精品解析：2026年山西运城市部分学校中考模拟理科综合试题-初中化学

**基本信息** 以白鹤滩水电站、古代玻璃制造等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过科普阅读、定量分析等模块考查核心素养，适配初中化学三模综合能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学与社会|1题/16分|能源结构、材料分类、环保|结合“西电东送”工程考查方程式书写与材料性能分析| |科学探究题|2题/15分|酸碱反应、废水处理|通过对比实验（NaOH与CO₂反应）及工业废水成分探究，培养科学思维与实践能力| |科普阅读题|1题/7分|铝的性质与回收|以铝碳化硅复合材料为素材，考查信息提取与化学价值认知|

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 打磨玉器 C. 酿造白酒 D. 剪裁丝绸 2. 以下是某同学进行“常见酸、碱的化学性质”的部分实验操作，其中正确的是 A. 倾倒NaOH溶液 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发所得溶液 3. 下列物质中，氮元素化合价为-3的是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. HNO3 4. 电解水的实验装置如图所示。下列描述正确的是 A. 管a与电源负极相连 B. 通电过程中水不断减少，管c液面下降 C. 管a与管b中产生气体的体积比为1：8 D. 该实验直接证明水的化学式为H2O 5. 如图是碳与氧气反应的微观示意图，分析反应过程，下列说法正确的是 A. 微观粒子的模型均为分子 B. 反应前后元素种类改变 C. 参加反应的碳和氧气的质量比为1：1 D. 反应前后原子数目未改变 中国古代玻璃制造技艺是我国传统科技的重要成就，其工艺过程如图。回答下列小题。 6. 制造玻璃的原料包括石英砂(主要成分为SiO2)、纯碱(Na2CO3)、长石(含Al2O3、Na2O等)，玻璃制造中用到的长石中的Na2O属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 碱 D. 盐 7. 为保护玻璃表面，常用低浓度的乙醇(C2H5OH)溶液清洁玻璃表面的残留杂质。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 相对分子质量是46g B. 碳、氧元素的质量比为2：1 C. 氢元素的质量分数最小 D. 乙醇使用时无需远离明火 8. 从原料处理到成品退火，每一步工艺都影响着玻璃的品质，下列说法正确的是 A. 原料按比例混合的目的只是提高产率 B. 熔制过程中燃料燃烧放出热量 C. 成型过程中玻璃液温度可低于室温 D. 退火过程只是为了让产品更加美观 9. 用生锈的铜片与稀硫酸进行如图实验。铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]下列说法正确的是 A. 无色气体a是氢气 B. 蓝色溶液b呈酸性 C. 紫红色固体c是铁和铜 D. 溶液d是CuSO4溶液 10. 如表是硝酸钾(KNO3)在不同温度下的溶解度数据，同学们进行如图操作。下列判断正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 溶液①为不饱和溶液 B. 溶液②中溶质与溶液的质量比为1：2 C. 溶液③中溶质质量分数约为52.4% D. 从溶液②到溶液③，溶质质量不变 第II卷 非选择题(共100分) 三、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 白鹤滩水电站是我国“西电东送”骨干工程，位于金沙江下游，于2013年开工建设，2022年全面投产发电，总装机容量1600万千瓦，多年平均发电量达624.43亿千瓦时，相当于每年减少燃烧1968万吨标准煤，减少排放二氧化碳5160万吨、二氧化硫近17万吨。结合相关信息，完成下列小题的问题： （1）图1是白鹤滩水电站。其作为“国之重器”，对我国能源结构产生的积极影响是_____。大坝建设中大量使用水泥，其生产中涉及氧化钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙(CaSiO3)发生反应的化学方程式为_____；大坝混凝土浇筑后发热会导致内部升温，可能引起裂缝。为了解决大坝浇筑后的裂缝问题，使用的材料应具备的性能为_____。 （2）图2是发电设施材料。其核心部件由高强度合金制成，合金属于_____材料。与纯金属相比，合金具有的优良性能是_____。 （3）图3是水力发电机组。外壳常涂漆的目的除美观外还有_____。机组转动轴承使用润滑油，其作用是_____，延长设备使用寿命。 （4）综合评估水电站的建设，有效减少二氧化碳排放，同时也大幅减少了_____的排放，可有效降低酸雨发生的风险。除了水力发电外，还可用于发电的可再生能源有_____。 【化学与资源】 12. 海洋是一座巨大的资源宝库，合理开发与利用海洋资源，对缓解人类面临的资源、环境问题具有重要意义。请联系所学知识回答下列问题： （1）了解海洋资源：海洋生物为人类提供了丰富的食材，鱼、虾中富含的主要供能营养物质是_____；同时贝壳粉(主要成分是碳酸钙)可作为酸性土壤调理剂，发生反应时产生的气体是_____。 （2）利用海洋资源：可燃冰是重要的海洋矿产资源，其主要成分为甲烷水合物，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。从微观角度解释甲烷能够被压缩的原因是______。 （3）保护海洋资源：保护和改善海洋生态环境、合理开发与利用海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：_____。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 13. 阅读分析，解决问题： 铝材料 铝具有密度小、导电性好、耐腐蚀等优良性能，工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝。铝的化学性质活泼，常温下即可与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的耐腐蚀性。 但铝的硬度较低、耐磨性较差，限制了其在高端领域的应用。为突破这一局限，科学家研发出新型铝基复合材料——铝碳化硅(Al-SiC)复合材料，广泛应用于新能源汽车零部件、航空航天器材等领域。新型铝碳化硅复合材料与传统铝材料相比，其硬度提升30%以上，密度降低15%，可有效减轻新能源汽车车身重量，降低能耗。 此外，铝的回收利用具有重要的环保和经济价值。回收1吨废铝可节约约95%的能源，目前我国废铝回收利用率已达到60%以上，为绿色发展提供了有力支撑。 （1）铝元素在地壳中含量排第_____位。 （2）工业生产铝的过程中的能量转化形式为______。常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。 （3）科学家研发铝碳化硅复合材料的原因是_____。 （4）回收1吨废铝可节约约_____%的能源。 （5）目前我国废铝回收利用率已达到60%以上，体现的化学价值是_____。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的历史可追溯到公元前古埃及时期，它可用作发酵剂等。下列思维导图是同学们学习后的小结展示，请分析思考，完成以下问题： （1）碳酸氢钠的俗称是_____。 （2）碳酸氢钠的一条物理性质是_____。 （3）医疗上，碳酸氢钠可以中和胃酸，发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验室里碳酸氢钠可作分解实验的反应物，其受热分解可得到碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。) 15. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将34g10%的过氧化氢溶液与1g二氧化锰充分混合，完全反应后，请计算： （1）二氧化锰的作用是_____。 （2）生成氧气的质量。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 16. 为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应，同学们设计并进行了如图实验： 实验方法：如图1、2所示，向两个完全相同的、收集满二氧化碳气体的、质地较软的塑料瓶中分别加入50mL蒸馏水和50mL10%的氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 （1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验现象：_____。 （3）实验结论：_____。 【问题与思考】 （4）设置图1实验的目的是_____。 （5）探究无明显现象反应发生的思路与方法如图，试分析上述实验的探究角度为______。 17. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下，对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 任务一：了解废水处理工艺系统 【现场参观】小组同学参观时了解到废旧钢铁再利用前要使用盐酸除锈，同时会产生酸性废水。进行废水处理时常加入熟石灰中和多余盐酸。该厂进行废水处理的主要流程如图(废水中含有部分难溶性杂质)： 【小组讨论】 （1）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_____的作用相当。 （2）初次沉淀池中常加入混凝剂的作用是_____。 任务二：探究处理后的废水成分 【提出问题】某次处理后的废水中是否含有Ca(OH)2或HCl? 【进行实验】 （3）同学们设计了如表实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水清液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液 _____ 处理后的废水中不含Ca(OH)2，含有HCl ②另取少量处理后的废水清液于试管中，加入少量_____ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【反思评价】 （4）方案②中发生反应的化学方程式为_____。 （5）从环保角度讲，废水呈中性才可以排放。因此可向废水中继续加入_____，使其达标。 任务三：调查多样化处理废水 【观察分析】 （6）同学们通过调查了解到工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。取75mL铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水，加入5gAC－CH吸附剂，在不同温度下浸泡120min，测得AC－CH对铜离子的吸附量如图所示。可推测反应的最佳温度大约为_____℃。 任务四：交流废水再利用 【小组交流】 （7）净化后的废水可被再利用的一种用途是_____。 成果分享：通过本次项目式学习，同学们系统了解了钢铁厂废水处理的完整流程，从物理沉降、中和反应到吸附净化，认识到废水处理中化学原理的实际应用价值。同时认识到废水资源化处理与再利用，是推动工业绿色低碳发展、实现水资源循环利用的重要举措，也树立了“废水不是废物，而是放错地方的资源”的环保理念。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 我国优秀传统文化源远流长。下列传统工艺中主要涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 打磨玉器 C. 酿造白酒 D. 剪裁丝绸 【答案】C 【解析】 【详解】活字印刷、打磨玉器、剪裁丝绸中均没有新物质生成，属于物理变化；酿造白酒过程中，粮食发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化。故选C。 2. 以下是某同学进行“常见酸、碱的化学性质”的部分实验操作，其中正确的是 A. 倾倒NaOH溶液 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发所得溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒NaOH溶液时，瓶塞应该倒放在桌面上，图中瓶塞正放，会污染试剂，操作错误。 B.读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，操作正确。 C.点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引发火灾，操作错误。 D.蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中没有玻璃棒，操作错误。 3. 下列物质中，氮元素化合价为-3的是 A. N2 B. NO2 C. NH3 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，氮气是单质，氮元素化合价应为0，不符合要求； B. 二氧化氮中，氧元素为价，设氮元素化合价为x，则，解得，不符合要求； C. 氨气中，氢元素为价，设氮元素化合价为y，则，解得，符合要求； D. 硝酸中，氢元素为价，氧元素为价，设氮元素化合价为z，则，解得，不符合要求。 4. 电解水的实验装置如图所示。下列描述正确的是 A. 管a与电源负极相连 B. 通电过程中水不断减少，管c液面下降 C. 管a与管b中产生气体的体积比为1：8 D. 该实验直接证明水的化学式为H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管a中气体体积较大，说明气体为氢气，连接电源负极，管b中产生的气体为氧气，连接电源正极，A正确； B.通电过程中，水分解消耗，液面会下降，但管c起到了平衡气压的作用，随着两侧玻璃管中产生气体，液面下降，管c内的液面会上升，B错误； C.管a中产生的气体为氢气，管b中产生的气体为氧气，管a与管b中产生气体的体积比约为2：1，质量比为，C错误； D.水电解只生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成；但不能得出水的具体化学式，D错误。 5. 如图是碳与氧气反应的微观示意图，分析反应过程，下列说法正确的是 A. 微观粒子的模型均为分子 B. 反应前后元素种类改变 C. 参加反应的碳和氧气的质量比为1：1 D. 反应前后原子数目未改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应的化学方程式为，模型中黑球代表的是碳原子，氧气、二氧化碳是由分子构成的，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前后均只有碳、氧两种元素，错误； C.碳的相对原子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二者质量比为，错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，正确。 中国古代玻璃制造技艺是我国传统科技的重要成就，其工艺过程如图。回答下列小题。 6. 制造玻璃的原料包括石英砂(主要成分为SiO2)、纯碱(Na2CO3)、长石(含Al2O3、Na2O等)，玻璃制造中用到的长石中的Na2O属于 A. 氧化物 B. 混合物 C. 碱 D. 盐 7. 为保护玻璃表面，常用低浓度的乙醇(C2H5OH)溶液清洁玻璃表面的残留杂质。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 相对分子质量是46g B. 碳、氧元素的质量比为2：1 C. 氢元素的质量分数最小 D. 乙醇使用时无需远离明火 8. 从原料处理到成品退火，每一步工艺都影响着玻璃的品质，下列说法正确的是 A. 原料按比例混合的目的只是提高产率 B. 熔制过程中燃料燃烧放出热量 C. 成型过程中玻璃液温度可低于室温 D. 退火过程只是为了让产品更加美观 【答案】6. A 7. C 8. B 【解析】 【6题详解】 是由钠、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故选A。 【7题详解】 A.相对分子质量的单位是“1”(通常省略不写)，乙醇的相对分子质量为，A错误； B.乙醇中碳、氧元素的质量比为，B错误； C.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，C正确； D.乙醇具有可燃性，属于易燃液体，遇明火易燃烧甚至引发火灾，因此使用时必须远离明火，D错误。 【8题详解】 A.原料按比例混合是为了让各成分充分反应，保证玻璃的成分和性能稳定，不是单纯为了提高产率，A错误； B.熔制过程需要高温，因此燃料燃烧供热，B正确； C.浇铸成形过程需要在玻璃液仍处于熔融状态(高温)可流动时进行，低于室温时玻璃液几乎成固态，无法流动，无法塑形，C错误； D.退火过程是为了防止玻璃制品破裂，不只是为了美观，D错误。 9. 用生锈的铜片与稀硫酸进行如图实验。铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]下列说法正确的是 A. 无色气体a是氢气 B. 蓝色溶液b呈酸性 C. 紫红色固体c是铁和铜 D. 溶液d是CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由化学式Cu2(OH)2CO3可得物质由铜、氧、氢、碳四种元素组成；该实验流程为：生锈铜片表面的主要成分是Cu2(OH)2CO3，它可以与硫酸反应生成二氧化碳无色气体、蓝色的硫酸铜溶液，当表面的铜锈反应完全后露出紫红色的铜；蓝色的硫酸铜溶液中还有未反应完的稀硫酸，所以向蓝色的硫酸铜溶液中加入铁粉时，铁既会与硫酸铜溶液反应又会与稀硫酸反应，得到溶液d硫酸亚铁； 【详解】A.无色气体a是，不是氢气，A错误； B.蓝色溶液b中含有反应生成的，还有过量的稀硫酸，因此溶液呈酸性，B正确； C.紫红色固体c是不与稀硫酸反应的铜，铁粉是在步骤Ⅱ才加入的，步骤Ⅰ中没有铁参与，因此固体只有铜，C错误； D.溶液d是溶液，D错误。 10. 如表是硝酸钾(KNO3)在不同温度下的溶解度数据，同学们进行如图操作。下列判断正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A. 溶液①为不饱和溶液 B. 溶液②中溶质与溶液的质量比为1：2 C. 溶液③中溶质质量分数约为52.4% D. 从溶液②到溶液③，溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水只能溶解31.6g硝酸钾，加入的50g固体不能完全溶解，因此溶液①是饱和溶液，A错误； B.溶液②中溶质质量为50g，溶液质量为150g，质量比为，B错误； C.60℃时硝酸钾溶解度为110g。蒸发20g水后，溶液③中溶剂质量为。60℃时80g水最多能溶解硝酸钾，大于溶液中现有的50g溶质，故溶质没有析出。此时溶液中溶质质量分数为，C错误。 D.从溶液②到溶液③，在60℃时蒸发20g水，剩余80g水。该温度下80g水最多能溶解88g硝酸钾。由于溶液②中溶质质量为50g，小于88g，因此蒸发水分后没有溶质析出，溶质质量不变，D正确。 第II卷 非选择题(共100分) 三、化学与社会(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 白鹤滩水电站是我国“西电东送”骨干工程，位于金沙江下游，于2013年开工建设，2022年全面投产发电，总装机容量1600万千瓦，多年平均发电量达624.43亿千瓦时，相当于每年减少燃烧1968万吨标准煤，减少排放二氧化碳5160万吨、二氧化硫近17万吨。结合相关信息，完成下列小题的问题： （1）图1是白鹤滩水电站。其作为“国之重器”，对我国能源结构产生的积极影响是_____。大坝建设中大量使用水泥，其生产中涉及氧化钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙(CaSiO3)发生反应的化学方程式为_____；大坝混凝土浇筑后发热会导致内部升温，可能引起裂缝。为了解决大坝浇筑后的裂缝问题，使用的材料应具备的性能为_____。 （2）图2是发电设施材料。其核心部件由高强度合金制成，合金属于_____材料。与纯金属相比，合金具有的优良性能是_____。 （3）图3是水力发电机组。外壳常涂漆的目的除美观外还有_____。机组转动轴承使用润滑油，其作用是_____，延长设备使用寿命。 （4）综合评估水电站的建设，有效减少二氧化碳排放，同时也大幅减少了_____的排放，可有效降低酸雨发生的风险。除了水力发电外，还可用于发电的可再生能源有_____。 【答案】（1） ①. 减少化石能源依赖(或缓解能源紧张等) ②. CaO+SiO2CaSiO3 ③. 良好的导热性 （2） ①. 金属 ②. 硬度大(或强度高或耐腐蚀性强或熔点低等) （3） ①. 防止外壳生锈 ②. 减小摩擦(或润滑或减少摩擦阻力，防止磨损等) （4） ①. 二氧化硫(或氮的氧化物或SO2) ②. 太阳能(或风能等) 【解析】 【小问1详解】 白鹤滩水电站作为大型清洁能源项目，替代了部分火电，因此能优化我国能源结构，减少对煤炭等化石能源的依赖，保障能源供应安全。氧化钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，反应的化学方程式为CaO+SiO2CaSiO3。大坝混凝土浇筑后产热升温易开裂，因此材料需要良好的导热性，以便及时散发热量，避免开裂。 【小问2详解】 合金是由金属与金属(或非金属)熔合而成的，属于金属材料。合金与其组成的纯金属相比，通常具有硬度更大、强度更高、耐腐蚀性更强、熔点更低等优点，因此被广泛用于高强度、耐腐蚀的工程部件中。 【小问3详解】 发电机组外壳多为金属材质，长期曝露在潮湿、多水的环境中，容易与空气中的氧气、水发生反应而生锈。涂漆可以在金属表面形成一层致密的保护膜，隔绝氧气和水，从而防止金属腐蚀，延长设备使用寿命，同时也兼具美观作用。机组转动轴承工作时，轴与轴承之间会产生摩擦。润滑油可以在接触面之间形成油膜，减小接触面的粗糙程度，降低摩擦阻力，从而减少磨损、降低能耗，避免设备因摩擦生热而损坏，保障机组稳定运行。 【小问4详解】 水电站替代火力发电后，减少了含硫燃料的燃烧，大幅降低了二氧化硫、氮的氧化物的排放，从而减少了二氧化硫、氮的氧化物在空气中发生反应生成的物质溶于雨水形成的酸雨。可再生能源是指在自然界中可以不断再生的能源。除水力发电外，太阳能、风能、地热能、潮汐能等都属于可用于发电的可再生能源。 【化学与资源】 12. 海洋是一座巨大的资源宝库，合理开发与利用海洋资源，对缓解人类面临的资源、环境问题具有重要意义。请联系所学知识回答下列问题： （1）了解海洋资源：海洋生物为人类提供了丰富的食材，鱼、虾中富含的主要供能营养物质是_____；同时贝壳粉(主要成分是碳酸钙)可作为酸性土壤调理剂，发生反应时产生的气体是_____。 （2）利用海洋资源：可燃冰是重要的海洋矿产资源，其主要成分为甲烷水合物，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。从微观角度解释甲烷能够被压缩的原因是______。 （3）保护海洋资源：保护和改善海洋生态环境、合理开发与利用海洋资源是我们共同的责任，提出一条保护海洋资源的建议：_____。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 二氧化碳(或CO2) （2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 分子间有间隔，压强增大时，分子间的间隔减小 （3）工业废水处理达标后再排放(或不向海洋中倾倒垃圾等) 【解析】 【小问1详解】 鱼、虾富含蛋白质，蛋白质是人体重要的供能营养物质之一；贝壳粉的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与酸性土壤中的酸发生反应，生成的气体是二氧化碳。 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；甲烷能被压缩，是因为甲烷分子间存在间隔，在压强增大的条件下，分子间的间隔会减小，因此气体的体积可以被压缩。 【小问3详解】 保护海洋资源的建议有工业废水处理达标后排放、减少塑料垃圾入海、实施休渔期制度、推广无磷洗涤剂等。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 13. 阅读分析，解决问题： 铝材料 铝具有密度小、导电性好、耐腐蚀等优良性能，工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝。铝的化学性质活泼，常温下即可与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的耐腐蚀性。 但铝的硬度较低、耐磨性较差，限制了其在高端领域的应用。为突破这一局限，科学家研发出新型铝基复合材料——铝碳化硅(Al-SiC)复合材料，广泛应用于新能源汽车零部件、航空航天器材等领域。新型铝碳化硅复合材料与传统铝材料相比，其硬度提升30%以上，密度降低15%，可有效减轻新能源汽车车身重量，降低能耗。 此外，铝的回收利用具有重要的环保和经济价值。回收1吨废铝可节约约95%的能源，目前我国废铝回收利用率已达到60%以上，为绿色发展提供了有力支撑。 （1）铝元素在地壳中含量排第_____位。 （2）工业生产铝的过程中的能量转化形式为______。常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。 （3）科学家研发铝碳化硅复合材料的原因是_____。 （4）回收1吨废铝可节约约_____%的能源。 （5）目前我国废铝回收利用率已达到60%以上，体现的化学价值是_____。 【答案】（1）3(或三) （2） ①. 电能转化为化学能 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 （3）为突破其硬度较低、耐磨性较差的局限 （4）95 （5）节约能源、减少碳排放(或节约资源、保护环境或实现资源的循环利用等) 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，铝排第3位。 【小问2详解】 工业制取铝采用电解熔融氧化铝的方法，该过程消耗电能，使氧化铝分解生成铝和氧气，因此能量转化形式为电能转化为化学能。常温下，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【小问3详解】 纯铝存在“硬度较低、耐磨性较差”的缺点，限制了其在新能源汽车、航空航天等高端领域的应用，为突破这一局限，科学家研发了性能更优的铝碳化硅复合材料。 【小问4详解】 材料最后一段提到“回收1吨废铝可节约约95%的能源”，直接提取数字即可。 【小问5详解】 材料说明回收铝可节约能源、减少二氧化碳排放，因此体现的化学价值是节约资源或能源、减少污染或实现资源循环利用等。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的历史可追溯到公元前古埃及时期，它可用作发酵剂等。下列思维导图是同学们学习后的小结展示，请分析思考，完成以下问题： （1）碳酸氢钠的俗称是_____。 （2）碳酸氢钠的一条物理性质是_____。 （3）医疗上，碳酸氢钠可以中和胃酸，发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验室里碳酸氢钠可作分解实验的反应物，其受热分解可得到碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）小苏打 （2）白色固体(或易溶于水) （3）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打。 【小问2详解】 碳酸氢钠的物理性质有白色固体、易溶于水等。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分。) 15. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将34g10%的过氧化氢溶液与1g二氧化锰充分混合，完全反应后，请计算： （1）二氧化锰的作用是_____。 （2）生成氧气的质量。 【答案】（1）催化作用 （2）参与反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为34g×100%=3.4g。 设生成氧气的质量为x。 = x=1.6g 答：生成氧气的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，作用是催化作用。 【小问2详解】 详见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 16. 为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应，同学们设计并进行了如图实验： 实验方法：如图1、2所示，向两个完全相同的、收集满二氧化碳气体的、质地较软的塑料瓶中分别加入50mL蒸馏水和50mL10%的氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 （1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验现象：_____。 （3）实验结论：_____。 【问题与思考】 （4）设置图1实验的目的是_____。 （5）探究无明显现象反应发生的思路与方法如图，试分析上述实验的探究角度为______。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）两个塑料瓶均变瘪，且图2塑料瓶变瘪程度更大 （3）氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应 （4）作对比(或作对照实验) （5）验证反应物的减少或消失 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水并与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应，因此瓶内二氧化碳减少，气压减小，观察到两个塑料瓶均变瘪，且图2塑料瓶变瘪程度更大。 【小问3详解】 对比两个实验可知氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应。 【小问4详解】 作对比(或作对照实验)，排除水的干扰。 【小问5详解】 该实验通过验证反应物二氧化碳的减少或消失，判断二氧化碳和氢氧化钠反应。 17. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下，对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 任务一：了解废水处理工艺系统 【现场参观】小组同学参观时了解到废旧钢铁再利用前要使用盐酸除锈，同时会产生酸性废水。进行废水处理时常加入熟石灰中和多余盐酸。该厂进行废水处理的主要流程如图(废水中含有部分难溶性杂质)： 【小组讨论】 （1）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_____的作用相当。 （2）初次沉淀池中常加入混凝剂的作用是_____。 任务二：探究处理后的废水成分 【提出问题】某次处理后的废水中是否含有Ca(OH)2或HCl? 【进行实验】 （3）同学们设计了如表实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水清液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液 _____ 处理后的废水中不含Ca(OH)2，含有HCl ②另取少量处理后的废水清液于试管中，加入少量_____ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【反思评价】 （4）方案②中发生反应的化学方程式为_____。 （5）从环保角度讲，废水呈中性才可以排放。因此可向废水中继续加入_____，使其达标。 任务三：调查多样化处理废水 【观察分析】 （6）同学们通过调查了解到工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。取75mL铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水，加入5gAC－CH吸附剂，在不同温度下浸泡120min，测得AC－CH对铜离子的吸附量如图所示。可推测反应的最佳温度大约为_____℃。 任务四：交流废水再利用 【小组交流】 （7）净化后的废水可被再利用的一种用途是_____。 成果分享：通过本次项目式学习，同学们系统了解了钢铁厂废水处理的完整流程，从物理沉降、中和反应到吸附净化，认识到废水处理中化学原理的实际应用价值。同时认识到废水资源化处理与再利用，是推动工业绿色低碳发展、实现水资源循环利用的重要举措，也树立了“废水不是废物，而是放错地方的资源”的环保理念。 【答案】（1）滤纸 （2）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 （3） ①. 溶液不变色(或无明显现象) ②. 铁粉 （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）氢氧化钙(或熟石灰) （6）170 （7）用于钢铁厂的冷却用水(或设备清洗等) 【解析】 【小问1详解】 格栅的作用是拦截污水中的大块悬浮物、砂粒等固体杂质，与实验室过滤操作中滤纸的作用一致。 【小问2详解】 混凝剂(如明矾)溶于水后会形成胶状物，能够吸附水中悬浮的细小杂质，使其凝聚成较大颗粒，加快沉降速度，从而达到净水的目的。 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。已知实验结论是废水中不含，因此滴加酚酞溶液后，溶液不变色。 现象为“有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色”，说明加入的物质能与HCl反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐溶液，因此加入的是铁粉。 【小问4详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问5详解】 废水含有HCl，需加入碱性物质中和至中性。结合题目背景，可加入氢氧化钙，既可以中和盐酸，又不会引入新的有害杂质。 【小问6详解】 图像中，AC—CH对铜离子的吸附量在温度约为170℃时达到峰值，此时吸附效果最好，因此反应的最佳温度约为170℃。 【小问7详解】 净化后的废水达到排放标准，可用于工业冷却、设备清洗等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $