精品解析：四川资阳市安岳中学2023级第二期第一次月考高一化学试题

安岳中学高2023级第二期第一次月考 化学试题 时间75分钟；满分100分； 可能用到的相对原子质量：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A. 描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B. 硫元素全部以化合态存在于自然界中 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D. 用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确； B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误； C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确； D．常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D选项正确； 答案选B。 2. 明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B. 黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物 C. “釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+O2↑ D. “釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故A正确； B．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的混合物，故B错误; C．“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧化亚铜和氧气，反应的化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑，故C正确； D．氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水，所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，故D正确； 故选B。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确； B．侯氏制碱法的副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确； C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确； D．正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，则酸雨的pH小于5.6，D错误； 故选D。 4. 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B. 一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性 C. 一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D. 棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境 【答案】D 【解析】 【详解】A．98.3%的浓硫酸中几乎都是硫酸分子，不易与亚硫酸钠固体反应产生二氧化硫气体，通常选用约70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，A不正确； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，SO2使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B不正确； C． 二氧化硫能使湿润试液变红、pH试纸变红，但不会导致褪色，故一段时间后试纸2变红，C不正确； D．NaOH溶液可吸收二氧化硫，则棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境，D正确； 答案选D。 5. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B. 硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构 C. 不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．半导体材料是晶体硅，二氧化硅是制造光导纤维的原料，不具备半导体性质，A错误； B．硅酸盐的基本结构单元为硅氧四面体，硅原子和氧原子均为非金属原子，二者之间以共价键结合，B正确； C．玻璃中含有的二氧化硅会与NaOH溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃瓶塞和试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，C正确； D．硅胶具有疏松多孔的结构，吸附水的能力强，且无毒无腐蚀性，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，D正确； 故选A。 6. 下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D 被溶液吸收 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝溶解于稀HNO3，生成硝酸铜、NO、水，无色气体为NO，不会生成氢气，故A错误； B．NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是：，说明氨气具有还原性，故B正确； C．N2与H2混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误； D．NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，没有体现酸性，故D错误； 故选：B。 7. 如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性 B. 过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 C. 总反应中，1 mol O2可氧化2 mol SO2 D. 脱硫过程中，Ca(OH)2可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ发生的反应为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，则脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则过程Ⅰ中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，二氧化硫不表现还原性，A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，反应中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸钠是反应的还原剂，表现还原性，B错误； C．由分析可知，脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则由方程式可知，反应中，1 mol 氧气可氧化2 mol二氧化硫，C正确； D．由分析可知，脱硫的总反应为：2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则氢氧化钙是总反应的反应物，不能循环使用，D错误； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO、I- B. 无色溶液中：MnO、K+、H+、NO C. 红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- D. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．红色酚酞溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，且均不与反应，能大量共存，C正确； D．溶液含大量，与反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 工业上，合成氨反应的微观历程如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B. ②→③是形成原子和原子的过程，同时释放能量 C. ③→④形成了新的化学键，同时吸收能量 D. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】①→②：反应物分子吸附于催化剂表面，分子内化学键完整，无键断裂； ②→③：、 非极性键断裂，生成、原子，断键吸收能量； ③→④：、原子形成极性键，生成分子，成键释放能量；该过程从 0 价降为 - 3 价、从 0 价升为 + 1 价，存在共用电子对偏移，属于氧化还原反应的电子转移范畴； ④→⑤：从催化剂表面脱附 【详解】A．①→②仅为分子吸附，未破坏分子内非极性键，A错误； B．②→③是化学键断裂过程，断键吸收能量，而非释放，B错误； C．③→④是新化学键形成过程，成键释放能量，而非吸收，C错误； D．③→④形成新化学键；反应伴随化合价变化，涉及电子转移（共用电子对偏移），D正确； 故答案选D。 10. 年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是 A. 硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B. 二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C. 某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D. 硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正确； B．二氧化硫有具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B错误； C．硫磺熏蒸具有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一定程度上延长药材的保质，故C正确； D．正常枸杞的自然色为赤红或偏暗红，硫磺熏制过的枸杞使其变得鲜红好看，可能呈现鲜红色，故D正确； 故选：B。 11. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与反应 D. 能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化图可知可转化为N2，N元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确； B．中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此具有还原性，B正确； C．已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确； D．已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误； 故选：D。 12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 C. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，过滤得到硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与稀硫酸反应生成硅酸白色胶状沉淀，过滤得到硅酸沉淀，在坩埚中灼烧硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。 【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确； B．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，故B错误； C．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故C正确； D．加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D正确； 故选B。 13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+ C. 过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+ D. 过程中n(Fe3+)增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓，据此分析解答。 【详解】A．过程①中反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，故A正确； B．由②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，起催化剂作用，Fe2+只是中间产物，不是催化剂，故B错误； C．过程②中CuS中的S2-与Fe3+发生氧化还原反应生成S和Fe2+，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故C错误； D．整个过程中，Fe3+作催化剂，n(Fe3+)不变，总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，则有1molS生成时，消耗0.5molO2，故D错误； 故选：A。 14. 某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是。 A. 100mL B. 120mL C. 50mL D. 150mL 【答案】A 【解析】 【详解】根据电子守恒，失去电子总数等于得到电子总数，标准状况下1.12 L 物质的量为，得电子总物质的量为，则，结合，得，，A正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图： （4）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （5）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。 （7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率、提高转化率 （2）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O （3）冷却结晶 （4）酸性氧化物 （5）沸点 （6）氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （7）HCl 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，黄铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与20%硫酸反应、过滤得到硫酸铁溶液，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； II．由题给流程可知，石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅，粗硅300℃条件下与氯化氢反应生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品经精馏制得三氯化硅纯品，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生成高纯硅和氯化氢，反应生成的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率。 【小问1详解】 焙烧时黄铁矿要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率、提高转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率、提高转化率； 【小问2详解】 由题意可知，焙烧生成的二氧化硫与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，获得硫酸亚铁晶体的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问4详解】 二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； 【小问5详解】 由题意可知，精馏是利用物质的沸点不同把液体混合物分离开的分离方法，故答案为：沸点； 【小问6详解】 因为氧气与硅反应生成二氧化硅，与反应物氢气混合遇热可能引起爆炸，也可能会氧化生成物三氯化硅，所以整个制备过程必须在无氧条件下进行，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3； 【小问7详解】 由分析可知，三氯化硅纯品1084℃条件下与氢气反应生的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率，故答案为：HCl。 16. A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有_______个。 （2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为_______。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______。 （3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的_______(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为_______(用化学方程式表示)。 （4）检验A溶液变质的方法为_______(用必要的文字加以解释)。 【答案】（1）2 （2） ①. 不能 ②. 澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体 ③. Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O （3） ①. 吸水性 ②. H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O （4）取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，则D为二氧化硫，在一定条件下有如图所示的转化关系，则A为亚硫酸钠，E为三氧化硫，A和B(硫酸)反应生成硫酸钠(C)、二氧化硫和水。 【小问1详解】 上述转化关系中，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠是氧化还原反应，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有2个；故答案为：2。 【小问2详解】 D气体常用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，由于澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体，因此不能用澄清石灰水吸收，将其(少量)通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙和水，其反应的离子方程式：Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O；故答案为：不能；澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体；Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O。 【小问3详解】 B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，主要是吸收气体中的水分，因此利用了B(浓)的吸水性，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，硫化氢是还原性气体，浓硫酸是强氧化性酸，两者发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水即H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O；故答案为：吸水性；H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O。 【小问4详解】 A变质后变为硫酸钠，检验A溶液变质主要是将亚硫酸根变为气体后再用钡离子检验硫酸根，其方法为取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质；故答案为：取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质。 17. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。 （4）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填字母)。 A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. NO2 【答案】（1） ①. CuFeS2 ②. Cu2S （2）1∶2 （3） （4）D 【解析】 【分析】根据硫元素的价类“二维图”，X是硫元素-2价氢化物，X是H2S；Y是硫单质；Z是+4价S的氧化物，Z是SO2；M是硫的+6价含氧酸，M是H2SO4；N是硫的-2价化合物。 【小问1详解】 N是硫的-2价化合物，N对应图1中物质的化学式为CuFeS2，S与金属铜反应生成硫化亚铜，所得产物的化学式为Cu2S； 【小问2详解】 H2S和SO2反应生成S和水，反应方程式为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比1:2； 【小问3详解】 碳和浓H2SO4反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以SO2、SO3、CO2都属于酸性氧化物； NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，NO2不是酸性氧化物，故选D。 18. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题： （1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。 （3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。 （4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。 A. 五氧化二磷 B. 无水CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 （5）G装置的作用是①______；②______。 若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为______（填化学式） ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。 【答案】（1）Ⅰ （2） ①. 干燥气体 ②. 观察和控制气体的流速 （3）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （4）C （5） ①. 尾气处理 ②. 防止空气中水和二氧化碳进入F ③. 偏小 （6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②. 【解析】 【分析】实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，则C装置应选用Ⅰ，D为氨气与氧化铜反应装置，F为干燥管，G为尾气处理装置，并同时可以防止空气中水和二氧化碳进入F，据此回答。 【小问1详解】 亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，C装置应选用为Ⅰ； 【小问2详解】 B装置有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速； 【小问3详解】 氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。 【小问4详解】 干燥管F装置用于测定生成物水的质量，但不能剩余的吸收氨气，应该为碱石灰，无水硫酸铜检验水的存在，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气； 故选C； 【小问5详解】 ①根据分析可知G装置的作用是尾气处理； ②防止空气中水和二氧化碳进入F； ③若没有G装置，F中会吸收空气中的二氧化碳和水，使m(H2O)得质量偏大，使氧原子的物质的量偏大，n(Cu)=n(CuO)=n(O)，使铜的物质的量偏大，测得结果Ar(Cu)偏小； 【小问6详解】 ①A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠； ②CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)=mol，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=，Cu的质量为(m3-m1)g，则Cu的摩尔质量为：，故铜元素相对原子质量Ar(Cu)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2023级第二期第一次月考 化学试题 时间75分钟；满分100分； 可能用到的相对原子质量： 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A. 描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B. 硫元素全部以化合态存在于自然界中 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D. 用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2. 明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在1300℃窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 B. 黏土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，是由几种氧化物组成的混合物 C. “釉里红”烧造时发生的反应可能为4CuO2Cu2O+O2↑ D. “釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 4. 微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B. 一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性 C. 一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D. 棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境 5. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B. 硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构 C. 不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 6. 下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D 被溶液吸收 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，SO2表现还原性 B. 过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 C. 总反应中，1 mol O2可氧化2 mol SO2 D. 脱硫过程中，Ca(OH)2可循环利用 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO、I- B. 无色溶液中：MnO、K+、H+、NO C. 红色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- D. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液：、、Cl-、NO 9. 工业上，合成氨反应的微观历程如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B. ②→③是形成原子和原子的过程，同时释放能量 C. ③→④形成了新的化学键，同时吸收能量 D. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 10. 年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是 A. 硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B. 二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C. 某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D. 硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 11. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与反应 D. 能与反应 12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替 C. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 D. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行 13. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+ C. 过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+ D. 过程中n(Fe3+)增多，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2 14. 某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是。 A. 100mL B. 120mL C. 50mL D. 150mL 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图： （4）石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。 （5）“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （6）整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。 （7）为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。 16. A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。 回答下列问题： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有_______个。 （2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为_______。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______。 （3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的_______(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为_______(用化学方程式表示)。 （4）检验A溶液变质的方法为_______(用必要的文字加以解释)。 17. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。 （4）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是___________(填字母)。 A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. NO2 18. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下： 已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为：。请回答下列问题： （1）C装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______；③______。 （3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________。 （4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。 A. 五氧化二磷 B. 无水CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水CaCl2 （5）G装置的作用是①______；②______。 若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。 ①A中的固体可为______（填化学式） ②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______（用含有m1、m2、m3的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $