用、动植物呼吸作用等都属于化学变化，并非只发生物理变化，该说法错误。 D.金刚石和都由碳元素组成，属于碳的同素异形体，二者的碳原子排列方式不同，该说法正确。 14. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误； 故选：B。 15. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 废旧电池不具有回收意义 B 水质检测及自制净水器 自制净水器一定可以制得纯水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有二氧化碳排放量为零才能实现“碳达峰” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 废旧电池含有重金属和可回收的金属资源，随意丢弃会污染土壤、水体，同时也会造成资源浪费，具有很高的回收意义，描述不符合要求； B. 自制净水器一般仅通过过滤、吸附操作除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除水中的可溶性杂质，不能制得纯水，描述不符合要求； C. 未来家用燃料的发展方向就是低污染、使用方便易调控、单位质量放热多（热值高），描述符合要求。 D. 碳达峰是指二氧化碳的排放量达到最高值后不再增长、逐步回落，并非要求二氧化碳排放量为零；二氧化碳排放和吸收量抵消为零是碳中和的要求，描述不符合要求。 16. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇()的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后氧元素的化合价发生改变 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的和的质量比为44：27 D. 该研究有利于缓解温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.反应物CO2，H2O中氧元素为-2价，生成物O2中氧元素为0价，化合价发生改变，说法正确。 B反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生变化，说法错误。 C.参加反应的参加反应的CO2和H2O质量比为，说法正确。 D.该反应消耗温室气体CO2，有利于缓解温室效应，说法正确。 17. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，a物质的溶解度是30g B. a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C. 时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 时，取a、b、c三种物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c 【答案】D 【解析】 【详解】A. 时溶解度为30g的是c物质，a的溶解度小于30g，错误。 B. a的溶解度随温度升高变化幅度远大于b，提纯混有少量b的a应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，不是蒸发结晶，错误。 C. 时b的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，达不到50%，错误。 D. 若50g水溶解15g溶质达到饱和，对应溶质溶解度需为30g。时a、b溶解度均大于50g，50g水可溶解25g以上a、b，15g全部溶解得到不饱和溶液；c的溶解度随温度升高而减小，时c的溶解度小于30g，50g水最多溶解的c质量小于15g，加入15g可得到饱和溶液，正确。 18. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种固体——加水溶解 B. 除去炭粉中的氧化铜粉末——加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干 C. 分离氯化钠和硫酸钡固体混合物——加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥；蒸发滤液 D. 验证二氧化碳与水发生了化学反应——向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，可通过溶解后温度变化鉴别两种固体，方案正确。 B. 能和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜，炭粉和稀硫酸不反应且不溶于水，反应后经过滤、洗涤、烘干即可得到纯净炭粉，可实现除杂，方案正确。 C. 可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣经洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两种固体的分离，方案正确。 D. 塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小、含量减少，但本身能溶于水，也能和水反应，该实验无法排除溶解的干扰，不能证明和水发生了化学反应，方案错误。 19. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产，斑铜含有铜、锌、锡、铁等金属。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，以下说法错误的是 A. 组装好装置，装入试剂前应检查装置的气密性 B. 金属B和溶液X的组合可以是铁与稀硫酸 C. 金属B和溶液X的组合可以是铁与硫酸铜溶液 D. A和C两种金属中，只有一种金属的表面会出现明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】已知金属活动性顺序为，本实验装置的原理是：中间广口瓶内反应产生气体，使瓶内压强增大，将瓶中溶液压入两侧烧杯，与金属A、C反应，从而一次性验证三种金属的活动性。 【详解】A.涉及气体的实验装置，装入试剂前必须检查气密性，表述正确。 B.若B为Fe、X为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成，瓶内压强增大，将含的溶液压入两侧。若A为Zn、C为Cu，Zn可与反应证明，Cu与不反应证明，可完成验证，表述正确。 C.若B为Fe、X为溶液，二者反应无气体生成，瓶内压强不变，溶液无法进入两侧烧杯，无法验证A、C的活动性，表述错误。 D.只有活动性强于Fe的金属（Zn）能与压入的反应出现明显现象，活动性弱于Fe的金属（Cu）无现象，表述正确。 20. 胃蛋白酶是胃中唯一的助消化酶，当胃液时，胃蛋白酶活性较好；pH＞6时，胃蛋白酶会变性失效。胃酸过多会引起胃部不适，需服用抗酸药。理想的抗酸药应具备起效快、药效时间长的优点。常见抗酸药的主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等，某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组如图1所示的实验，传感器测得数据如图2。 下列分析正确的是 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 三种抗酸药的使用均不会使胃蛋白酶变性失效 D. 等质量的氧化镁和碳酸氢钠与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠能消耗更多盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝碳酸镁从反应初始就使体系pH上升，是起效最快的，氧化镁约100s才开始升高pH，起效慢，错误。 B. 理想抗酸药需满足起效快、pH维持在3~5（pH>6会使胃蛋白酶失活）、药效持久。氧化镁最终pH远大于6，会导致酶失活；碳酸氢钠约300s才开始升高pH，起效慢；铝碳酸镁起效快，且pH维持在胃蛋白酶活性适宜的范围，抗酸效果最佳，正确。 C. 氧化镁反应后体系pH>6，会使胃蛋白酶变性而失效，错误。 D. 设两种抗酸药质量均为：反应中，氧化镁与HCl 的质量比为40:73，所以消耗质量为；反应中，碳酸氢钠与HCl的质量比为84:36.5，所以消耗质量为，因此等质量下氧化镁消耗盐酸更多，错误。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）钙原子___________； （2）氮分子___________； （3）2个氢氧根离子___________； （4）氟元素___________； （5）氯化钾___________； （6）中数字“2”的意义___________。 【答案】（1）Ca （2）N2 （3）2OH- （4）F （5）KCl （6）一个二氧化硫分子含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 原子直接用元素符号表示，钙的元素符号为Ca。 【小问2详解】 每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮分子的化学式为。 【小问3详解】 在离子符号前加数字表示离子的个数，氢氧根离子符号为，2个氢氧根离子即。 【小问4详解】 元素直接用元素符号表示，氟的元素符号为F。 【小问5详解】 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其化学式为KCl。 【小问6详解】 化学式中元素右下角的数字表示1个对应分子中所含该原子的个数，因此中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰 ②金刚石 ③碳酸钙 ④稀盐酸 ⑤小苏打 ⑥氧气 （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）可用于金属除锈的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可用作补钙剂是___________； （5）可用作发酵粉的是___________； （6）可用于医疗急救的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是自然界硬度最大的物质，硬度高的性质可满足切割玻璃的需求。 【小问2详解】 稀盐酸属于酸，可与铁锈主要成分反应生成可溶性物质，因此可除去金属表面的锈。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气冷凝为水滴，可实现人工增雨。 【小问4详解】 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，因此可作补钙剂。 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，能让面点疏松多孔，常用作发酵粉。 【小问6详解】 氧气可供给呼吸，因此可用于医疗急救。 23. 蓬勃发展的中国科技向世界展示了中国自主创新的硬核力量。 （1）磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）“极目一号”浮空艇首次从海拔9000米以上高空进行了气象观测，内部的空气气囊使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡。空气中含量最大的气体是___________(填名称)。 （3）2026年春晚的人形机器人惊艳全场。在机器人的关键部位涂覆特殊涂层，可有效防止铁制材料与空气中的___________同时接触而生锈。 （4）高铁列车主要依靠车顶的“受电弓”从输电线路上获取电能，其弓头的主要材料是石墨，这是利用了石墨的高耐磨性和良好的___________性。 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就，部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （6）高性能柔性叠层太阳能电池入选2025年度“中国科学十大进展”，它在航空航天等领域具有重要应用前景。该电池是将___________能转化为电能。 【答案】（1）稳定 （2）氮气 （3）氧气和水（或和） （4）导电 （5）分子间有间隔 （6）太阳（或光） 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，高温下也不易与金属发生反应，因此可作为焊接保护气，避免金属被氧化。 【小问2详解】 空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是空气中含量最高的气体。 【小问3详解】 铁锈蚀的必要条件是铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，涂涂层可隔绝这两类物质，起到防锈作用。 【小问4详解】 受电弓需要将线路的电能传输给列车，石墨具有优良的导电性，同时耐磨耐高温，符合弓头材料的性能要求。 【小问5详解】 气态氧分子间的间隔远大于液态，加压时氧分子间的间隔大幅缩小，因此氧气可以被压缩为液氧。 【小问6详解】 太阳能电池的核心能量转化形式是将太阳能（光能）转化为电能。 24. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《三国志》中记载“扬汤止沸，不如去薪(指柴、草等)”，“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《丹经》中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，其中X的化学式为___________。 （3）《黄帝内经》中记载“五谷为养，五畜为益”，其中“五畜”指的是牛、犬、羊、猪、鸡。牛肉主要为人体提供的营养物质是___________。 （4）《易经》中记载“泽中有火，上火下泽”，古人发现湖泊、沼泽中冒出的沼气可以燃烧。沼气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 （5）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是___________。 （6）《汉书》中记载“高奴县有洧水，可燃”。洧水指的是石油，石油是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）蛋白质 （4） （5）紫色石蕊溶液变红 （6）不可再生 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“去薪”是移除作为可燃物的柴草，对应原理为清除可燃物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后已知物质中有1个S、2个K、2个N，故3个X共含3个C和6个O，得X的化学式为。 【小问3详解】 牛肉等肉类食物中富含的主要营养物质是蛋白质。 【小问4详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式，注意标注反应条件。 【小问5详解】 醋酸属于酸，溶液呈酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红。 【小问6详解】 石油属于化石燃料，是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 25. 阅读下列短文，回答问题。 现代制造业常用3D打印技术。3D打印又叫增材制造，通过逐层堆积材料成型。常用材料有PLA塑料、光敏树脂、钛合金等。家用主流耗材为PLA(聚乳酸)，由乳酸()聚合而成，可生物降解、环保无毒。工业与医疗常用光敏树脂(遇紫外光快速固化)、钛合金(生物相容性好、耐腐蚀)、陶瓷粉末(高温烧结成型)。光敏树脂在紫外线照射下会发生聚合反应生成新物质，从而迅速固化变硬；钛合金常用于医疗植入如植牙等，具有无毒、耐腐蚀、生物相容性好等特点。3D打印无需模具，材料利用率高，可制造传统工艺难以实现的复杂结构，广泛用于医疗骨骼、精密零件、文创定制等领域。 （1）乳酸由___________(填“分子”或“原子”)构成。 （2）下列关于乳酸的说法正确的是___________(填序号)。 ①乳酸中碳、氢元素的质量比为 ②乳酸中氧元素的质量分数最大 ③乳酸在充足的中燃烧生成和 （3）3D打印常用的一种材料是钛合金。通常情况下，钛合金的熔点比纯钛的熔点___________(填“高”或“低”)。 （4）下列3D打印过程不属于化学变化的是___________(填字母序号)。 A. 电脑三维建模 B. PLA加热熔化成液态 C. 模型打磨抛光 D. 光敏树脂紫外光固化 （5）3D打印主要应用领域有___________(填一项即可)。 （6）钛合金可以用于制作种植牙，主要原因是___________(至少答两点)。 【答案】（1）分子 （2）② （3）低 （4）ABC （5）医疗骨骼（或精密零件、或文创定制） （6）生物相容性好、耐腐蚀（或无毒） 【解析】 【小问1详解】 乳酸属于有机化合物，由乳酸分子构成。 【小问2详解】 ①乳酸中碳、氢元素质量比为，是碳氢原子个数比，错误； ②乳酸中C、H、O元素质量比为，氧元素质量占比最大，质量分数最高，正确； ③乳酸在充足氧气中完全燃烧生成和，不会生成CO，错误。 【小问3详解】 合金的熔点通常低于其组成中的纯金属熔点。 【小问4详解】 化学变化的本质是有新物质生成。A是计算机软件操作，无物质变化；B是物质状态变化、C是物体形状改变，均无新物质生成，属于物理变化；D光敏树脂固化发生聚合反应生成新物质，属于化学变化。 【小问5详解】 由“3D打印无需模具，材料利用率高，可制造传统工艺难以实现的复杂结构，广泛用于医疗骨骼、精密零件、文创定制等领域”，可知3D打印主要应用领域有医疗骨骼、精密零件、文创定制等领域。 【小问6详解】 钛合金具备无毒、耐腐蚀、生物相容性好的特点，适合作为医疗植入材料。 26. 某工厂为实现废弃金属资源化利用，以严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应，且含少量油污)为原料，制备绿色多功能水处理剂高铁酸钾()，工艺流程如下： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②氧化时，发生的反应有。 ③反应I中涉及的化学反应有：。 ④、在低温碱性条件下较稳定。 （1）废铁屑表面的油污可用热的碳酸钠溶液除去，这是因为碳酸钠溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）根据化合物的分类，属于___________。 （3）为提高酸浸步骤的反应速率，可采取的一种措施是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （4）结合流程和物质的性质，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 过滤时，若滤液浑浊，应直接倒掉重新实验 B. 氧化步骤中，通入空气的目的是将氧化为 C. 反应Ⅰ中，只和、发生了反应 D. 为了提高反应Ⅱ中的产率，反应Ⅰ应在高温下进行 （5）流程中“一系列操作”包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1）碱 （2）盐 （3） ①. 将废铁屑粉碎（或适当提高稀盐酸的浓度或适当升高温度或搅拌） ②. 或 （4）B （5）高铁酸钾易溶于水难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失，从而减少产物损失 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的水溶液呈碱性，能与油污发生反应，可除去废铁屑表面的油污。 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义。 【小问3详解】 增大反应物接触面积、升高温度、提高反应物浓度都可以加快反应速率；酸浸时铁锈的主要成分、铁单质均能与稀盐酸反应，任选一个反应书写即可。 【小问4详解】 A. 滤液浑浊应检查原因后重新过滤，不能直接倒掉，错误； B. 由已知反应②可知，空气中的可将氧化为，正确； C. 酸浸加入了过量稀盐酸，还会中和过量的，错误； D. 高铁酸盐受热易分解，反应Ⅰ需在低温下进行，错误。 【小问5详解】 高铁酸钾极易溶于水且能与水反应，难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤既可以降低产物的溶解损失，又能快速干燥，避免产物与水反应、受热分解。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置BE组合可制取氧气，反应的化学方程式为___________，当观察到集气瓶口有___________的现象时，说明氧气已集满。若改用装置F收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)端管口进入。 （3）装置B、C都可作为实验室制二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的主要优点是___________。可用装置D收集二氧化碳，主要是因为二氧化碳___________。 （4）用装置G进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满的圆底烧瓶，打开止水夹，看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列气体中的___________(填字母序号)仍可产生喷泉现象。 A. B. C. CO D. HCl 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 大气泡冒出 ③. b （3） ①. 控制反应的速率 ②. 密度比空气的大 （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的识别，仪器a是用来固定装置的铁架台。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，BE组合制取氧气，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，据此写出反应方程式； E是排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外逸出时，说明氧气已集满； 装置F是正放的万能瓶，用排空气法收集氧气时，氧气密度大于空气，密度大的气体从长管b进入，空气从短管c排出，因此气体从b端进入。  【小问3详解】 装置C用带活塞的分液漏斗，对比装置B的长颈漏斗，可以通过活塞控制液体药品的滴加速率，因此优点是可以控制反应速率； 装置D是向上排空气法，能收集二氧化碳，主要原因是二氧化碳的密度比空气大。 【小问4详解】 喷泉产生的原理是：气体与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉；选项中只有能与NaOH反应，使瓶内压强减小，因此选D。 28. 广西美术馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅()的变色原因，研究性学习小组开展了项目式探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均是难溶于水的白色固体，都能与稀硝酸()发生复分解反应，受热均生成和另一种氧化物； ③PbCO3、、PbO的相对分子质量分别为267、241、223。 【基础认知】 （1）如图是铅在元素周期表中的信息，铅原子的质子数为___________。 【实验探究】 任务一 探究红铅变色的影响因素 在3支洁净的试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （2）该实验可以得出的结论是：其他条件相同时，___________，红铅变色越明显。 （3）若学习小组想进一步探究红铅变色是否与空气中的有关，可以增设一组实验与试管III对比：在强光照射下，取少量粉末于试管中，先向试管内持续通入___________(填序号)一段时间，然后立即密封试管，观察现象。 A. B. C. 除去的空气 任务二 探究红铅变色后白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如图2实验： （4）由白色固体M生成气体A的反应化学方程式为___________。 （5）溶液B中的溶质有___________种。 依据上述实验的现象，可确定白色固体中含有。 （6）学习小组另取一定量白色固体M在空气流中加热，测得固体质量随温度的变化如图3所示，最终确定白色固体M中也含有。请结合图中数据分析说明判断依据：___________。 【拓展延伸】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 【答案】（1）82 （2）光照强度越强 （3）C （4） （5）2 （6）若白色固体M仅含PbCO3，155 g PbCO3完全分解生成PbO的质量为129.5g，而图中得到PbO的质量为，，说明固体中含有Pb(OH)2（合理即可） （7）禁止开闪光灯拍照 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，铅的原子序数为82，因此质子数为82。 【小问2详解】 该实验变量为光照强度，由实验现象可知，其他条件相同时，光照越强，红铅变色越明显。 【小问3详解】 探究红铅变色是否和有关，需要控制其他条件和试管Ⅲ一致，只改变的有无，因此通入除去​的空气，即可对比得出结论，故选C。 【小问4详解】 能使澄清石灰水变浑浊的气体A是，和稀硝酸发生复分解反应，交换成分生成硝酸铅、水和二氧化碳，据此写出反应方程式。 【小问5详解】 稀硝酸过量，、​和硝酸反应都生成​，因此溶液B中含过量的和生成的​，共2种溶质。 【小问6详解】 若155g白色固体全部是，完全分解生成的质量为，小于图中最终固体质量133.8g；且相同质量的分解生成的质量大于​，因此说明白色固体中含有。 【小问7详解】 根据探究结论，光照越强红铅越容易变色，因此避光保存可保护油画。 四、计算题 29. 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体，实验过程和相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为___________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）9.8 （2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量为 答：原硫酸铜溶液中溶质的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为213.0g，过滤后剩余溶液（含烧杯）的质量为203.2g，减少的质量就是氢氧化铜沉淀的质量： 。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班质量调研(二) 化学试题 (考试形式：闭卷考试 时间：90分钟 分值100分) 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 广西是全国重要的甘蔗产区。下列处理甘蔗废弃物的方式中，不利于实现绿色低碳的是 A. 甘蔗叶露天焚烧 B. 甘蔗叶堆肥还田 C. 甘蔗渣制燃料用于发电 D. 甘蔗渣加工成饲料 3. 劳动实践课上同学们用磷矿粉给农作物施肥。磷矿粉的主要成分为，这种化肥属于 A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥料 4. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 为补充维生素，多吃蔬菜和水果 C. 为提高药效，用药时随意增大药量 D. 冬天用煤炉取暖时，紧闭门窗保暖 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 移走蒸发皿 D. 量取蒸馏水 6. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识错误的是 A. 水龙头漏水及时维修 B. 工业园区污水集中处理 C. 蒸馏可以降低水的硬度 D. 淡水资源取之不尽，用之不竭 7. 溶液是均一、稳定的混合物。生活中的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 白糖 C. 辣椒粉 D. 面粉 8. 自热火锅发热包中含有生石灰。下列物质中，俗名为生石灰的是 A. NaOH B. C. CaO D. 9. 认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 10. 测得生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 肥皂水pH=10 B. 食盐水pH=7 C. 苹果汁pH=3 D. 白醋pH=2 11. 6G技术可实现全域即时互联，氧化镓()是6G基站的关键材料，中氧元素为-2价，则镓元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. -3 12. 下列材料中属于天然高分子材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 涤纶 D. 合成橡胶 13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都有毒 B. 一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属 C. 自然界中的二氧化碳循环过程中只发生了物理变化 D. 金刚石和的组成元素相同，但原子排列方式不同 14. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 15. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 废旧电池不具有回收意义 B 水质检测及自制净水器 自制净水器一定可以制得纯水 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 D 基于碳中和理念设计低碳行动方案 只有二氧化碳排放量为零才能实现“碳达峰” A. A B. B C. C D. D 16. 科学家利用“人造树叶”合成乙醇()的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后氧元素的化合价发生改变 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的和的质量比为44：27 D. 该研究有利于缓解温室效应 17. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，a物质的溶解度是30g B. a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C. 时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 时，取a、b、c三种物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c 18. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种固体——加水溶解 B. 除去炭粉中的氧化铜粉末——加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干 C. 分离氯化钠和硫酸钡固体混合物——加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥；蒸发滤液 D. 验证二氧化碳与水发生了化学反应——向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 19. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产，斑铜含有铜、锌、锡、铁等金属。用如图所示装置及试剂，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，以下说法错误的是 A. 组装好装置，装入试剂前应检查装置的气密性 B. 金属B和溶液X的组合可以是铁与稀硫酸 C. 金属B和溶液X的组合可以是铁与硫酸铜溶液 D. A和C两种金属中，只有一种金属的表面会出现明显现象 20. 胃蛋白酶是胃中唯一的助消化酶，当胃液时，胃蛋白酶活性较好；pH＞6时，胃蛋白酶会变性失效。胃酸过多会引起胃部不适，需服用抗酸药。理想的抗酸药应具备起效快、药效时间长的优点。常见抗酸药的主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等，某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组如图1所示的实验，传感器测得数据如图2。 下列分析正确的是 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 三种抗酸药的使用均不会使胃蛋白酶变性失效 D. 等质量的氧化镁和碳酸氢钠与相同浓度的盐酸反应，碳酸氢钠能消耗更多盐酸 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）钙原子___________； （2）氮分子___________； （3）2个氢氧根离子___________； （4）氟元素___________； （5）氯化钾___________； （6）中数字“2”的意义___________。 22. 化学与生活息息相关，请用下列物质对应的序号填空。 ①干冰 ②金刚石 ③碳酸钙 ④稀盐酸 ⑤小苏打 ⑥氧气 （1）可用于切割玻璃的是___________； （2）可用于金属除锈的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可用作补钙剂是___________； （5）可用作发酵粉的是___________； （6）可用于医疗急救的是___________。 23. 蓬勃发展的中国科技向世界展示了中国自主创新的硬核力量。 （1）磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）“极目一号”浮空艇首次从海拔9000米以上高空进行了气象观测，内部的空气气囊使浮空艇在升降过程中保持外形与压力平衡。空气中含量最大的气体是___________(填名称)。 （3）2026年春晚的人形机器人惊艳全场。在机器人的关键部位涂覆特殊涂层，可有效防止铁制材料与空气中的___________同时接触而生锈。 （4）高铁列车主要依靠车顶的“受电弓”从输电线路上获取电能，其弓头的主要材料是石墨，这是利用了石墨的高耐磨性和良好的___________性。 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就，部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （6）高性能柔性叠层太阳能电池入选2025年度“中国科学十大进展”，它在航空航天等领域具有重要应用前景。该电池是将___________能转化为电能。 24. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《三国志》中记载“扬汤止沸，不如去薪(指柴、草等)”，“去薪”灭火的原理是___________。 （2）《丹经》中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，其中X的化学式为___________。 （3）《黄帝内经》中记载“五谷为养，五畜为益”，其中“五畜”指的是牛、犬、羊、猪、鸡。牛肉主要为人体提供的营养物质是___________。 （4）《易经》中记载“泽中有火，上火下泽”，古人发现湖泊、沼泽中冒出的沼气可以燃烧。沼气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式___________。 （5）《齐民要术》中记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是___________。 （6）《汉书》中记载“高奴县有洧水，可燃”。洧水指的是石油，石油是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 25. 阅读下列短文，回答问题。 现代制造业常用3D打印技术。3D打印又叫增材制造，通过逐层堆积材料成型。常用材料有PLA塑料、光敏树脂、钛合金等。家用主流耗材为PLA(聚乳酸)，由乳酸()聚合而成，可生物降解、环保无毒。工业与医疗常用光敏树脂(遇紫外光快速固化)、钛合金(生物相容性好、耐腐蚀)、陶瓷粉末(高温烧结成型)。光敏树脂在紫外线照射下会发生聚合反应生成新物质，从而迅速固化变硬；钛合金常用于医疗植入如植牙等，具有无毒、耐腐蚀、生物相容性好等特点。3D打印无需模具，材料利用率高，可制造传统工艺难以实现的复杂结构，广泛用于医疗骨骼、精密零件、文创定制等领域。 （1）乳酸由___________(填“分子”或“原子”)构成。 （2）下列关于乳酸的说法正确的是___________(填序号)。 ①乳酸中碳、氢元素的质量比为 ②乳酸中氧元素的质量分数最大 ③乳酸在充足的中燃烧生成和 （3）3D打印常用的一种材料是钛合金。通常情况下，钛合金的熔点比纯钛的熔点___________(填“高”或“低”)。 （4）下列3D打印过程不属于化学变化的是___________(填字母序号)。 A. 电脑三维建模 B. PLA加热熔化成液态 C. 模型打磨抛光 D. 光敏树脂紫外光固化 （5）3D打印主要应用领域有___________(填一项即可)。 （6）钛合金可以用于制作种植牙，主要原因是___________(至少答两点)。 26. 某工厂为实现废弃金属资源化利用，以严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应，且含少量油污)为原料，制备绿色多功能水处理剂高铁酸钾()，工艺流程如下： 【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。 ②氧化时，发生的反应有。 ③反应I中涉及的化学反应有：。 ④、在低温碱性条件下较稳定。 （1）废铁屑表面的油污可用热的碳酸钠溶液除去，这是因为碳酸钠溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 （2）根据化合物的分类，属于___________。 （3）为提高酸浸步骤的反应速率，可采取的一种措施是___________，“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 （4）结合流程和物质的性质，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 过滤时，若滤液浑浊，应直接倒掉重新实验 B. 氧化步骤中，通入空气的目的是将氧化为 C. 反应Ⅰ中，只和、发生了反应 D. 为了提高反应Ⅱ中的产率，反应Ⅰ应在高温下进行 （5）流程中“一系列操作”包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用装置BE组合可制取氧气，反应的化学方程式为___________，当观察到集气瓶口有___________的现象时，说明氧气已集满。若改用装置F收集氧气，气体应从___________(填“b”或“c”)端管口进入。 （3）装置B、C都可作为实验室制二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的主要优点是___________。可用装置D收集二氧化碳，主要是因为二氧化碳___________。 （4）用装置G进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满的圆底烧瓶，打开止水夹，看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的换成下列气体中的___________(填字母序号)仍可产生喷泉现象。 A. B. C. CO D. HCl 28. 广西美术馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅()的变色原因，研究性学习小组开展了项目式探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均是难溶于水的白色固体，都能与稀硝酸()发生复分解反应，受热均生成和另一种氧化物； ③PbCO3、、PbO的相对分子质量分别为267、241、223。 【基础认知】 （1）如图是铅在元素周期表中的信息，铅原子的质子数为___________。 【实验探究】 任务一 探究红铅变色的影响因素 在3支洁净的试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （2）该实验可以得出的结论是：其他条件相同时，___________，红铅变色越明显。 （3）若学习小组想进一步探究红铅变色是否与空气中的有关，可以增设一组实验与试管III对比：在强光照射下，取少量粉末于试管中，先向试管内持续通入___________(填序号)一段时间，然后立即密封试管，观察现象。 A. B. C. 除去的空气 任务二 探究红铅变色后白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如图2实验： （4）由白色固体M生成气体A的反应化学方程式为___________。 （5）溶液B中的溶质有___________种。 依据上述实验的现象，可确定白色固体中含有。 （6）学习小组另取一定量白色固体M在空气流中加热，测得固体质量随温度的变化如图3所示，最终确定白色固体M中也含有。请结合图中数据分析说明判断依据：___________。 【拓展延伸】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 四、计算题 29. 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体，实验过程和相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为___________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $