广东东莞市东华松山湖高级中学 东华高级中学2025-2026学年第二学期高三5月质量检测（二） 化学试题

东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2025-2026学年第二学期高三5月质量检测（二) 高三化学 命题人：田倩万金兰孙国威周平欧红丽 审题人：汪瑜常鑫刘奕均 可能用到的相对原子量：H1Li7C12N14016Na23S16Cu64Fe56 一、单项选择题：（共44分：第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分） 1.下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是() (南梁革命纪念馆藏) (红军长征胜利纪念馆 (甘肃省博物馆 (八路军兰州办事处纪念馆 藏) 藏) 藏) A.劳动英雄模范 B.红军党员 C.陕甘红军兵工刀 D.谢觉哉使用过的 石碑 登记表 铁工具 皮箱 2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（) A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 4.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是() 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 C12和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 5.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（) A.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 5月质量检测（二） 第1页共8页 D硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 6.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是() A B C D 实验 用量热计测定反 分离乙酸乙酯 目的 应热 和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发 皿至陶土网 温度达 玻璃 ④片 00 搅拌器 实验 乙酸乙酯 内筒 杯盖 饱I食盐水 镍片N 示意 图 隔热层 ~外壳 铁片 液 7.利用反应NaClo+2NaN+2 CH:COOH=NaCl+2CH3 COONa+HO+3N↑可处理NaN3。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1molN3一中含有的电子数目为21NA B.消耗1 molNaClO,生成N2的体积为67.2L C.处理6.5gNaN3,至少需要0.05 molNaClO D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2NA 8.下列有关物质性质的解释错误的是() 性质 解释 A 酸性：CH3COOH<HCOOH -CH3是推电子基团 B 熔点：CH5NHNO3<NH4NO3CH5NH+的体积大于NH4+ 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱 0 沸点：HO>HS HO分子间存在氢键 9.a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素， a 基态e原子s轨道上的电子总数等于P轨道上的电子总数： a~f的第一电离能与原子半径的关系如图。 器 b 下列说法正确的是() 批 A.电负性：b>c>a B.最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f 原子半径 C.最简单氢化物的沸点：b>c D.ca3和cb?的空间结构均为平面三角形 +3个化合价： 10.镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示， ab +2 下列叙述正确的是() A.若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e +1 B.若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 a▣0 ad C.若a为镁，则b是一种耐火材料 碱氧化物单质 单质氧化物破 D.若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 含Cu、Mg物质分类 含Fe、A1物质分类 5月质量检测（二） 第2页共8页 11.利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K1、K3,一定时间后，b中溶液不变色，a 中有白色固体析出；关闭K1,打开K3,e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是() 浓硫酸 尾气处理 氨化的氯化钠 饱和 酸性 品红 饱和溶液 冰水 溶液 NaHCO3 KMnO 木炭 溶液 溶液 4目苯酚钠 溶液 a b c d e A.a中析出的白色固体是Na2Co3 B.d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C.e中现象体现了SO的还原性 D.由实验可推出，酸性：HCO>苯酚 12.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol/LAgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合， 得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是（) Agl 6mol/L氨水 溶液2 0.1mol/L KI AgCI 2mL 悬浊液2 悬浊液1 分离 溶液3 溶液1 A.溶液1中c(Ag+cNa)+c(H)=c(CI一)+cNO3)+c(OH) B.溶液2中c(CI-)>c{[AgNH)]} C.溶液3中c(H=c(OH) D.上述实验可证明Kp(AgCI)>Kp(AgI) 13枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。 下列有关鞣酸的说法正确的是() OR RO OR OH RO 其中R为 OR 鞣酸 OH A.属于芳香烃B.能与溴水反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO3溶液反应 14.M(碱金属)一CO2电池可以实现对CO2的利用，并具有 较高的理论比能量(“理论比能量"是指单位质量的电极材料 理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电总反应为 4M+3CO2=2MCO3十C。下列说法错误的是() 5月质量检测（二） 第3页共8页 A放电时，电子流向为：碱金属片→外电路→玻碳电极 B.Na一CO2电池比Li一CO2电池的理论比能量低 C.放电时，玻碳电极反应为2CO2+2M什+4e=MC03+C D.充电时，碱金属片接电源负极 15.甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4+6HCHO=(CH)6N4H+3H+6HO。取含NH4CI的废水浓缩 至原体积的，后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.01000moL的Na○H标准溶液滴定。 10 滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[如δ[(CH)N4H门= c[(CH)N4H中] e[(CH)NH]+e[(CH2N.] 121 1.0- 10 6.00,0.88) 0.8 8 b 云 0.6 6 0.4 4 2 0.2 065101520 0.01 2530 0 24681012 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 下列说法正确的是() A.废水中NH4+的含量为20.00mgL1 B.c点：c[(CH)6N4H]+c(H=c(OH) C.a点：c[(CH)6N4H+]>c(H>c(OH)c[(CH)6N4] D.(CH)6N4H+=(CH)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×106 16我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池（如图）。下列说法错误的是() oH+ 交换膜 H,O, Q Zn2+ 脱 so Ni2+ Zn2+溶液 重金属离子污水 H,O Zn CuHCF 电极 电极 电极循环 己知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]o.67nHO) A.CHCF中的铁为+3价 B.交换膜为阴离子交换膜 C.洗脱目的是去除电极吸附的NP+ D.Zn+溶液可电解再生电池负极 5月质量检测（二）第4页共8页 二、填空题：（共4大题，56分） 17.(14分)Cu+有一定的氧化性，化学小组探究C2+与不同浓度卤素离子的反应。 【查阅资料】CCLl,呈黄棕色，CL,呈灰黑色，CuCI呈灰白色，cuI呈白色，[CC,呈黄绿色，[CuBr 呈棕褐色。 I.准备溶液 (1)配制50mL0.1nolL1CuS04溶液，需要用托盘天平 称取胆矾(CuSO4·5H0)的质量为 g, 下列玻璃仪器中实验必须用到的仪器有 (填字母) 20C 50mL Ⅱ.探究C+与低浓度卤素离子的反应 (2)【实验预测与验证】卤素离子的还原性：CI<B<I,请从原子结构的角度解释卤素离子还原性 强弱的原因： 小组同学推测弱氧化性的C+能氧化I,而不能氧化C、B,并进行 实验ii。 编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 1 2mL0.1mol.L1NaC1溶液 振荡后静置，无明显变化 加入试剂 11 2mL0.1mol.L NaBr溶液 振荡后静置，无明显变化 出现棕黄色浊液，静置1天后析出大量白 i进 .2mL 0.1mol/L 2mL0.lmol.L1NaI溶液 CuSO4溶液 色沉淀；上层清液能使淀粉-I试纸变蓝 (3)【实验分析】实验中出现的白色沉淀是 实验ⅲ中发生反应的离子方程式为 Ⅲ.探究Cu+与高浓度卤素离子的反应 小组同学又探究了高浓度CI、Br与Cu+的反应情沉，继续完成实验v~v并记录实验现象。 实验编号 实验操作 加入试剂 实验操作与现象 iv .4mL 0.1mol/L g NaCl固体 固体由白色变为黄绿色浊液：上层清液能使 CuSO溶液 淀粉一K红试纸变蓝 1g NaBr固体 固体由白色变为棕褐色浊液：上层清液能使 加入试剂 淀粉-KI试纸变蓝 【提出问题】向NaCl固体中加入CuSO4溶液，生成的黄绿色物质是什么？ 【科学猜想】猜想①：C1与C+发生氧化还原反应生成C1,氯水呈黄绿色： 猜想②：C与Cu+配位形成[CCL4,溶液呈黄绿色。 5月质量检测（二）第5页共8页 【查阅资料】[Cu(H,O)4](蓝色)+4CI[CuL,(黄绿色)+4H,0 (4)甲同学根据实验v中淀粉-KI试纸变蓝的实验现象，推测猜想①成立。但乙同学不赞同甲同学的推 断，其理由可能是 (⑤)丙同学设计实验验证猜想②成立。实验操作与现象是 丙同学通过进一步实验验证了实验v中Br与Cu+配位形成棕褐色的[CBr,,二者未发生氧还反应。 (⑥【实验结论与应用】在溶液中，C+的氧化性较弱，只能氧化还原性较强的I,而不能氧化Br和c。 已知反应I2+S0+H,0=2I+S0+2H,则氧化性：Cu2+ S(填>”或<)。 (7)取CSO45HO进行热重分析，样品受热脱水过程 的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下右图 12. ↑质量/g ①试确定200C时固体物质的化学式 10.7 ②取270℃所得样品，于570℃灼烧，得到的主要 8.9 产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的 8.0 化学方程式为 0 102113 258温度/℃ 18.（14分)废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含LiCo0,、炭黑、A1及微 量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 硫酸/抗 H202 NH4)2C204 Na,CO3 坏血酸 Na,CO, NH HCO 丁二酮肟 溶液 溶液 正极混 合粉末 浸出 除铁 沉铝 沉镍 沉钴 沉锂 →Li,C0 浸出渣 黄钠铁 Al(OH)3 含镍沉淀 CoC2042H20 矾渣 已知：①抗坏血酸(CH0)具有强还原性； ②浸出液中含Ni*、Co2+,其氢氧化物溶度积分别为sp[Co(0H)]=5.9×105、 sp[Ni(0H),]=2×105。 (1)“浸出”时可采取的优化措施是 (写一条)：若用盐酸替代H,S0,和抗坏 血酸，也可以得到含有Li、Co*溶液，但缺点是 (写一点)。 (2)在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾(NaFe.(S04)4(0H))沉淀，同时伴随气体逸出， 反应的离子方程式为 (3)“沉铝”生成A1(0H),的离子方程式为 “沉铝” 需调节溶液pH,常温下溶液中Co2*浓度为0.30molL1,通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？ 5月质量检测（二）第6页共8页 (列出算式并给出结论) (4)“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为 (⑤)LiC0,受热分解可生成氧化锂(Li,0)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。 ●02 O一Li ①氧化锂(Li,0)晶体的密度是 g/cm。(Na表示阿伏加德罗常数的值 ②在上图中绘制氧化锂(Li,0)晶胞沿x轴方向的投影分布图 19.(14分)HS和CH4的重整制氢涉及如下反应： 反应I:2HS(g)2H,(g)+S,(g)△H1=+169.8 kJ.mol-1 反应IⅡ：CH4(g)+S,(g)CS,(g)+2H,(g)△H2=+63.7 kJ.mol- 反应II:2H,S(g)+CH4(g）)CS,(g)+4H,(g)△H 回答下列问题： (1)△H,=KJ.mol-1,该反应能（填“高温”或“低温”）自发进行。 (2)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的HS发生反应I,经过相同时间，测 得各容器中的H,$转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.b、c点的Q=K H2S转化率/% B.正反应速率a>c C.a点所示条件下满足'E(HS)=2v(S2) D.在a点再通入HS,平衡后HS的转化率将增大 V V2V3容器容积/L (3)在恒压10oPa下按组成n(HS):(CH4):(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，反应相同时间后，H2、S2和CS2 的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下$2的收率和HS的转化率随温度的变化曲 线如图乙所示。[已知：H,的收率= n(H,中的氢原子) n(S,中的硫原子) ×100%,S,的收率= ×100% n(投料中的氢原子) n(投料中的硫原子) 体积分数/% 10 100 o H2 HS转化率 75 ●S2 6 (T,4) 50 △CS S2收率 4 25 1.6 (T.32) 2 05 0.1 0 0 A 400 600T1800 1000 950 1000105011001150温度/℃ 图甲 图乙 5月质量检测（二） 第7页共8页 ①1050℃时，H2的体积分数为，在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S,g)的 体积分数先增大而后减小，其原因可能是 。 ②计算T℃，H的收率= 。 保持恒压100kPa和投料比n(H,S):n(CH4)=1:1不变，不通入Ar,则相 同温度下HS转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 20.(14分)阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物V是合成阿比多尔的 种中间体，可采用如下路线合成（反应条件略）： COOC,H COOC,H, O HO AcO CH.Ac,O CH, CH, IV ②常温下，CH3C0OH的Ka=1046 (1)化合物I的分子式为 CH,NH,的名称为 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 O的某同分异构体含五元环结构， 且一氯代物只有2种，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是 A.由化合物I到Ⅱ的转化中有π键的断裂与生成B.化合物Ⅲ和Ⅳ中均不存在sp杂化的原子 C.化合物Ⅲ不能形成氢键 D.化合物Ⅳ中存在手性碳原子 (4)一定条件下，对苯二酚可被氧化成O O,若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测， 与对苯二酚相比，O= O的氢谱图中 (5)Ac,0可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pK≈4.76， 则X为 CH, COOC,H HO 6)以人 OC,H. 为起始原料合成H,C CH, 。基于你设计的合成路线，回答 以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为 (写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为 (无需注明反应条件)。 5月质量检测（二） 第8页共8页 东莞市东华高级中学东华松山湖高级中学 2025-2026学年第二学期高三5月质量检测（二） 高三化学参考答案 1、A【解析】A.劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料(如硅酸盐类)，A符合题意；B.红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素(有机高分子材料)，B不符合题意；D.皮箱皮革属于天然有机材料，D不符合题意；故选A。 2、A【解析】A.单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，A错误；B.金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn等)，B正确；D.乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属进行切割，D正确；故选A。 3、B【解析】A.ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确；B.聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误；C.聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确；D.热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确；故选B。 4、C【解析】A.钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；B.SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B错误；C.醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；D.铜与浓硫酸加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D错误；故选C。 5、B【解析】A.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B.聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C.油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确； 6、C【解析】A.图中中和反应的反应热测定装置合理；B.乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离；C.待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D.转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理；故选C。 7、C【解析】A.N3—离子的电子数为3×7+1=22，A错误；B.未明确是否为标准状况，无法计算氮气的体积，B错误；C.处理6.5gNaN3(0.1mol)时，至少需要次氯酸钠0.05mol，C正确；D.反应消耗2 mol NaN3时，转移电子2mol，处理1mol NaN3时，转移电子数为NA，D错误；。 8、C【解析】A.-CH3是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；B.C2H5NH3+的体积大于NH4+，导致硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；C.Fe熔点高于Na是因金属键更强，与金属性无关，C解释错误；故选C。 9、C【解析】a、b、c为同周期非金属元素，原子半径a<b<c，第一电离能b<c<a，同周期第一电离能ⅤA>ⅥA，所以a为F，b为O，c为N；则d、e、f为第三周期元素，原子半径：d<e<f，第一电离能：f<d<e，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数，可确定d为Al，e为Mg，f为Na，依此分析；A.电负性：F>O>N，即a>b>c，A错误；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na>Mg>Al，即f>e>d，B错误；C.b的简单氢化物为，c的简单氢化物为，常温下水为液态，氨气为气态，的沸点更高，即b>c，C正确；D.为，价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，为，价层电子对为，空间结构为平面三角形，D错误；故答案选C。 10、C【解析】A.若d为铁，则d(Fe)在空气中灼烧生成Fe3O4，而不是e(Fe2O3)，A错误；    B.若a为铜，b(CuO)、c[Cu(OH)2]均能溶于稀硫酸，但a(Cu)不溶于稀硫酸，B错误； C.若a为镁，则b氧化镁是一种耐火材料，C正确； D.若d为铝，e(Al2O3)与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无H2生成，D错误； 11、A【解析】首先分析实验过程：d中木炭与浓硫酸反应生成、和，结合操作逐一分析选项：A.打开、时，被c中饱和溶液除去，品红检验是否除净，进入a中氨化的饱和氯化钠溶液，发生反应：，析出的白色固体是，不是，A错误；B.d中C与浓硫酸反应时，浓硫酸作为氧化剂将C氧化，自身被还原，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确；C.关闭打开后，进入e中，还原酸性使溶液颜色变浅，体现了的还原性，C正确；D.已经被e中酸性完全吸收，进入f的和苯酚钠反应生成苯酚，使溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可推出酸性：苯酚，D正确；答案选A。 12、C【解析】A.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，溶液1中主要溶质是NaNO3，同时由于存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl—(aq)，还存在极少量的Ag+、Cl—，A正确； B.AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，若Ag+不水解，则c(Cl—)=c{[Ag(NH3)2]+}，但Ag+会水解，故c(Cl—)＞c{[Ag(NH3)2]+}，B正确；C.[Ag(NH3)2]Cl+KI=AgI↓+KCl+2NH3，溶液3中存在氨气，为碱性溶液，C错误；D.AgCl[Ag(NH3)2]ClAgI，可得出结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确；故选C。 13、B【解析】A.鞣酸结构中含O(羟基、酯基等)，不属于烃，A错误；B.鞣酸结构中含酚羟基(苯环连—OH)，能与溴水发生取代反应，B正确；C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有如图5个手性碳原子：，C错误；D.与NaHCO3反应需羧基(酸性强于碳酸)，D错误；故选B。 14、C【解析】A项，该原电池工作时碱金属片为负极，玻碳电极为正极，电子流向为碱金属片→外电路→玻碳电极，正确;B项，电池的“理论比能量"指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，失去相同电子所需钠的质量大于锂，所以Na—CO2电池比Li—CO2电池的理论比能量低，正确;C项，放电时，CO2在正极(玻碳电极)发生得电子的反应生成M2CO3和C,则正极反应式为3CO2 + 4M+ + 4e— = 2M2CO3十C，错误;D项，原电池工作时碱金属片为负极，玻碳电极为正极，充电时原电池正、负极分别与电源正、负极相接，即碱金属片接电源负极，正确。 15、D【解析】A.由图1中的信息可知，H+被滴定的第一个终点大约需要15mLNaOH标准液；达到第二个滴定终点时，(CH2)6N4H+被滴定，又需要5mLNaOH标准液。当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时，由关系式4NH4+～[(CH2)6N4H++3H +]～4OH－可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中c(NH4+)＝c(OH－)标准溶液＝0.01000mol/L，则原废水中c(NH4+)＝0.01000mol/L×＝0.001000mol/L，因此，废水中NH4+的含量为0.001000mol/L×18000mg/mol−1＝18.00mg•L−1，A错误；B.由电荷守恒可知，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)＝c(OH－)+c(Cl－)，c点加入NaOH标准溶液的体积过量，c(Cl－)＜c(Na+)，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)＜c(OH－)，B错误；C.a点时，H+被滴定了⅔，物质的量(CH2)6N4H +等于H+，考虑水电离、(CH2)6N4H+水解产生H+，所以c[(CH2)6N4H +]＜c(H+)，C错误；D.由图1和图2可知，当pH＝6.00时，(CH2)6N4占比较高，δ[(CH2)6N4]＝0.88，则由氮守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]＝0.12，则K＝＝≈7.3×10−6，D正确； 16、C【解析】由图可知，Zn电极失去电子生成Zn2+，该原电池中左侧电极为负极，右侧电极为正极。A.CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67∙nH2O，设Fe化合价为x。Cu为+2价，CN—为—1价，整体电中性：+2 + 0.67×(x — 6) = 0，解得x≈+3，A正确；B.Zn电极为负极，反应为Zn — 2e— = Zn2+，负极区正电荷增加。污水中SO42—通过交换膜移向负极区以平衡电荷，说明交换膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确；C.Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化性去除电极吸附的Ni，C错误；D.电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e— = Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确；故选C。 17.（14分）(1) 1.3 (1分) BC (2分) (2)Cl—、Br—、I—的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此还原性：Cl—<Br—<I—(2分) (3) CuI (1分) (1分) (4)溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I—氧化为I2，使得试纸变蓝(2分) (5)取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立 (2分) (6)> (1分) (7) ①CuSO4⋅H2O (1分) ②CuSO4 CuO+SO3↑(1分) 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、配制实验的步骤及操作、物质性质的探究 【详解】（1）配制溶液，需要胆矾的质量为，但托盘天平的精度为0.1 g，则应称取1.3 g胆矾；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及50 mL容量瓶，B、C项符合题意。 （2）Cl—、Br—、I—的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，离子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，最外层电子容易失去，因此还原性：Cl—<Br—<I—。 （3）依据实验iii中的现象析出大量白色沉淀、上层清液能使淀粉—KI试纸变蓝，以及已知信息可知白色沉淀为CuI，涉及的氧化还原反应为。 （4）实验iii已经证明溶液中铜离子能把I—氧化为I2，生成的I2使得淀粉-KI试纸变蓝，故实验iv中淀粉-KI试纸变蓝可能是因为溶液中存在铜离子的干扰，铜离子可把I—氧化为I2，使得试纸变蓝。 （5）依据已知信息[Cu(H2O)4]2++4Cl—[CuCl4]2—+4H2O以及平衡移动原理，取适量iv中反应后的上层清液于试管中，加水稀释，若溶液颜色会由黄绿色变为蓝色，则可证明猜想2成立。 （6）依据已知信息，可知I2能氧化SO32—，以及通过上述实验可知氧化性：Cu2+>I2，得出氧化性：Cu2+> SO32—。 （7）解析 (1)CuSO4⋅5H2O受热到102 ℃时开始脱水分解,113 ℃时可得到较稳定的一种中间物,到258 ℃时才会继续分解,在200℃时失去的水的质量为12.5 g−8.9 g=3.6 g，根据反应的化学方程式为: ，得出n=4；(2)温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3 18. （14分）(1)搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) (1分) 会产生氯气()，造成环境污染且可能腐蚀设备等(1分) (2) (2分)或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ (3) (2分) ，不会造成钴元素的损失(2分) (4)或(或其他合理答案) (2分) (5) (2分) (2分) 【分析】正极混合粉末(主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，加硫酸溶解Ni、Fe、Al形成进入浸出液，抗坏血酸把还原为，浸出渣主要以炭黑为主；浸出液中加入过氧化氢将氧化为，并与碳酸钠溶液反应形成黄钠铁矾渣实现除铁；后加入碳酸氢铵形成氢氧化铝沉淀实现除铝；加入丁二酮肟实现沉镍；再加入草酸铵溶液除钴，形成二水合草酸钴沉淀；最后加入碳酸钠溶液，与形成碳酸锂沉淀，据此作答。 【详解】（1）“浸出”时可采取的优化措施是搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等)；若用盐酸替代和抗坏血酸，抗坏血酸体现还原性，若盐酸体现还原性，会获得氧化产物氯气，所以盐酸替代和抗坏血酸的缺点是会产生氯气()，造成环境污染且可能腐蚀设备等。 （2）过氧化氢将氧化为，并与碳酸钠溶液反应形成黄铁矾钠沉淀，同时伴随气体逸出，推断该气体为二氧化碳，故离子方程式为： 或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑。 （3）沉铝主要利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，离子方程式为：；调pH至4.7时，,故，，不会造成钴元素的损失。 （4）溶液中存在酸浸时引入的硫酸根离子，沉铝、沉钴过程中引入的铵根离子，以及最后沉锂引入的钠离子，所以“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为或(或其他合理答案)。 （5） 氧化锂晶胞中位于体内总共8个，位于顶点与面心共个，所以一个晶胞中有4个，故氧化锂()晶体的密度是；氧化锂()晶胞沿x轴方向的投影，位于体内，可以看到内部有4个白球， 位于顶点与面心，在顶点以及边上的中点、面心为黑球，故为：。 19．（14分，每空2分）(1) 高温 (2)BC (3) 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗多 20% 减小 【详解】（1）反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，； ，时，反应可以自发进行，该反应，，可知高温能自发进行； （2）A．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，达平衡所需时间越短，故a、b点为平衡点，c点为非平衡点，a、b点的Q=K，A选项错误； B．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，故正反应速率a>c，B选项正确； C．a点为平衡点，故a点所示条件下满足v正(H2S)=2v逆(S2)，C选项正确； D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将减小，D选项错误； 故答案选BC； （3）在恒压100kPa下按组成n(H2S):n(CH4):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，由图甲知，1050℃时，CS2的体积分数为0.1%，S2体积分数为1.6%，列三段式如下： n总=2+y+0.5x，CS2的体积分数=， S2的体积分数=，由H2体积分数=解得H2体积分数=3.6%； 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多，故在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小； T1℃时，H2S的转化率为32%，S2的收率为4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2中的S原子为0.04mol，则CS2中S原子为0.28mol，CS2中C原子为0.14mol，则消耗的CH4为0.14mol，H2中总的H原子为0.32mol×2＋0.14×4=1.2mol，则H2的收率为； 保持恒压100kPa和投料比n(H2S):n(CH4)=1:1不变，不通入Ar，容器的体积减小，则平衡向左进行，相同温度下H2S转化率减小； 20.（14分）（1） （1分） 甲胺（1分） （2）酯基 （1分）或 （2分） （3）CD （2分）（4）只有1组峰，而对苯二酚有2组峰（1分） （5）或水（2分）（6） （2分） （2分） 【分析】Ⅰ→Ⅱ的过程中，甲胺作为亲核试剂进攻羰基碳原子，形成亚胺中间体，随后脱水形成烯胺结构。烯胺结构中的双键与对苯醌发生加成反应，生成了化合物Ⅲ。乙酸酐作为酰化试剂，与Ⅲ发生酰化反应，将Ⅲ中的羟基转化为乙酰氧基，生成了Ⅳ。 【解析】（1）根据Ⅰ的结构简式可知其分子式为，含有氨基，一个C原子，名称应该为甲胺。 （2）根据Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ的含氧官能团为酯基。对苯醌的不饱和度为5，其同分异构体含一个五元环，占一个不饱和度。且一氯代物只有两种，说明只有两种等效氢，该结构必定高度对称。为了使氢的种类数尽可能的少，氧原子形成碳氧双键，分布在碳碳双键的两侧。结构简式为或。 （3）A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，断开了碳氧双键，形成了碳碳双键，所以有π键的断裂与生成，A正确； B．sp杂化的原子价层电子对数为2，而化合物Ⅲ和Ⅳ中，没有原子形成三键或者累积双键的情况，因此不存在sp杂化的原子，B正确； C．化合物Ⅲ中含有酚羟基，其中的氢原子可以和另一个分子中的氧原子形成分子间氢键，C错误； D．化合物Ⅳ中不存在连接四个不同基团的饱和碳原子，即不存在手性碳原子，D错误； 因此答案为CD。 （4）对苯醌中，双键碳原子上的氢全部对称，属于一种。而对苯二酚中羟基和苯环上共有两种等效氢，所以两者的氢谱图中吸收峰的数目不同。 （5）原子利用率为100%表示反应物所有的原子都转化到一种产物中，无其他产物。而该产物的，该数值为乙酸的电离平衡常数。也就是和X反应只生成了乙酸一种物质，所以X为。 （6）该合成产物的官能团和合成路线中的化合物Ⅲ相同，参照Ⅲ的合成路线，该产物可由和反应生成。而可由对苯醌甲基化得到，先和仿照Ⅰ→Ⅱ的反应得到，再和反应。因此，第一步加入的有机试剂是，最后一步的方程式为： 试卷第1页，共3页 5月质量检测（二） 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $