精品解析：云南省镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年下学期期末考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学键的说法正确的是 A. HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D. 断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl是由分子构成，溶于水破坏的化学键是共价键；NaCl是离子化合物，晶体溶于水破坏的化学键是离子键，因此二者溶于是破坏的化学键的类型不相同，A错误； B．氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，键能大，断裂需消耗很高的能量，B正确； C．金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程有共价键的断裂和形成，C错误； D．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量小于形成2 mol H—Cl放出的能量，D错误； 故合理选项是B。 2. 已知高炉炼铁时发生反应 ，则生成56 g Fe时，上述反应的能量变化为 A. 放出8.2 kJ能量 B. 吸收8.2 kJ能量 C. 放出12.3 kJ能量 D. 吸收12.3 kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】根据热化学方程式可知该反应的正反应是放热反应。每反应产生2 mol Fe时放出热量是24.6 kJ，现在反应产生56 g Fe，其物质的量是1 mol，则反应放出热量Q=×24.6 kJ=12.3 kJ，故合理选项是C。 3. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．净化和，除去杂质，可防止催化剂中毒，A正确； B．工业合成氨，添加适度过量的，平衡正向移动，提高的转化率，B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，可加快反应速率，但平衡逆向移动，降低的转化率，C错误； D．研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确； 故选C。 4. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液， B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。 【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误； B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误； D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确； 故选D。 5. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确； B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确； C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误； D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确； 故选C。 6. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物的还原性：Z>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. X、Y能组成电子数为8的分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，X为H，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，可知M位于第三周期，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，M为P，Z为N，Y为C，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，C的原子半径大于N，因此原子半径Y＞Z，A错误； B．同主族中，简单氢化物的还原性随原子半径增大而增强，P的原子半径大于N，简单氢化物的还原性：NH3（Z）弱于PH3（M），B错误； C．最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，同主族中，非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3（Z）强于H3PO4（M），C正确； D．H与C形成的最简单的分子为CH4，CH4的电子数为10，X、Y组成的稳定分子的电子数不可能为8，D错误； 故选C。 7. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是 A. 所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<N B. 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为 C. 基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 D. 氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右电负性增强，电负性：H<C<N<O，A错误； B．鸟嘌呤分子中2号N原子形成一个单键和一个双键，其杂化类型为杂化，B正确； C．基态氧原子核外的电子排布：，占据5个原子轨道，则有5种不同的空间运动状态，C正确； D．氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D正确； 答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B. 离子晶体中离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C. 当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D. 对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点 【答案】A 【解析】 【详解】A．当晶体颗粒小至纳米量级时，会出现一些与宏观晶体不同的性质，其中之一就是熔点会下降，一般来说，晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，表面原子所占比例越大，表面能越高，晶格缺陷增多，破坏晶格所需的能量降低，因此熔点越低，A正确； B．离子晶体的电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔点、沸点越高，硬度越大，B错误； C．当液态水温度从0℃升高至4℃时，体积减小，密度增大，C错误； D．石英玻璃是非晶体，非晶体没有规则的晶格结构，在进行X射线衍射时，得到的衍射图样是弥散的，而不是分立的斑点。只有晶体才有规则的晶格结构，对其进行X射线衍射可以得到分立的斑点，D错误； 故选A 9. 某烯烃与等物质量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【分析】可以用逆推法，即相邻两个碳原子各去掉一个H原子，形成碳碳双键。 【详解】、、、、共5种，故选C。 10. 乙烯与溴单质反应机理分为以下两步： ① ② 将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由反应机理可知，①生成，结合溶液中阴离子生成产物，而NaCl、NaI、Br2的水溶液中阴离子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成、、，不会生成；故选A。 11. 下列物质一定互为同系物的是 ①　②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3　 ⑤ ⑥　⑦ A. ①和② B. ③和⑦ C. ④和⑤ D. ⑥和⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①结构中存在羟基，且羟基直接连在苯环上，属于酚；②中的官能团为羟基，且羟基没有直接连在苯环上，属于醇；③为乙烯，属于单烯烃；④为戊烷，属于烷烃；⑤为异丁烷，与互为同分异构体；⑥结构中存在两个碳碳双键，属于二烯烃；⑦结构中存在一个碳碳双键，属于单烯烃，与乙烯属于同系物；因此互为同系物的是③和⑦，答案选B。 12. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3    ②(NH4)2S    ③Al(OH)3   ④NH4Cl ⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaHCO3是酸式盐，能和NaOH反应，盐酸的酸性强于弱酸，能和盐酸反应，故符合题意； ②(NH4)2S，能和盐酸反应生成硫化氢，和强氧化钠反应生成氨气，故符合题意； ③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，故符合题意； ④NH4Cl只能跟碱反应生成氨气，故不符合题意； ⑤-COOH显酸性，-NH2显碱性，符合题意； ⑥CH3COOH只能和碱反应，生成盐，故不符合题意。 故答案选D。 13. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图，下列说法正确的是 A. 聚乳酸分子中含有1种官能团 B. 乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色 C. 乳酸分子中含有1个手性碳原子 D. 两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸分子中含酯基，端基还有羟基和羧基，共有三种官能团， A错误； B．乳酸分子含醇羟基且醇羟基所连碳上有氢原子，则乳酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能褪色，B错误； C．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故乳酸分子中含有手性碳原子即与羧基、羟基相连的碳原子为手性碳原子，C正确； D．乳酸中含有羧基和羟基，故能发生酯化反应，两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物酯类化合物，结构简式为：，D错误； 故答案为：C。 14. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 除去过量的Fe ②. （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 焙烧后主要成分为氧化铜，酸化过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 ①稀硫酸，不能和铜反应，但可以与过量的铁单质反应，则"淘洗”目的是出去过量的； ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，铜和浓硝酸发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干； 【小问6详解】 由过程图可知，故可循环使用的试剂是；写出双碱法脱硫法的总反应为和反应生成，依据元素守恒和电子守恒可知总反应方程式为。 16. 氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。 第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。 【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。 ⅱ.随着反应进行，…… 【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。 （1）请将表中的实验操作和实验现象补充完整。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。 【进一步实验】设计如图实验进一步探究。 序号 实验装置 实验操作 现象 Ⅲ 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 Ⅳ 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 电流表指针始终不偏转 （2）实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。 （3）依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。 第二部分：制备SnCl4 SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。 回答下列问题： （4）装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。 （5）利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象为___。 ②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。 【答案】（1） ①. 加入NaCl固体 ②. 试纸不变蓝 ③. 试纸变蓝 （2）MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O （3）c(H+)减少，降低了MnO2氧化性，不能继续氧化Cl- （4） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O ②. 吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解 （5） ①. 当滴入最后一滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色 ②. 97.50% 【解析】 【分析】制备SnCl4：A装置用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，B装置中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，C装置中的浓硫酸用来除去氯气中的水，干燥、纯净的氯气在D装置中与锡反应制备SnCl4，E用来收集生成的SnCl4，F用来吸收未反应完的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解。 【小问1详解】 I中验证氯离子不能氧化碘化钾，则将I中操作补充内容为加入氯化钠固体，与II作对比试验。II中滴入浓硫酸前，试纸不变蓝，滴入浓硫酸后，试纸变蓝，说明酸性溶液中产生了氯气，氯气氧化了碘化钾，从而证明猜想i不成立。 【小问2详解】 滴加浓硫酸后，由于氢离子浓度改变，增加了二氧化锰的氧化性，左边烧杯中的电极反应式是：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。 【小问3详解】 “二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是：c(H+)减少，降低了MnO2的氧化性，不能继续氧化Cl-。 【小问4详解】 装置A用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O；氯气有毒，不能直接排放到空气中，SnCl4在潮湿的空气中易水解，因此装置F的作用是：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解。 【小问5详解】 ①铁离子遇KSCN溶液变为红色，则达到滴定终点时，现象为：当滴入最后一滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色。 ②依据得失电子守恒，有关系式：2Fe3+~SnCl2，n(SnCl2)=1/2n(Fe3+)=1/20.1000mol/L0.02L=0.001mol，则SnCl4的质量分数为：。 17. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：ⅰ． In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ⅱ． H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是_______。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，原因是_______。 （4）“沉铟”中，SnCl转化为SnO。 ①SnO的VSEPR模型名称是_______。 ②写出该步转化的离子方程式_______。 （5）“酸溶”后，铟以HInCl4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式_______。 （6）一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②CuInSe2的式量用Mr表示，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为_______ (列出计算式)。 【答案】（1） （2）PbSO4、SiO2 （3）c(HCl)增大，对于反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)，平衡逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （4） ①. 平面三角形 ②. SnCl+ 6OH-= SnO+ 6Cl-+ 3H2O （5）2HInCl4 + 4Zn = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣的主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质，加入稀硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，PbO与硫酸反应，生成难溶于水的PbSO4，过滤，滤渣为PbSO4、SiO2；滤液含有硫酸锌、硫酸铟、硫酸锡，加入萃取剂：H2A2和煤油，萃取铟和锡，硫酸锌进入水相，分液后，向有机相中加入浓盐酸，进行反萃取，使In3+转化为，锡离子转化为，进入水相，分液，向溶液中加入烧碱溶液，沉淀铟，转化为，发生反应：+6OH-=+6Cl-+3H2O，In3+转化为In(OH)3，过滤后，向In(OH)3沉淀中加入盐酸，生成InCl3，再加入锌粉，置换出In单质，据此分析作答。 【小问1详解】 In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1，故答案为：5s25p1； 【小问2详解】 炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，故答案为：PbSO4、SiO2； 【小问3详解】 “反萃取”中，从有机相InA3•3HA中分离铟时，加入浓度较大盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因是加入浓盐酸，c(Cl-)，In3+转化为，In3+浓度减小，平衡：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3•3HA(有机相)+3H+(水相)逆向移动，故答案为：c(HCl)增大，对于反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)，平衡逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率； 【小问4详解】 ①中心原子Sn的价层电子对个数=3+(4+2-2×3)=3，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构，故答案为：平面三角形； ②在碱性条件转化为的离子方程式为+6OH-=+6Cl-+3H2O，故答案为：+6OH-=+6Cl-+3H2O； 【小问5详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2↑，故答案为：4Zn+2HInCl4==2In+4ZnCl2+H2↑； 【小问6详解】 ①由图可知，晶体中有4个Se原子距离4号Cu原子最近，故答案为：4； 均摊法可知，该晶胞中含有4个Cu，4个In和8个Se，则该晶体密度ρ==g•cm-3=g•cm-3；故答案为：。 18. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA 的合成路线如图所示，其中I产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，K是六元环状化合物。 已知：；。 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称为_______，C→D 的反应类型是_______。 （2）K结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 物质C和G为同系物 B. A分子中最多有7个原子共平面 C. 1 mol HEMA 最多可以消耗 1 mol NaOH D. 物质J可以发生银镜反应 （4）W是比 E碳原子数多一个的同系物，W同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。 （5）写出G+F→H的化学方程式_______。 （6）参考题干中流程书写方法，画出利用乙烯(其他无机试剂任选)制备流程图_______。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 氧化反应 （2） （3）B （4）12 （5） （6） 【解析】 【分析】本题可用正推逆推相结合的方式进行分析，首先根据HEMA的结构简式，可知其单体即H为，结合E的结构简式及E→F的反应条件，可知E→F为消去反应，则F为，由H和F的结构简式，可知G的结构简式为：HOCH2CH2OH，I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，I是乙烯，根据I→J→G的反应条件，可知该过程为I与O2发生加成反应生成环氧乙醚（J），J与H2O2反应生成G；K是六元环状化合物，结合E的结构简式和K的分子式，可知E→K为E在浓硫酸、加热条件下发生分子间的酯化反应生成K，K的结构简式为：。根据已知条件，可推出D的结构简式为，结合C的分子式，可知C→D的过程为醇的氧化过程，则C的结构简式为，B→C为卤代烃的水解，B的结构简式为，根据A的分子式及A→B的反应条件，可知A→B为烯烃与HBr发生加成反应的过程，A的结构简式为。 【小问1详解】 结合题干中E的结构简式，其分子中含有的官能团为羟基、羧基；D的结构简式为，C的结构简式为，可知C→D的过程为醇的氧化过程，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 K是六元环状化合物，结合E的结构简式和K的分子式，可知E→K为E在浓硫酸、加热条件下发生分子间的酯化反应生成K，K的结构简式为：； 【小问3详解】 A．C的结构简式为，G的结构简式为：，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．A的结构简式为，乙烯分子中6个原子共平面，甲基中最多有2个原子与双键共平面，所以最多有7个原子共平面，B正确； C．1 mol HEMA 结构中含有n mol酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，则1 mol HEMA最多可以消耗 n mol NaOH，C错误； D．物质J为环氧乙烷，不可以发生银镜反应，D错误； 故选B。 【小问4详解】 W是比E碳原子数多一个的同系物，即W的分子式为，结构中含有1个羟基和1个羧基。可看作丁烷的二元取代物，羧基固定在一端，羟基在丁基上取代。丁基有4种结构，每种丁基上羟基的取代位置不同，经分析，W同分异构体的数目有12种； 【小问5详解】 G的结构简式为：，F为二者发生酯化反应生成H，化学方程式为：； 【小问6详解】 分析目标产物的结构简式，可逆推出其由在浓硫酸、加热条件下发生分子间的酯化反应生成，结合原料乙烯的结构简式和性质，可通过乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生类似已知信息的反应生成，故合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学键的说法正确的是 A. HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同 B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键 C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂 D. 断裂1 mol H-H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量 2. 已知高炉炼铁时发生反应 ，则生成56 g Fe时，上述反应的能量变化为 A. 放出8.2 kJ能量 B. 吸收8.2 kJ能量 C. 放出12.3 kJ能量 D. 吸收12.3 kJ能量 3. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 4. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液， B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 5. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图： 下列说法错误的是 A. 充电时向Zn电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加5.5g D. 放电时，电池总反应为 6. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物的还原性：Z>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. X、Y能组成电子数为8的分子 7. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是 A. 所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<N B. 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为 C. 基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 D. 氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成 8. 下列说法正确的是 A. 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，熔点越低 B. 离子晶体中的离子半径越大，离子间存在的离子键越强，使离子晶体的硬度更大 C. 当液态水温度从0℃升高至4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小 D. 对石英玻璃进行X射线衍射可以得到分立的斑点 9. 某烯烃与等物质的量的反应生成，则该烯烃的结构可能有(不包括立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 乙烯与溴单质反应机理分为以下两步： ① ② 将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含 A. B. C. D. 11. 下列物质一定互为同系物的是 ①　②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3　 ⑤ ⑥　⑦ A. ①和② B. ③和⑦ C. ④和⑤ D. ⑥和⑦ 12. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3    ②(NH4)2S    ③Al(OH)3   ④NH4Cl ⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤ 13. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如图，下列说法正确的是 A. 聚乳酸分子中含有1种官能团 B. 乳酸分子遇酸性高锰酸钾溶液不褪色 C. 乳酸分子中含有1个手性碳原子 D. 两分子乳酸可以反应生成五或六元环状化合物 14. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______。 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_______。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 （4）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_____。 ②“反应”一步中若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，写出该反应的离子方程式_____。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应"所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （6）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。 16. 氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。 第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。 【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。 ⅱ.随着反应进行，…… 【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。 （1）请将表中的实验操作和实验现象补充完整。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热 试纸未变蓝 Ⅱ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热 滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。 【进一步实验】设计如图实验进一步探究。 序号 实验装置 实验操作 现象 Ⅲ 向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转 Ⅳ 向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸 电流表指针始终不偏转 （2）实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。 （3）依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。 第二部分：制备SnCl4 SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。 回答下列问题： （4）装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。 （5）利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象为___。 ②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。 17. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：ⅰ． In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ⅱ． H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是_______。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，原因是_______。 （4）“沉铟”中，SnCl转化为SnO。 ①SnO的VSEPR模型名称是_______。 ②写出该步转化的离子方程式_______。 （5）“酸溶”后，铟以HInCl4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式_______。 （6）一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②CuInSe2的式量用Mr表示，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为_______ (列出计算式)。 18. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA 的合成路线如图所示，其中I产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，K是六元环状化合物。 已知：；。 回答下列问题： （1）E中所含官能团的名称为_______，C→D 的反应类型是_______。 （2）K结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 物质C和G为同系物 B. A分子中最多有7个原子共平面 C. 1 mol HEMA 最多可以消耗 1 mol NaOH D. 物质J可以发生银镜反应 （4）W是比 E碳原子数多一个的同系物，W同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。 （5）写出G+F→H的化学方程式_______。 （6）参考题干中流程书写方法，画出利用乙烯(其他无机试剂任选)制备流程图_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $