精品解析：四川成都市嘉祥锦江2023级高三第一次适应性考试 化学（试卷）

2026年5月19日 2023级高三下期第一次适应性考试 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 四川文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 广汉三星堆的青铜神树 B. 雅安高颐的墓阙及石碑 C. 天回镇汉墓的击鼓说唱陶俑 D. 自贡燊海井的清代木制井架 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，A正确； B．墓阙及石碑的主要成分为碳酸盐等无机非金属物质，属于无机非金属材料，B错误； C．击鼓说唱陶俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．木制井架的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 2. 四川凉面远近闻名，凉面富含天然淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是 A. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，可用于酿酒 B. 鸡胸肉中的蛋白质在人体内水解生成氨基酸 C. 辣椒油属于天然有机高分子，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 黄瓜丝中的纤维素属于多糖，在酸性条件下水解生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可制得乙醇，可用于酿酒，A正确； B．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，鸡胸肉中的蛋白质在人体内酶的催化作用下水解生成氨基酸，B正确； C．辣椒油属于油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，碱性条件下会发生皂化反应，C错误； D．纤维素属于多糖，在酸性条件下发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. s成分占比最多的杂化轨道： B. 葡萄糖的一种环状结构： C. 的化学名称：邻羟基苯甲醇 D. 比更不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A． 杂化轨道中s占，杂化轨道中s占，杂化轨道中s占，成分占比最多的杂化轨道是杂化轨道：，图示为杂化轨道，不是s成分占比最多的杂化，A错误； B ．图示为葡萄糖的六元环状（吡喃型）半缩醛结构，是葡萄糖的一种稳定环状结构，表达正确，B正确； C．官能团优先顺序中，酚羟基优先级高于醇羟基，该物质母体应为苯酚，正确名称为邻羟甲基苯酚，C错误； D．左图为椅式环己烷，右图为船式环己烷，椅式构象中环己烷的交叉式构象内能更低，比船式更稳定，D错误； 故选B。 4. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 不含手性碳原子 D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该分子的结构简式可知其分子式为，A错误； B．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子采取杂化，呈四面体结构；同时分子中还有N-H键等结构，这些都导致分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。分析该药物结构，在右侧含羟基的五元环上，与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有一个手性碳原子，C错误； D．该化合物中含有呈碱性的氨基，能与盐酸反应；含有酰胺基，可在NaOH溶液或盐酸溶液中水解，故该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，D正确； 故答案选D。 5. 下列操作中不能达到目的的是 A．验证苯酚水溶液显酸性 B．制备晶体 C．用比铁活泼的金属M，起到保护钢铁输水管的作用 D．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚酸性极弱，饱和水溶液pH约为6，处于石蕊的变色范围（5~8）内，加入石蕊溶液无明显颜色变化，无法验证其水溶液显酸性，A错误/不能达到目的； B．向 溶液中加入乙醇，利用乙醇降低极性、减小溶解度，促使晶体析出，是实验室常用结晶方法，能达到制备目的，B正确； C．比铁活泼的金属M与钢铁输水管连接构成原电池时，M作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，能达到保护目的，C正确； D．操作①过滤分离出溶于甲苯的，得到不溶的与杯酚的超分子；操作②加入氯仿后杯酚溶解，过滤得到不溶的；操作③蒸馏分离低沸点的氯仿和杯酚，杯酚可循环使用，能达到分离目的，D正确； 故选A。 6. 一定条件下，磷化氢()与溶液的反应：，下列说法错误的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 和的晶体类型不同 C. 分子中的共价键类型为键 D. 的VSEPR构型和分子构型均为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中P和H形成极性共价键，中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．中中心O原子采取杂化，H的1s轨道与O的杂化轨道重叠形成键，不是键，C错误； D．中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR构型和空间构型均为正四面体形，D正确； 故选C。 7. 下列反应能发生且离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 粉加入硫酸铜饱和溶液中： B. 丙烯醛加足量溴水： C. 用铁电极电解溶液，阳极的电极反应式： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pb与硫酸铜溶液反应时，生成的会和结合为难溶的，正确离子方程式为，且会覆盖在Pb表面阻碍反应持续进行，选项离子方程式书写错误，A错误； B．丙烯醛的碳碳双键可与发生加成反应，醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，1mol丙烯醛共消耗2mol，离子方程式书写正确，反应可发生，B正确； C．铁是活性电极，作电解池阳极时优先失去电子，阳极反应式应为，选项电极反应式错误，C错误； D．HCl酸性强于，根据强酸制弱酸规律，溶液与不能发生反应，D错误； 故答案选B。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是 A. 的气态基态粒子半径和稳定性： B. 电负性： C. 该化合物的阴离子结构中，键角： D. R、Y、Z三种元素可形成一种具有较强氧化性的物质 【答案】A 【解析】 【分析】Z是短周期元素，且能够形成离子，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na元素；根据结构示意图，8个Y原子均形成2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的符合条件的只有O，因此Y为O元素；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H元素；结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即X为B元素；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子(该阴离子带有2个负电荷)，因此可以形成4个共价键。R原子的价层电子排布式为，n=1不合理，n=2，可得R的价层电子排布式为，即为Fe，综上W、X、Y、Z、R分别是H、B、O、Na、Fe。由此解题。 【详解】A．铁的阳离子电荷数越多，粒子半径越小，则半径大小关系为；但的3d轨道电子为半充满，稳定性更好，则其稳定性关系为，A错误； B．一般来说元素电负性的强弱与非金属性有关，非金属性越强其电负性越大，O和B同周期，同周期从左到右核电荷数越大，非金属性越强，故O的电负性大于B，Na是金属，在这几种元素中，其电负性最小，H的非金属性比B强，其电负性大于B，故电负性由大到小为O>H>B>Na， B正确； C．该阴离子中，H-O-B和O-B-O的结构中，中心原子均为杂化，但O原子有两对孤电子对，其键角越小，所以，C正确； D．铁元素与氧、钠可形成具有强还原性，D正确； 故答案选A。 9. 某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚的部分合成路线如图。有关说法正确的是 A. 反应①为缩聚反应 B. 单体为 C. 理论上最多能消耗 D. 聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子的迁移效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩聚反应是指由一种或多种单体相互缩合生成高分子化合物，同时生成小分子的反应。观察反应，反应物生成高分子化合物的过程中没有小分子生成，不符合缩聚反应的特征，A错误； B．单体判断方法：断键还原法（单键变双键、酯键水解等），再结合聚合物的结构特征，含有酯基和含氟侧链，单体A提供含氟部分及连接基团，因此结构正确。B正确； C．含有酯基，酯基能与NaOH发生水解反应，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，1 mol含有2n mol酯基（n为聚合度），则理论上1 mol最多消耗2n mol NaOH，C错误； D．氟原子是电负性最强的元素，属于强吸电子基团，而非推电子基团，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性；NaHCO3水解大于电离，即，所以，A正确； B．向溴乙烷中加入NaOH溶液加热水解后，未先加硝酸中和过量碱，直接滴加AgNO3溶液，会生成Ag2O褐色沉淀干扰，应先加稀硝酸酸化再滴加硝酸银，B错误； C．加热浓硫酸、NaCl与MnO2混合物产生黄绿色气体(Cl2)，但Cl2生成主要依赖MnO2的氧化性(MnO2氧化Cl-)，浓硫酸仅提供酸性环境，非强氧化性体现，C错误； D．2-甲基苯甲醛的醛基和甲基均可被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，现象无法直接证明“含有醛基”，D错误； 故答案选A。 11. 氨基是氨基酸和核苷酸碱基中的关键官能团，某羟胺试剂在铁催化烯烃氨基化反应的机理如下图。已知：为，为，下列有关说法错误的是 A. 酸性： B. Ⅲ→Ⅳ的反应中生成了异丁烯 C. 该反应过程中杂化方式发生改变 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中稳定性最强的是Ⅳ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Tf−是，是强吸电子基团，是叔丁基，为给电子基团。-OH连接吸电子基会使O-H键的极性增大，更加容易电离出氢离子，酸性增强，磺酸的酸性随吸电子能力增强而增大，因此酸性，A正确； B．为，由图可知，Ⅲ→Ⅳ的反应中，Ⅲ分解后得到（异丁烯）、和Ⅳ，B正确； C．该过程中的配位数发生变化，如I中为6配位，IV中为5配位，Fe原子的价层电子对数发生变化，因此杂化方式发生改变，C正确； D．该循环中Ⅰ是催化剂，Ⅳ是反应的活性中间体，含有高活性的配位N物种，而Ⅰ、Ⅱ为催化剂的稳定存在形式，稳定性远高于Ⅳ，D错误； 故选D。 12. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D. 吸收塔中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 【答案】B 【解析】 【分析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化HCl产生氯气，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO2的浓度，防止ClO2分解爆炸，B错误； C．如果吸收塔中温度过高，会导致分解，从而导致NaClO2产率下降，C正确； D．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，ClO2作氧化剂生成NaClO2，H2O2作还原剂，方程式为：，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1，D正确； 故选B。 14. 有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时B极电势高于A极 B. 将由换成，电池的比能量会下降 C. 放电时有机电极反应为： D. 充电时每转移，右室离子减少 【答案】CD 【解析】 【详解】A．放电时B极为正极，A极为负极，原电池中正极电势高于负极，故B极电势高于A极，A正确，不符合题意； B．比能量指单位质量电极材料所能输出的电能，Na的相对原子质量大于Li，相同质量下Na提供的电子数更少，故将由换成，电池的比能量会下降，B正确，不符合题意； C．由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应为，C错误，符合题意； D．充电时右室为阳极，发生反应，转移时，右室阴离子物质的量减少，同时有通过阳离子交换膜移向左室，阳离子减少，总共减少离子，D错误，符合题意； 故选CD。 15. 25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 25℃时，第一步电离平衡常数 C. c点， D. 滴定过程，随pH增大而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．当=1时，反应生成KHA，此时pH＜7，KHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，满足浓度关系：，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C错误； D．，随着pH增大，减小，不变，则增大，D正确； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵[]、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①Mo在周期表中与同族相邻，能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。 ②常温下，的电离平衡常数，。 ③“蒸发结晶”时发生反应：。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点是___________，“焙烧”生成的含Mo氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________，加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为___________，“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(用含的代数式表示，忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1） （2） ①. 提高反应速率和原料利用率 ②. （3） ①. Na2SO3和NaHCO3 ②. 得到高浓度的NaHSO3​ 溶液，以便后续浓缩结晶得到 Na2S2O5 （4）MgSiO3 （5） ①. pH过高，溶液中大量 OH- 会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低， 会与 H+ 结合生成 H2MoO4沉淀，无法进行离子交换 ②. （6）0.1+2×105a 【解析】 【分析】镍钼矿的主要成分为NiS、MoS2和SiO2，经过破碎球磨后，在空气中进行焙烧，NiS转化为NiO，MoS2转化为MoO2、MoO3和SO2，SiO2不反应，气体X为SO2，剩余的固体为NiO、MoO2、MoO3和SiO2；浸出过程中加入NaOH和O3， MoO3​ 溶于强碱生成Na2MoO4，MoO2​ 在 O3的氧化作用下也能溶于强碱生成 Na2MoO4，NiO 不溶于碱，作为浸渣分离，SiO2 溶于碱生成Na2SiO3，此时溶液的主要成分为 Na2MoO4、Na2SiO3；除杂加入饱和MgCl2溶液，除去溶液中的Na2SiO3，滤渣为MgSiO3；通过调节溶液的pH，使被阴离子交换树脂吸附；用（试剂A）解吸得到 (NH4)2MoO4溶液，经蒸发结晶得到 (NH4)6Mo7O24；而气体X( SO2)与饱和的Na2​CO3​ 溶液反应生成NaHSO3​ 和 CO2，通过加入Na2​CO3调节pH和再次加入SO2得到高浓度的NaHSO3，浓缩结晶生成Na2​S2​O5，以此解答； 【小问1详解】 Mo的原子序数为42，价电子式为4d55s1，因此价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 多层逆流可以使固体和气体充分接触，提高反应速率和原料利用率，也利于热量的充分利用；浸出时加入 NaOH 和O3 ，已知 MoO2不溶于酸和碱，但在 O3存在的条件下被氧化为可溶性的。 Mo从+4价提升至+6 价，O3 被还原为 O2−（结合水生成OH- ），因此离子方程式为； 【小问3详解】 由于H2​SO3​的Ka1​ 较大，酸性强于碳酸，因此反应Ⅰ主要生成的NaHSO3​ 和 CO2，在反应Ⅱ时加入纯碱，调节pH至7-8，此时 NaHSO3与 Na2CO3反应生成 Na2SO3和NaHCO3；再次通入SO2进行反应Ⅲ，是为了将 Na2SO3 和 NaHCO3转化为高浓度的NaHSO3​ 溶液，以便后续浓缩结晶得到 Na2S2O5； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣为MgSiO3； 【小问5详解】 离子交换的过程是通过交换树脂吸附阴离子进行，如果pH过高，溶液中大量 OH- 会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低 会与 H+ 结合生成 H2MoO4沉淀，无法进行离子交换；解吸过程是将吸附在树脂上的释放出来，并最终制备  (NH4)6Mo7O24，为了引入NH4+，试剂A应为； 【小问6详解】 混合前Li2 MoO4中的物质的量为0.1 L×0.1mol/L=0.01 mol，Pb(NO3)2中Pb2+的物质的量为0.1 L×b mol/L=0. 1b mol，混合后溶液总体积为200 ml；因为恰好完全沉淀，即，溶液中剩余的=0.2 L×1×10-5 mol/L=2×10-6 mol，反应消耗的=0.01 mol-2×10-6 mol≈0.01 mol，根据反应可知，反应消耗的==0.01 mol；而平衡时溶液的= mol/L，溶液中剩余的=0.2 L×a×105 mol/L=2a×104 mol；加入的=反应消耗的+溶液中剩余的，因此0.1b=0.01+2×104a，即b=0.1+2×105a。 17. 硝基吡唑类离子盐受热容易爆炸，具有重要军工价值。 Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体的原理与装置如下 已知：①，3,二硝基吡唑的，碳酸的，。 ②3,二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水。 ③(3,二硝基吡唑基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）常温下，用DMF溶解,二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的，待观察到___________时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和，维持反应，停止实验，反应后，向反应液中加入___________，析出粗产品，过滤。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）常温下，配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，采取的配制措施为___________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。 ②干燥后得到固体，产率___________(3,二硝基吡唑、二硝基甲基,二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示)。 Ⅲ．二硝基甲基,二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。 （7）下列有关二硝基甲基,二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。 a．测定该晶体结构可用质谱仪 b．的配位数为6 c．分解温度高于二硝基甲基,二硝基吡唑钾盐 d．阴离子中，碳原子间键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，说明存在大键 【答案】（1）球形冷凝管 （2）不再产生气泡 （3）冷水 （4）冷水浴 （5） ①. 回收甲醇，降低甲醇沸点避免产品发生爆炸 ②. （6） （7）d 【解析】 【分析】3,4-二硝基吡唑经过取代反应生成1-(3,4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮。 【小问1详解】 该仪器为回流装置中的球形冷凝管，是有机合成常用仪器。 【小问2详解】 由可知，3,4-二硝基吡唑酸性强于碳酸，可与KHCO3反应生成CO2，当不再产生气泡时，说明反应完全。 【小问3详解】 目标产物难溶于冷水，可向反应液中加入冷水，降低溶解度析出粗产品。 【小问4详解】 1-(3,4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮在浓硫酸、浓硝酸的作用下生成1-三硝基甲基-3,4-二硝基吡唑，在KI甲醇溶液作用下生成1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑阴离子。浓硫酸滴入浓硝酸中会放热，温度升高会促进硝酸挥发和分解，因此可采取冰水浴冷却，控制温度。 【小问5详解】 ①减压蒸馏可降低溶剂甲醇的沸点，在较低温度下蒸馏出甲醇，减压蒸馏降低甲醇沸点避免产品发生爆炸。 ②初始原料3,4-二硝基吡唑的物质的量为mol，理论上生成产物的物质的量也为mol，理论产物质量为，因此产率=实际质量/理论质量×100%=。 【小问6详解】 对二维晶胞用均摊法，取最小重复单元，位于顶点，共4个，每个贡献，总数为，阴离子位于单元中心，完全属于该单元，共1个，因此阴阳离子个数比为1:1，电荷也满足+1和−1平衡。 【小问7详解】 a．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，测定晶体结构常用的仪器是X-射线衍射仪，a错误； b．由二维晶体结构可知，每个周围结合4个阴离子，每个阴离子提供2个O配位，配位数为8，b错误； c．半径小于，所带电荷相同，因此1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐晶格能大，离子键更强，故分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐，c错误； d．存在大π键时，共轭会使碳碳键键长平均化，键长介于单键和双键之间，d正确； 故答案选d。 18. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃， b．220℃， c．320℃， d．320℃， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol (g)和3mol (g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1mol NiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，的平均反应速率___________。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c （3）0.083 （4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小 ②. 0.6 ③. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅲ的平衡常数，结合盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，反应Ⅲ的反应热ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-48.5 kJ/mol)-( +43.9 kJ/mol)=-92.4 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-92.4kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ②由图可知，320°C ，时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； 故答案为：L1；反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，平衡转化率随温度的升高而增大；c； 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式” 充分反应后，测得平衡转化率为=50%，选择性为=70%，解得x=0.35mol，y=(0.5-0.35)mol，平衡时n()=0.5mol，n(H2)=1.8mol，n(CO)=0.15mol，n(H2O)=0.5mol，n(CH3OH)=0.35mol，，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=； 【小问4详解】 ①温度越高速率越快，时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，时空收率减小； ②时，时空收率为0.2 [(mol·h-1)/mol]，0.2 [(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 [(mol·h-1)/mol]； ③在1molNiGa催化作用下只发生反应③CO2加H2制甲醇的速率方程可表示为=k•pm(CO2)•pn(H2)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数，实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，169℃和223℃起始条件下，CO2反应级数，H2反应级数，由图中信息可知，169℃下甲醇的空收率为0.1mol/(L•h)，223℃下甲醇的空收率为0.2 mol/(L•h)，即，又知向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO2和H2物质的量比1：2)，则CO2的起始分压为1.0MPa，H2的起始分压为2.0MPa，故，则速率常数之比═0.2：0.1=2：1。 19. PC14586是全球首个靶向p53Y220C突变体的小分子激动剂，目前正处于临床试验阶段，一种合成路线如下图。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）F→G的化学方程式为___________。 （4）H中含氮官能团的名称为___________。 （5）G、L合成PC14586的反应类型为___________。 （6）符合下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①红外光谱显示含有；②遇溶液不显色；③核磁共振氢谱有4组峰 （7）的系列步骤如下。 则的结构简式为___________，可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）间甲氧基苯甲酸 （2） （3） （4）硝基、亚胺基 （5）取代反应 （6）或 （7） ①. ②. 3 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B：，B经硝化后得到C：，C在Fe与氯化铵的作用下，硝基被还原为氨基，生成D，D与发生取代反应生成E：。 【小问1详解】 有机物A中含有羧基，间位为甲氧基，故其名称为间甲氧基苯甲酸。 【小问2详解】 D与发生取代反应生成E：。 【小问3详解】 F→G为取代反应，故其反应方程式为。 【小问4详解】 根据图中H的结构简式，可知H中含氮官能团的名称为硝基、亚胺基。 【小问5详解】 G和L反应生成PC14586和HI，故其反应类型为取代反应。 【小问6详解】 含有酰胺基；遇FeCl3溶液不变色，说明不含酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰说明其结构对称，则符合条件的D的芳香族同分异构体有、。 【小问7详解】 对比J、K的结构，且第一步发生加成反应，第二步发生消去反应，第三步再与氢气发生加成反应，则X的结构简式为，Y的结构简式为或或，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月19日 2023级高三下期第一次适应性考试 化学 本卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 四川文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是 A. 广汉三星堆的青铜神树 B. 雅安高颐的墓阙及石碑 C. 天回镇汉墓的击鼓说唱陶俑 D. 自贡燊海井的清代木制井架 2. 四川凉面远近闻名，凉面富含天然淀粉，配菜有鸡胸肉、黄瓜丝等，调料有辣椒油等。下列说法错误的是 A. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，可用于酿酒 B. 鸡胸肉中的蛋白质在人体内水解生成氨基酸 C. 辣椒油属于天然有机高分子，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 黄瓜丝中的纤维素属于多糖，在酸性条件下水解生成葡萄糖 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. s成分占比最多的杂化轨道： B. 葡萄糖的一种环状结构： C. 的化学名称：邻羟基苯甲醇 D. 比更不稳定 4. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 不含手性碳原子 D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应 5. 下列操作中不能达到目的的是 A．验证苯酚水溶液显酸性 B．制备晶体 C．用比铁活泼的金属M，起到保护钢铁输水管的作用 D．用“杯酚”分离和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，磷化氢()与溶液的反应：，下列说法错误的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 和的晶体类型不同 C. 分子中的共价键类型为键 D. 的VSEPR构型和分子构型均为正四面体形 7. 下列反应能发生且离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 粉加入硫酸铜饱和溶液中： B. 丙烯醛加足量溴水： C. 用铁电极电解溶液，阳极的电极反应式： D. 溶液中通入少量： 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是 A. 的气态基态粒子半径和稳定性： B. 电负性： C. 该化合物的阴离子结构中，键角： D. R、Y、Z三种元素可形成一种具有较强氧化性的物质 9. 某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚的部分合成路线如图。有关说法正确的是 A. 反应①为缩聚反应 B. 单体为 C. 理论上最多能消耗 D. 聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强金属离子的迁移效率 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 氨基是氨基酸和核苷酸碱基中的关键官能团，某羟胺试剂在铁催化烯烃氨基化反应的机理如下图。已知：为，为，下列有关说法错误的是 A. 酸性： B. Ⅲ→Ⅳ的反应中生成了异丁烯 C. 该反应过程中杂化方式发生改变 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中稳定性最强的是Ⅳ 12. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D. 吸收塔中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 14. 有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时B极电势高于A极 B. 将由换成，电池的比能量会下降 C. 放电时有机电极反应为： D. 充电时每转移，右室离子减少 15. 25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 25℃时，第一步电离平衡常数 C. c点， D. 滴定过程，随pH增大而增大 二、非选择题(共55分) 16. 钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵[]、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①Mo在周期表中与同族相邻，能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。 ②常温下，的电离平衡常数，。 ③“蒸发结晶”时发生反应：。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点是___________，“焙烧”生成的含Mo氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________，加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为___________，“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(用含的代数式表示，忽略混合时溶液体积的变化)。 17. 硝基吡唑类离子盐受热容易爆炸，具有重要军工价值。 Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体的原理与装置如下 已知：①，3,二硝基吡唑的，碳酸的，。 ②3,二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水。 ③(3,二硝基吡唑基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）常温下，用DMF溶解,二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的，待观察到___________时，说明二者反应完全。 （3）继续添加KBr和，维持反应，停止实验，反应后，向反应液中加入___________，析出粗产品，过滤。 Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐 （4）常温下，配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，采取的配制措施为___________。 （5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。 ②干燥后得到固体，产率___________(3,二硝基吡唑、二硝基甲基,二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示)。 Ⅲ．二硝基甲基,二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构 （6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。 （7）下列有关二硝基甲基,二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。 a．测定该晶体结构可用质谱仪 b．的配位数为6 c．分解温度高于二硝基甲基,二硝基吡唑钾盐 d．阴离子中，碳原子间键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，说明存在大键 18. 利用、为原料合成的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填字母)。 a．220℃， b．220℃， c．320℃， d．320℃， （3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol (g)和3mol (g)，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为70%，该温度下反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[]，在1mol NiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ②223℃时，的平均反应速率___________。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中k为速率常数，p(单位：MPa)为各物质的起始分压，m、n分别为、的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169℃升高到223℃，，，则___________。 19. PC14586是全球首个靶向p53Y220C突变体的小分子激动剂，目前正处于临床试验阶段，一种合成路线如下图。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）F→G的化学方程式为___________。 （4）H中含氮官能团的名称为___________。 （5）G、L合成PC14586的反应类型为___________。 （6）符合下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①红外光谱显示含有；②遇溶液不显色；③核磁共振氢谱有4组峰 （7）的系列步骤如下。 则的结构简式为___________，可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $