2026年贵州织金育才学校中考信心考试化学试卷

**基本信息** 以2026年环境日主题、全球绿氨项目等时代热点及造纸术文化传承为情境，融合物质分类、实验操作等核心知识，通过探究题考查科学思维与实践能力，适配中考模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6/12|环境化学（无磷洗衣粉）、实验操作（稀释浓硫酸）、物质分类（CO₂）|结合环境日主题（题1），基础与能力并重| |非选择题|6/48|绿氨生产（H₂制备）、新能源汽车电池（LiFePO₄）、溶解度曲线（NaCl）、造纸术废液处理|绿氨储氢载体分析（科学思维）、造纸术废液成分探究（科学探究与实践），体现STSE理念|

贵州省织金育才学校2026年中考信心考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，减少水体富营养化 B. 露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 C. 回收利用废旧金属，节约金属资源 D. 开发使用太阳能、风能等清洁能源 2. 下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤 3. 二氧化碳虽不是空气污染，但过度排放也会导致温室效应加剧，CO2属于 A. 有机物 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质 4．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．干冰升华吸热，可放在包装箱中作制冷剂 B．氧气能供给呼吸，可用作燃料 C．金刚石硬度大，可以用于裁玻璃 D．活性炭吸附性强，可作冰箱除味剂 5．下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．证明分子在不断运动 C．探究铁的锈蚀需要氧气和水 D．证明二氧化碳能与水反应生成碳酸 6．过氧化钙晶体（CaO2.xH2O）常用于种子消毒、药物制造、鱼类长途运输的增氧剂，该晶体常温下为白色。 Ⅰ.制备过氧化钙晶体，可采用如图所示装置，其原理为： Ⅱ.用热分析仪对过氧化钙晶体进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．为加快反应速率，可将冰水浴改为热水浴 B．350℃时发生反应的化学方程式是 C．0～150℃质量不发生改变的原因是结晶水需要加热到一定温度才能失去 D．加热21.6g的过氧化钙晶体（CaO2.xH2O），剩余固体质量为7.2g，可推得 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.（6分）化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______（填化学式）。 （2）幼儿及青少年缺______元素会患佝偻病和发育不良。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度。 （4）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。CO(NH2)2、K2CO3、Ca3(PO4)2等肥料中属于钾肥的是______。 （5）锦绣中华，“衣”雅生辉：主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （6）农业上常用______改良酸性土壤。 8．（8分）2025年全球最大单体绿氨（NH3）项目正式投产，实现从“绿电→绿氢→绿氨”的产业链贯通。 I．绿氨的生产 （1）写出绿氨生产过程中的一种可再生能源________。 （2）该生产过程中电解水和分离空气均可大量获得能支持燃烧的________；完全电解36kgH2O，理论上可产生H2的质量是________kg（2分）。 II．绿氨的利用 （3）作燃料。2026年首艘氨动力船其专用发动机可100%烧氨。一定条件下，NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为________。 （4）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。 ①氨释放H2的微观示意图如图-2。请在B方框的横线上补全相关微粒___________。 ②储氢技术常以质量储氢密度[×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，氨气的理论质量储氢密度为___________。(列式即可) ③图-3所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是___________。(写化学式) 9．（8分）实验室制取气体并研究气体的性质是化学重要的学习内容。 I． 气体的制备 （1）装置A中提供热量的仪器名称为________。 （2）用KMnO4制取O2可选择图1中的______（填字母序号，下同）作为发生装置，反应的化学方程式为________；用大理石和稀盐酸制取CO2的反应方程式为________；O2和CO2均可选择图1中______装置收集。 II．探究燃烧条件 利用图2装置探究燃烧的条件。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。图3是瓶中二氧化碳和氧气含量随时间变化的图像。 （3）从燃烧的条件分析，导致铝盒中白磷燃烧的原因是________。 （4）结合图3分析，白磷熄灭是因为________（填“CO2含量增大”或“O2含量下降”），你的理由是________。 10．（7分）盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。回答下列问题。 （1）图1中，20℃时NaCl的溶解度是_____g，此时饱和NaCl溶液的溶质质量分数是______（精确到0.1%）。 （2）将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气______（填“易溶”或“难溶”）于水的性质。 （3）抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的_______溶液。(填“饱和”或“不饱和”） （4）图2中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为_________℃，以便得到更纯的氯化钠。 （5）析硝罐中获得Na2SO4晶体的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），结晶后的滤液中所含的溶质是____________。 11．（9分）我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．汽车外观结构材料 （1）汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝_______________。 （2）汽车车架常用铝合金，其优点是______。（写一点） （3）汽车生产过程中黄铜（铜锌合金）会用来制造高质量的零部件。设计实验方案证明锌的金属活动性比铜强______。（2分） Ⅱ．汽车动力转化电池 （4）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是______。 （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作动力源，制备原理：（写出X的化学式）。 Ⅲ．汽车电池废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为LiFePO4）的回收再利用工艺如图2。 （6）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是______；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图3最佳反应温度为______。 （7）沉锂：往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加饱和Na2CO3溶液，生成Li2CO3沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为______，再将固体和溶液进行分离操作。 12．（10分）造纸术历经千年传承与发展，是人类文明传承的重要载体。碱性物质可以溶解木质素（含C、H、O元素的有机物）等杂质，从而提升纸张品质。 （1）纸术初现：西汉造纸，用清水浸泡麻料→捶打纤维→清水充分漂洗→抄纸成型，所得纸张粗糙。该造纸过程主要发生的变化为________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）东汉造纸：蔡伦改进造纸，引入草木灰（主要成分K2CO3，其溶液显碱性）蒸煮，一定程度上提升了纸张品质。从物质分类角度，K2CO3属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）现代造纸：用氢氧化钠替代草木灰，使得纸张品质更好。但碱性废水直接排放会造成环境污染，某造纸厂的造纸流程如下（喷燃：雾化后的废液I喷入高温炉燃烧，该过程能完全燃烧木质素）。 ①木质素（含C、H、O元素）完全燃烧后的产物是________；NaOH与燃烧产物反应的化学方程式为________。 ②探究废液II中含有的溶质成分（假设废液中其他成分不参与相关反应） 猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2CO3和_________ 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ①步骤一 取少量废液I向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤 有______生成 废液II中含有________ ②步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 废液II中含有NaOH 得出结论：猜想2成立。 反思评价：通过上述实验不能得出废液Ⅱ中含有NaOH，需要将氢氧化钙溶液替换为_____________溶液。 ③废液处理：将废液用稀硫酸处理至中性后排放或回收废液中的主要溶质等。写出处理过程中发生的任意一个反应的方程式___________________________________________________________。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $