2027届高三化学第一轮复习课件：硅、无机非金属材料、化学与可持续发展

该高中化学高考复习课件聚焦硅、二氧化硅、无机非金属材料及化学品合理使用等核心考点，依据高考评价体系梳理物质结构与性质、材料分类及应用等考查要求，通过必备知识夯实、易错辨析归纳硅的晶体结构、SiO₂的化学性质等高频考点，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与素养培养结合，如以工业制高纯硅流程为案例，运用科学思维分析反应原理，通过实验题培养科学探究能力。设置“题后归纳”总结硅及SiO₂的特殊性，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

高三化学第一轮复习课件 硅、无机非金属材料 化学与可持续发展 考点一　碳、硅和二氧化硅 1. 碳族元素 （1）碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族元素，其 价电子排布式为 ，主要化合价为 ⁠。 （2）碳单质 存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、富勒烯（足球烯） 等，它们互为 ⁠。 n s2 n p2　 ＋2、＋4　 同素异形体　 目录 高中总复习·化学 ① ② 目录 高中总复习·化学 ③ 目录 高中总复习·化学 2. 硅单质 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 涉及的化学方程式为 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠； ④ ⁠。 Si＋2F2 SiF4　 Si＋2Cl2　 　SiCl4　 Si＋4HF SiF4↑＋2H2↑　 Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑　 目录 高中总复习·化学 3. 二氧化硅 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 涉及的化学方程式为 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠； ④ ⁠。 SiO2＋2C　 Si＋2CO↑　 SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O　 SiO2＋Na2CO3　 Na2SiO3＋CO2↑　 SiO2＋4HF SiF4＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，因此它们具有相同的性质。 （　×　） （2）SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃。 （　√　） （3）NaOH溶液、Na2CO3溶液不能用玻璃瓶盛放。 （　×　） （4）工业上用焦炭和二氧化硅制取粗硅时生成粗硅和CO2。 （　×　） × √ × × 目录 高中总复习·化学 （6）SiO2与NaOH溶液、氢氟酸都可反应，所以SiO2是两性氧化物。 （　×　） × （5）Si是半导体材料，可用作太阳能电池。 （　√　） √ 目录 高中总复习·化学 硅和二氧化硅的性质 1. 下列说法中不正确的是（　　） A. 硅晶片是生产芯片的基础材料 B. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该 过程涉及化学变化 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 硅是应用最广泛的半导体材料 解析：　硅元素是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸 盐的形式存在，不存在硅单质，C错误。 目录 高中总复习·化学 2. 沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、 SO2类似。下列关于SiO2性质的预测正确的是（　　） A. SiO2能与水反应生成硅酸 B. SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应 C. SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O D. SiO2是良好的半导体材料 解析：　SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅 酸，A错误；常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B 错误；SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 硅及SiO2的“特殊性” （1）一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体，硅为半 导体。 （2）非金属单质一般不与酸反应，但Si既能与NaOH溶液反应，又能 与HF反应，且均生成H2。 （3）SiO2能与氢氟酸反应，故不能用玻璃容器盛放氢氟酸，应用塑 料瓶盛放，且可用氢氟酸刻蚀玻璃。 目录 高中总复习·化学 （5）SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水 作用制备H2SiO3，其制备过程为 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3。 （4）SiO2既能与酸（HF）反应，又能与碱（NaOH）反应，但SiO2不 是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物。 目录 高中总复习·化学 考点二　无机非金属材料 1. 传统无机非金属材料 （1）传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶 瓷等。 水泥 玻璃 陶瓷 主要成分 硅酸盐 Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 含水的铝硅酸盐 生产原料 石灰石和黏土 纯碱、石灰石和石英砂 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 目录 高中总复习·化学 （2）玻璃生产中的两个重要反应： ⁠ ；CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑。 Na2CO3＋SiO2　 　Na2SiO3 ＋CO2↑　 2. 新型无机非金属材料 （1）高温结构陶瓷：如BN、Si3N4、Al2O3等。 （2）碳纳米材料 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。 目录 高中总复习·化学 （3）特殊功能的含硅材料 ①碳化硅为共价晶体、具有金刚石结构，可用作磨料。 ②含硅元素4％的硅钢具有导磁性。 目录 高中总复习·化学 一、传统无机非金属材料 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（　　） A. 带牙座的水晶球 B. 御窑盘碟 目录 高中总复习·化学 C. 滁州剪纸 D. 朱雀青铜顶饰 解析：　A项，水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；B项，御 窑盘碟为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐；C项，剪纸为纸张，一般 为植物纤维制品；D项，青铜为金属制品。 目录 高中总复习·化学 2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗 句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸 盐制品，下列有关说法中正确的是（　　） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 目录 高中总复习·化学 解析：　陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、 石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰 石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的 主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。 目录 高中总复习·化学 二、新型无机非金属材料 3. 新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科 学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示： 目录 高中总复习·化学 A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C. 二者和石墨都是碳的同素异形体 D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性 解析：　石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯含有氢元素， 故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由 于氧化石墨烯结构中含有的羟基和羧基为亲水基团，所以它具有一 定的亲水性，D正确。 下列有关说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 4. 氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动 机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的 路线如下： 其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题： 目录 高中总复习·化学 （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程 式表示其原因： ⁠。 （2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是 （填 序号）。 SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O ①②　 解析：反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应；反应 ②是硅单质与Cl2发生氧化还原反应。 目录 高中总复习·化学 （3）在反应⑤中，3 mol Si（NH2）4在高温下可得1 mol 氮化硅粉 末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 ⁠。 Si3N4　 解析： 氮化硅的化学式可通过题目信息结合质量守恒定律求得：3Si（NH2）4 Si3N4＋8NH3↑。 目录 高中总复习·化学 （4）在高温下将SiCl4置于B和C两种气体的气氛中，也能反应生成 氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4 与B和C两种气体反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 3SiCl4＋2N2＋ 6H2　 Si3N4＋12HCl 解析： 结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。 目录 高中总复习·化学 考点三　化学品的合理使用 1. 合理施用化肥 （1）综合考虑因素：土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性 质。 （2）过量施肥危害：造成水体富营养化，产生 ⁠等污染现 象；不合理施用化肥还会影响土壤的酸碱性和土壤结构。 水华　 目录 高中总复习·化学 （1）农药的发展方向：高效、 ⁠、低残留。 （2）农药对生态系统和自然环境的影响 ①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗 药性。 ②引起传粉昆虫的大量死亡。 ③造成土壤和作物的农药残留超标。 ④造成大气、地表水和地下水的污染。 低毒　 2. 合理施用农药 目录 高中总复习·化学 3. 合理用药 （1）药物的分类 按照来源 分为天然药物与 ⁠药物 按照作用 分为抗酸药、解热镇痛药、抗生素、合成抗菌药、安眠 药、镇静药、止泻药等 合成　 目录 高中总复习·化学 ①阿司匹林的化学名称为 ，具有解热镇痛 作用。 ②以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为 乙酰水杨酸　 （2）阿司匹林 【注意】　长期大量服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩 晕、恶心等不适症状。 目录 高中总复习·化学 4. 安全使用食品添加剂 （1）食品添加剂分类 按照来源 分为天然和人工合成 按照功能 分为着色剂、防腐剂、抗氧化剂等 目录 高中总复习·化学 （2）常见食品添加剂 着色剂 β-胡萝卜素 增味剂 味精 膨松剂 NH4HCO3 NaHCO3 凝固剂 盐卤 防腐剂 苯甲酸及其钠盐 抗氧化剂 维生素C 营养强化剂 碘酸钾 目录 高中总复习·化学 一、化肥、农药、药物的合理使用 1. 下列关于施用化肥、农药的描述中正确的是（　　） A. 高温多雨时比较适合施用钾肥 B. 长期施用硫酸铵会造成土壤板结 C. 石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 目录 高中总复习·化学 解析：　高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失， A错误；石灰硫黄合剂中加硫酸会因石灰、硫酸间发生化学反应而 失去相应的功效，C错误；硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须 改性处理后才能施用，D错误。 目录 高中总复习·化学 2. 关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是（　　） A. 板蓝根冲剂用于治疗感冒 B. 氟哌酸用于退热止痛 C. 阿司匹林用于退热止痛 D. 胃舒平用于抑酸止胃痛 解析：　对于常见药物的作用，应知道和了解。氟哌酸是抑菌消 炎药，用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。 目录 高中总复习·化学 3. 下列说法不正确的是（　　） A. 氯化镁等很多化学物质均不能作为食品添加剂 B. 可以将废旧塑料制品裂解为化工原料 C. 农药应向着高效、低毒和低残留方向发展 D. 阿司匹林可预防某些疾病但不能长期大量服用 解析：食品添加剂可以改变食品的保质期、改善食品的营养价 值等，氯化镁等对人体无害，可以作凝固剂、营养强化剂等，故也 是能作为食品添加剂的，只是要控制用量，A错误。 目录 高中总复习·化学 二、安全使用食品添加剂 4. 食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是（　　） A. 天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制 用量 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 C. 抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂 D. 用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应 目录 高中总复习·化学 解析：　胶体中加电解质溶液会发生聚沉，豆浆属于胶体，向豆 浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质，D错误。 目录 高中总复习·化学 　工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 下列说法错误的是（　　） 粗硅的制备与提纯 A. 制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑ B. 1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 生成SiHCl3的反应为熵减过程 目录 高中总复习·化学 解析：　石英砂（SiO2）和焦炭在高温下反应生成Si和CO，A正 确；Si晶体中每个Si原子与4个Si原子成键，平均1个Si原子形成2个 Si—Si键，故1 mol Si所含Si—Si键的数目为2×6.02×1023，B错误； SiHCl3易水解，氢气中混有氧气可能会发生爆炸，故原料气HCl和H2 应充分去除水和氧气，C正确；Si（s）＋3HCl（g） SiHCl3（g） ＋H2（g）为气体分子数减小的反应，为熵减反应，D正确。 目录 高中总复习·化学 高纯硅的制备（选自人教必修第二册P22） 　　工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再 以其为原料制备高纯硅。例如，可以将粗硅转化为三氯硅烷 （SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。 工业制备高纯硅的原理示意图 目录 高中总复习·化学 　硅及其化合物之间的相互转化 目录 高中总复习·化学 1. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： 目录 高中总复习·化学 A. 步骤①中X是CO2 B. SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. SiO2能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3易水解， 遇水可生成H2 下列说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　高温条件下，C能将CO2还原为CO，故步骤①中X是 CO，该反应原理为SiO2＋2C Si＋2CO↑，A错误；SiO2是酸 性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，B错误；硅也能与氢氟酸反 应，反应方程式为Si＋4HF SiF4↑＋2H2↑，C错误；已知电负 性：Cl＞H＞Si，故SiHCl3中Si为＋4价，H为－1价，Cl为－1价， 故SiHCl3易水解，遇水可生成H2，反应方程式为SiHCl3＋3H2O H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑，D正确。 目录 高中总复习·化学 2. 实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.8℃）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双 氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反 应制备氨 目录 高中总复习·化学 解析：　本题制备高纯硅，反应H2＋SiHCl3 Si＋3HCl应在 装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对 后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的 水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气 体，因此在水浴中加热，A错误；实验时应先通入氢气，目的是排 出装置中的空气，防止发生危险，B错误；硅单质不与盐酸反应， 铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶 液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确；用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能 制备氨，D错误。 目录 高中总复习·化学 3. 锗是门捷列夫在1871年所预言的元素“类铝”，其与硅同族，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，锗在光纤通信、红外光学、太阳能电池、核物理探测等领域应用颇多。工业上利用锗锌矿（主要成分为GeO2和ZnS，还含少量Fe2O3 ）来制备高纯度锗的流程如图。 目录 高中总复习·化学 已知：①GeCl4的熔点为－49.5 ℃ ，沸点为84.0 ℃，其在水中或酸的 稀溶液中易水解。 ②GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。 （1）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge），从原 子结构角度解释原因： ⁠ ⁠。 Si和Ge的最外层均有4个电子，均与 Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构 目录 高中总复习·化学 解析：锗锌矿含有GeO2、ZnS、Fe2O3，加入碱液后GeO2＋2OH－ ＋H2O；ZnS、Fe2O3不与碱反应，滤液Ⅰ中含有OH－、 ，加入氯化镁溶液，发生反应Ge ＋Mg2＋ MgGeO3，过滤得到锗酸镁滤渣，加入浓盐酸发生反应MgGeO3＋6HCl GeCl4＋MgCl2＋3H2O，加水稀释，酸性减弱，GeCl4发生水解，GeCl4＋2H2O GeO2＋4Cl－＋4H＋，GeO2在还原剂的作用下，经还原得到Ge。（1）Si和Ge的最外层均有4个电子，均与Cl形成4个共用电子对，达到稳定结构。 目录 高中总复习·化学 （2）“滤渣Ⅱ”中除含有MgGeO3外，还含有少量 ⁠ （填化学式）。 解析：滤液Ⅰ中含有OH－、Ge ，加入氯化镁溶液，产生MgGeO3和Mg（OH）2。 Mg（OH）2　 目录 高中总复习·化学 （3）GeCl4中加水反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 GeCl4＋2H2O GeO2＋ 4Cl－＋4H＋ 解析： GeCl4在水中或酸的稀溶液中易水解，其水解离子方程式为GeCl4＋2H2O GeO2＋4Cl－＋4H＋。 目录 高中总复习·化学 （4）固态GeCl4为 晶体，“操作Ⅲ”分离获得GeCl4所使 用的装置为 （填字母）。 分子　 C　 根据选择，提出改进的方法： ⁠ （若不需要改进，此空填“不需要”）。 在尾接管后接一个装有碱石 灰的干燥管　 目录 高中总复习·化学 解析： ①GeCl4的熔点为－49.5 ℃ ，沸点为84.0 ℃，为分子晶体；②GeCl4的熔点为－49.5 ℃ ，沸点为84.0 ℃，蒸馏可从混合溶液中得到GeCl4；③混合溶液中有氯化氢，加热过程会有氯化氢逸散到空气中，所以应在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管。 目录 高中总复习·化学 一、选择题（本题包括12个小题） 1. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是（　　） A. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂 B. 阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 C. 硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用 D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨 酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 检测·巩固落实 目录 高中总复习·化学 解析：　苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食 品变质，A错误；乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林， 具有解热镇痛作用，B正确；硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸 需改性后才能施用，C正确；味精主要成分为谷氨酸钠，是一种鲜 味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 2. 下列有关无机非金属材料的说法正确的是（　　） A. 石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 B. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 解析：　晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，B错误；水 泥、玻璃是硅酸盐材料，水晶主要成分为二氧化硅，不属于盐，C 错误；光纤的主要成分为二氧化硅，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 3. 碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是（　　） A. 碳和硅元素在自然界主要以游离态存在 B. 硅单质可以制成芯片、硅太阳能电池、光导纤维 C. 富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料 D. 高温下，SiO2能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，A 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，则硅单质不能制成光导纤 维，B错误；富勒烯、石墨烯均是性能优良的无机非金属材料，不 是有机高分子材料，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 4. 工业上用焦炭还原石英砂可以制粗硅（含碳化硅），再进一步制备高纯度硅。下列说法正确的是（　　） A. 制粗硅的化学方程式为C＋SiO2 Si＋CO2↑ B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作光导纤维 C. 石英砂的成分是SiO2，可用作太阳能电池 D. 碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反 应的化学方程式：2C＋SiO2 Si＋2CO↑，A错误；晶体硅的导 电性介于导体和绝缘体之间，常用作半导体材料，B错误；石英砂 的成分是SiO2，可用作光导纤维，C错误；碳化硅具有类似金刚石 的结构，硬度大，熔点高，可用作耐高温材料，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 5. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　） A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 硅酸可由酸性氧化物SiO2与水化合而制得 D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 解析：　制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，B错误；SiO2不 溶于水，不与水反应，C错误；SiO2能与HF反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 6. 嫦娥五号月球探测器成功登陆月球，对月岩和月壤的成分进行探测 发现，月岩主要含有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄 石[Mg2Fe2Si2O8]等，下列说法正确的是（　　） A. 沙、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B. 月球上游离态铁与地球上游离态铁的质子数不同 C. 橄榄石中铁为＋3价 D. 辉石的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：沙的成分为二氧化硅，辉石、斜长石及橄榄石均属于硅 酸盐矿，A错误；月球上游离态铁与地球上游离态铁的质子数相 同，B错误；化合物中化合价代数和为0，硅元素化合价是＋4价， 所以铁元素化合价是＋2价，C错误；硅酸盐的氧化物表示方法：先 写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化 物二氧化硅，最后是水，辉石[CaMgSi2O6]的氧化物形式可表示为 CaO·MgO·2SiO2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 7. 下列有关化学品的说法正确的是（　　） A. 阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用 B. 维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害 D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　任何药物都不能长期服用，阿司匹林长期服用会导致胃 损伤，A错误；维生素C具有还原性，易被氧化，B错误；亚硝酸钠 具有一定毒性，可以在适当的范围内添加，大量添加对人体有害， C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 8. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关叙述错误的是（　　） A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si4N3 B. 碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和 轴承 C. 石墨烯是一种性能优异的新型材料，可应用于电容器和电池方面 D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结 构陶瓷的材料 解析：　氮化硅的化学式为Si3N4，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 9. 二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是 （　　） A. SiO2＋2C Si＋2CO↑与Na＋KCl NaCl＋K↑ B. SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑与Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓ C. SiO2＋2OH－ Si ＋H2O与CO2＋2OH－ C ＋H2O D. SiO2＋2C Si＋2CO↑与SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　都是高温下同主族元素单质间的置换反应，生成气体使 反应趋于完全，原理相同，A不符合题意；前者是高温下的固体反 应，生成的二氧化碳气体使反应趋于完全，后者是溶液中的较强酸 制较弱酸的复分解反应，原理不同，B符合题意；二者都是酸性氧 化物与碱的反应，原理相同，C不符合题意；前者是氧化还原反 应，后者是非氧化还原反应，但本质上两个反应都是高温固相反 应，生成气体使反应趋于完全，原理相同，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 10. 中国北斗卫星导航系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的路线之一如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 A. 气体X为CO B. 反应②的化学方程式为Si＋3HCl SiHCl3＋H2 C. 流程中H2、HCl均可循环利用 D. 自然界中硅主要以游离态形式存在 下列说法不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　反应①为粗硅的制取：SiO2＋2C Si＋2CO↑，则 气体X为CO，A正确；反应②是粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2， 化学方程式为Si＋3HCl SiHCl3＋H2，B正确；由流程图可 知，H2、HCl既是反应物，又是生成物，则H2、HCl均可循环利 用，C正确；自然界中没有游离态的硅，硅主要以化合态的形式存 在，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 11. 制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，制作工艺涉及的反 应为Si＋HNO3＋6HF H2SiF6＋HNO2＋H2↑＋H2O。下列说法 错误的是（　　） A. 此反应不能在玻璃容器中进行 B. 由此反应可判断氢氟酸是强酸 C. 氧化性：HNO3＞H2SiF6 D. 标准状况下，生成1.12 L H2时，转移电子的物质的量为0.2 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　氢氟酸能腐蚀玻璃，所以此反应不能在玻璃容器中进 行，A正确；该反应为氧化还原反应，不能据此反应判断酸性强 弱，HF是弱酸，B错误；硝酸是氧化剂、H2SiF6是氧化产物，则氧 化性：HNO3＞H2SiF6，C正确；根据反应方程式，该反应中Si元素 化合价由0升高为＋4，N元素、H元素化合价降低，则标准状况 下，生成1.12 L H2（0.05 mol）时，生成0.05 mol H2SiF6，转移电 子的物质的量为0.2 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 12. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品使用了SiO2的 是（　　） ①陶瓷餐具　②光导纤维　③水晶项链　④硅太阳能电池　⑤计 算机芯片　⑥石英钟 A. ①③④ B. ②③⑥ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤ 解析：　①陶瓷餐具主要成分为硅酸盐；④硅太阳能电池主要成 分为硅；⑤计算机芯片主要成分为硅；题述物品中使用了SiO2的 是：②③⑥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 二、非选择题 13. 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应 用橡胶塞的原因是 ⁠ （用化学方程式表 示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高 温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 ⁠。 SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O D　 A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析： SiO2是玻璃的主要成分之一，二氧化硅和氢氧化钠溶液 反应生成的硅酸钠是矿物胶，能把瓶口和瓶塞黏结在一起，发生反应 的化学方程式为SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O，需要用橡胶塞； Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时坩 埚可选用的是铁坩埚，玻璃、石英玻璃中的二氧化硅及氧化铝都和碱 发生反应，不能选择A、B、C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础 材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图 及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式 为 ⁠。 SiO2＋2C　 　Si＋2CO↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如 图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）， 实验操作步骤： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。 ①B中反应的离子方程式是 ⁠⁠。 ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是 （填字母）。 A. 挥发性 B. 还原性 CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋ H2O AD　 C. 氧化性 D. 酸性 ③C装置中的试剂X是 （写化学式），D中反应 的化学方程式是 ⁠。 饱和NaHCO3溶液　 Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析： 石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中制得粗硅，反应化学 方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。（3）①B中发生盐酸与碳酸钙 的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子方程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O；②A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可 知盐酸具有酸性、挥发性；③X为饱和碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸 反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；D中发生二氧化碳与硅酸钠溶 液的反应，该反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓ ＋Na2CO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $