精品解析：2026年河南信阳市平桥区中考考前自测化学试卷

★2026年6月11日 2026年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列非遗制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浙江东阳木雕 B. 河南确山打铁花 C. 湖北英山缠花 D. 四川蜀锦织造 【答案】B 【解析】 【详解】A.东阳木雕仅改变木材的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.打铁花过程中高温的铁与空气中的氧气发生反应，生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.英山缠花仅改变制作材料的造型，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.蜀锦织造仅改变丝线的排列方式，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 屠呦呦——发现青蒿素 B. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 C. 门捷列夫——测定空气的成分 D. 张青莲——测定相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.屠呦呦的核心贡献是发现抗疟药物青蒿素，对应关系正确，不符合题意。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主导研发了多种石油化工领域的催化剂，对应关系正确，不符合题意。 C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表；最早用定量实验测定空气成分的化学家是拉瓦锡，对应关系错误，符合题意。 D.张青莲院士主持测定了多种元素的相对原子质量，结果被国际原子量委员会采纳为国际标准，对应关系正确，不符合题意。 3. 人体中含量居前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。其中缺乏会导致骨质疏松的元素是 A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙 【答案】D 【解析】 【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要常量元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病；氧、碳、氢是构成人体中水、糖类、蛋白质等物质的基础元素，缺乏不会导致骨质疏松，因此选D。 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 推广使用新能源公交 B. 工业废水直接排入河流 C. 推广使用一次性筷子 D. 生活垃圾全部焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A.新能源公交可减少化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，符合绿色发展理念。 B.工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入河流会严重污染水体，不符合要求。 C.推广一次性筷子会消耗大量林木资源，破坏森林生态，不符合要求。 D.生活垃圾全部焚烧会产生有毒有害气体与烟尘，污染大气，同时浪费可回收利用的资源，不符合要求。 5. 某同学在实验室制备氢气，部分操作如图所示，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加固体试剂 C. 收集氢气 D. 清洗后的试管放置 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，手握试管、导管伸入水中观察气泡的操作符合规范，操作正确。 B.向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，防止砸破试管。图中试管竖直、直接垂直投放固体，操作错误。 C.氢气难溶于水，可用排水法收集，图示操作符合排水法收集气体的要求，操作正确。 D.清洗后的试管倒放在试管架上，便于沥干水分，操作正确。 6. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层。下列关于金刚石薄膜性质的推测不正确的是 A. 硬度大 B. 透光性好 C. 见光易分解 D. 导热效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的推测合理，表述正确。 B.透镜类光学仪器需要涂层具备良好透光性才不会影响使用效果，该推测合理，表述正确。 C.金刚石是碳单质，常温下化学性质非常稳定，见光不会分解，且若见光易分解无法长期作为光学涂层使用，该推测错误。 D.金刚石导热性远优于多数常见金属，导热效果好的推测合理，表述正确。 7. 2026年5月12日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是 A. CuSO4 B. C60 C. He D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A.是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，液氧是液态的，由氧分子构成，属于分子构成的物质。不符合要求。 B.由分子构成，与液氧的微粒类型相同，符合要求。 C.He是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合要求。 D.Hg是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 8. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列描述正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子最外层电子数为57 C. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 D. 镧的元素符号为La 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镧的名称带“钅”字旁，属于金属元素，描述错误。 B. 左上角的57是原子序数，等于镧原子的核外总电子数，并非最外层电子数，描述错误。 C. 下方的138.9是镧的相对原子质量，不是1个镧原子的实际质量，描述错误。 D. 单元格右上角的“La”是镧的元素符号，描述正确。 9. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥属于氮肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.中含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合要求。 B.中含有营养元素钾元素，属于钾肥，不符合。 C.中含有营养元素磷元素，属于磷肥，不符合。 D.中含有营养元素钾元素，属于钾肥，不符合。 10. 电解水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解一段时间后，可以观察到a管中液面低于b管中液面 B. 能使燃着的木条燃烧更旺的是b管中的气体 C. 将a管气体点燃，在上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水雾出现 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水a管连接电源负极，产生氢气，体积是氧气的2倍；b管连接电源正极，产生氧气，a管生成气体体积更大，挤压液体导致液面下降更多，因此a管液面低于b管液面，说法正确。 B. b管的氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，说法正确。 C. a管的氢气燃烧生成水，因此罩在火焰上方的干燥烧杯内壁会出现水雾，说法正确。 D. 水是纯净物，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，而非由氢气、氧气两种物质组成，说法错误。 11. 在跨学科实践活动中，同学们围绕“垃圾的分类与回收利用”开展探究。下列物质可回收的是 A. 废旧电池 B. 塑料水瓶 C. 水果皮 D. 肉骨头 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为常见生活垃圾的分类标准：可回收物指可再生循环利用的废弃物，有害垃圾指含有毒有害成分需特殊处理的废弃物，厨余垃圾指易腐烂的生物质废弃物。 A.废旧电池含汞、镉等有毒重金属，属于有害垃圾，不属于可回收物，错误。 B.塑料水瓶属于塑料制品，可回收再加工为新的塑料制品，属于可回收物，正确。 C.水果皮易腐烂，属于厨余垃圾，错误。 D.肉骨头易腐烂，属于厨余垃圾，错误。 根据素材内容，完成下面小题： 某化工厂准备从一批含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 12. 向废液中加入过量的铁粉这一步骤中，涉及的基本反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 13. 实验室进行操作①②③时都会用到的玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 14. 向固体A中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，若得到0.2 g氢气，则固体A的质量可能是 A. 2 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g 【答案】12. A 13. C 14. D 【解析】 【12题详解】 加入过量铁粉时发生反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。 【13题详解】 操作①②为过滤（分离固液混合物），操作③为蒸发结晶（从溶液中得到晶体）；过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部温度过高导致液滴飞溅，三个操作都用到玻璃棒。 【14题详解】 固体A是过量铁粉和反应生成的铜的混合物，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气。根据反应，设生成0.2g氢气需要铁的质量为x： ，解得。 因此固体A的质量=5.6g + 铜的质量，必然大于5.6g，只有6g符合要求。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请回答下列问题。 （1）空气中体积分数约为0.94%的物质是_______。 （2）小风同学用两个相同的烧杯，放入质量相同的冷水和热水，同时注入等量的红墨水（如图所示），观察到热水中溶液先全部变红。其微观原因是_______。 【答案】（1） 稀有气体 （2） 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 空气各组分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%，对应0.94%的组分为稀有气体。 【小问2详解】 红墨水扩散的本质是分子的无规则运动，温度越高，分子内能越大，运动速率越快，因此热水中红墨水扩散更快，溶液先全部变红。 16. 2025 年 4 月 24 日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号 F 遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。该火箭使用了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为双元动力推进剂，其反应的化学方程式为。X的化学式为_______，CO2中碳元素的化合价为_______，偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为_______。（填最简整数比）。 【答案】 ①. ②. +4 ③. 2:7 【解析】 【详解】1. 推断X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前总原子数：C:2、H:8、N:6、O:8；已知反应后产物中含C:2、N:6、O:4，剩余8个H和4个O均分布在4个X分子中，因此1个X含2个H、1个O，化学式为。 2. 计算中碳元素化合价：化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素化合价为-2，设C元素化合价为，则，解得。 3. 计算偏二甲肼中氢、氮元素质量比：元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，即。 17. 2026年4月河南卤面在哈尔滨某高校火了。 （1）制作卤面使用了面条，面条中富含的营养物质是_______。 （2）天然气的主要成分为甲烷，写出使用天然气蒸卤面时，甲烷完全燃烧的化学方程式_______。 （3）关闭天然气阀门，火焰会熄灭，该操作利用的灭火原理是_______。 【答案】（1） 糖类##淀粉 （2） （3） 清除（或隔离）可燃物 【解析】 【小问1详解】 面条由谷物面粉制成，主要成分是淀粉，属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧的反应物为甲烷、氧气，反应条件为点燃，产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平得到该反应方程式。 【小问3详解】 关闭天然气阀门会切断可燃物甲烷的供给，使反应缺少可燃物从而熄灭，符合清除可燃物的灭火原理。 18. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）70℃时，用50 g水配制硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量是_______g。若称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，则会导致所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”） （2）要从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，适合采用的方法是_______。 【答案】（1） ①. 69 ②. 偏小 （2） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 溶解度指一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，由图可知70℃硝酸钾溶解度为138g，因此50g水配制饱和溶液需要硝酸钾质量为。若固体含不溶性杂质，实际溶解的溶质质量小于理论值，溶剂质量不变，因此溶质质量分数偏小。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降低温度时溶解度快速下降，大量晶体析出，因此适合用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 19. 14 g乙烯（C2H4）在一定量的氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水，一氧化碳和水的质量比为7∶9，则生成的二氧化碳的质量是_______g，参加反应的乙烯和氧气的分子个数比为_______（填最简整数比）。 【答案】 ①. 22 ②. 2：5 【解析】 【详解】求水的质量：反应前后氢元素守恒，14g乙烯（）中氢元素质量为 ，全部转化为水，水的质量为 。 求CO的质量：已知CO和水质量比为7:9，因此CO质量为 。 求的质量：14g乙烯中碳元素总质量为，14gCO中碳元素质量为，剩余6g碳全部在中，因此质量为。 求分子个数比：根据质量守恒，参加反应的质量为；分子个数比等于（质量÷相对分子质量）之比，因此乙烯和的分子个数比为 。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去）。 （1）若乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙有毒，则丙在生产、生活中的一种常见用途是_______。写出甲转化为乙的化学方程式：_______。 （2）若甲可用于配制波尔多液，丙为白色难溶于水的固体，相对分子质量为100，则乙的物质类别是_______。 【答案】（1） ①. 灭火（合理即可） ②. （合理即可） （2） 盐 【解析】 【小问1详解】 乙有毒且和丙组成元素相同，可推断乙为、丙为，甲为碳单质（或氧气）。可用于灭火、作气体肥料等；碳在氧气不足的条件下点燃，一步反应生成CO。 【小问2详解】 可配制波尔多液的物质为硫酸铜、氢氧化钙，相对分子质量为100的白色难溶物为，因此甲为氢氧化钙；氢氧化钙可与酸反应生成氯化钙等可溶性钙盐，碳酸钙能和酸反应生成对应钙盐，可溶性钙盐也可与碳酸盐反应一步生成碳酸钙，符合乙、丙的转化关系，因此乙属于盐。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某载人航天器中物质循环涉及的部分反应的微观示意图如图所示。 （1）氧气和二氧化碳的化学性质不同，从微观角度解释其原因。 （2）反应②中共涉及几种氧化物？ （3）反应②遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因。 【答案】（1）氧气由氧分子（O2）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，不同种分子的化学性质不同 （2）2种 （3）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 由图可知，反应②为CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O。 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应中涉及的氧化物有CO2和H2O，共2种。 【小问3详解】 反应②遵守质量守恒定律，从微观角度解释： 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以反应前后物质的总质量相等。 22. 花花同学用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）写出该实验中热水的作用。 （2）白磷a燃烧，白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）提供热量，隔绝氧气 （2）可燃物需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 根据题意，热水使试管中的白磷达到了着火点，同时也使水中的白磷与氧气隔绝； 【小问2详解】 白磷a与空气（氧气）接触，白磷燃烧，白磷b与空气（氧气）不接触，白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触。 23. 花花同学利用如图装置探究铁钉锈蚀的条件。 （1）证明铁钉生锈需要有水参加，需从如图中选择哪些实验？ （2）除去铁钉表面的铁锈（主要成分为氧化铁）可用稀盐酸，写出除锈反应的化学方程式。 【答案】（1）甲实验和丙实验 （2） 【解析】 【小问1详解】 证明铁钉生锈需要有水参加，说明实验变量是是否有水，甲试管铁钉与水和氧气接触生锈，丙试管铁钉与干燥的空气接触，不生锈，对比得出铁生锈锈需要有水参加。 【小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 24. 化学兴趣小组从实验员处领取了如图所示实验仪器。 （1）使用过氧化氢溶液和二氧化锰及上述仪器制取O2，应选择的仪器有_______。（从A~G中选择） （2）写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。 （3）用装置H收集二氧化碳（气体从左端通入），将导管补画完整。 【答案】（1）CDEF （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应。 发生装置可以选择锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、带双孔的导管（E）；收集装置可以选择集气瓶（F）。 （合理即可） 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，应长进短出，气体从左端通入，则左边为长管，图为。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学中的重要物质。 （1）如图是海水综合利用的部分流程图。结合图示回答下列问题。 ①碳酸氢钠俗称__________，在医疗上可用作治疗胃酸过多症。 ②写出纯碱转化为氢氧化钠的化学方程式_______。 ③精制粗盐时，发现粗盐中含有MgCl2杂质，要除去杂质并得到食盐水，应该加入的试剂是适量的_______。 （2）向盛有一定量氢氧化钙溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，反应过程中pH的变化曲线如图所示。 ①写出发生反应的化学方程式_______。 ②a、b、c三处溶液中，哪处含有的数目最多？_______。 （3）花花同学要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，她设计了如图所示实验装置。 ①要证明二者发生了反应，应该观察到什么现象？_______。 ②写出左边试管中发生反应的化学方程式_______。 （4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氢气、氯气（Cl2），若生成120 g烧碱，则同时生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. ③. 氢氧化钠 （2） ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. c （3） ①. 盛有NaOH溶液的试管内液面上升的高度比盛有水的试管内液面上升的高度更高 ②. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （4）解：设生成氢气的质量为x。 答：同时生成氢气的质量是3g。 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②纯碱是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为。 ③氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤掉氢氧化镁沉淀得到纯净氯化钠，因此可以加入适量的氢氧化钠。 【小问2详解】 ①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 ②a点pH>7，对应的溶质是CaCl2和Ca(OH)2，b点pH=7，对应的溶质是CaCl2，c点pH<7，对应的溶质是CaCl2和HCl，因此c点对应的溶质中Cl- 数目最多。 【小问3详解】 ① 盛有NaOH溶液的试管内液面上升的高度比盛有水的试管内液面上升的高度更高，因为CO2与NaOH反应，消耗更多气体，压强减小更明显。 ② 化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★2026年6月11日 2026年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “非遗”是传统技艺传承的重要载体。下列非遗制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浙江东阳木雕 B. 河南确山打铁花 C. 湖北英山缠花 D. 四川蜀锦织造 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 屠呦呦——发现青蒿素 B. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 C. 门捷列夫——测定空气的成分 D. 张青莲——测定相对原子质量 3. 人体中含量居前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。其中缺乏会导致骨质疏松的元素是 A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 钙 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 推广使用新能源公交 B. 工业废水直接排入河流 C. 推广使用一次性筷子 D. 生活垃圾全部焚烧处理 5. 某同学在实验室制备氢气，部分操作如图所示，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加固体试剂 C. 收集氢气 D. 清洗后的试管放置 6. 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层。下列关于金刚石薄膜性质的推测不正确的是 A. 硬度大 B. 透光性好 C. 见光易分解 D. 导热效果好 7. 2026年5月12日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是 A. CuSO4 B. C60 C. He D. Hg 8. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列描述正确的是 A. 镧属于非金属元素 B. 镧原子最外层电子数为57 C. 图中“138.9”表示1个镧原子的实际质量 D. 镧的元素符号为La 9. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥属于氮肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 10. 电解水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解一段时间后，可以观察到a管中液面低于b管中液面 B. 能使燃着的木条燃烧更旺的是b管中的气体 C. 将a管气体点燃，在上方罩一个干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水雾出现 D. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 11. 在跨学科实践活动中，同学们围绕“垃圾的分类与回收利用”开展探究。下列物质可回收的是 A. 废旧电池 B. 塑料水瓶 C. 水果皮 D. 肉骨头 根据素材内容，完成下面小题： 某化工厂准备从一批含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 12. 向废液中加入过量的铁粉这一步骤中，涉及的基本反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 13. 实验室进行操作①②③时都会用到的玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 14. 向固体A中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，若得到0.2 g氢气，则固体A的质量可能是 A. 2 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请回答下列问题。 （1）空气中体积分数约为0.94%的物质是_______。 （2）小风同学用两个相同的烧杯，放入质量相同的冷水和热水，同时注入等量的红墨水（如图所示），观察到热水中溶液先全部变红。其微观原因是_______。 16. 2025 年 4 月 24 日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号 F 遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。该火箭使用了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为双元动力推进剂，其反应的化学方程式为。X的化学式为_______，CO2中碳元素的化合价为_______，偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为_______。（填最简整数比）。 17. 2026年4月河南卤面在哈尔滨某高校火了。 （1）制作卤面使用了面条，面条中富含的营养物质是_______。 （2）天然气的主要成分为甲烷，写出使用天然气蒸卤面时，甲烷完全燃烧的化学方程式_______。 （3）关闭天然气阀门，火焰会熄灭，该操作利用的灭火原理是_______。 18. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）70℃时，用50 g水配制硝酸钾的饱和溶液，需要硝酸钾的质量是_______g。若称量的硝酸钾固体中含有不溶性杂质，则会导致所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”） （2）要从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，适合采用的方法是_______。 19. 14 g乙烯（C2H4）在一定量的氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水，一氧化碳和水的质量比为7∶9，则生成的二氧化碳的质量是_______g，参加反应的乙烯和氧气的分子个数比为_______（填最简整数比）。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质、反应条件已略去）。 （1）若乙、丙为组成元素相同的化合物，且乙有毒，则丙在生产、生活中的一种常见用途是_______。写出甲转化为乙的化学方程式：_______。 （2）若甲可用于配制波尔多液，丙为白色难溶于水的固体，相对分子质量为100，则乙的物质类别是_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某载人航天器中物质循环涉及的部分反应的微观示意图如图所示。 （1）氧气和二氧化碳的化学性质不同，从微观角度解释其原因。 （2）反应②中共涉及几种氧化物？ （3）反应②遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因。 22. 花花同学用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）写出该实验中热水的作用。 （2）白磷a燃烧，白磷b不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 23. 花花同学利用如图装置探究铁钉锈蚀的条件。 （1）证明铁钉生锈需要有水参加，需从如图中选择哪些实验？ （2）除去铁钉表面的铁锈（主要成分为氧化铁）可用稀盐酸，写出除锈反应的化学方程式。 24. 化学兴趣小组从实验员处领取了如图所示实验仪器。 （1）使用过氧化氢溶液和二氧化锰及上述仪器制取O2，应选择的仪器有_______。（从A~G中选择） （2）写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。 （3）用装置H收集二氧化碳（气体从左端通入），将导管补画完整。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学中的重要物质。 （1）如图是海水综合利用的部分流程图。结合图示回答下列问题。 ①碳酸氢钠俗称__________，在医疗上可用作治疗胃酸过多症。 ②写出纯碱转化为氢氧化钠的化学方程式_______。 ③精制粗盐时，发现粗盐中含有MgCl2杂质，要除去杂质并得到食盐水，应该加入的试剂是适量的_______。 （2）向盛有一定量氢氧化钙溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，反应过程中pH的变化曲线如图所示。 ①写出发生反应的化学方程式_______。 ②a、b、c三处溶液中，哪处含有的数目最多？_______。 （3）花花同学要证明CO2与NaOH溶液发生了反应，她设计了如图所示实验装置。 ①要证明二者发生了反应，应该观察到什么现象？_______。 ②写出左边试管中发生反应的化学方程式_______。 （4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氢气、氯气（Cl2），若生成120 g烧碱，则同时生成氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $