精品解析：新疆2025-2026学年下学期高二4月月考化学试卷

高二化学 试卷满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，常温下属于晶体的是 A. 石蜡 B. 塑料 C. 氯化钾固体 D. 液态金属汞 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氯仿的结构式： B. 乙烯的结构简式： C. 异丙烷的键线式： D. 尿素的分子结构模型： 4. 下列物质性质的比较中，错误的是 A. 硬度：白磷＞冰＞石英 B. 溶解度：NH3＞PH3＞AsH3 C. 沸点：HF＞HBr＞HCl D. 熔点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅 5. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 6. 下列物质中，不能作为配合物配体的是 A. F- B. C. CN- D. CO 7. 化合物M()中含有手性碳原子的个数为 已知：一个碳原子上同时连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫作手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. N2中存在共价键，所以中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应 D. H-F是s-p σ键，所以H-Br也是σ键 9. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．分离苯和的混合液 B．制铜氨溶液 C．除去中混有的乙烯 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 10. 有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 不能发生加成反应 B. 能发生取代反应 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子一定不位于同一平面上 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的羟基的极性变小 B 热稳定性：HCl＞H2S 最外层电子数：Cl＞S C 王水溶解铂 浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定配合物，从而促进铂溶解 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有“分子识别”的特性 A. A B. B C. C D. D 12. 石墨能与熔融的金属钾作用，形成一种青铜色的，其中(“”表示)的分布如图所示，则x为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是 A. Z2Y2既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作食品的防腐剂 C. ZX3和XW3均为离子化合物 D. WY2可用作自来水的消毒剂 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L溶液中，所含的阴离子总数大于 B. 质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 C. 等物质的量的和中，所含的氢原子数均为 D. 标准状况下，2.24L中，所含的孤电子对数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： （1）a的原子结构示意图为___________。 （2）基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （3）与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(填元素符号)。 （4）金属性：b___________(填“＞”“＜”或“=”)f。 （5）电负性：e___________(填“＞”“＜”或“=”)b。 （6）第一电离能：g___________(填“＞”“＜”或“=”)h。 （7）的空间结构为___________。 （8）单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 16. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 18. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的位置或者位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为_____。 ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈_____。 ③的晶胞的俯视投影图为_____(填标号)。 A． B． C． D． （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为_____。 ②储氢后，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4. ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_____。 ②A原子和C原子之间的距离为_____(用含、的代数式表示)nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 试卷满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．生石灰 B．砚 C．聚丙烯板材 D．不锈钢油壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为，属于无机氧化物，A错误； B．砚的主要成分为硅酸盐等无机矿物材料，属于无机物，B错误； C．聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的有机高分子化合物，属于有机物，C正确； D．不锈钢是铁、碳等元素形成的合金，属于无机金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，常温下属于晶体的是 A. 石蜡 B. 塑料 C. 氯化钾固体 D. 液态金属汞 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡是多种高级烷烃的混合物，无固定熔点，内部微粒排列无周期性规律，属于非晶体，A不符合题意； B．塑料是高分子聚合物，没有固定熔点，内部微粒排列无周期性规律，属于非晶体，B不符合题意； C．氯化钾固体属于离子化合物，常温下为固体，内部阴阳离子按一定规律周期性排列，属于离子晶体，C符合题意； D．晶体是具有规则结构的固体，常温下汞为液态，不属于晶体，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氯仿的结构式： B. 乙烯的结构简式： C. 异丙烷的键线式： D. 尿素的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯仿的化学名称是三氯甲烷，其正确的结构式为，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式需要体现出官能团（即双键），所以乙烯正确的结构简式应为，B错误； C．图示为丙烷的键线式，丙烷只有一种，不存在异丙烷，C错误； D．尿素的化学式为，羰基是平面的结构，分子结构模型为：，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质性质的比较中，错误的是 A. 硬度：白磷＞冰＞石英 B. 溶解度：NH3＞PH3＞AsH3 C. 沸点：HF＞HBr＞HCl D. 熔点：金刚石＞金刚砂＞晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英为共价晶体，硬度远大于属于分子晶体的白磷和冰，实际硬度顺序为石英＞冰＞白磷，A错误； B．可与水分子形成氢键，溶解度远大于同主族其他氢化物；极性强于，根据相似相溶规律溶解度，因此溶解度顺序成立，B正确； C．HF存在分子间氢键，沸点最高；HBr相对分子质量大于HCl，范德华力更强，沸点HBr高于HCl，因此沸点顺序成立，C正确； D．三者均为共价晶体，键长，键长越短键能越大，熔点越高，因此熔点顺序金刚石＞金刚砂＞晶体硅成立，D正确； 故选A。 5. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不存在的有机物，由图，M的相对分子质量为46，、、的相对分子质量分别为72、46、30，故选C。 6. 下列物质中，不能作为配合物配体的是 A. F- B. C. CN- D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层存在孤对电子，可作为配体，A不符合题意； B．中N原子的孤对电子已与成键，无多余孤对电子可提供，不能作为配体，B符合题意； C．中C、N均含有孤对电子，可作为配体，C不符合题意； D．中C、O均含有孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 故选B。 7. 化合物M()中含有手性碳原子的个数为 已知：一个碳原子上同时连有4个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫作手性碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】，手性碳原子为2个，故选B。 8. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. N2中存在共价键，所以中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应 D. H-F是s-p σ键，所以H-Br也是σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．​是双原子分子，两个N原子间存在共价键；但是稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键，该推理错误，A符合题意； B．根据元素周期律的对角线规则，Li和Mg性质相似，已知​微溶于水，因此也微溶于水，推理正确，B不符合题意； C．根据对角线规则，B和Si性质相似，Si能与水溶液反应，因此B也能与水溶液反应，推理正确，C不符合题意； D．H的价电子轨道为轨道，F、Br的价电子成键轨道都是轨道，二者头碰头重叠形成键，因此为键，推理正确，D不符合题意； 故选A。 9. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．分离苯和的混合液 B．制铜氨溶液 C．除去中混有的乙烯 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中锥形瓶上的塞子应去除且未加沸石，A错误； B．将氨水滴加到硫酸铜溶液中，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解生成铜氨溶液，B正确； C．高锰酸钾可将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，C错误； D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误； 故选B。 10. 有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 不能发生加成反应 B. 能发生取代反应 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子一定不位于同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含吡啶环、碳碳双键，吡啶环与碳碳双键均可与发生加成反应，因此M能发生加成反应，A错误； B．M中含烷基可发生卤代反应，酰胺基可发生水解，因此M能发生取代反应，B正确； C．M为有机物，多数有机物可燃烧，燃烧属于氧化反应，且分子中含碳碳双键，可被酸性等氧化剂氧化，因此M能发生氧化反应，C正确； D．M中含多个饱和碳原子，如甲基，饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子一定不位于同一平面上，D正确； 故选A。 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的羟基的极性变小 B 热稳定性：HCl＞H2S 最外层电子数：Cl＞S C 王水溶解铂 浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定配合物，从而促进铂溶解 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有“分子识别”的特性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会使乙酸羧基中的羟基极性减弱，更难电离出，因此乙酸酸性弱于甲酸，解释和性质相符，A不符合题意； B．热稳定性强于的本质原因是的非金属性强于，键的键能大于键，和原子最外层电子数没有直接因果关系，解释和性质不相符，B符合题意； C．王水中浓盐酸提供高浓度，可与被硝酸氧化生成的高价铂离子形成稳定的配离子，推动反应正向进行，促进铂溶解，解释和性质相符，C不符合题意； D．杯酚可形成超分子，具有分子识别特性，可特异性结合，和不作用，因此可分离二者，解释和性质相符，D不符合题意； 故选B。 12. 石墨能与熔融的金属钾作用，形成一种青铜色的，其中(“”表示)的分布如图所示，则x为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 【答案】C 【解析】 【详解】观察原子分布图可知，该图形的重复单元可看作，则每个重复单元中含有1个K原子，每个六边形含有6个C原子为3个六边形共有，每个重复单元中碳原子个数为，该化合物化学式为，答案选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是 A. Z2Y2既有氧化性又有还原性 B. ZW可用作食品的防腐剂 C. ZX3和XW3均为离子化合物 D. WY2可用作自来水的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】Y是组成水的元素之一，且X、Y同周期相邻、原子序数：X<Y，因此Y为O，X为第二周期相邻的N；Z是第三周期主族元素中金属性最强的元素，且原子序数大于O，因此Z为Na；W是第三周期主族元素中原子半径最小的元素，因此W为Cl。据此分析。 【详解】A．是，O为-1价，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．是，可用于食品腌制防腐，B正确； C．是，属于离子化合物，是，属于共价化合物，C错误； D．是，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1L溶液中，所含的阴离子总数大于 B. 质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 C. 等物质的量的和中，所含的氢原子数均为 D. 标准状况下，2.24L中，所含的孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的阴离子主要为和Al3+水解产生的，  溶液中含有 ，因溶液中还存在，故阴离子总数大于，A正确； B．100 g质量分数46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，总氧原子数为，B错误； C．仅说明两种物质物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法计算氢原子总数，C错误； D．标准状况下H2O为液态，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定孤电子对数，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的前四周期如图。回答下列问题： （1）a的原子结构示意图为___________。 （2）基态b原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （3）与d同周期的元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为___________(填元素符号)。 （4）金属性：b___________(填“＞”“＜”或“=”)f。 （5）电负性：e___________(填“＞”“＜”或“=”)b。 （6）第一电离能：g___________(填“＞”“＜”或“=”)h。 （7）的空间结构为___________。 （8）单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）N （3）Cr （4）＞ （5）＞ （6）＞ （7）平面三角形 （8） 【解析】 【分析】根据题意可知a是H元素，b是K元素，c是Be元素，d是Fe元素，e是Al元素，f是Si元素，g是O元素，h是Br元素。 【小问1详解】 a是H元素，a的原子结构示意图为。 【小问2详解】 b是K元素，第四周期元素，有四个电子层，所以核外电子占据最高能层的符号是N。 【小问3详解】 第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，价电子排布式。 【小问4详解】 b是K元素，f是Si元素，金属性K>Si。 【小问5详解】 e是Al元素，b是K元素，金属性越强，电负性越小，所以电负性Al>K 【小问6详解】 g是O元素，h是Br元素，O原子比Br原子半径小，电子层数少，对核外电子吸引能力强，不易失去电子，所以第一电离能较大。 【小问7详解】 f是Si元素，g是O元素，是，中心原子孤电子对数=，价层电子对数=3+0=3，的空间结构为平面三角形。 【小问8详解】 c是Be元素，b是K元素，Be与KOH溶液反应类似Al与KOH溶液反应，所以单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 16. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）检查是否漏液或检漏 （2）分液漏斗 （3） ①. c进b出 ②. 使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果 （4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸 （5） ①. 2 ②. +2Na→+H2↑ 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液； 【小问2详解】 根据仪器结构，a为分液漏斗； 【小问3详解】 冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中c为冷凝管下口、b为上口，因此为c进b出；该方向能使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果； 【小问4详解】 加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸； 【小问5详解】 根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"，本题中标记在异戊醇的羟基上，因此只会存在于未反应完的异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共2种；只有异戊醇的羟基能与Na反应，据此写出反应方程式：+2Na→+H2↑。 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 【答案】（1） ①. D ②. ＞ ③. 不相同 ④. ＜ （2） ①. π键和σ键 ②. 2 ③. N ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ①氢键不是化学键，R中存在碳碳、碳氮、氢氧、碳氢等共价键，故选D； ②氧的原子半径小于碳，氢氧键键长小于碳氢键键长，故键能：H—O>H—C。 ③R中1号碳原子为sp2杂化、2号碳原子为sp3杂化，杂化方式不相同。 ④NH3、中心原子均为sp3杂化，氨分子中N上存在1对孤电子对、铵根离子中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：NH3<。 【小问2详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中存在的共价键类型有π键和σ键。 ②1为氢键，不是配位键，3为碳碳共价键，不是配位键，2中镍离子提供空轨道、氮提供孤电子对，形成配位键，故中属于配位键的是2。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为N。 ④由结构，的配体数为2，每个配体提供2个配位原子。 18. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中的位置或者位置，形成替代产物。转化为两种替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：替代a位置型大于替代b位置型，原因为_____。 ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈_____。 ③的晶胞的俯视投影图为_____(填标号)。 A． B． C． D． （2）一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为_____。 ②储氢后，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4. ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_____。 ②A原子和C原子之间的距离为_____(用含、的代数式表示)nm。 【答案】（1） ①. 能量越低越稳定 ②. 绿色 ③. B （2） ①. ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由2可知，替代a位置型能量更低，能量越低越稳定，所以替代a位置型大于替代b位置型； ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈绿色； ③的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，故选B。 【小问2详解】 ①在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，可以形成8个四面体空隙，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，共有8个H原子，Cu原子的个数为=3，Cu与H原子个数之比为3:8； ②Cu原子的个数为=3，H原子个数为8，Au原子的个数为=1，储氢后，该晶体的密度为。 【小问3详解】 ①如图中A原子的分数坐标为，B和Zn的最短距离为上半部分晶胞体对角线的，则B原子的分数坐标为； ②C点位于面心，分数坐标为，A原子的分数坐标为，A原子和C原子之间的距离为 nm = nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $