2027届高三化学第一轮复习课件：氮及其氧化物　硝酸

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其氧化物、硝酸”核心考点，依据高考评价体系梳理了结构性质、反应原理、定量计算、实验探究等考查要求，通过价态分析构建知识网络，结合真题统计明确硝酸氧化性、NOₓ尾气处理等高频考点，归纳性质判断、实验分析、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+方法建模+素养提升”策略，如以金属与硝酸反应计算为例，运用“N原子守恒+得失电子守恒”突破，培养科学思维；设计NO检验实验（空气氧化变红棕色）落实科学探究与实践。特设易错警示（铜与浓硝酸反应产物）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此优化复习，提升备考效率。

2027届高三化学第一轮复习课件 　氮及其氧化物　硝酸 考点一　氮及其氧化物 一、从氮的原子结构角度认识N2的性质 1. 氮的原子结构 N2的电子式为 ，结构式为 ，键能很大， 因此N2性质非常稳定。 ∶N︙︙N∶　 N≡N　 目录 高中总复习·化学 2. 氮的固定 目录 高中总复习·化学 3. 氮气的性质 （1）物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小， ⁠溶于水。 （2）化学性质 难　 目录 高中总复习·化学 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 3Mg＋N2　 　Mg3N2　 N2＋3H2　 　2NH3　 N2＋O2　 　2NO　 写出上述标号反应的化学方程式： 目录 高中总复习·化学 二、从价态的角度理解氮的氧化物 1. 氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物， 分别是N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5。 目录 高中总复习·化学 物质 NO NO2 色、味、态 ⁠色无味的气体 ⁠色有刺激性气味的 气体 溶解性 ⁠溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 与氧气反应 ⁠ 不反应 无　 红棕　 难　 2NO＋O2 2NO2　 2. NO和NO2性质的比较 目录 高中总复习·化学 3. NO x 对环境的污染与防治 （1）常见氮氧化物的污染类型 目录 高中总复习·化学 （2）常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n （NO2）≥ n （NO），一般适用于工业尾气中NO x 的处理。 目录 高中总复习·化学 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体 （N2）或NO x 与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和 CO2，一般适用于汽车尾气中NO x 的处理）。 如：NO2与NH3在催化剂作用下的反应化学方程式为 ⁠ ⁠； 6NO2 ＋8NH3　 　7N2＋12H2O　 NO2与CO催化转化的化学方程式： ⁠ ⁠。 4CO＋2NO2　 　 4CO2＋N2　 目录 高中总复习·化学 一、氮气 1. 氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（　　） A. 氮气是工业合成氨的原料之一 B. 氮气既可作氧化剂又可作还原剂 C. 氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨属于自然固氮 解析：　氮气和氧气在放电条件下可生成NO，C错误。 目录 高中总复习·化学 二、氮的氧化物 2. 下列关于NO和NO2的说法正确的是（　　） A. NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物 B. NO2可由N2和O2直接化合得到 C. NO和NO2均能与水反应 D. NO和NO2在一定条件下可以相互转化 目录 高中总复习·化学 解析：　二氧化氮与碱反应生成盐和H2O时价态发生变化，不是 酸性氧化物，A 错误；N2与O2直接化合反应生成NO，不能一步生 成NO2，B错误；NO与水不反应，C错误；2NO＋O2 2NO2， 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，两者可以相互转化，D正确。 目录 高中总复习·化学 3. 在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 该反应为固氮反应之一 B. NO为无色气体，NO2为红棕色气体 C. NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合 D. 该催化转化的总反应的化学方程式为2NO＋O2 ＋4CO 4CO2＋N2 目录 高中总复习·化学 解析：　 氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元 素，该反应为含氮化合物转变为氮气，不属于固氮反应，A 错误；由图结合得失电子数守恒、元素守恒可知，该催化转化的总反应的化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2，B、C、D正确。 目录 高中总复习·化学 （1）食品中充入氮气可用来防腐。 （2）NO2与N2O4存在下列平衡2NO2 N2O4，因此1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后所得的是NO2和N2O4的混合物，其分子数 小于 N A。 （3）验证某无色气体是NO的方法是向该气体中通入O2（或空气）， 无色气体变红棕色。 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 考点二　硝酸 1. 物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 目录 高中总复习·化学 （1）不稳定性 浓硝酸见光或受热会分解： ⁠ ⁠。 4HNO3（浓）　 2H2O＋ 4NO2↑＋O2↑　 2. 化学性质 目录 高中总复习·化学 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越 强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应： ⁠ ⁠； 浓硝酸与铜反应： ⁠ ⁠。 3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋ 2NO↑＋4H2O　 Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋ 2NO2↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 ②与非金属反应 浓硝酸与C的反应： ⁠ ⁠。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋ 2H2O　 3Fe2＋＋4H＋＋NO3— 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 　正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）过量的铜与浓硝酸反应产物中一定没有NO。 （　×　） （2）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为2Ag＋2H＋＋N 2Ag＋＋NO↑＋H2O。 （　×　） （3）可用稀硝酸与Na2SO3固体反应制取SO2。 （　×　） × × × 目录 高中总复习·化学 （5）常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕 色气体。 （　×　） × （4）向浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe＋3N ＋6H＋ Fe3＋＋ 3NO2↑＋3H2O。 （　×　） √ 目录 高中总复习·化学 1. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 目录 高中总复习·化学 下列说法中错误的是（　　） A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2 2NO2 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 目录 高中总复习·化学 解析：　Ⅰ中铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧 气氧化生成红棕色的NO2气体，A正确；Ⅱ的现象是因为铁发生了钝 化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；实验 Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧 化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分 析，C错误；根据Ⅲ中现象，说明构成原电池在Fe、Cu之间连接电 流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断 Fe是否被氧化，D正确。 目录 高中总复习·化学 2. 向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。 （1）反应开始阶段产生 色气体，化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式 为 ⁠ ⁠。 （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡 产生，原因是 ⁠ ⁠。 红棕　 Cu＋ 4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋ 4H2O 加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根 离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应 目录 高中总复习·化学 二、金属与硝酸反应的定量计算 3. 在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的 量浓度之和为0.4 mol·L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充 分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为 ⁠ （反应前后溶液体积变化忽略不计）。 0.24 mol·L －1　 目录 高中总复习·化学 解析：反应的离子方程式为3Cu＋2N ＋8H＋ 3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2O，铜足量，由上述反应可知，N 和H＋的物质的量之比为 1∶4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4的物质 的量分别为 x 、 y ，则 n （N ）∶ n （H＋）＝ x ∶（ x ＋2 y ）＝ 1∶4， x ＋ y ＝0.4 mol·L－1×0.1 L，解得 x ＝0.016 mol、 y ＝0.024 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016 mol× ＝0.024 mol，故铜离子的最大浓度为 ＝0.24 mol·L－1。 目录 高中总复习·化学 4. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生 的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下 列问题： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 5.824　 5.376　 目录 高中总复习·化学 解析： n （Cu）＝ ＝0.51 mol，设混合气体中 NO的物质的量为 x ，NO2的物质的量为 y 。根据气体在标准状 况下的总体积为11.2 L，有 x ＋ y ＝0.5 mol，根据得失电子守 恒，有3 x ＋ y ＝0.51×2 mol。解得 x ＝0.26 mol， y ＝0.24 mol。则 V （NO）＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L， V （NO2）＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。 目录 高中总复习·化学 （2）参加反应的HNO3的物质的量是 ⁠。 解析：参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还 原，显酸性，生成Cu（NO3）2；另一部分被还原成NO2和 NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋0.5 mol ＝1.52 mol。 （3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol·L－1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸 溶液的浓度为 mol·L－1。 1.52 mol 　 目录 高中总复习·化学 解析：HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以N 的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。 加入NaOH溶液至恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则溶 液中只有NaNO3，其物质的量为10－3 aV mol，也就是以N 形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3 aV mol。所以， c （HNO3）＝ mol·L－1。 目录 高中总复习·化学 （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要30％的双氧水 g。 解析：由得失电子守恒得2× n （Cu）＝2× n （H2O2）， ×2＝ n （H2O2）×2， n （H2O2）＝0.51 mol，则 m （H2O2）＝17.34 g。需30％的双氧水： ＝57.8 g。 57.8　 目录 高中总复习·化学 金属与硝酸反应计算的思维流程 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 一、选择题（本题包括8个小题） 1. 下列有关氮气的说法正确的是（　　） A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B. 医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气 化学性质的不活泼性 C. H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中H2体现还原性 D. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反 应有N2＋2O2 2NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 检测·巩固落实 目录 高中总复习·化学 解析：　氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较 强，破坏这种作用力时需要很高的能量，A错误；液氮汽化时需要 吸收大量的热量，使周围环境温度降低，与其化学性质的不活泼性 无关，B错误；N2和O2在放电条件下生成NO，不能直接生成NO2， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 2. 下列关于N元素的叙述正确的是（　　） A. NO在空气中被氧化成NO2属于氮的固定 B. 浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中 C. N2的化学性质不活泼，是因为N的非金属性弱 D. 可用铁槽车运输浓HNO3，是因为浓HNO3与Fe不发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 解析：　氮的固定为游离态氮气单质转化为化合态氮，NO在 空气中被氧化成NO2不属于氮的固定，A错误；N2的化学性质不 活泼，是因为两个氮原子以氮氮三键结合，氮氮三键键能大，C 错误；可用铁槽车运输浓HNO3，是因为浓HNO3与Fe常温下会 钝化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 3. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水” 条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿 第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相 关描述中正确的是（　　） A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B. 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红 棕色气体 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性 强于浓HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 解析：　浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误； 酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应 生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在 试管口观察到红棕色气体，B正确；常温下，铝与浓硝酸发生钝 化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；判断物质的氧化性 强弱是看得电子能力大小，浓硝酸得电子能力强于稀HNO3，故稀 硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 4. 已知2NO2＋2OH－ N ＋N ＋H2O，下列装置或操作不能达 到相应实验目的的是（　　） A B C D 生成NO2 收集NO2 吸收NO2尾气 使NO2充分转化为HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 解析：　浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2，A正确； NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即导气管应长进 短出，B错误；根据题目所给信息可知NO2可以和NaOH溶液反 应得到可溶性盐，所以可以用NaOH溶液处理尾气，C正确；试 管中发生反应：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3，可以使NO2充 分转化为HNO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 5. （2024·辽宁丹东模拟）硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、 氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是（　　） A. 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同 B. 久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性 C. 检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液， 再加氯化钡溶液 D. 工业制硝酸的原理：空气 NO 硝酸→尾气处理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 解析：　等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧 化为硝酸铜，转移电子数相同，A错误；亚硫酸钠能被硝酸氧化为 硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐 酸，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，C 错误；工业制硝酸的原理：氨气 NO NO2 硝酸→尾气 处理，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 6. SCR技术（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x 分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为 ①6NO＋4NH3 5N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3 2N2＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 下列说法正确的是（　　） A. NO2为酸性氧化物 B. NO、NO2为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 反应③中每生成22.4 L N2，转移电子数为1.5 N A D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 解析：　由反应2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O知，生 成的盐不止一种，说明NO2不是酸性氧化物，A错误；NO与空气中 的O2反应生成NO2，在大气中不能稳定存在，B错误；未指明气体 所处状况（温度和压强），无法计算转移电子数，C错误；Cu与稀 硝酸反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，均能通过一步完成，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. （多选）关于下列实验的说法不正确的是（　　） A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有Cu2＋和N C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的S增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式不同 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与 氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，A正 确；3Cu＋8H＋＋2N2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，铜有剩余，加 入稀硫酸继续反应，则H＋完全反应，故②中溶液中的主要离子有 Cu2＋和N，B正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续 溶解，是稀硫酸提供的H＋增强了溶液的氧化性，C错误；①和③中 发生的反应都为3Cu＋8H＋＋2N2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，离 子方程式相同，D错误。 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. （多选）Cu和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与NaOH溶 液恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关 数据如图所示： 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 下列有关判断正确的是（　　） A. 标准状况下收集到的氮氧化物为22.4 L B. 该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C. 浓硝酸和Cu片在常温下就能反应 D. 如果Cu片溶解12.8 g，则生成1.0 mol的NaNO3 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析： 　A项，NO2、N2O4在标准状况下不是气体，在标准状况 下收集的氮氧化物的体积小于22.4 L，错误；B项，浓硝酸与Cu反 应生成硝酸铜、氮的氧化物，硝酸表现酸性和强氧化性，错误；C 项，浓硝酸和Cu在常温下就能反应生成硝酸铜、氮的氧化物，正 确；D项，根据反应过程，可知仅有两种元素的化合价发生变化， 即CuCu2＋、HNO3NaNO2，12.8 g Cu的物质的量为 ＝0.2 mol，根据得失电子数目守恒，n（NaNO2）×2＝n （Cu）×2，因此n（NaNO2）＝0.2 mol，根据钠元素守恒，n （NaNO3）＝0.6 L×2 mol·L－1－0.2 mol＝1.0 mol，正确。 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 9. 氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才 能排放。 （1）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的 化学方程式为 ⁠。 解析： O3、NO、H2O反应生成HNO3，N元素化合价由 ＋2升高为＋5、O3中O元素化合价由0降低为－2，该反应的化 学方程式为O3＋2NO＋H2O 2HNO3。 O3＋2NO＋H2O 2HNO3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （2）氨气催化吸收法：已知7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物 质的量之比 ⁠。 解析： 7 mol氨气恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气 体完全转化为N2，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为 a mol、（6－ a ）mol，根据得失电子守恒2 a ＋4（6－ a ）＝ 7×3， a ＝1.5，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 1∶3。 1∶3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 ①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺 陷 ⁠ ⁠。 ② NaOH溶液吸收法。发生的反应有： 2NaOH＋NO＋NO2 2NaNO2＋H2O NaOH＋NO2 ＋NaNO2＋H2O（填化学式，不 需要配平方程式） 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，部分NO2转化成有毒气体 NO，会产生污染 NaNO3　 （3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 ③H2O2氧化法：写出NO被H2O2氧化为N 的离子方程 式： ⁠。 解析：①3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，部分NO2转化 成有毒气体NO，会产生污染。②根据化合价升降规律， NaOH＋NO2 NaNO3＋NaNO2＋H2O。③NO被H2O2氧化 为N ，N元素化合价由＋2升高为＋5、H2O2中O元素化合价 由－1降低为－2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式 3H2O2＋2NO 2N ＋2H＋＋2H2O。 3H2O2＋2NO 2N ＋2H＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （4）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如 图：（α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 根据上图可知 （填字母）。 a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 解析： a项，根据图示，氢氧化钠溶液浓度大于1 mol·L －1后，随NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率降低，错 误；b项，NaOH溶液浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物 的吸收率越大，正确。 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 10. 为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （1）装置A采用了可以抽动的铁丝来代替传统的固液发生装置， 其优点是 ⁠。 解析： 装置A中铁丝向下移动时，铁丝和稀硝酸接触反 应生成一氧化氮，向上移动时，铁丝脱离稀硝酸，反应会停 止，与传统的固液发生装置相比，该设计的优点是便于控制 铁丝和稀硝酸反应的开始和结束。 便于控制反应开始和结束　 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （2）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气 体，目的是 ⁠ ，一段时间后，当看到 （填 现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。 解析： 实验时，先将B装置下移，利用碳酸钙与稀硝酸 接触反应生成的二氧化碳气体排尽装置中的空气，防止NO 与氧气反应，当装置C中盛有的澄清石灰水变浑浊后，将B 装置上提，使之与稀硝酸分离。 排尽装置中的空气，防止O2干扰NO的检 验　 C中澄清石灰水变浑浊　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （3）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生 （填“无 色”或“红棕色”）气体，用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发 生反应的化学方程式为 ⁠。 解析： 将铁丝下移，和稀硝酸接触反应生成无色气 体，装置F中无色气体遇见氧气变为红棕色说明无色气体为 NO，2NO＋O2 2NO2。 无色　 2NO＋O2 2NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （4）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁 丝与稀硝酸反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 由题意可知，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、 一氧化氮和水，反应的离子方程式为8H＋＋2N ＋3Fe 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 8H＋＋2N ＋3Fe 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 （5）反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生 气体，目的是 ⁠ ⁠。 解析： 氮氧化物会污染空气，所以反应结束后，再将B 装置下移，利用碳酸钙与稀硝酸接触产生的CO2气体将装置 中的氮氧化物排入D装置中被氢氧化钠溶液全部吸收，防止 污染空气。 将装置内的氮氧化物排入D中全部吸收，防 止污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $