广东省东莞市2024-2025学年高二下学期七校联考化学试题

2024-2025学年第二学期七校联考 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B. 发射场因液态产生大量而呈红棕色 C. 液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D. 和反应中产物总能量小于反应物总能量 2. 劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) B. 农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥 C. 发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒 3. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B. 水的电离和电解都需要电 C. 水电离出的的溶液一定呈中性 D. 升高温度一定使水的离子积增大 4. 下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的离子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为 D. 溶液中，所含的分子总数为 6. 反应的过程与能量变化如图所示(均大于0)。下列说法不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 该反应的焓变为 C. 该反应逆反应的活化能为 D. CO和分子发生碰撞均能形成过渡态分子 7. 下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A. 合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B. 合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C. 增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 8. 下列方程式书写正确的是 A. 氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH- B. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋ C. 表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g) △H= -221.0kJ·mol -1 D. 表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ·mol -1 9. 变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C. 通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D. 久置的氯水黄绿色会褪去 10. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 11. 用下列装置不能达到实验目的的是 A. 图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B. 图2：测定和稀硫酸反应的速率 C. 图3：验证浓度对化学平衡的影响 D. 图4：证明 12. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L的水溶液中： B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 13. 25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是 A. 由点①可知HA是一元弱酸 B. 点②溶液中有 C. 点③溶液中有 D. 点④溶液中水的电离程度最大 14. 已知CaCO3溶于水有如下平衡关系： △H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是 A. a点的Ksp大于e点的Ksp B. 保持 T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点 C. 升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成 D. 在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点 15. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. X点的Y点的 B. Z点时反应达到平衡状态 C. B的平衡转化率为30% D. 保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大 16. 在一个恒容密闭容器中通入一定量的A、B气体，在一定条件下发生反应：。达到平衡后，只改变一个条件，下列物理量的变化一定符合图中曲线的 选项 A 再通入A B的转化率 B 再通入C A的体积分数 C 通入氦气 C的物质的量 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 碳酸钙受热分解 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 酒精燃烧 D. 煤与高温下的水蒸气反应 （2）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。 ①c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。 ②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。 （3）溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。 （4）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(结合离子方程式说明)；灭火器内另一容器中装有溶液，两溶液混合时，其灭火原理的离子方程式为_______。 （5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_______。(结果保留两位有效数字)(已知) 18. 某化学兴趣小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100 mL)，并判断白醋的等级。已知： 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量(g/100 mL) >6.0 >4.5 >3.5 （1）取100 mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000 mL溶液。准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是_______。 （2）滴加2~3滴_______作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)；滴定终点的现象是_______。 （3）某同学在测定过程中，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知室温下醋酸的) （4）下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______ A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未润洗，直接量取注入锥形瓶 C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数 E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 （5）滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 17.95 18.95 18.05 通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为_______。 19. 利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、、)为原料制备铜和的流程如下图所示： 已知“酸浸”时转化为亚砷酸()，请回答下列问题： （1）亚砷酸属于一元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （2）能提高“酸浸”浸出率的措施是_______(任写一条)。 （3）“滤渣1”的主要成分是、_______。 （4）“滤渣3”的成分是；“沉铁”过程通入过量空气的目的是_______，加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如下图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液pH范围应该选择_______。(填字母选项) A．3.0～3.5 　 B．3.5~4.0 　 C．4.0~4.5 　 D．4.5~5.0 （5）从溶液中回收的实验操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 20. 氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。 （1）为减少汽车尾气中的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物污染。 如：①； ②； ③ 则_______。 （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少和的污染，其反应为。 ①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项) A.混合气体的密度保持不变 B.断裂1 mol同时形成4 mol C.当时，该反应处于平衡状态 ②向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol和1 mol气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。 则容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。 （3）温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中只充入气体发生反应：，实验测得：，，、为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 ①从0～2s该反应的平均速率_______mol/(L·s)。 ②温度时，化学平衡常数_______。 ③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是_______。若将容器的温度改变为时，平衡常数为，此时，则_______(填“>”、“<”或“=”)。 2024-2025学年第二学期七校联考 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 5 ②. a<b<c （3） （4） ①. 碳酸氢根水解程度大于电离程度， ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）酸式滴定管(或移液管) （2） ①. 酚酞 ②. 当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉(或浅)红色，且半分钟内不变色 （3）8 （4）CE （5） ①. 4.3 ②. 二级醋 【19题答案】 【答案】（1） （2）可适当增加稀硫酸浓度、适当升高温度或者充分吹入空气 （3） （4） ①. 将全部氧化为，便于沉淀 ②. C （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 甲 （3） ①. 0.0875 ②. 8 ③. ④. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $