黑龙江大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一下学期6月阶段考试 化学试题

大庆实验中学2025级高一下阶段考试 化学参考答案 （2026.06） 一、选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C C B A C D 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B C D D D B 二、非选择题（共52分） 17．（13分） （1）（2分） （2）①II（1分） ②66.7%（或0.667）（2分） ③AC（2分） ④AD（2分） （3）<（2分） （4）（2分） 18．（13分） （1）（2分） [或] （2）除去，使与分离，防止后续有副产物生成。（2分） （3）趁热过滤（2分） 冷却结晶（2分） （4）①溶液的浓度（1分） ②5（1分） 30（1分） ③（2分） 19．（12分） （1）①或（2分，写对一个就给分） ②温度由升至时，分解加快，浓度降低。（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）80（2分） （5）由于反硝化过程中，甲醇是还原剂，所以在缺氧的环境下可以防止甲醇被氧气氧化而消耗，进而影响反硝化的效率，同时造成药剂浪费。（2分） 20．（14分） （1）（2分） 羟基（1分） （2）（2分） 氧化反应（1分） （3）④⑥（2分） （4）（1分）（3分，各1分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2025级高一下阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是 A．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 B．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型： B．的系统命名法：3-甲基戊烷 C．甲基的电子式： D．丙烷的结构式： 3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有硅氧键数目为 B．标准状况下，所含分子的数目为 C．与充分反应，生成分子的数目可能为 D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 4．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．向品红溶液中分别通入和至无色，加热后溶液均恢复红色 C．反应②是歧化反应，当作氧化剂时，转移电子 D．分子中含键的数目为 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．除去甲烷中的乙烯 C．制备氨气 D．熔化固体 A．A B．B C．C D．D 6．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中错误的是 A．a和b的二氯代物均有2种 B．a、b、c、d互为同系物 C．a、b、c、d的沸点依次增大且均难溶于水 D．a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生取代反应 7．下列方程式书写正确的是 A．乳酸（）与氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加少量溶液： C．过量与稀硝酸反应： D．工业制备： 8．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程属于吸热反应 B．正丁烷比异丁烷更稳定 C．转化过程中只有非极性键的断裂和形成 D．由图中数据可知：当正丁烷完全转化成异丁烷时，理论上热量变化 9．向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间（）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．代表正反应速率随时间变化的曲线 B．时的浓度小于时的浓度 C．在后不再改变，反应停止 D．该反应与的总能量低于的总能量 10．已知可逆反应正反应放热，向容器中充入、进行反应，下列关于该反应相关图像的说法错误的是 A．图1可表示反应过程中的能量变化 B．若图2表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体平均相对分子质量的变化，则 C．若图3表示该反应在恒温恒容密闭容器中气体总压强的变化，则 D．图4中交点表示该反应此时一定处于平衡状态 11．如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A．的转化均在点燃条件下发生 B．和均可在一定条件下反应生成 C．常温下发生的转化，均可为单质 D．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 12．某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变红；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体中可能含有和 B．该固体可能同时含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 13．一定条件下发生，将此反应放出的热用于火力发电，整个过程的能量转化效率为。下列说法错误的是 A．等质量的和完全燃烧，前者耗量多 B．若产物为，则生成等质量的时，反应放出的热量会减少 C．若将该反应设计成燃料电池，能量转化效率为，则 D．若将该反应设计成燃料电池，可以选择稀或溶液作电解质 14．根据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中通入至过量，观察溶液颜色变化 验证有漂白性 B 取两份溶液，分别加入、酸性溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 探究溶液与盐酸反应的热效应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后，将反应液分成两份，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两份溶液颜色变化 验证与的反应是存在限度的 A．A B．B C．C D．D 15．一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电子由极经导线、负载流向极 B．工作一段时间，甲室溶液的增大 C．该电池的总反应式为 D．工作时每转移，乙室溶液的质量增加 16．向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中（固体剩余质量）、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示（设硝酸的还原产物只有），点时样品中的恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A．点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 B．稀硝酸的浓度为 C．原固体混合物中含铜 D．点时，发生的离子反应是 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（13分）I．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。 请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： NO的共价键 CO的 键能（kJ/mol） a b c d 则________=746.8。（用表格中的键能表示）。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为________（填“I”、“II”或“III”）。 ②平衡时CO(g)的转化率为________。（保留三位有效数字） ③能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母） A．的生成速率等于的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能增大反应速率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入一定量NO II．为探究温度对的影响，其他条件相同时，将和充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质的量分数 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 （3）由表中数据推测，________（填“”、“”或“”）。 （4）温度下，平衡后________。 18．（13分）硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸会反应。 实验一：制备硫代硫酸钠 绿矾（）受热能分解生成两种硫的氧化物；某学习小组利用生成的气体制备硫代硫酸钠。实验装置如图所示。 已知：的沸点为。 开始制备前，先通入一段时间；关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热，同时关闭活塞；将C中溶液水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）装置B的作用为________________________。 （3）制备得到的硫代硫酸钠固体中含有少量和杂质，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作为：溶解，蒸发结晶，________；再将滤液________，过滤，洗涤。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 已知：，甲同学利用上述反应来探究影响化学反应速率的因素。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 15 0.6 10 V 30 II 0.1 20 0.6 10 0 a III 0.1 20 0.6 10 0 50 （4）①实验I和II探究________对化学反应速率的影响； ②V=________，a=________。 ③用pH传感器测得实验III在20 s时为，则该反应在20 s内的平均化学反应速率________。 19．（12分）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 I．从废银催化剂中回收银 （1）银的溶解 用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，会产生氮氧化物污染。研究表明，相同时间内，用“硝酸-双氧水”协同法溶解Ag，不仅可减少氮氧化物的产生、节省硝酸的用量，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ①溶银过程中，双氧水可能参与的反应的离子方程式是____________________。（写一个即可） ②70～80℃时，“硝酸-双氧水”协同法银浸出率下降的原因可能是____________________________________。 （2）银的还原 肼（N2H4）作还原剂，可将Ag还原出来。请将该反应的化学方程式补充完整：______________________。 □□□________=□Ag+□□□ （3）银的含量测定 已知：。 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取25 mL待测液，滴加2～3滴溶液，再用溶液沉淀Ag+，至上层溶液出现稳定的浅红色，认为Ag+，已沉淀完全，若此时消耗KSCN溶液V mL，则银锭样品中银的质量分数是________。 II．废液处理 从流程可知，滤液2中含有一定量的稀硝酸，这些废液不能直接排放，应该集中处理。在一定条件下，向废液中加入甲醇（CH3OH），能实现废液中的硝酸转化成氮气，此过程被称为反硝化过程。已知该反应的产物均是无毒无害的，能直接参与到自然界的大气循环中。 （4）体积为100 L的某废水中HNO3的浓度为1890 mg·L-1，将该废水中的HNO3完全转化为N2，理论上需要加入甲醇的质量为________g（已知废水中的其他物质不与甲醇反应）。 （5）工业上反硝化过程要求的环境条件是缺氧环境，投加甲醇的位置是缺氧池，请从氧化还原的角度说明原因：________________________________________________。 20．（14分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物。烃A可以用于调节植物生长和催熟果实，其相对分子质量为28，D为食醋的主要成分，E的分子式为。下图为部分有机物间的转化关系（部分反应条件已省略）。 回答下列问题： （1）A的电子式为________，B中所含官能团的名称为________。 （2）反应②的化学方程式为________________，其反应类型为________。 （3）反应①～⑦属于取代反应的有________（填序号）。 （4）J与F互为同系物，J的相对分子质量为72，则J的分子式为________；已知J的二氯代物有多种同分异构体，写出含有两种氢原子的J的所有二氯代物的结构简式________________。 （5）A还可以发生如下转化： X是生活中最常见的塑料之一，它的结构简式为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $