2027届高三化学第一轮复习课件：含硫物质之间的转化　酸雨及防治

该高中化学高考复习课件聚焦“含硫物质转化”与“酸雨防治”核心考点，依据高考评价体系梳理同价态及不同价态硫的转化规律，结合近五年真题分析“离子方程式书写”“实验探究”“环境治理”等高频题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的突破策略，如以2023江苏高考“镁法脱硫”实验题为例，通过分析搅拌速率、多孔球泡等操作培养科学探究与实践素养，针对硫代硫酸钠歧化反应等易错点强化科学思维中的守恒推理，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习提升效率。

高三化学第一轮复习 含硫物质之间的转化　 酸雨及防治 考点一　含硫物质之间的转化关系 1. 同价态含硫物质之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 目录 高中总复习·化学 写出①的离子方程式： ⁠； 写出②的离子方程式： ⁠； 写出③的化学方程式： ⁠ ⁠； HS ＋H＋ SO2↑＋H2O　 HS ＋OH－ S ＋H2O　 2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋ H2O　 写出④的化学方程式： ⁠ ⁠。 Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3　 目录 高中总复习·化学 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸（H2S）是二元酸，与酸式盐（NaHS）、正盐 （Na2S）之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐 之间的转化关系相似。 目录 高中总复习·化学 ①写出硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式：HS－ ＋OH－ H2O＋S2－。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 HS－＋H＋ H2S↑　 目录 高中总复习·化学 2. 不同价态含硫物质之间的转化关系 不同价态含硫物质间的转化是通过氧化还原反应来实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 ⁠的 价态，即台阶式升降，可用如图表示： 相邻　 目录 高中总复习·化学 如：H2S S SO2 SO3。 写出③④⑤反应的化学方程式： ③ ；④ ⁠； ⑤ ⁠。 2SO2＋O2　 2SO3　 S＋H2 H2S　 SO2＋2H2S 3S＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 【提醒】　（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反 应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间 价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4 3Na2SO4＋3S↓＋ 3H2O。 目录 高中总复习·化学 一、含硫物质之间的相互转化 1. （2024·广东广州模拟）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合 价关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 自然界中不存在b单质 B. a与c混合可得到b C. 常温下c与足量O2混合可得到d D. 加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H2 目录 高中总复习·化学 解析：　部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所 示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；自然界中存在S 单质，A错误；a与c混合可得到b：2H2S＋SO2 3S＋2H2O，B正 确；常温下SO2与足量O2混合反应，不能得到SO3，C错误；加热时 H2SO4的浓溶液与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D错误。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 含硫物质的连续氧化 目录 高中总复习·化学 二、硫及其化合物之间相互转化的实验探究 2. 利用微型实验制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化的装置如 图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫 酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是（　　） A. 蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进 入试管 B. 生成H2S的离子反应为S2－＋2H＋ H2S↑ C. 该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现 目录 高中总复习·化学 解析：　该装置生成的H2S和SO2均为有害气体，可用NaOH溶液 进行吸收，防止污染空气，A错误；硫化亚铁是不溶性固体，在离 子方程式中不拆为离子，离子方程式：FeS＋2H＋ H2S↑＋Fe2 ＋，B错误；反应生成的硫化氢和二氧化硫会进一步发生氧化还原 反应：SO2＋2H2S 3S＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为1∶2，试管壁上有淡黄色固体出现，C错误，D正确。 目录 高中总复习·化学 3. 某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S（＋6）→S（＋4）的 转化。 试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　 ⑤Cu　⑥品红溶液 （1）写出实现转化的化学方程式： ⁠ ⁠。 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 目录 高中总复习·化学 （2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）： ⁠ ⁠。 任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧 化还原反应。 SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3 X。 （3）①中加入的物质是 ，该转化利用的是SO2 ⁠ ⁠的性质。 将产 生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 NaOH溶液　 酸 性氧化物　 目录 高中总复习·化学 （4）写出③的离子方程式： ⁠ ⁠。 解析：根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳 定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫 元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生 成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于＋2价， 则X为硫单质，③的离子方程式为2H＋＋S2 S↓＋SO2↑ ＋H2O。 2H＋＋S2 S↓＋SO2↑＋ H2O　 目录 高中总复习·化学 考点二　含硫化合物对环境的污染与治理 1. 硫的氧化物的来源、危害及治理 目录 高中总复习·化学 2. 硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2 2H2SO4。 目录 高中总复习·化学 1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是（　　） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 解析：　光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，臭氧层空洞的形成 与氟氯烃有关，温室效应主要是CO2、CH4引起。 目录 高中总复习·化学 2. （1）①为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰 和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫 元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐 是 ⁠。 CaSO4　 ②若采用如图所示的流程处理则气体a是 ，Y一定含 有 。（填化学式） SO2　 （NH4）2SO4、H2SO4　 目录 高中总复习·化学 解析：①S燃烧生成SO2，SO2和CaO在高温下化合生成 亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化为CaSO4，即最终产物为 CaSO4。②X为亚硫酸铵，溶解于稀硫酸生成的气体为SO2， 同时得到硫酸铵，即Y中一定含有 （NH4）2SO4和过量的 H2SO4。 目录 高中总复习·化学 （2）对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸 附SO2→S （*代表吸附态），O2→ ，H2O→H2O*，然后 是化学吸附（如图）： 目录 高中总复习·化学 写出化学吸附过程生成H2S 的化学方程式： ⁠ ⁠。 解析：根据化学吸附图可得生成H2S 的化学方程式为 S ＋H2O* H2S 。 S ＋H2O* H2S 目录 高中总复习·化学 三种常见的SO2的处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时 硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应 原理为CaO＋SO2 CaSO3，2CaSO3＋O2 2CaSO4，总反应方程 式为2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触 吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O （NH4） 2SO3，2（NH4）2SO3＋O2 2（NH4）2SO4（或生成NH4HSO3，然 后进一步氧化）。 方法二：氨水脱硫法 目录 高中总复习·化学 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2 Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3。 目录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 02 目录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2022·全国甲卷）温室气体是形成酸雨的主要物质。（　×　） （2）（2022·浙江6月选考）用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱 硫，同时可得到石膏。 （　√　） （3）（2022·浙江6月选考）煅烧黄铁矿（FeS2）可以得到三氧化 硫。 （　×　） × √ × （4）（2022·重庆高考）将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉 淀，且生成的气体可使品红溶液褪色，该转化反应说明 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性。 （　√　） √ 目录 高中总复习·化学 （5）（2021·全国乙卷）通过清洁煤技术减少煤燃烧污染。 （　√　） （6）（2021·天津高考）SO2是导致酸雨的主要有害污染物。 （　√　） （7）（2021·山东高考）燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中 和”。 （　×　） （8）（2021·河北高考）汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2 和PM2.5。 （　×　） √ √ × × 目录 高中总复习·化学 2. （2022·湖北高考8题）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离 子，可通过如下反应制备：2NaHS（s）＋CS2（l） Na2CS3 （s）＋H2S（g），下列说法正确的是（　　） A. Na2CS3不能被氧化 B. Na2CS3溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. CS2的热稳定性比CO2的高 目录 高中总复习·化学 解析：　Na2CS3中硫元素为－2价，还原性比较强，能被氧化，A 错误；类比Na2CO3溶液，O元素与S元素同主族，可知Na2CS3溶液 显碱性，B正确；由反应的化学方程式可知，固体与液体反应制备 了Na2CS3固体和硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，C错误； S元素的原子半径比O元素的大，故C S的键长比C O的键长长， 键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，D错误。 目录 高中总复习·化学 3. （2023·江苏高考16题节选）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”， 其实验过程可表示为 目录 高中总复习·化学 （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2 气体，生成 MgSO3，反应为Mg（OH）2＋H2SO3 MgSO3＋2H2O。下 列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有 ⁠ （填字母）。 A. 水浴加热氧化镁浆料 B. 加快搅拌速率 C. 降低通入SO2气体的速率 D. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 BD　 目录 高中总复习·化学 解析：加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中 溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收 SO2效率，A错误；加快搅拌速率，可以使反应物充分接触， 提高吸收SO2效率，B正确；降低通入SO2气体的速率，SO2可 与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸 收SO2效率，C错误；多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接 触，能提高吸收SO2效率，D正确。 目录 高中总复习·化学 （2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶 解度为0.57 g（20 ℃），O2氧化溶液中S 的离子方程式 为 ⁠； 解析：根据题意，O2氧化溶液中的S ，S 被氧化 为S ，1 mol O2氧化2 mol S ，故O2氧化溶液中S 的 离子方程式为2S ＋O2 2S 。 2S ＋O2　 　2S 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 03 目录 1. 如图为酸雨形成的示意图。 下列说法正确的是（　　） 空气中的CO2溶于水也会形成 酸雨 B. NO易溶于水，并在雨水中转化 为HNO3 C. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 D. 含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会降低 一、选择题（本题包括10个小题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　酸雨是pH＜5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液的pH 为5.6，所以二氧化碳溶于水不能形成酸雨，A错误；一氧化氮不溶 于水，B错误；硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，C 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 2. （2024·江苏常州模拟）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意 义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 （　　） A. 工业制酸：FeS2 SO3 B. 火山喷发：H2S SO2 C. 尾气吸收：SO2 Na2SO4 D. 酸雨侵蚀：H2SO4 H2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　FeS2只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂高温条件下转化 为SO3，A项不能直接转化；Na2CO3＋SO2 Na2SO3＋CO2，C项 不能转化；H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 3. （2024·江苏扬州模拟）在给定条件下，下列物质间所示的转化可 以实现的是（　　） A. CaS（s） H2S（g） B. CuS（s） H2S（g） C. SO2（g） H2SO4（aq） D. Cu（s） SO2（g） 解析：　硝酸可氧化H2S，不能实现转化；CuS与硫酸不反应，不 能实现转化；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成H2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 4. 与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法 一定正确的是（　　） A. 常温时，浓硫酸与Fe生成X B. X一定是SO2 C. S既是氧化产物，也是还原产物 D. 工业生产中，用98.3％的浓硫酸吸收SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也 同样是含硫的物质，推知应为Fe2（SO4）3。常温下，浓硫酸会使Fe 产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上钝化，故不再继续反 应，不符合后续反应，A错误；若是X为Fe2（SO4）3，Fe3＋能够与 硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；X与硫化氢反应 生成S单质，则为Fe2（SO4）3中Fe3＋与硫化氢反应生成S单质，则S 为氧化产物，C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产 中用98.3％浓硫酸吸收SO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 5. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A. a的浓溶液与b可生成SO2 B. SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色 C. c在空气中燃烧生成SO2 D. d既可被氧化，也可被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚 硫酸盐。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或 SO2，A正确；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不能褪色， B错误；S在空气中燃烧只能生成SO2，C正确；S 中S元素为＋4 价，既可被氧化，也可被还原，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 6. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是 （　　） A. 反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色 B. 反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3 C. 反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物 D. 反应④中当生成1 mol S单质时，电子转移为4 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　SO2具有漂白性，但使溴水褪色反应原理为Br2＋SO2＋ 2H2O 2HBr＋H2SO4，与漂白性无关，是因为其还原性，A错 误；反应②中若SO2过量，将发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3发生歧化反应生成S，反应原 理为Na2S2O3＋H2SO4（稀） Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，S为还 原产物，C错误；反应④中的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4（稀） Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由化学方程式可知，反应生成1 mol S单质时，转移2 mol电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. （多选）工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2－，并制取 石膏的常用流程如图： 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A. 石膏的化学式CaSO4·2H2O B. Mn（OH）2在过程Ⅰ中作还原剂，S2在过程Ⅱ中是还原产物 C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：3O2＋4S2－2S2 D. 10 L清液中的S2－（浓度为480 mg·L－1）被O2氧化为S，理论上 共需要0.3 mol的O2 下列说法错误的是（　　） 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析： 　石膏属于结晶水合物，化学式为CaSO4·2H2O，A正确； 过程Ⅰ中，Mn（OH）2中Mn元素的化合价升高，Mn（OH）2为还原 剂；过程Ⅱ中，S2－中S元素的化合价升高，S2－被氧化，S2在过 程Ⅱ中是氧化产物，B错误；所给出的离子方程式电荷不守恒，C错 误；S2－转化为S过程中转移电子数为×8＝ 1.2 mol，则理论上共需要O2的物质的量为＝0.3 mol，D正确。 目录 高中总复习·化学 8. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列 说法错误的是（　　） A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 纯碱溶液pH＞8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，吸收时发生：SO2＋NaHCO3 CO2＋NaHSO3， 则吸收过程中有二氧化碳生成，正确；B项，母液含饱和NaHSO3和 过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含NaHCO3，错误；C项，在较高 温度下进行湿料的气流干燥，NaHSO3易受热分解，导致不能制取 纯净的NaHSO3，正确；D项，纯碱（碳酸钠）是强碱弱酸盐，水解 使其溶液显碱性，其水溶液中和母液可得pH＝8的溶液，故纯碱溶 液pH＞8，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 9. 已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。利用如图实验装置探究含硫化合物的相互转化。将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上，两容器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生成。下列说法正确的是（　　） A. 甲、丙中盛放稀硫酸的容器 名称是长颈漏斗 B. 由实验可知H2SO3、H2S的酸 性弱于H2SO4 C. 容器丙中反应的离子方程式为S2－＋2H＋ H2S↑ D. 尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，甲、丙中盛放稀硫酸的容器名称是分液漏斗，错 误；B项，根据强酸制弱酸的原理，由实验可知H2SO3、H2S的酸性 弱于H2SO4，正确；C项，FeS难溶于水，写离子方程式时应用化学 式表示，因此容器丙中反应的离子方程式为FeS＋2H＋ Fe2＋＋ H2S↑，错误；D项，SO2、H2S均为酸性有毒气体，浓硫酸不能除去 SO2，应使用碱性试剂进行吸收，尾气吸收装置可以是盛有碱石灰 的干燥管，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. （多选）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A. 上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物 B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧 杯、漏斗 下列说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析： 　题述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物—— 二氧化硫和二氧化碳，A正确；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原 反应，没有表现还原性，B错误；根据流程图分析，题述流程中的 Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 NaHSO3溶液，C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩 埚中进行，D错误。 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括1个小题） 11. （2024·陕西西安模拟）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利 用硫元素的基本途径。 Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）A的化学式为 ⁠。 H2S　 解析：是硫的氢化物，硫元素呈－2价，故A的化学式是H2S。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （2）C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程 式 ⁠。 SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O 解析： C是硫的氧化物，硫元素呈＋4价，故C 为SO2，用 足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式为SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④ 稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①、③、④ 淡黄色沉淀 ⅲ → ②、⑦、⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （3）实验ⅰ选择的试剂是 （填序号），证明实现转化的现 象是 ，该转化利用了Na2SO3的 ⁠ ⁠性。 ①、⑤　 酸性KMnO4溶液褪色　 还 原　 解析：实验ⅰ预期转化为 → ，硫元素化合价升高，被氧化，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色，该转化利用了Na2SO3的还原性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （4）实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的 离子方程式 。每生成3 mol硫单质，转移的电子数为 N A。 S ＋2S2－＋6H＋ 3S↓＋3H2O　 4　 解析： 实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成硫和水，故该转化反应的离子方程式为S ＋2S2－＋6H＋ 3S↓＋3H2O。由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4 N A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （5）实验ⅲ中发生反应的化学方程式是 ⁠ ，证明实现该转化的现象是 ⁠ ⁠。 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 将产生的 气体通入品红溶液，品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析： 实验ⅲ预期转化为 → ，硫元素化合价降低，被还原，浓硫酸中硫元素呈＋6价，且具有强氧化性，能被铜等还原剂还原生成二氧化硫，则选择的试剂为铜、浓硫酸，化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $