2026年中考化学物质的溶解度及溶液相关专项汇总

该初中化学讲义聚焦物质溶解度及溶液专题，覆盖溶解性与溶解度辨析、曲线应用、溶质质量分数计算、溶液配制及混合物分离等中考核心考点。通过“核心考点清单-知识点详解-经典考题-综合例题”架构，结合考点梳理、方法指导和真题训练，帮助学生系统突破难点，体现复习的针对性。 亮点在于“考点-例题-技巧”三维复习模式，如溶解度曲线“四步读图法”培养科学思维，溶液配制“误差分析模型”强化科学探究能力。设基础过关、能力提升分层训练及5分钟限时测试，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

物质的溶解度及溶液相关专题复习 模块一 考点内容 核心考点清单 溶解性与固体溶解度的定义辨析，掌握溶解度概念五大关键要素，能进行正误判断。 区分影响固体溶解度的内因、外因，识记典型物质溶解度随温度的变化规律。 掌握含杂质物质的纯度换算、溶解度相关基础计算。 学会溶解度曲线的读图、析图，理解交点含义，能利用曲线解决混合物分离问题。 掌握溶质质量分数定义、基础计算、溶液稀释计算，能结合化学方程式进行综合计算。 掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，能分析实验误差。 掌握过滤操作、结晶两种方法的适用范围与操作要点。 课标要求 能依据 20℃时溶解度区分易溶、可溶、微溶、难溶物质；理解固体溶解度定义，运用溶解度数据解决简单问题。 能分析溶解度曲线，利用物质溶解度差异设计混合物分离方案。 能进行溶质质量分数简单计算，完成溶液配制基础实验，分析实验误差。 能结合生产、生活真实情境，运用溶液、溶解度相关知识解释现象、解决实际问题。 模块二 知识点详解（配套完整试题 + 答案 + 解析 + 考点） 专题 1 溶解性与固体溶解度基础 1.1 溶解性定义 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念进行粗略描述。 1.2 固体的溶解度概念 在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解概念的五个要点： ① “在一定温度下”：溶解度随温度改变而改变，描述溶解度必须指明温度； ② “在 100g 溶剂里”：特指溶剂质量，不是 100g 溶液；未指明溶剂时，一般指水； ③ “饱和状态”：一定温度下，溶剂溶解溶质达到最大量； ④ “所溶解的质量”：溶解度单位为； ⑤ “在这种溶剂里”：同种物质在不同溶剂中溶解度不同，必须指明溶剂。 1.3 影响固体溶解度大小的因素 ① 溶质、溶剂本身的性质（内因，决定性因素）； ② 温度（外因）： 大多数固态物质：溶解度随温度升高而升高； 少数物质（如氯化钠）：溶解度受温度影响很小； 极少数物质（如熟石灰）：溶解度随温度升高而降低。 经典考题 1 下列关于时氯化钠溶解度为 36g 的说法正确的是（） A. 时，100g 饱和氯化钠溶液中含有 36g 氯化钠 B. 时，36g 氯化钠能溶于 100g 水，所以时氯化钠溶解度是 36g C. 时，100g 水最多溶解 36g 氯化钠 D. 36g 氯化钠溶于 100g 水达到饱和，氯化钠溶解度为 36g 答案：C 解析：固体溶解度必须同时满足：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量。 A：混淆 100g 溶剂和 100g 溶液； B：未指明溶液达到饱和状态； D：未指明温度； C：完整符合溶解度定义。 对应考点：固体溶解度概念及五大要素辨析 专题 2 固体物质溶解度的计算 2.1 纯净物与含杂质物质的换算关系 2.2 含杂质物质的化学方程式的计算步骤 将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量； 将纯净物质质量代入化学方程式进行计算； 将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 经典考题 2 现有含杂质 20% 的硝酸钾固体 50g（杂质不溶于水），硝酸钾溶解度为 31.6g，最多能配制成该温度下的饱和硝酸钾溶液多少 g？ 答案及解析 解： ① 计算纯净硝酸钾质量： ② 设溶解 40g 硝酸钾需要水的质量为 解得 ③ 饱和溶液质量 答：杂质不溶于水，配成饱和溶液后需过滤除去杂质，所得溶液质量即为166.6g，最多可配制该温度下饱和硝酸钾溶液 166.6g。 对应考点：含杂质物质纯度计算、溶解度相关定量计算 专题 3 溶解度曲线 3.1 定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 3.2 溶解度曲线的意义 ① 表示溶解度受温度变化而变化的趋势； ② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度； ③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。 3.3 溶解度曲线的应用 ① 查阅某温度下指定物质的溶解度； ② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小； ③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小； ④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物。 经典考题 3 硝酸钾溶解度曲线陡升、氯化钠曲线平缓，如何提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体？ 答案：采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯。 解析：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小；高温下配制该混合物的饱和溶液，降温后硝酸钾溶解度大幅减小，大量硝酸钾晶体析出，氯化钠留在母液中，通过过滤即可得到较纯净的硝酸钾。 对应考点：溶解度曲线的应用、结晶方法的选择 专题 4 溶质的质量分数 4.1 定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 4.2 关系式 4.3 溶液质量分数的计算 关系式的计算； 溶液的稀释计算：稀释前后溶液中溶质的质量不变 溶质的质量分数与化学方程式的计算。 经典考题 4 把 100g 溶质质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需要加水多少 g？ 答案 解：溶液稀释前后，溶质质量不变。 设需要加水的质量为 稀释前溶质质量： 稀释后溶液总质量：，稀释后溶质质量：% 列等式： % =300g 答：需要加水 考点总结 溶液稀释的核心规律：稀释前后溶质的质量保持不变。利用稀释前后溶质质量守恒建立方程求解，是溶液稀释计算的通用方法，注意代入计算时要用质量而非体积。溶液稀释计算、溶质质量分数基本计算 专题 5 溶液的配制 5.1 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶贴标签 5.2 误差分析 (1) 计算错误 (2) 天平称量错误 (3) 量筒量取水错误 例题 实验室要配制 100g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，请回答下列问题： 配制该溶液的正确操作步骤依次为：①__________ ②称量 ③__________ ④装瓶贴签。 若最终配制得到的溶液溶质质量分数偏小，分析可能的原因（分别从天平称量、量筒量取水两个角度各举 1 条）： （1）天平称量操作失误：________________________； （2）量筒量取水操作失误：________________________。 参考答案 计算；溶解 （1）称量时氯化钠和砝码放反了（且使用了游码），导致称得的氯化钠固体质量偏小； （2）量取水时仰视量筒读数，导致量取的水体积偏大，溶剂质量偏多。 对应考点 溶液配制的实验步骤、天平称量与量筒取水操作带来的误差分析。 专题 6 混合物的分离 6.1 过滤 适用范围：固体与液体分离。 操作要点：一贴、二低、三靠 中考标准完整释义： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，排出滤纸与漏斗间的气泡，加快过滤速率； ②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，防止液体溢出；液面低于滤纸边缘，防止未过滤的液体直接流下，造成滤液浑浊； ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒起引流作用，防止液体洒落；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，防止戳破滤纸；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅。 6.2 结晶 ①冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质； ②蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。 经典考题 5 粗盐提纯实验中，除去泥沙的操作是__________，从盐水中得到氯化钠晶体采用__________方法。 答案：过滤；蒸发结晶 解析：泥沙是不溶性固体，固液分离用过滤；氯化钠溶解度受温度变化影响小，因此采用蒸发结晶得到晶体。 对应考点：混合物分离方法、粗盐提纯原理 模块三 易错知识提醒与生活科技联系 （一）高频易错提醒 溶解度相关 描述溶解度必须指明温度、饱和状态、100g 溶剂，缺一不可；区分 100g 溶剂与 100g 溶液。 搅拌、增加溶剂只能改变溶解速率，不能改变固体物质的溶解度。 熟石灰（氢氧化钙）溶解度随温度升高而减小，升温饱和石灰水会析出晶体。 溶质质量分数相关 稀释计算只能用质量计算，不可直接用体积计算；已知体积需用密度换算为质量。 未溶解的固体不能计入溶质质量、溶液质量。 实验操作相关 过滤时液面高于滤纸边缘 → 滤液浑浊； 配制溶液：量筒仰视取水，溶剂偏多，质量分数偏小；俯视则溶剂偏少，质量分数偏大。 （二）生活与科技联系 生活场景 海水晒盐：利用蒸发结晶得到食盐，适配氯化钠溶解度受温度影响小的特点； 北方盐湖 “冬天捞碱”：纯碱溶解度随温度降低大幅减小，冬季降温结晶析出； 烧水产生水垢：温度升高，氢氧化钙溶解度降低，钙镁化合物析出形成水垢。 科技应用 制药工业通过控制温度调节药物溶解度，利用结晶法提纯有效成分； 农业配制农药时，依据稀释公式计算加水量，控制浓度避免烧苗或药效不足。 模块四 综合例题与技巧总结 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 考点 1 溶解度的理解 （1）时，丙物质的溶解度是__________，此温度下 100 g 水中最多能溶解丙物质__________g。 （2）时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为________________________。 （3）P 点的含义为________________________________________________________。 （4）甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而__________，其中__________物质的溶解度受温度的影响变化较小。 答案 (1) ； (2) (3) 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为 25 g (4) 增大；乙 解析 (1) 由曲线可知丙溶解度为 50g；溶解度定义为一定温度下 100g 溶剂达到饱和溶解的溶质质量，因此 100g 水最多溶解 50g 丙。 (2) 时，纵坐标高度：丙＞乙＞甲，即溶解度大小关系为丙 > 乙 > 甲。 (3) 溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等。 (4) 甲、乙曲线随温度上升而上升，乙曲线斜率更小，受温度影响更小。 对应考点：溶解度曲线判读、溶解度概念、交点含义、溶解度变化趋势 考点 2 溶液、溶剂、溶质质量（质量分数）的计算与比较 （1）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为__________。 （2）时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为__________。 （3）时，将丙加入到水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为__________； 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。 （4）将时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量的大小关系为__________。 点拨：溶质质量分数的计算时，首先判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。 若溶液为饱和溶液，；若溶液为不饱和溶液，。 考点 2 答案与解析 (1) 解析：溶解度：甲＞乙＞丙；等质量溶质配饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂越多，溶液总质量越大。 (2) 解析：溶解度：乙＞甲；等质量饱和溶液，溶解度越小，需要溶剂质量越大。 (3) ； 解析： 丙溶解度为，丙可完全溶解，溶质质量分数%=20%； 甲溶解度为，饱和溶液溶质质量分数%=20%。 (4) 解析：恒温蒸发等量水，饱和溶液中，溶解度越大，析出溶质质量越大。 考点 3 判断物质提纯及结晶的方法 （1）若甲中混有少量丙，可采用__________的方法提纯甲。 （2）若乙中混有少量甲，可采用__________的方法提纯乙。 （3）若丙中混有少量甲，可采用__________的方法提纯丙。 （4）从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是____________________；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是____________________。 点拨：等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。 考点 3 答案与解析 (1) 解析：甲溶解度随温度升高显著增大，降温时甲大量结晶析出，丙溶解度随温度升高而减小，降温不会析出丙，可提纯甲。 (2) 解析：乙溶解度受温度变化影响较小，甲受温度影响大，蒸发溶剂时乙结晶析出，甲不易析出。 (3) 解析：丙溶解度随温度升高而减小，升温时丙结晶析出；甲溶解度随温度升高而增大，升温不会析出甲。 (4) ； 解析：甲溶解度受温度影响大，适合降温结晶；乙溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶。 技巧总结：溶解度曲线题型通用解题技巧 一、基础读图必看（先抓 4 个核心信息） 点的含义 曲线上任意一点：对应温度下，该物质的饱和溶液，此时溶质达到溶解最大限度。 曲线下方的点：对应温度下的不饱和溶液；曲线上方的点：过饱和（有未溶解固体）。 交点：对应温度下，两种物质溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等。 线的趋势（决定结晶 / 提纯方法） 陡升型（如甲）：溶解度随温度升高显著增大 → 适合降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯。 缓升型（如乙）：溶解度随温度升高变化小 → 适合蒸发结晶（蒸发溶剂）提纯。 下降型（如丙）：溶解度随温度升高而减小 → 适合升温结晶提纯。 溶解度数值对比 同一温度下，纵坐标越高，溶解度越大。 温度变化对溶液的影响 先判断溶液是否饱和，再看温度改变后溶解度变化，分析溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数变化。 二、高频计算类题型技巧 1. 饱和溶液溶质质量分数计算 公式：% 注意：仅适用于饱和溶液；不饱和溶液需用实际溶解的溶质质量计算。 2. 等质量溶质配饱和溶液 规律：温度相同时，溶解度越小，配制饱和溶液需要的溶剂越多，最终溶液总质量越大。 3. 等质量饱和溶液相关比较 溶剂质量：溶解度越小，所含溶剂越多； 恒温蒸发等量水：溶解度越大，析出溶质越多； 降温 / 升温：曲线越陡，等质量饱和溶液温度变化后析出晶体越多。 三、提纯与结晶选择技巧（核心口诀） 谁为主，看主物质曲线；杂质少量不影响主物质结晶。 陡升型物质（甲）混少量杂质：降温结晶 缓升型物质（乙）混少量杂质：蒸发结晶 下降型物质（丙）混少量杂质：升温结晶 分离两种物质：看二者曲线差异，差异大选对应结晶法；差异小一般不适合结晶分离。 四、温度改变后溶液变化判断步骤（通用流程） 第一步：判断原溶液是饱和 / 不饱和； 第二步：看温度变化后，该物质溶解度如何改变； 第三步： 饱和溶液降温（陡升型）：溶解度减小 → 析出晶体 → 溶质减少、溶剂不变、质量分数减小； 饱和溶液升温（陡升型）：溶解度增大 → 变为不饱和溶液，溶质、溶剂、质量分数均不变； 下降型物质温度变化，规律与陡升型相反。 五、常见易错避坑清单 误区：认为饱和溶液一定比不饱和溶液浓 正解：必须同一温度、同一溶质，饱和溶液溶质质量分数才更大。 误区：析出晶体后的溶液是不饱和溶液 正解：有晶体析出，剩余溶液一定是该温度下的饱和溶液。 误区：100g 是溶液质量 正解：溶解度定义中，100g 指溶剂（水）质量，不是溶液质量。 误区：不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液 正解：部分物质溶解度极小，不饱和溶液降温也未必饱和。 误区：结晶后得到纯净物质 正解：结晶只能提纯，无法得到绝对纯净的物质。 六、做题顺序建议（标准化流程） 看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）； 标注各物质曲线趋势、交点温度及溶解度； 定位题目指定温度，对比溶解度； 结合饱和 / 不饱和、结晶、公式，逐项答题； 最后核对单位、条件（温度、饱和）是否齐全。 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $