精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第二学期高二3月月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共25个小题，每题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应 D. 五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．血浆中存在的平衡：，血浆中氢离子浓度过大时，平衡会右移，降低血浆中的氢离子浓度，血浆中氢离子浓度过小时，平衡会左移，增大血浆中的氢离子浓度，所以血浆中的平衡体系可以起到稳定血浆体系的酸碱度的作用，故A正确； B．在干燥条件下不能构成原电池、潮湿环境下氧气浓度小，会减缓吸氧腐蚀的发生，半干半湿条件下氧气浓度最大，青铜中铜和其他较不活泼金属在溶液构成原电池，铁器中铁和碳在溶液构成原电池，铜和铁的吸氧腐蚀速率加快，故B正确； C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”包含的反应为碳的燃烧和碳与水蒸气的反应，其中碳与水蒸气的反应为吸热反应、煤炭燃烧的反应为放热反应，故C正确； D．烟花产生的可见光是电子跃迁时放出能量形成的，故D错误； 故选D。 2. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 3. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg＞Al，A不符合题意； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，B不符合题意； C．氨由于分子间存在氢键，导致其沸点升高，NH3沸点高于PH3，C符合题意； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性H2CO3<H2SO3得出非金属性C<S，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B. 太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物 C. 某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D. 氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，A正确； B．PVB树脂材料属于有机高分子化合物，B正确； C．纤维素可以水解为小分子的葡萄糖，C错误； D．氢能是绿色低碳的二次能源，可以减少二氧化碳的排放，对实现碳达峰的目标具有重要意义，D正确； 故选C； 5. 下列与键参数有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能： D. 结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．的键角为，的键角为，的键角为，A项错误； B．同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，因此键长：，B项正确； C．同主族元素从上至下，原子半径逐渐增大，因此键长：，而键长越短，键能越大，因此键能：，C项正确； D．结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，D项正确； 答案选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 和反应放出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能显酸性或者碱性，当溶液显酸性时，碳酸根离子可以和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，A错误； B．pH=7的溶液中Fe3+已完全水解生成沉淀 ，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中、、、相互不反应，可以大量共存，C正确； D．能与金属铝反应放出H2的溶液可能是碱性或者酸性，酸性溶液中氢离子和硫氰根离子生成HSCN不能共存，碱性溶液中Mg2+和会和氢氧根离子反应，不能共存，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 中键的电子云轮廓图： D. 乙烯分子中π键的形成过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛中O和C共用两对电子，O上还有2个孤电子对，甲醛的电子式为，故A错误； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且钠离子半径小于氯离子，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，故B错误； C．HCl中σ键的类型为s-pσ键，电子云轮廓图：，故C错误； D．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为，故D正确； 答案选D。 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入至溶液为碱性： B. 向溶液中通入少量： C. 向酸性溶液中通入： D. 将加入醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液为碱性，重铬酸根离子转化为铬酸根离子，离子方程式为：+2OH−=2+H2O，A正确； B．Ⅰ-的还原性大于Fe2+，故向FeI2溶液中通入少量Cl2，优先与Ⅰ-反应：2Ⅰ-+Cl2=Ⅰ2+2Cl-，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，向KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆，将CuO加入醋酸溶液中：CuO+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+H2O，D错误； 故答案为A。 9. 部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 溶液中含原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，1个结构中含有3个键，中含键数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，物质的量不是1mol，原子总数不等于，B项错误； C．溶液中，溶质及溶剂都含有原子，原子数目远大于，C项错误； D．反应②为，每生成1mol转移电子，则生成，转移电子数目，D项正确； 答案选D。 10. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B. 电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C. X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D. Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【详解】由分析知，X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si， A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确； C．H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确； D．N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误； 故选D。 12. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙醛官能团的结构简式：-COH C. 乙炔的球棍模型： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．乙醛的官能团是醛基，结构简式为-CHO，B错误； C．乙醛是直线型分子，存在碳碳三键，乙炔的球棍模型为，故C正确； D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，和都是分子，故D错误； 选C。 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，的空间利用率相对较低 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．CO2中中心C原子为杂化，键角为180°，CH2O中中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCl4中中心C原子为sp3杂化，键角为109°28’，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．水分子间有氢键，固体冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，空间利用率低，密度小，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 答案选B。 14. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 B. 该分子的分子式为C5H11O2S C. 键的极性大小：N-H<O-H<F-H D. 第一电离能：O>N>H>C 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中羧基碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，A错误； B．由该氨基酸的结构简式知，其分子式为，B错误； C．电负性：，则键的极性由小到大：，C正确； D．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：，D错误； 故选C。 15. 电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为直流电源的正极，电子流向 B. 极的电极反应为 C. 生成时，理论上可得苯甲酸甲酯 D. 属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图中氢气在铂电极(N)产出可知，N 极为阴极(接电源负极 b)，碳电极(M)则为阳极(接电源正极 a)。 【详解】A．外电路中电子应从阳极 M 流向电源正极 a，再经电源内部到负极 b，最后到阴极 N；A 项所述“电子流向 b → N → M → a”中电子不能经过电解质溶液，A错误； B．在阳极(M)上，同时有 Br- 和  被氧化生成 ，可将这一步综合表示为 ，B 正确； C．没说明标况，不能计算，C错误； D．反应，硫元素的化合价均为 +4，无氧化态变化，故不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 16. 中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 D. 反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，A错误； B．反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快慢由反应I决定，B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，C正确； D．反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 故选C。 17. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L含有酯基 C. 有机物L能发生加成反应和取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物L的结构分析，有机物L是由加聚反应得到，故A正确； B．有机物L含有酯基，故B错误； C．有机物L含有苯环和酯基，能发生加成反应和取代反应，故C正确； D．有机物L 有酯基，在体内可缓慢水解，发生酯的水解，逐渐释放出 ，故D正确。 综上所述，答案为B。 18. 一种可植入人体内的微型电池工作原理如下图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述不正确的是 A. a电极为正极，发生反应 B. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a C. 消耗18g葡萄糖，理论上a电极有0.2mol电子流出 D. b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用 【答案】C 【解析】 【分析】a极：O2→，O元素化合价降低，得电子，所以a极作正极；b极：C6H12O6→C6H12O7，C元素化合价升高，失电子，所以b极作负极。 【详解】A．由分析可知a极得电子，作为正极，电极反应式为，故A正确； B．阳离子的迁移方向是由负极到正极，由分析可知：b极作负极，a极作正极，所以从b极移向a极，故B正确； C．a极是正极，正极是电子流入而不是电子流出，故C错误； D．从示意图可知，CuO→Cu2O，Cu2O →CuO ，CuO先参与反应后又生成，所以CuO是该反应的催化剂，故 D正确； 故答案为：C。 19. 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 A. 形成的晶体属于分子晶体 B. 分子中Si60被包裹在C60里面 C. 其摩尔质量为2400 D. 熔点高、硬度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60，该物质的晶体是由C60分子和Si60分子构成的，属于分子晶体，A正确； B．Si原子的半径大于C原子，所以Si60的体积比C60大，分子中Si60包裹着C60，B错误； C．摩尔质量有单位，C错误； D．C60Si60属于分子晶体，熔点低、硬度小，D错误； 答案选A。 20. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A. 配制0.1mol•L-1的FeCl3溶液 称取16.25g FeCl3固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 B. 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 C. 制备纯净的二氧化硫 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 D. 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2ml0.1mol•l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol•l-1 Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】A. 配制FeCl3溶液时要抑制Fe3+的水解； B. KMnO4溶液具有氧化性； C. 硝酸具有氧化性，能将Na2SO3氧化； D. 溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物。 【详解】A. Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时要抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解后加入HCl，A项错误； B. KMnO4溶液具有氧化性，可将H2O2中-1价的O氧化为O2，反应中，H2O2体现了还原性，B项错误； C. 浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法制取SO2，C项错误； D. 向盛有2ml0.1mol•l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol•l-1 Na2SO4溶液，得到白色沉淀PbSO4，充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，说明PbSO4(白色)转化为PbS(黑色)，可以确定PbSO4的溶度积大于PbS的溶度积，D项正确； 答案选D。 21. 我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点：Y＜Z B. X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C. W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D. 1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子 【答案】C 【解析】 【分析】GAP是人工合成淀粉的中间产物，根据其结构可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，因为X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，所以为P元素。 【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为C、O元素，C对应的简单氢化物为CH4，O对应的简单氢化物为H2O时，因为CH4、H2O都是形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，且H2O分子中存在氢键，所以沸点大小为H2O>CH4；当C对应的氢化物为复杂氢化物时，随着碳原子个数的增加沸点逐渐增大，会逐渐大于O的氢化物的沸点，故A错误； B．由分析可知，X2Z2是H2O2，其结构为，所以H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，故B错误； C．W元素是P，电子结构排布为半充满结构，所以所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种，故C正确； D．GAP结构为，1mol该物质有3mol –OH，所以1mol的该物质可以和足量的Na反应转移3mol的电子，故D错误； 故选C。 22. 常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 在溶液中： B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为 C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 D. 在A点所示的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)，故A错误； B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3−的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误； C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故C错误； D．根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3−)=c(CO32−)，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32−)＞c(OH−)，则离子浓度大小顺序为：c(HCO3−)=c(CO32−)＞c(OH−)＞c(H+)，故D正确； 答案选D。 【点睛】分析图像，电荷守恒都是解题的关键。 23. 下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量BaSO4粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，A错误； B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B错误； C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的变为黄绿色的，说明存在转化为的平衡，D正确； 故选D。 24. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 25. 向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：b<c，a点处离子浓度大小顺序为： B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C. c点处溶液中c(NH) + c(Na+)>c() D. e点处溶液中+2c() 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为纯溶液，存在电离、水的电离、水解，来自强酸完全电离与铵根微弱水解，因此离子浓度顺序；b点恰好中和，溶质为和，铵根水解促进水的电离，c点pH=7，体系生成部分，一水合氨会抑制水解，水的电离程度，A错误； B．a点到b点发生反应，每消耗1个就引入1个，溶液中总电荷离子数目基本无减少，但溶液体积增大，离子总浓度下降，导电能力减弱，B错误； C．c点溶液pH=7，，依据电荷守恒，消去等量氢离子、氢氧根离子后得到，必然大于，所以，C正确； D．e点溶质为与，溶液中阳离子为、、，阴离子为、，完整电荷守恒式为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(5道题，共50分) 26. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是___________。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式___________，常用___________检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为___________。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为___________。 ②装置B中的石棉绒的作用是___________。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外有4个电子层，属于过渡金属，因此在元素周期表中位于第四周期第VIII族； 【小问2详解】 Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应：Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，结合原子守恒、电荷守恒即可配平反应方程式：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O； K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀，可用于检验Fe2+； Fe原子价层电子排布为3d64s2，形成Fe2+时失去最外层4s轨道的2个电子，因此Fe2+的价层电子排布式为3d6； 【小问3详解】 ①根据仪器构造判断，A中盛水的装置为圆底烧瓶，加热可产生实验所需的水蒸气； ②石棉绒可以分散铁粉，避免铁粉堆积，从而增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率。 27. 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：___________。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH﹣)﹣c(HA)=___________mol/L。 （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是___________(填序号)。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 【答案】（1）A﹣+H2OHA+OH﹣ （2）> （3）1×10﹣8 （4） ①. > ②. ABDC或 A>B>D>C 【解析】 【小问1详解】 0.1mol/L 与0.1mol/L 等体积混合，恰好完全反应：，溶质为，浓度，混合液显碱性，说明是弱酸，发生水解。是弱酸根，结合水电离的生成，使溶液浓度大于，离子方程式为； 【小问2详解】 中水解促进水的电离；是强碱，会抑制水的电离；因此混合溶液中水电离的大于溶液中水电离的； 【小问3详解】 溶液中电荷守恒为，物料守恒为，则质子守恒为，即，常温，，因此； 【小问4详解】 溶液中性，说明水解程度与水解程度相等；加出气体说明酸性，则水解能力，即水解程度；中水解程度大于水解程度，因此溶液； A．水解碱性，水解酸性，水解程度略大于，弱碱性；且水解能力强于，碱性比强； B．、水解程度相等，溶液中性（）； C．1mol电离出2mol ，浓度更大，水解酸性比更强，pH更小； D．不水解，只有水解，弱酸性； 因此pH由大到小的顺序为。 28. 回答下列问题： （1）钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___________（填元素符号）。 （2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为___________，其正二价离子的电子排布式为___________。 （3）的中心原子的孤电子对数为___________，离子的VSEPR模型为___________，离子的空间结构为___________。 （4）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________，氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________。该过程形成的原子光谱为___________（填“吸收”或“发射”）光谱。 （5）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________（填字母）。 A. a为，b为，c为 B. a为，b为，c为 C. a为，b为，c为 D. a为，b为，c为 【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. 3d34s2 ③. Cr （2） ①. Cu ②. [Ar]3d9 （3） ①. 5 ②. 四面体 ③. 三棱锥形 （4） ①. O>N>C>H ②. ③. 吸收 （5）B 【解析】 【小问1详解】 钒元素的原子序数为23，元素周期表中的位置为第四周期第VB族，其价层电子排布式为3d34s2；第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的外围电子排布式为3d54s1，为Cr元素； 【小问2详解】 E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，应为Cu元素，其正二价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； 【小问3详解】 的中心原子的孤电子对数为，S还有3个键，故中心原子的价层电子对为4，离子的VSEPR模型为四面体形，再去掉孤电子对的方向得到离子的空间结构为三角锥形； 【小问4详解】 涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱； 【小问5详解】 在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，故a图表示第二电离能I2；镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第三电离能最大，故图2表示第三电离能I3；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是Mg和P价电子结构较稳定，要大于相邻元素，图3符合，即图3表示第一电离能；即a为，b为，c为，答案为B。 29. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 【小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 30. CO2资源化利用是实现CO2减排的首要途径。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现CO2减排有重要意义。已知CO2加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）=___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．的浓度均不再变化 B． C． D．容器中混合气体的密度保持不变 E．容器内气体压强保持不变 （3）一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①p1___________p2 (填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c、d、e三点平衡常数三者之间的关系为___________。 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________；490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. -48.8 kJ∙mol-1 ②. 低温 （2）AE （3） ①. ＞ ②. 减小 ③. （4） ①. 不是 ②. 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高 ③. 随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 利用盖斯定律，将反应②+③得，反应①=△H2+△H3=+41.2 kJ∙mol-1-90.0 kJ∙mol-1=-48.8 kJ∙mol-1；反应①为放热反应，反应前后气体的分子数减小，即ΔS＜0，△H＜0，所以有利于反应①自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 A．的浓度均不再变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意； B．，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．起始时充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中消耗CO2、H2的物质的量之比为1:3，则反应进行的任意阶段，CO2、H2的物质的量之比一定为1:3，不可能出现的情况，C不符合题意； D．容器中混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，当密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意； E．随着反应的进行，气体的分子数不断减少，压强不断减少，当容器内气体压强保持不变时，反应达平衡状态，E符合题意； 故选AE。 【小问3详解】 ①对于反应③ ，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p1＞p2；已知：，，平衡时，=，=K，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则减小。 ②由于正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，当温度不变时，改变压强，平衡常数不变，则c、d、e三点平衡常数三者之间的关系为。 【小问4详解】 从图中可以看出，产率在最高点之后，升高温度，甲醇的产率下降，则正反应为放热反应，在P点，温度低于最高点，反应速率也低于最高点，则反应未达平衡，所以温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。在490K之前，温度升高，分子的能量增加，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，则甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高；从图中可以看出，490K之后，催化活性迅速下降，则甲醇产率下降的原因是：随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第二学期高二3月月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共25个小题，每题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应 D. 五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的 2. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 3. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键 D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 A. 环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B. 太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物 C. 某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D. 氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 5. 下列与键参数有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能： D. 结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 和反应放出的溶液中：、、、 7. 下列化学用语或图示正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 中键的电子云轮廓图： D. 乙烯分子中π键的形成过程 8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入至溶液为碱性： B. 向溶液中通入少量： C. 向酸性溶液中通入： D. 将加入醋酸溶液中： 9. 部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 溶液中含原子数目为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 10. 电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A. 脱氮的总反应为： B. 该反应在任何条件下可自发进行，则 C. 可降低反应的活化能 D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B. 电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C. X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D. Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 12. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙醛官能团的结构简式：-COH C. 乙炔的球棍模型： D. 和互为同位素 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，的空间利用率相对较低 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 14. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 B. 该分子的分子式为C5H11O2S C. 键的极性大小：N-H<O-H<F-H D. 第一电离能：O>N>H>C 15. 电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为直流电源的正极，电子流向 B. 极的电极反应为 C. 生成时，理论上可得苯甲酸甲酯 D. 属于氧化还原反应 16. 中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 D. 反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 17. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 有机物L含有酯基 C. 有机物L能发生加成反应和取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 18. 一种可植入人体内的微型电池工作原理如下图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述不正确的是 A. a电极为正极，发生反应 B. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a C. 消耗18g葡萄糖，理论上a电极有0.2mol电子流出 D. b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用 19. 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 A. 形成的晶体属于分子晶体 B. 分子中Si60被包裹在C60里面 C. 其摩尔质量为2400 D. 熔点高、硬度大 20. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A. 配制0.1mol•L-1的FeCl3溶液 称取16.25g FeCl3固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 B. 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 C. 制备纯净的二氧化硫 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 D. 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2ml0.1mol•l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol•l-1 Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 21. 我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 对应氢化物的沸点：Y＜Z B. X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C. W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D. 1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子 22. 常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 在溶液中： B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为 C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 D. 在A点所示的溶液中： 23. 下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A. A B. B C. C D. D 24. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 25. 向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：b<c，a点处离子浓度大小顺序为： B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 C. c点处溶液中c(NH) + c(Na+)>c() D. e点处溶液中+2c() 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(5道题，共50分) 26. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是___________。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式___________，常用___________检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为___________。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为___________。 ②装置B中的石棉绒的作用是___________。 27. 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：___________。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH﹣)﹣c(HA)=___________mol/L。 （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是___________(填序号)。 A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 28. 回答下列问题： （1）钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___________（填元素符号）。 （2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为___________，其正二价离子的电子排布式为___________。 （3）的中心原子的孤电子对数为___________，离子的VSEPR模型为___________，离子的空间结构为___________。 （4）丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________，氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________。该过程形成的原子光谱为___________（填“吸收”或“发射”）光谱。 （5）与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________（填字母）。 A. a为，b为，c为 B. a为，b为，c为 C. a为，b为，c为 D. a为，b为，c为 29. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 30. CO2资源化利用是实现CO2减排的首要途径。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现CO2减排有重要意义。已知CO2加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）=___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．的浓度均不再变化 B． C． D．容器中混合气体的密度保持不变 E．容器内气体压强保持不变 （3）一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①p1___________p2 (填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c、d、e三点平衡常数三者之间的关系为___________。 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________；490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $