精品解析：2026年江西中考考前自测化学试卷

机密★启用前 江西省2026年初中学业水平考试 化学试题卷(模拟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列“湘超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 赛前修剪足球场草坪 B. 工作人员擦拭比赛用球 C. 运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D. 用白色粉末绘制场地边线 2. 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 苹果醋 D. 矿泉水 3. 氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取蒸馏 D. 溶解 4. 2026年央视春晚吉祥物为骐骐、骥骥、驰驰、骋骋，其文创产品用到多种材料。下列说法正确的是 A. 吉祥物毛绒面料的聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B. 青铜文物马(西周蠡驹尊)的主要成分是纯金属铜 C. 陶瓷摆件主要由硅酸盐制成，属于无机非金属材料 D. 铁丝支架、不锈钢徽章都属于纯净物 5. 魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 g D. 二氧化铪的化学式为 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 7. 证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 D. 分子相同化学性质一定相同，则化学性质相同一定是分子相同 8. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和物质丙，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的微观图示为 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 催化剂的使用增加了生成物的质量 D. 参加反应的甲、乙的质量比为2:1 9. 某中学开展“黄河农耕文化劳动实践”活动，同学们在田间地头和校园农场里学以致用，下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 食品保存：将收获的小麦种子充氮气密封储存 氮气化学性质稳定，可作保护气防止种子氧化霉变 B 水垢清除：用自家酿的米醋清洗农具上的水垢 （水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 米醋中的醋酸能与水垢发生反应 C 灭火演练：用沙土盖灭农场里的干草小火焰 降低燃烧物的着火点，达到灭火目的 D 肥料制作：将农田秸秆粉碎堆积腐熟 秸秆中的有机物在微生物作用下分解为有机肥料 A. A B. B C. C D. D 10. 向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是 A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 工业的发展离不开化石燃料的使用，下列有关说法正确的是_____ A．天然气燃烧产生的二氧化碳属于空气污染物 B．酒精属于化石燃料 C．煤、石油都属于化石能源 D．清洁能源包括_____(写一种) 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指NaCl，“碱”指，如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A.NaCl的溶解度比的溶解度大 B.夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 C.m点时NaCl和的饱和溶液中溶质质量相等 D.将10℃时的饱和溶液升温到30℃时，溶质质量分数________（选填“变大”“不变”或“变小”） 13. 下列实验方案合理的是___________ 选项 实验目的 实验方法 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 B 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁”为美。 （1）“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是___________，明矾的化学名称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号___________。 （2）“轻”即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用___________的方法将硬水软化。 （3）“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 （4）“洁”即水无异味。含有色素和异味的水可利用活性炭的___________性净化 15. 富氢水是富含氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制氢法等。 【方法一】充气法 （1）加压，可使氢气在水中的溶解度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是___________。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 【方法二】电解水法 （3）打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是___________。 【方法三】氢棒制气法：氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。 （4）氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是___________(写一点即可) 16. 理解化学原理，发展科学思维。 （1）实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是___________。 （2）实验②观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是___________。 （3）Ⅰ、分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有： ①密闭体系中气体总量的变化；②密闭体系___________的变化。 Ⅱ、下列高锰酸钾制取氧气的操作都利用了气压的变化，其中影响气压变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．实验前检查装置的气密性 B．排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满 C．实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯 （4）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图③所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是___________和稀硫酸。 17. 2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业上可用作___________。 （4）氢气和一氧化碳的化学性质类似，能将金属氧化物还原为金属单质。请写出反应器3中，MoO3在高温条件下与氢气反应生成金属钼的化学方程式：___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________。 （3）如甲图进行氧气的性质实验，关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化燃烧，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到硫粉___________，F装置中的氢氧化钠溶液的作用是___________，下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是___________。 A． B． C． D． （4）图乙为实验室制取气体的发生装置和电石灯的简易结构图，已知乙炔是一种密度比空气略小的气体，难溶于水，具有可燃性。实验室可以用电石(CaC2)与水在常温条件下反应制取乙炔。电石灯工作时，上下移动螺母可控制导管的开闭，从而点亮或熄灭电石灯，其工作原理与甲图中的___________(填字母)相同。 19. 泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取CO2的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10 g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体(各10 g) 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 （1）①配制100 g 6%的稀盐酸需要量取___________g 30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为___________。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：___________。 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为。 （2）①X是一种碱，写出其化学式：___________。 ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是___________。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 （3）某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有Na2SO4，他的依据是___________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有：猜想一：NaHCO3；猜想二：Al2(SO4)3。 【实验探究】 （4）将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入足量___________。 产生气泡 猜想一正确 Ⅱ 用pH传感器测溶液的pH 【提出建议】 （5）根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：___________。 五、综合计算题(共10分) 20. 某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性污水。环保监测小组的同学对该造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数，小组同学取50g污水于烧杯中，逐滴加入9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测量反应过程中有关数据的变化情况如图所示。(假定污水中的其他成分不与硫酸反应) （1）检测污水的pH：小明用___________蘸取废水滴在pH试纸上，片刻后，与___________对比，读出pH=10.。小新在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH___________(填“>”“=”或“<”)10。 （2）配制9.8％的稀硫酸：将浓硫酸稀释成9.8％的稀硫酸的过程中，应将___________(填“浓硫酸”或“水”)缓慢加入到另一种物质中，且加入时应用玻璃棒搅拌。 （3）计算污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 治理措施：造纸厂排放的废水应用酸性物质中和至中性后再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 江西省2026年初中学业水平考试 化学试题卷(模拟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列“湘超”赛事相关的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 赛前修剪足球场草坪 B. 工作人员擦拭比赛用球 C. 运动员受伤后涂抹双氧水消毒 D. 用白色粉末绘制场地边线 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的属于化学变化，无新物质生成的属于物理变化。 【详解】A、修剪草坪仅改变草的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、擦拭比赛用球仅除去球表面污渍，无新物质生成，属于物理变化； C、双氧水消毒时，过氧化氢发生分解反应生成新物质，属于化学变化； D、用白色粉末绘制场地边线仅为粉末附着在地面，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 苹果醋 D. 矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意； B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：A。 3. 氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取蒸馏 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氢氧化钠，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞未倒放，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，应放在烧杯等玻璃器皿中，故B错误； C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C错误； D、应在烧杯中溶解氢氧化钠，且溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故D正确。 故选D。 4. 2026年央视春晚吉祥物为骐骐、骥骥、驰驰、骋骋，其文创产品用到多种材料。下列说法正确的是 A. 吉祥物毛绒面料的聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B. 青铜文物马(西周蠡驹尊)的主要成分是纯金属铜 C. 陶瓷摆件主要由硅酸盐制成，属于无机非金属材料 D. 铁丝支架、不锈钢徽章都属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚酯纤维（涤纶）是通过化学合成得到的合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料（天然高分子如棉花、羊毛、蚕丝），说法错误。 B、青铜是铜锡合金，属于混合物，主要成分不是纯金属铜，说法错误。 C、陶瓷的主要原料是黏土，经高温烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，说法正确。 D、铁丝、不锈钢都是铁的合金，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 故选C。 5. 魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9 cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 的核外电子数为72 C. 相对原子质量为178.5 g D. 二氧化铪的化学式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故选项说法正确； B、Hf4+是Hf失去4个电子形成的，电子数比质子数少4，故核外电子数为72-4=68，故选项说法错误； C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故选项说法错误； D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，故选项说法错误； 故选：A。 6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是水的三态变化，属于物理变化，水分子数目不发生改变，该选项说法错误； B、闻到花香是因为分子在不断运动，与分子质量很小无关，该选项说法错误； C、露珠是水蒸气液化形成的，气态水变为液态水时，水分子间的间隔变小，该选项说法正确； D、露水结霜属于物理变化，水分子本身体积不变，改变的是水分子间的间隔，该选项说法错误。 故选C。 7. 证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液一定是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定也是溶液 D. 分子相同化学性质一定相同，则化学性质相同一定是分子相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光，该选项不符合题意。 B、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合单质的概念，该选项符合题意。 C、溶液一定是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，可能是水，该选项不符合题意。 D、分子相同化学性质一定相同，但化学性质相同不一定是分子相同，金刚石和石墨化学性质相同，故物质的化学性质相同也可能是构成的原子相同，该选项不符合题意。 故选B。 8. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和物质丙，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 物质丙的微观图示为 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 催化剂的使用增加了生成物的质量 D. 参加反应的甲、乙的质量比为2:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则物质丙为二氧化碳，微观图示为：，正确； B、反应物甲烷和水中氢元素均显+1价，生成物氢气中氢元素化合价0，则反应前后氢元素化合价发生改变，错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； D、由图可知，该反应为甲烷和水在催化剂和光的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：，则参加反应的甲（H2O）、乙（CH4）的质量比为：，错误。 9. 某中学开展“黄河农耕文化劳动实践”活动，同学们在田间地头和校园农场里学以致用，下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 食品保存：将收获的小麦种子充氮气密封储存 氮气化学性质稳定，可作保护气防止种子氧化霉变 B 水垢清除：用自家酿的米醋清洗农具上的水垢 （水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 米醋中的醋酸能与水垢发生反应 C 灭火演练：用沙土盖灭农场里的干草小火焰 降低燃烧物的着火点，达到灭火目的 D 肥料制作：将农田秸秆粉碎堆积腐熟 秸秆中的有机物在微生物作用下分解为有机肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质稳定，不易发生反应，可作保护气避免种子氧化霉变，故选项知识表述正确； B. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均可与米醋中的醋酸发生反应，因此可用米醋除水垢，故选项知识表述正确； C. 用沙土盖灭火焰原理是隔绝可燃物与氧气的接触，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，无法降低燃烧物的着火点，故选项知识表述错误； D. 秸秆中的有机物可在微生物作用下分解，转化为有机肥料，故选项知识表述正确。 故选C。 10. 向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，烧杯中有关量的变化如下图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后固体质量增加，故该图像描述错误，不符合题意； B、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有水生成、也没有水参与反应，因此随着硫酸铜溶液的加入，水的质量不断增加，故该图像描述正确，符合题意； C、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据可知，反应后溶液质量减少，待铁完全反应后继续加入硫酸铜溶液，溶液质量又逐渐增加，故该图像描述错误，不符合题意； D、向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫酸铜溶液，一开始溶液中铁元素的质量为零，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加直至铁完全反应不再变化，故该图像描述错误，不符合题意。 故选：B。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 工业的发展离不开化石燃料的使用，下列有关说法正确的是_____ A．天然气燃烧产生的二氧化碳属于空气污染物 B．酒精属于化石燃料 C．煤、石油都属于化石能源 D．清洁能源包括_____(写一种) 【答案】 ①. C ②. 太阳能、风能、潮汐能 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、酒精属于可再生能源，不属于化石燃料，说法错误，不符合题意； C、煤、石油、天然气为常见的化石能源，说法正确，符合题意； D、太阳能、风能、潮汐能等都属于清洁能源。 故选：C；太阳能、风能、潮汐能。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指NaCl，“碱”指，如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是_____ A.NaCl的溶解度比的溶解度大 B.夏天晒盐主要采用蒸发结晶的方法 C.m点时NaCl和的饱和溶液中溶质质量相等 D.将10℃时的饱和溶液升温到30℃时，溶质质量分数________（选填“变大”“不变”或“变小”） 【答案】 ①. B ②. 不变 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，不同温度下和的溶解度大小关系会发生变化，该说法错误。 B、的溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，可通过蒸发溶剂的方式使结晶析出，即采用蒸发结晶法，该说法正确。 C、m点是二者溶解度相等的点，只有等质量的两种饱和溶液中溶质质量才相等，题干未说明饱和溶液的总质量，无法判断溶质质量是否相等，该说法错误。 D、的溶解度随温度升高而增大，将10℃的饱和溶液升温到30℃时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均未发生变化，根据溶质质量分数公式，可知溶质质量分数不变。 13. 下列实验方案合理的是___________ 选项 实验目的 实验方法 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 B 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 ___________ 【答案】 ①. A ②. 加入足量铁，过滤 【解析】 【详解】A.实验控制温度为唯一变量，品红用量、水质量其余条件均相同，热水中品红扩散速率明显更快，可验证温度越高分子运动速率越快，A合理。 B.稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸，浓硫酸稀释放热会使浮在表面的水暴沸，导致酸液溅出引发危险，B错误。 C.铝能和硫酸铜、硝酸银都发生置换反应，只能证明铝的活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到实验目的，C错误。 D.除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉可置换出铜，过滤即可得到纯净硫酸亚铁溶液。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 《大观茶论》提出：水以“清、轻、甘、洁”为美。 （1）“清”即水不浑浊。浑浊的天然水常会使用明矾处理，其作用是___________，明矾的化学名称是十二水硫酸铝钾，请任写出明矾中一种金属元素的元素符号___________。 （2）“轻”即水无苦涩。钙、镁离子含量过高的硬水会有苦涩味，生活中常用___________的方法将硬水软化。 （3）“甘”即水甘入口。含有硒、镁、钾、钙等元素的矿泉水甘甜入口，其中硒属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 （4）“洁”即水无异味。含有色素和异味的水可利用活性炭的___________性净化 【答案】（1） ①. 吸附悬浮杂质，加速沉降 ②. Al(或K) （2）煮沸 （3）微量 （4）吸附 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后会形成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮的难溶性杂质使其沉降，起到净水作用；十二水硫酸铝钾化学式为，含钾、铝两种金属元素，任选其一即可。 【小问2详解】 煮沸时硬水中可溶性钙、镁化合物会转化为不溶性沉淀析出，可降低水的硬度，是生活中最常用的硬水软化方法。 【小问3详解】 在人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，硒是人体必需的微量元素。 【小问4详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附水中的色素和异味。 15. 富氢水是富含氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制氢法等。 【方法一】充气法 （1）加压，可使氢气在水中的溶解度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离，根据下表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是___________。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 方法二】电解水法 （3）打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是___________。 【方法三】氢棒制气法：氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。 （4）氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是___________(写一点即可) 【答案】（1）增大 （2） （3） （4）镁与水反应生成的氢氧化镁难溶于水，会附着在镁的表面，阻止内部的镁继续和水接触反应 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随压强增大而增大，则加压时氢气在水中的溶解度增大； 【小问2详解】 该膜要允许分子通过，同时阻挡杂质气体分子，因此孔径需要大于的分子直径，小于杂质气体的分子直径，即该膜孔径(孔的直径：D)的范围是：0.29nm＜D＜0.38nm； 【小问3详解】 打开电源后，富氢水杯中的水发生反应为电解水的反应； 【小问4详解】 见答案。 16. 理解化学原理，发展科学思维。 （1）实验①测定空气中氧气体积分数原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶。若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是___________。 （2）实验②观察到U型管中液面左高右低，物质X可能是___________。 （3）Ⅰ、分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有： ①密闭体系中气体总量的变化；②密闭体系___________的变化。 Ⅱ、下列高锰酸钾制取氧气的操作都利用了气压的变化，其中影响气压变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．实验前检查装置的气密性 B．排水法收集氧气，当集气瓶口有大量气泡逸出时，说明氧气已收集满 C．实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯 （4）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图③所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是___________和稀硫酸。 【答案】（1） ①. 压强 ②. 红磷量不足(或装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹) （2）硝酸铵 （3） ①. 温度 ②. AC （4）氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少导致压强小于外界大气压，水被压入集气瓶。 红磷的量不足，氧气未完全消耗；装置漏气，外界空气进入瓶内，或未冷却至室温就打开止水夹，瓶内温度较高压强偏大，都会使进水量不足，导致测定结果偏小。 【小问2详解】 U型管左高右低说明瓶内压强减小，硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低、气体收缩，压强减小，符合实验现象。 【小问3详解】 Ⅰ 、实验②中温度变化会改变密闭体系压强，因此温度也是影响气压的因素。 Ⅱ 、A检查气密性利用温度升高压强增大的原理，C操作是为了避免温度降低压强减小引发倒吸，二者均为温度变化影响气压；B是气体总量增加导致压强增大，因此选AC。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液可与反应生成碳酸钠，先将吸收，使、先排出；之后稀硫酸与碳酸钠反应重新放出，即可分离得到。 17. 2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为___________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(写操作名称)。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业上可用作___________。 （4）氢气和一氧化碳的化学性质类似，能将金属氧化物还原为金属单质。请写出反应器3中，MoO3在高温条件下与氢气反应生成金属钼的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，既加快反应速率，也能让反应更充分 ②. SO2 （2）过滤 （3）氮肥 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 辉钼矿中的硫元素在高温焙烧时和氧气反应生成，是引发酸雨的常见气体。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的常用操作，可实现废渣和溶液的分离。 【小问3详解】 反应器2中钼酸铵和盐酸发生复分解反应，生成钼酸沉淀和溶质氯化铵，氯化铵含有氮元素，农业上可用作氮肥。 【小问4详解】 MoO3在高温条件下与氢气反应生成金属钼和水，化学方程式见答案。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________。 （3）如甲图进行氧气的性质实验，关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化燃烧，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到硫粉___________，F装置中的氢氧化钠溶液的作用是___________，下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是___________。 A． B． C． D． （4）图乙为实验室制取气体的发生装置和电石灯的简易结构图，已知乙炔是一种密度比空气略小的气体，难溶于水，具有可燃性。实验室可以用电石(CaC2)与水在常温条件下反应制取乙炔。电石灯工作时，上下移动螺母可控制导管的开闭，从而点亮或熄灭电石灯，其工作原理与甲图中的___________(填字母)相同。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. B （4）C 【解析】 【小问1详解】 仪器a为铁架台，用于固定和支撑实验装置。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，故适用于高锰酸钾加热分解制氧气，反应方程式为： 【小问3详解】 打开止水夹通入氧气后，硫粉剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 二氧化硫有毒，且二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则F装置中NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止其逸散污染空气。 A (护目镜)： 硫燃烧会有火花飞溅或产生刺激性气体，佩戴护目镜或做好防护是合理的实验安全要求。（有关） B (用电)： 该实验主要使用酒精灯加热，不涉及用电。（无关） C (明火)： 实验中使用了酒精灯点燃硫粉，涉及明火和燃烧，必须注意防火。（有关） D (排风)： 硫燃烧产生有毒的二氧化硫气体，必须在通风橱中进行或保证良好通风，防止中毒。（有关） 故无关的是 B。 【小问4详解】 乙图电石灯通过上下移动螺母控制导管开闭，实现电石与水接触或分离，从而控制反应启停。该原理与甲图中 C 装置相同，C装置可通过关闭活塞，利用生成气体的压强使固液分离。 19. 泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取CO2的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10 g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体(各10 g) 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 （1）①配制100 g 6%的稀盐酸需要量取___________g 30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为___________。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：___________。 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为。 （2）①X是一种碱，写出其化学式：___________。 ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是___________。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 （3）某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有Na2SO4，他的依据是___________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有：猜想一：NaHCO3；猜想二：Al2(SO4)3。 【实验探究】 （4）将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入足量___________。 产生气泡 猜想一正确 Ⅱ 用pH传感器测溶液的pH 【提出建议】 （5）根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：___________。 【答案】（1） ①. 20 ②. ③. 相同质量的固体碳酸氢钠与稀盐酸反应产生速率最快，气体总量最多 （2） ①. Al(OH)3 ②. 隔绝氧气(或空气) （3）硫酸钠是反应的生成物且易溶于水 （4）稀盐酸(或稀硫酸) （5）加入适量稀盐酸(或稀硫酸)中和至中性再排放 【解析】 【小问1详解】 ① 溶液稀释计算：溶液稀释前后溶质质量不变。设需要30%的浓盐酸质量为x，则：，解得x=20g ② 化学方程式书写：方案乙中，碳酸钠（）与稀盐酸（）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： ③ 实验数据对比：从表格可知，相同质量（10g）的三种固体中，产气速率：碳酸氢钠（丙）前30秒收集气体体积（480mL）远大于碳酸钙（甲，85mL）、碳酸钠（乙，210 mL），说明产气速率最快；产气总量：碳酸氢钠最终收集气体总体积（2670mL）大于碳酸钙（2240mL）、碳酸钠（2110mL），说明气体总量最多。 因此选择碳酸氢钠作为原料。 【小问2详解】 ① 反应中，根据原子种类和数目守恒： 反应前：Al（2个）、S（3个）、O（12 + 18 = 30个）、Na（6个）、H（6个）、C（6个）； 反应后：Na（6个）、S（3个）、O（12 + 12 = 24个）、C（6个）。 剩余2个Al、6个H、6个O，故2X含2Al、6H、6O，即X为Al(OH)3。 ② 灭火原理分析： 胶状沉淀物（Al(OH)3）覆盖在可燃物表面，能隔绝氧气（或空气），破坏燃烧的“助燃物”条件，从而灭火。 【小问3详解】 滤液中一定含的依据： 反应生成了，且属于可溶性盐，会溶解在滤液中，因此滤液中一定含。 【小问4详解】 实验探究（验证猜想一：含） 猜想一认为滤液含，能与酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应生成CO2气泡。因此实验操作应加入稀盐酸（或稀硫酸等酸类试剂），若产生气泡则证明含。 【小问5详解】 滤液呈碱性（pH=9.0），直接排放会污染环境。可加入适量稀盐酸（或稀硫酸）中和至中性（pH=7）后再排放，避免碱性废水危害环境。 五、综合计算题(共10分) 20. 某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性污水。环保监测小组的同学对该造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量分数，小组同学取50g污水于烧杯中，逐滴加入9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测量反应过程中有关数据的变化情况如图所示。(假定污水中的其他成分不与硫酸反应) （1）检测污水的pH：小明用___________蘸取废水滴在pH试纸上，片刻后，与___________对比，读出pH=10.。小新在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH___________(填“>”“=”或“<”)10。 （2）配制9.8％的稀硫酸：将浓硫酸稀释成9.8％的稀硫酸的过程中，应将___________(填“浓硫酸”或“水”)缓慢加入到另一种物质中，且加入时应用玻璃棒搅拌。 （3）计算污水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 治理措施：造纸厂排放的废水应用酸性物质中和至中性后再排放。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡 ③. < （2）浓硫酸 （3）解：设50g污水中氢氧化钠的质量为x x=1.6g 污水中氢氧化钠的质量分数为· 答：污水中氢氧化钠的质量分数为3.2%。 【解析】 【小问1详解】 检测pH，使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，片刻后，与标准比色卡对比，读出pH。 若润湿了pH试纸，则会稀释溶液浓度，降低废水的碱性，使pH＜10。 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，防止液体暴沸飞溅 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $