河南南阳市镇平县第一高级中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

**基本信息** 以港珠澳大桥、祝融号等科技前沿为情境，融合海带提碘、闪锌矿制备等实验流程，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、反应原理、有机化学|结合“天和核心舱”氮化硼陶瓷等科技素材，考查化学观念| |非选择题|4题/58分|实验设计、工业流程、反应原理|海带提碘实验探究体现科学思维，闪锌矿制备流程注重实践应用|

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法正确的是（ ） A. “港珠澳大桥”钢结构腐蚀电流为零时，钢结构、阳极均不发生化学反应 B. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于传统无机非金属材料 C. “祝融号”火星车的正十一烷储能装置，正十一烷属于烷烃，是清洁的烃类燃料 D. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体的各向异性源于微粒的有序排列 2. 下列化学用语表述正确的是（ ） A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 乙烷的结构式： 3. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+数目为0.2NA B. 标况下，2.24 L H2S中含有的极性共价键数目为0.2NA C. SO2与O2发生反应，每消耗1 mol O2，转移电子数为4NA D. 1 mol NaHSO4熔融状态下，所含离子总数为2NA 4. 下列反应方程式正确的是（ ） A. SiO2与盐酸混合：SiO2 + 4HCl = SiCl4 + 2H2O B. ICl与NaOH溶液反应： ICl + 2OH -=ClO- + I- + H2O C. Na2CO3溶液吸收Br2: 3Br2 + 3CO32- = 5Br- + BrO3- + 3CO2↑ D. CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物：Cu2+ + 6NH3·H2O = [Cu(NH3)6]2+ + 6H2O 5. 以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是（ ） A. 反应①为苯与溴水的取代反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和Y C. X和W分子中所有碳原子均能共平面 D. Y和Z分子中所有碳原子均为杂化 6. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析正确的是（ ） A. 用装置甲检验溶液中金属阳离子，若观察火焰为紫色，不能说明溶质一定为钾盐 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁，其中试剂苯可以更换成四氯化碳 C. 用装置丙从海水中提取Br2：先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入Cl2 D. 装置丁属于原电池，总反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ 7. 某个“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法不正确的是（ ） A. X→Z的速率随浓度的增大而不断增大 B. 碱性：X＜ C . 用代替X，可以得到 D. Y→Z，可以得到CO2 8．M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：M＞Y B．简单离子半径：Y＜Z＜X C．简单气态氢化物的沸点：Y＜Z D．XZ3空间结构为三角锥形 9. 一种电解乙腈制备乙胺的装置如图。下列说法不正确的是（ ） A. 电极A与电源正极相连 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 1 mol乙腈完全转化为乙胺，理论上电路中转移电子数为 D. 当阳极表面产生标准状况下11.2 L气体时，阴极区溶液质量减少34 g 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 11. 以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯()，反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. Ⅰ→Ⅱ的转化原子利用率为100% B. Ⅲ→Ⅰ的转化中，1mol Ⅲ完全反应能生成0.5mol Ⅰ C. Ⅱ、Ⅲ均为该过程的中间产物 D. 该过程的总反应为： +H2O 12. 以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、MgO、NiO、SiO2 等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图： 下列相关说法正确的是（ ） A. “滤渣”的主要成分是SiO2 、MgSO4 B. “氧化”时，发生的主要反应为：4H+ + 2Fe2++ 2ClO- = 2Fe3+ + Cl2+ 2H2O C. “氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：Fe3+、Ni2+、Mg2+、Na+。 D. “转化”时加入Na2CO3有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中Na+浓度 13. 中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该超导单晶的化学式为CsTi3Bi5 B. 元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe]6s26p3 C. 该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中 D. 该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键 14．常温下，向20 mL 0．1mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX＝－lgX，X＝、、]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．常温下，H2C2O4的Ka1＝10－4．3 B．0．1 mol·L－1的NaHC2O4溶液的pH＞7 C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH3·H2O）＞c（） D．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至10c（H2C2O4）＝c（），此时溶液的pH＝1．3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 （14分）15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验： （1）步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有 (填仪器名称)。 （2）步骤ⅲ中双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。 （3）若将双氧水换成氯气也可达到目的，对比两种试剂，使用双氧水的优点是 。 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用Na2S2O3滴定I2的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液无色蓝色无色蓝色…… ①提出猜想： 猜想1：酸性条件下，碘离子被_______氧化； 猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的H2O2氧化； ②验证猜想： 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液、2滴0.1 mol/L H2SO4溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L H2O2溶液混合配制待测液，用Na2S2O3溶液滴定 猜想2不成立 ③查阅资料：小组同学认为可能是反应速率不同造成的，H2O2氧化I-的速率_______(填“快于”或“慢于”)Na2S2O3还原I2的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计：鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案_______。 ⑤完成实验：小组同学修正方案后，取15.00 g干海带进行测定，消耗45.00 mL 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液，则干海带中碘的含量为_______mg/g(保留2位有效数字)。 （14分）16. ZnSO4·7H2O可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、SiO2)和软锰矿粉(主要含MnO2)为原料联合制备MnCO3和ZnSO4·7H2O的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：MnO2 > Fe3+；Zn2+和过量氨水生成 [Zn(NH3)4]2+； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Zn2+ 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为 。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为 。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是 。 （3）“热分解”所得“分解气”中的 (填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 （15分）17. 以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：___________ 回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ的热化学方程式： 。 （2）500℃下，在2 L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅲ．反应5 min达到平衡，此时。则0~5 min内，的平均反应速率________；下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 （3）在190~250℃、2 MPa条件下，起始时、按物质的量浓度之比为1：3投料，以一定流速分别通过不同催化剂、，图a和图b为催化反应中转化率、甲醇选择性[]、甲醇收率[]随温度的变化，反应的产物只有甲醇、CO和。 ①基态Zn原子的价层电子排布式为___________。 ②分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为___________，催化剂为___________。 （4） 一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数 （5） KP=___________(填含a、b的代数式，KP为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 （5）以KOH溶液为离子导体，分别组成、、燃料电池。燃料电池的负极的电极反应式为___________。 18．（15分）G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为—CH2CH3。回答下列问题： （1）B的名称是__________；G中官能团的名称是__________。 （2）下列有关说法正确的是__________（填字母）。 a．A能与NaOH溶液反应 b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和NaHCO3溶液产生CO2的D的同分异构体有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为____________________。 （4）写出E→F的化学方程式：______________________________（EtONa作反应条件）。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是__________（填字母），原因是______________________________。 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A C D A A D C A B C B C 1【答案】D 【详解】A．“港珠澳大桥”钢结构采用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流阴极保护法，当腐蚀电流为零时，钢结构作为阴极受到保护不发生氧化反应，但阳极仍发生氧化反应（如牺牲阳极法中阳极金属溶解），A错误； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为硅酸盐类材料（如普通陶瓷、水泥、玻璃），B错误； C．正十一烷是相变储能材料，利用相变潜热实现储能，并非燃料，C错误； D．晶体的各向异性源于内部微粒的有序排列，不同方向微粒排布规律不同导致性质存在差异，D正确； 2【答案】D 【详解】A．依据洪特规则，3d5轨道上5个电子自旋方向应相同，A错误； B．H2中的共价键是由2个H原子各提供1个未成对电子的1s轨道“头碰头”重叠形成s-s σ键，题目中给出的是p-p σ键，B错误； C．中的中心原子为C上的价层电子对数为，采取sp2杂化方式，其VSEPR模型为平面三角形，题目中给出的是三角锥形，C错误； D．乙烷的结构简式为CH3CH3，结构式为，D正确； 3【答案】A 【详解】A．25℃时，1 L pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，含数目为0.1，故A错误； B．标况下，2.24 L气体的物质的量为0.1mol，含有的极性共价键数目为0.2，故B正确； C．与发生反应生成三氧化硫，O2中O元素化合价由0降低为-2，每消耗1 mol ，转移电子数为4，故C正确； D．熔融状态下电离出Na+、，1 mol 熔融状态下，所含离子书为2NA 4【答案】C 【详解】A．为酸性氧化物，与盐酸不发生反应，A错误； B．在中，的非金属性更强，为-1价，I为+1价，与溶液发生反应：，B错误； C．Br2在碳酸钠溶液中发生歧化反应，该方程式符合反应事实，C正确； D．Cu2+ 与过量氨水生成的铜氨配合物为[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，D错误； 5【答案】D 【分析】由有机物的转化关系可知，铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯；催化剂作用下苯与氢气发生加成反应生成环己烷，则Y为环己烷；光照条件下环己烷与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，则Z为一氯环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成W环己烯，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，反应①为铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，而不是溴水，故A错误B．苯和环己烷均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二者，故B错误； C．X（溴苯）分子中所有碳原子均共面，W（环己烯）分子中形成碳碳双键的 2 个碳原子及其直接相连的原子共平面，但其余 4个碳原子均为空间构型为四面体形的饱和碳原子，这4个碳原子无法共面，因此分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误；D．Y为环己烷，Z为一氯环己烷，分子中的碳均为空间构型为四面体形的饱和碳原子，均为杂化，故D正确； 6【答案】A【详解】A．焰色反应是元素的性质，火焰呈紫色只能说明溶液中含钾元素，溶质除了钾盐还可以是 KOH 等，不一定是钾盐，因此不能说明溶质一定为钾盐，A正确； B．苯的密度小于水，浮在溶液上层，可以隔绝空气防止被氧化；四氯化碳密度大于水，会位于溶液下层，无法起到隔绝空气的作用，因此不能替换，B错误； C．溴蒸气和反应富集溴时，气体需要伸入液面下才能充分被吸收，该装置中进气导管未伸入水中，气体直接从出气口排出，无法完成吸收，C错误； D．还原性，该原电池中为负极，优先失电子，为正极，总反应为，不是和的反应，D错误； 7【答案】A 【详解】A．随反应进行，浓度逐渐增大，反应物浓度不断减小，当反应物浓度降低对速率的影响超过催化剂浓度增大的影响后，反应速率会下降，A错误； B．在化合物中，氮原子上的孤对电子没有参与形成共轭体系，比较容易提供孤对电子结合质子，表现出较强的碱性；而在化合物X中，氮原子所在的酰胺结构中，氮原子上的孤对电子与羰基发生共轭，使得氮原子上的电子云密度降低，结合质子的能力减弱，碱性较弱，所以的碱性强于X，B正确； C．根据反应第一步原理，与上的D原子作用，生成，最终质子转移后，会转移到哌啶的氮上，因此可以得到，C正确； D．从反应机理看，Y到Z的过程中，发生了类似脱羧的反应，能够得到二氧化碳，D正确； 9【答案】C 【分析】该电解装置中，电极A为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，与电源正极相连；电极B为阴极，发生还原反应，碱性条件下乙腈得电子被还原为乙胺，电极反应式为；为维持两池溶液电中性，阴极区生成的通过阴离子交换膜移向阳极区，因此离子交换膜为阴离子交换膜；总反应式为，据此分析。 【详解】A．电极A发生，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阳极消耗，为维持溶液电中性，需通过离子交换膜移向阳极，故为阴离子交换膜，B正确； C．生成，1 mol 乙腈得4 mol电子，转移电子数为，C错误； D．阳极生成，即，转移电子，有移向阳极，阴极质量减少， 10【答案】A 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液碱性越弱，说明酸根离子水解程度越小，对应酸的酸性越强、电离的能力越强。碱性弱于，可推出电离的能力强于，两陈述均正确且存在因果关系，A正确；B．催化剂只能加快合成氨的反应速率，不改变平衡移动方向，不能提高的平衡产率，陈述Ⅱ错误，B错误；C．钠与水反应的实质是钠消耗水电离出的，会促进水的电离，生成的NaOH才会抑制水的电离，但反应过程本身是促进水的电离，陈述Ⅱ错误，C错误；D．具有还原性，具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应，生成和等，不会生成和，陈述Ⅰ错误，D错误； 11【答案】B 【详解】A．ⅠⅡ是Ⅰ与​化合生成Ⅱ，所有反应物原子全部进入Ⅱ，无其他产物，原子利用率为，A正确； B．Ⅲ是聚合物，Ⅲ中含 Sn 原子，而1个Ⅰ分子中含2Sn原子，根据Sn原子守恒， Ⅲ完全反应生成mol Ⅰ，B错误； C．该过程中Ⅰ是催化剂（反应前后未发生变化），Ⅱ、Ⅲ都是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，C正确； D．消去催化剂和中间产物后，总反应为，D正确； 12【答案】C 【分析】红土镍矿加稀硫酸酸浸，金属氧化物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应，过滤除去，滤液加将氧化为，再加、调节pH，使转化为黄钠铁矾沉淀，后续从溶液中提取。逐一分析选项； 【详解】A．可溶于水，酸浸后留在滤液中，只有不溶于稀硫酸，是滤渣的主要成分，A错误； B．“氧化”的目的是将氧化为，作为氧化剂，还原产物为，正确的离子反应为：，B错误； C．氧化后，氧化为，、未沉淀，仍留在溶液中，加入引入，因此溶液中主要金属阳离子为、、、，C正确； D．黄钠铁矾的组成为，加入的主要作用是消耗溶液中的，调节溶液pH，提高浓度，促进黄钠铁矾沉淀析出，不是主要因为提高浓度，D错误； 13【答案】B【详解】A．Cs位于晶胞顶点，共8个顶点，每个顶点原子均摊为，故；Ti位于面心和体心，总个数为，完全属于该晶胞；Bi位于4条棱上和晶胞内部，通过均摊计算，总个数为，因此原子个数比，化学式为​，A正确； B．Bi是83号元素，位于第六周期ⅤA族，Xe的核电荷数为54，Bi的基态原子电子排布式应为，选项漏写了和，B错误； C．由结构可知，每个Ti原子周围有6个Bi原子，6个Bi原子构成正八面体骨架，Ti填充在正八面体空隙中，C正确； D．该单晶是超导金属晶体，金属晶体中微粒间作用力为金属键，D正确； 15（共14分）【答案】（1）坩埚、泥三角 （2分） （2） （2分） （3）绿色环保，无污染（2分） （4） ①. 空气中氧气 （1分） ②. 蓝色变无色后，又反复变为蓝色（2分） ③. 快于（1分） ④. 将待测液加热，使过氧化氢受热分解（2分） ⑤. 38 （2分） 【解析】 【小问1详解】 灼烧固体物质的装置为，步骤ⅰ灼烧干海带，需要用到含硅酸盐材质的仪器有坩埚、泥三角。 【小问2详解】 步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 双氧水是“绿色氧化剂”，还原产物是水，与氯气作氧化剂相比，绿色环保，无污染。 【小问4详解】 ①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化； ②猜想2为碘离子被步骤iii中过量的双氧水氧化，实验操作2中滴入1滴0.2 mol/L 溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：蓝色变无色后，又反复变为蓝色； ③I2能使淀粉变蓝，溶液反复变为蓝色，说明溶液中生成I2，则氧化的速率快于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④将待测液静置足够长时间充分反应后，加热煮沸使过氧化氢完全分解，再用还原。 ⑤根据、建立反应关系式2I-~~I2~~2，n(I-)= n()=0.045L×0.1000mol/L=0.0045mol，则干海带中碘的含量为mg/g。 16 （共14分）【答案】（1） ①. （2分） ②. （2分） （2） ①. （2分） ②. pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 （2分） （3） ①. (和) （1分） ②. （1分） （4） ①. （2分） ②. (或)（2分） 【解析】【小问1详解】 基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是。 【小问2详解】 据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯。 【小问3详解】 由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为。 【小问4详解】 的摩尔质量为，取，物质的量为0.1 mol，在惰性气体环境下进行热重分析，先脱水，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，A点化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，B点化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，C点化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol（即6.5 g），则含O的质量为1.6 g（即0.1 mol），D点的化学式为；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或。 17（共15分）【答案】（1） （2分） （2）① 0.06 （2分） ②BD （2分） （3）① （2分） ②230℃ （1分） ③ （2分） （4） （2分） （5） ① （2分） 【解析】【小问3详解】①Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为。 ②不同催化剂下二氧化碳的转化率接近，催化剂为时，甲醇的选择性和甲醇收率远高于另一种催化剂，结合图b，230℃时甲醇的收率最高，故该压强下的最适宜反应条件是温度为230℃，催化剂为； 【小问4详解】 通入和，反应达到化学平衡时的转化率为a，的物质的量为b mol，共反应a mol，剩余，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为，根据氧原子守恒，生成的物质的量为，根据氢原子守恒，剩余，反应Ⅰ的化学计量系数均为1，则该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数； 【小问5详解】燃料电池的负极，甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根(碳元素化合价：-2→+4)，电极反应式为，羧基（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $