云南昭通市第一中学等校2027届高三6月检测 化学试卷

化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B B D C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）（1分） （2）碳及有机物（1分） （3） （4）防止稀硫酸和反应，产生，污染环境并降低还原效果 （5）、、选其一 （6） （7）6 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）恒压滴液漏斗 （2）饱和溶液 安全装置，平衡气压（1分） （3） （4）使用乙醇洗去表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 （5）①A ② ③CD 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）（1分） （2） （3）（1分） 低温（1分） （4）b（1分） （5）① 生成的活化能更小且的能量更低更稳定，因此选择性更高 ②总压不变，x增大，CO占比升高，和的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，平衡逆向移动，因此转化率减小 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）酯基、羟基 （此处用LaTeX表示结构简式，实际结构中碳碳双键，甲基连在中间碳上，羧基在末端碳） （2） （3） （4） （5）2,3−二甲基丁烷 （6）取代反应（1分） （7）7 学科网（北京）股份有限公司 $化学评分细侧 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 2 5 6 答案 C 心 D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A c D D 【解析】 1.制造光导纤维使用的是二氧化硅，而非晶体硅，A错误。聚氯乙烯(PVC)塑料在受热或 老化过程中，会释放有毒的氯化氢气体，且助剂含有有害物质，严禁用于食品包装，B错 误。小苏打(NaHCO3)受热易分解产生Na2CO3、HO和CO2,反应生成的CO2气体在面 食、糕点内部形成细小气孔，使食品疏松多孔，因此小苏打常用作食品膨松剂，C正确。 硫酸铜溶液中的Cū+是重金属离子，有毒，会损害人体肝肾，不能用作饮用水消毒剂，D 正确。 2.二氧化碳的价层电子对数为2对，没有孤电子对，其VSEPR模型为直线形，A错误。CCL4 分子为正四面体结构，碳原子位于中心，氯原子位于四个顶角，且(C)>(C),图示CC4 分子的球棍模型正确，B正确。HO2是共价化合物，分子中O、H之间均为共价键，其电 子式为H:0:0:H,C错误。基态29Cu原子的价层电子排布式3d04sl,D错误。 3.氨水为弱碱，A1(O3不能溶于过量氨水，反应只能生成A1(OH)3白色沉淀，正确离子方程 式：AI+3NH3·HO一Al(OH)3↓+3NH,A错误。稀硝酸与少量Fe反应生成Fe3+, 铁粉过量时，过量的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为 3Fe+8Ht+2NO,一3Fe2+2NO↑+4H2O,B正确。“84”消毒液中C1O-具有强氧化性， SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，C1O被还原为C1,SO2被氧化为S0?,不能 生成HCIO和HSO;,C错误。醋酸CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成 H,需保留化学式，D错误。 4.标准状况下三氯甲烷(CHC13)为液态，不能使用气体摩尔体积22.4Lmol计算物质的量， 无法计算氯原子数目，A错误。60gSiO2为1mol。SiO2是共价晶体，晶体结构中每个Si 原子形成4条硅氧键，因此1 mol SiO2含硅氧键数目为4NA,B错误。被180标记的羟 基（一180H)中，每个H含1个电子、每个180含8个电子，1个羟基共9个电子，则1mol 化学评分细则·第1页（共8页） 口■口■■口 该羟基所含电子数为9NA,C错误。乙烯(CH4)、丙烯(C3H6)最简式均为CH2,最简 式相对质量为14,28g混合气体相当于2 mol CH2,含碳原子数目为2Na,D正确。 5.实验室制氨气一般利用NH4CI和Ca(OH)2共同加热，单独加热NHC1分解产生的NH3和 HCI在温度较低的试管口会迅速重新化合，凝结为NHCL,无法制得氨气，A错误。乙醇 和乙醇催化氧化产生的乙醛均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，产物中无论有无乙醛， 酸性高锰酸钾溶液均会褪色，B错误。在干燥的HCI气流中加热MgCl2·6HO,能够抑制 Mg2+的水解，可以制得无水MgC2,C正确。乙醇能与水任意比例互溶，不能使用乙醇做 萃取剂来萃取碘水中的碘，D错误。 6.绿原酸分子中含有羟基、羧基、酯基三种含氧官能团，A正确。在Cu催化作用下，结构 中要含有CHOH结构，才能与O2反应生成对应的醛，而绿原酸分子中无符合条件的结 构，B错误。绿原酸分子中含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，其分子式为C16H8O, C正确。绿原酸分子能发生取代反应、氧化反应，分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加 成反应和加聚反应，D正确。 7.装置a中加入碎瓷片，能在液体沸腾时提供气化中心，可以避免混合液在受热时暴沸，A 正确。装置℃是球形干燥管，球形干燥管中的球形空间具有缓冲的作用，可以防止试管b 中溶液倒吸进入a中，B正确。试管b中饱和碳酸钠溶液降低了乙酸乙酯的溶解度，实验 结束后，溶液会分层，上层为油状的乙酸乙酯，下层为水层，通过分液操作可以获得乙酸 乙酯粗品，C正确。根据酯化反应的原理，正确的化学方程式为 0 0 CH,一C一8oH+CH,CH,OH 浓H,S0, Λ CH,-C-0-CH,CH,+H,OD错误。 8.由于常温常压下NH,的溶解度远大于CO2,转化I需得到NaHCO,固体，故先通入足量的 H,,再通入足量的CO2,A正确。操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，B正确。转化 I需加热至200~300C,生成NH,和H,O,C错误。等浓度的NaHSO,和NaHCO,溶液中， c(Na)相等，前者显酸性，后者显碱性，故c(H)前者大于后者，前者阳离子浓度大于后 者，D正确。 9.由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中 W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S, X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N,HNO3 具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为Na。X为H、Y为N、Z为O,N的第 一电离能大于O,A错误。同周期原子半径逐渐减小，B正确。由题干M的结构式可知， 化合物M中含有的化学键为Na*与SO?,NH与SO?之间离子键，以及NH4内存在配位 化学评分细则·第2页（共8页） 口■口■■国口 键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误。Z为O、W为S,简单氢化物H2O和 H2$中中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，O的电负性大于S,价电子对 的排斥力更大，则键角：HO>HS,D错误。 10.从图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A正确。由图可知，中间体2到过渡态2 的能垒最大，为决速步骤，反应速率最慢，B正确。催化剂只加快反应速率，降低反应活 化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C正确。该反应的过程中有极 性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误。 11.充电时，阳极失电子发生氧化反应，A符合题意。放电时，阳离子向正极移动，B不符合 题意。Pb和PbO2放电时都生成PbSO4沉积在电极上，则电极质量均增大，C不符合题意。 充电时电池的负极发生还原反应，需与直流电源的负极相连，D不符合题意。 12.分别测定等物质的量浓度的CH,COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH,由于铵根离子也要水 解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱， A错误。氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分 子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AICl3属于共价化合物，B错误。N2CO3 溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳 酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si,C正确。氯化银、碘化银沉淀的生成与NaCI 和Nl的浓度有关，若Ag+与卤素离子浓度的乘积大于其溶度积常数，就会产生相应的卤 化银沉淀，因NaCI和Nal的浓度未知，不能判断Ksp(AgCI)和Ksp(AgI)的大小，D错误。 13.以顶面面心C为例，与C最近且距离相等的N在上、下层各2个，共有4个，A错误。 已知a点原子分数坐标为0,1,1)，b点原子在z轴投影坐标分别为1、3、3，其分 4441 数坐标为 133, 444 B错误。晶胞中一共有3个C、4个N,化学式为C3N4,C错误。 据“均摊法”，晶胞中含8x+4x=3个C、4个N,则晶体密度为 8 M p=m、 NF8·cm3,D正确。 vg.cm92 14.由图可知K=1034 D可0<10，不能分步滴定酒石酸溶液中的c,A错误，b代去 HA)随pH变化的曲线，B错误。酒石酸的两步电离方程式相加，有C(H)·cA) c(HA) k·水e100e00pH=35时，六-=10m<1,即A 化学评分细则·第3页（共8页） 口■口■■国 cHA),C错误。P点溶液中，6A2-)=0.8,则6HA)=0.2, K2=cF)cA2-08cHD=1045,c0H=10 _mol/L,所以pH=4.37+21lg2=4.97,D c(HA) 0.2 4 正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) 3d 4s 1D1D1分) (2)碳及有机物(1分) (3)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (4)防止稀硫酸和N2SO3反应，产生SO2,污染环境并降低还原效果 2Co3++S0?+H20=S0}+2Co2++2Ht (5)Co(OH)2、CoCO3、Co0选其一 (6)2×10-2mol/L (7)6 【解析】(1)Co为27号元素，基态原子电子排布式为Ar3d4s2,所以基态钴原子的价层 3d 4s 电子轨道表示式为：【 111 11 1 (2)含钴废料中含碳和有机物，550℃焙烧时，有机物灼烧分解，碳燃烧生成CO2、可除 去二者。 (3)废料中Al2O3是两性氧化物，与过量NaOH反应生成可溶性Na[Al(OH4],因此方程 式为：AlO3+2NaOH+3H2O=2 Na[Al(OH)4]。 (4)Na2SO3可与酸反应生成SO2,若同时加入稀硫酸和Na2SO3,会逸出SO2污染环境， 同时降低还原Co3+的效率。Co2O3与稀硫酸反应变为C03+,Co3+被SO}还原为Co2+,SO 被氧化为S0,离子方程式为2C0++S0号+H,0一SO}+2Co2++2H。 (5)H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,存在水解平衡Fe3++3H20三Fe(OH)3+3H+,加入 Co(OH)2、CoCO3、CoO等物质既可消耗Ht,使平衡正向移动促进F+沉淀完全，又不 会引入新的杂质。 (6)Ksp(CaF2)=4.0×10-9,Ksp(MgF2)=9.0×10-1，同类型难溶电解质Ksp越小，溶解度 越小，越容易沉淀。由数据可知，Ca+更不易沉淀完全，所以当Ca+沉淀完全时，Mg2+ 已经沉淀完全。当c(Ca2)≤1×10-5moL时，c2F)≥40×10 -=4.0×10-4,则c(F-)≥ 1×105 2×10-2mol/L。 化学评分细则·第4页（共8页） 口■口■■国口 (7)该晶胞为类似氯化钠的结构，任意C0原子周围距离最近且相等的O原子共6个，因 此Co的配位数为6。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)恒压滴液漏斗 (2)饱和NaHSO3溶液安全装置，平衡气压(1分) (3)2Cu(OH),+SO,+2CI 2CuCl+SO+2H,O (4)使用乙醇洗去CuC1表面的水，防止其在潮湿的环境中被氧化 (5)①A②59.7ab% ③CD m 【解析】(1)根据图示装置，仪器a是恒压滴液漏斗。 (2)据分析，装置B中的液体为饱和NaHSO3溶液，作用是除去SO2中的HCI气体。长 颈漏斗的作用是防止气压过大造成安全事故，可作为安全装置，平衡气压。 (3)装置C中发生反应Cu2++2OH一Cu(OH)2↓，SO2起到还原剂的作用，生成CuC1 的离子方程式为2Cu(OH2+SO2+2CT一2CuC1+SO}+2H,0。 (4)洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是使用乙醇洗去CūC1表面的水， 防止其在潮湿的环境中被氧化。 (5)①K2Cr2O,溶液具有强氧化性，滴定时应将其加入酸式滴定管中。 ②C,0号氧化Fe2+,根据得失电子守恒，结合Fe++CuCl一Cu2++Fe2++CI,有关系： Cr,O~6Fe2+一6Fe+~6CuC1,样品中CuC1的质量分数表达式为 a molxx9.g/mol59.7ab m m ③A.配制K2C2O,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，K2CrO,标准溶液浓度偏低， 滴定时消耗的体积偏大，导致测定结果偏高。B.在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗 锥形瓶的内壁，对实验结果没有影响。C.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液 面，导致体积读数偏小，测定结果偏低。D.滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结東后有气泡， 导致体积读数偏小，测定结果偏低。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)O>Si>Ni(1分) (2)2C0+6H2O+8e-=C2H4+80H 化学评分细则·第5页（共8页） (3)-126.0(1分) 低温(1分) (4)b(1分) (5)①*C,H+*C,H4一*C,H,生成C4H。的活化能更小且C4H。的能量更低更稳定， 因此C,H。选择性更高 ②总压不变，x增大，CO占比升高，C2H4和H2的分压降低，反应i、ⅱ均为气体分子数 减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小 0.72 3.38 0.28 70.2 3.38P (3.38P 【解析】(1)电负性规律：非金属元素电负性大于金属，同周期主族元素从左到右电负性 增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性O>Si>Ni。 (2)碱性条件下，C0得电子生成C,H4的电极反应式为2CO+6H2O+8e一C2H4+8OH。 (3)根据盖斯定律，目标反应=反应反应i, △H=△H2-△H1=-230.7-(-104.7)=-126.0 kJ/mol。该反应△H<0,正反应气体分子数减 少，△S<0,根据△G=△H-T△S,低温下△G<0,反应自发，因此低温下自发 (4)增加C,H4的量，平衡正向移动，但C,H,转化率降低，a错误。增加H2的量，平衡 正向移动，C,H,转化率升高，b正确。恒温恒容通入Ar气，各反应物浓度不变，平衡不 移动，转化率不变，℃错误。恒温恒容条件下，通入不参与反应的CO气，虽然体系总压 强增大，但各反应组分的分压（或浓度）不变，化学平衡不移动，CH4转化率不变，d错误。 (5)①决速步为活化能（能垒）最大的步骤，由图甲可知生成C4H。的过程中TSⅡ对应的活 化能最大，对应反应为*C,H+*C,H4一*C,H,。由共同中间体*C:H,生成C,H的路径 需要经过一个能量很高的过渡态TSⅢ，生成C4H。则不用，且C4H。的能量更低更稳定， 反应更容易沿着能量更低，阻力更小的路径进行，因此C4H。选择性更高。 ②总压不变，x增大，CO占比升高，CH4和H的分压降低，反应i、ⅱ均为气体分子数 减少的反应，平衡逆向移动，因此C2H4转化率减小。 ③=2时，设初始总物质的量为5mol,n(C,H4)=2mol,n(C0)=2mol,n(H)=1mol,当x=2 时，C2H4转化率为90%，C4H1o选择性为80%，总转化C2H4的物质的量为2×90%=1.8mol, 转化为CHo的C2H4有1.8×80%=1.44mol,转化为C4Hs的C2H4有0.36mol,则有 化学评分细则·第6页（共8页） 2C2H4(g)= CaHs(g) 起始(mol) 0 转化(mol) 0.36 0.18 平衡(mol) 1.64 0.18 2C2H4(g)+H2(g) CaHio(g) 起始(mol) 1.64 1 0 转化(mol) 1.44 0.72 0.72 平衡(mol) 0.2 0.28 0.72 平衡时：n(C,H4)=0.2mol,n(C4Hg)=0.18mol,n(C4Ho)=0.72mol,n(CO)=2mol, n(H2)=0.28mol。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酯基、羟基 HC=C-COOH (2) CH, H,C=C-COOH C-0一CH,CH2-OH +H0一CH,CH,-OH 浓HS0、H,C=C一 +H,0 (3) CH, CH, CH, nHC=C-C-0-CH,CH-OH一定条件+CH,-C+ (4) CH, COOCH,CH,OH (5)2,3-二甲基丁烷 (6)取代反应(1分) CH, (7)7 H,C一C C=CH或H,CH,C一C≡C一CH,CH CH, 【解析】(1)有机物M中的官能团的名称为：酯基、羟基。 H,C=C-COOH (2)有机化合物G的结构简式为 CH, (3)反应③的化学方程式为： H,C=C-COOH 浓HSO,、H,C=C-C-0-CH,CH,-OH +H0一CH,CH一OH +H,0 CH, △ CH, 化学评分细则·第7页（共8页） ■口■口■口 (4)反应④的化学方程式为： 0 CH, nH,C=C-C-0-CH,CH,-OH一定条件+CH,-C+ CH, COOCHCHOH H,C-CH-CH-CH, (5)A的结构简式为 CH,CH,,其系统命名为2,3-二甲基丁烷。 (6)A→B的反应类型为取代反应。 H,C=C一C=CH2 (7)C的结构简式为 CH,CH, ，C的同分异构体要含sp杂化碳原子，就要含有 一C=C一，同时，还要含sp杂化的碳原子，则C的同分异构体通过首先考虑碳架异构， 其次考虑一C=C一的位置异构，则碳骨架和插入一C=C一的位置可能为： C CTCTCTCTCTC.CTC-C-CTC.C-C-CTCTC.c_ ③②①②③、①①、&0②、c--cTc 共有7 ① CH 种同分异构体。其中一氯取代物只有2种的结构简式为H,C一C一C三CH或 CH, H,CH,C一C=C一CH,CH。 化学评分细则·第8页（共8页） 题号 题型 知识模块 分值 难易程度 1 单选题 化学与STSE 3 易 2 单选题 化学用语 3 易 3 单选题 化学方程式的正误判断 3 易 4 单选题 阿伏加德罗常数NA相关 3 中 5 单选题 实验装置的正误判断 3 易 6 单选题 有机化学基础（官能团性质） 3 易 7 单选题 微型实验题 3 易 8 单选题 微型工艺流程题 3 易 9 单选题 元素周期表、周期律相关 3 易 10 单选题 化学反应历程、焓变 3 中 11 单选题 电化学基础（二次电池） 3 中 12 单选题 表格型实验评价 3 中 13 单选题 晶体的结构与性质 3 中 14 单选题 水溶液中的离子反应与平衡 3 难 15 主观题 化学工艺流程题 14 中 16 主观题 化学实验综合题 15 中 17 主观题 化学反应原理综合 14 中 18 主观题 有机合成与推断 15 中 化学·双向细目表 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 国 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用公铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 O 0000000000四 3保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 图中 和0和和1知和①和0 姓名 2习2刃2刃2列2刃2刃I2刃2I2习 13 K 1K3 3 四④④④4四④④四4四四 考场号 555555555 贴条形码区 66666]66]66]6 刀刀刀刀刀刀刀刀刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 座位号 8]8]8]88]8I8]88]8 999999999]9 缺考 标记 口垫鑫濯考整喜敖美贵髌喜朵用 1[A][B]C][D] 6 A][B C D] 11四BD 2A围☒ 7 [A][B [C][D] 12围☒ ■ 3IBID四 8 [A]B C]D 13 [A][B][C][D] 4[A][BCD 9A [BCD 14 [ABC]D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B]C][D] 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■■口■国口■■■口请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) (3)△H= kJ·mol (4) (5)① ② K (kPa)2 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 ■■口■国口■■■■口 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A．晶体硅是一种半导体，可用于制造光导纤维 B．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 C．小苏打受热易分解产生CO2，常用作膨松剂 D．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．二氧化碳的VSEPR模型： B．CCl4分子的球棍模型： C．H2O2的电子式： D．基态29Cu原子的价层电子排布式： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3溶液中加入过量氨水： B．过量的铁粉溶于稀硝酸： C．向“84”消毒液中通入过量SO2： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B．60 g 中含有硅氧键的数目为 C．1 mol羟基（）所含的电子数为 D．28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 5．下列实验装置能达到目的的是 A B C D 实验室利用制氨气 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 利用制备无水 用乙醇萃取碘水中的 6．中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图1所示。下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子中含有三种含氧官能团 B．Cu催化时能与反应生成对应的醛 C．绿原酸属于烃的衍生物，其分子式为 D．能发生加成、取代、加聚、氧化反应 7．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等行业，某兴趣小组利用同位素标记的乙酸（）、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯（沸点为），实验装置如图2所示。下列相关说法不正确的是 A．装置a中加入碎瓷片的作用是避免混合液在受热时暴沸 B．装置c的作用是防止试管b中溶液倒吸进入a中 C．实验结束后，试管b中的溶液进行分液可获得乙酸乙酯粗品 D．反应的化学方程式为 8．芒硝（）在化工领域有重要的作用。图3是以芒硝为原料制备和的流程，已知：操作a制得的晶体为。 下列说法不正确的是 A．转化Ⅰ应先通入足量的，再通入足量的 B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．转化Ⅲ的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度大于后者 9．如图4所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角： 10．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图5所示，下列说法不正确的是 A．该过程的反应为 B．该历程由中间体2生成中间体3的反应速率最慢 C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，不改变该反应的焓变 D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 11．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为，电池构造示意图如图6所示。下列有关说法错误的是 A．充电时，阳极发生还原反应 B．放电时，向正极移动 C．电池放电时，Pb、电极的质量均增大 D．若用直流电源充电时，电池的负极与电源的负极相连 12．根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 是离子化合物 C 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中 先后产生气泡和白色沉淀 非金属性：C>Si D 向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 13．世界上最硬的新材料——氮化碳（立方晶胞结构如图7所示）的问世，迅速引起全世界科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设为阿伏加德罗常数的值，已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为。下列说法正确的是 A．晶体中C的配位数是2 B．已知a点原子分数坐标为，则b点原子分数坐标为 C．该晶体的化学式为CN D．晶体的密度为 14．酒石酸是一种有机二元弱酸（记为）。时，、和的分布分数与溶液的关系如图8所示。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是。已知。下列说法正确的是 A．由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的 B．代表随变化的曲线 C．当时， D．点溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）草酸钴可用于制作氧化钴和金属钴，一种利用含钴废料（主要成分，含少量、、、、碳及有机物等）制取的工艺流程如图9所示： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子轨道表示式：_________________________________________。 （2）“焙烧”的目的是除去____________________________________。 （3）“碱浸”时加入足量的溶液，主要反应的化学方程式为：____________________________。 （4）“浸钴”时先加入稀酸化，再加入，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是____________________________，此过程钴离子发生转化的离子方程式为__________________________。 （5）“净化除杂1”时，先少量多次地加入，再加调节________pH值。 （6）“净化除杂2”时为除尽和，溶液中的浓度应大于________。（当离子浓度小于时，认为离子已除尽） （7）隔绝空气加热分解后得到，晶胞如图10所示，晶胞中Co的配位数为__________。 16．（15分）CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于酒精，其在潮湿的环境中易被氧化变质，常用作催化剂、脱色剂。某兴趣小组利用如图11所示装置（部分夹持装置略去）制备氯化亚铜。 实验步骤： Ⅰ．向C中依次加入20 mL 0.5 mol/L的溶液、40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ．打开a的活塞，向A中滴加盐酸，产生气体，一段时间后C中产生白色固体。 Ⅲ．将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________。 （2）装置B中的试剂为____________，长颈漏斗的作用是________________________。 （3）装置C中生成CuCl过程中发生反应的离子方程式分别为，____________________________。 （4）洗涤时，先用水洗，后用乙醇洗，使用乙醇洗的原因是________________________________。 （5）测量CuCl的质量分数：准确称取所制备的氯化亚铜样品g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液mL，反应中被还原为。 （已知：，该条件下与不反应） ①滴定时应将溶液加入图12中________（填“A”或“B”）滴定管中。 ②样品中的质量分数表达式为____________（用含、、的代数式表示）。 ③下列因素引起测定结果偏低的是________（填序号）。 A．配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B．在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面 D．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定结束后有气泡产生 17．（14分）在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可用高选择性合成，该流程如图13所示： 回答下列问题： （1）反应器中的催化剂（）所含元素电负性由大到小的顺序是______________。 （2）放电生成的电极反应式为________________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的________，该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （4）恒温恒容条件下，可提高反应器中转化率的措施有__________（填序号）。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 d．增加反应器入口处的量 （5）一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强不变）发生反应ⅰ和ⅱ。有存在时，反应ⅱ的反应进程如图14甲所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性（选择性）如图乙所示。 ①根据图甲，写出生成的决速步反应式：________________；的选择性大于的原因是__________________________。 ②结合图乙，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是____________________；当时，发生反应ⅰ和ⅱ，若平衡时总压为，则该温度下反应ⅱ的________（写计算式即可）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 18．（15分）Ⅰ．制造隐形眼镜的功能高分子的合成路线如图15所示： 已知：。 （1）有机物中官能团的名称为__________________。 （2）写出有机化合物的结构简式：____________________。 （3）写出反应③的化学方程式：__________________________________； （4）写出反应④的化学方程式：__________________________________； Ⅱ．某烷烃在氧气中充分燃烧后，生成气体为，且的核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为，物质的一个分子中含有两个氯原子，该分子中只有一种化学环境氢原子；该物质存在如图16所示物质转换关系： 已知：。 （5）物质的系统命名为____________________。 （6）反应的反应类型为________________。 （7）已知有多种同分异构体，符合碳原子的杂化有和两种类型的同分异构体有________种，其中一氯取代物只有种的结构简式为_________________（写出一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $