精品解析：辽宁省阜新实验中学2024-2025学年高三下学期第三次月考化学试题

阜新实验中学2024-2025届高三下学期化学第三次月考 一、单选题（一道1.5分，共22.5分） 1. 下列变化需加氧化剂才能实现的是 A. CaCO3→CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Na2O2→O2 D. Cl2→ClO- 2. 1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaCl D. KOH 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O 5. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 6. 生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是 A. 冰 B. 冰晶石 C. 干冰 D. 冰醋酸 7. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和溴乙烷都能发生取代反应 C. 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 D. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 8. 下列物质或离子检验的方法，不正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在 B. 某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体可能是 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在 D. 某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定存在 9. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ C. 金属铁与稀盐酸反应： D. 利用浓NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O 10. 下列过程或解释对应的方程式正确的是 A. 炽热的铁水不能注入有水的模具： B. 用稀盐酸清洗水垢中的 C. 少量与溶液反应： D. 溶液中通入少量 11. 四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是 X Y Z W A. Y的氯化物是共价化合物 B. Y的离子半径大于X离子 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. W位于第三周期第ⅥA族 12. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 13. TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是 A. 在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应 B. 步骤④⑤NMO将RuO氧化，生成TRAP试剂 C. 步骤⑥的离子方程式为2RuO=RuO2+ RuO D. 若R1为CH3CH=CH-，R2为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛 14. 一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是 A. (液态中) B. (液态中) C. (液氨中) D. 15. 某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述错误的是 A. 上述循环中S都采用杂化 B. 上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C. 该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 的VSEPR模型为四面体形 二、多选题（一道3.9分，共19.5分） 16. 如下图展示了四种材料，下列属于无机非金属材料且为传统材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 17. 萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 苯 D. NaCl溶液 18. 水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A. NaClO B. Na2O2 C. Na2S D. Na2SO3 19. 某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 距离原子最近的原子数目是4 C. 元素位于元素周期表中区 D. 该晶体的密度为 20. 鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是 A. 溴水、金属 B. 溶液、金属 C. 石蕊试液、溴水 D. 金属、石蕊试液 三、解答题（共58分） 21. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： （1）请指出仪器a的名称___________，在装置E中可观察到的实验现象是___________。 （2）装置B的作用为___________，装置H的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置H中发生反应的化学方程式___________。 22. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置A的名称_______。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （3）装置I中反应的离子方程式是_______。 （4）测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示)_______。 （5）将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A. ①中溶液颜色由无色变为血红色 B. ②中溶液先变红后褪色 C. ④中溶液褪色 D. 通过③⑤的颜色变化，说明氧化性 23. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题： Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是_____，缺少的仪器是_____。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.8 3 20.3 20.5 25.6 (数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度) Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 （3）图2与图1相比的优点是_____。 （4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_____(填写序号)。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．反应结束立即读数 （5）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放_____(填试剂名称，已知：，)。 24. Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 （1）该晶体的化学式为________________。 （2）已知该合金的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 （3）该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜新实验中学2024-2025届高三下学期化学第三次月考 一、单选题（一道1.5分，共22.5分） 1. 下列变化需加氧化剂才能实现的是 A. CaCO3→CO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Na2O2→O2 D. Cl2→ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与二氧化碳之间的转化没有化合价变化，A不符合题意； B．亚铁离子转化为三价铁离子是化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，B符合题意； C．过氧化钠和水反应发生自身的氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．氯气和氢氧化钠反应发生自身的氧化还原反应生成次氯酸根离子，无需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 2. 1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. NaCl D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4由H、S、O三种元素组成，不符合氧化物定义，A错误； B．CO2由C和O两种元素组成，且含氧，属于氧化物，B正确； C．NaCl由Na和Cl两种元素组成，不含氧，不属于氧化物，C错误； D．KOH由K、O、H三种元素组成，不符合氧化物定义，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸：+H+=CO2↑+H2O D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+H+=Fe2++H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，在氯化钙溶液中通入少量CO2不会生成CaCO3，故A错误； B．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀硝酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故C正确； D．将稀盐酸滴在氧化铁上，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误； 故选C。 5. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误； B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误； C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。 故选C。 6. 生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是 A. 冰 B. 冰晶石 C. 干冰 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰成分为水，为分子晶体； B．冰晶石为Na3AlF6，属于离子晶体； C．干冰为二氧化碳，为分子晶体； D．冰醋酸为乙酸，为分子晶体； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和溴乙烷都能发生取代反应 C. 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 D. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式可表示为CH2=CH2，A不正确； B．苯在光照条件下，可与Cl2等发生取代反应，乙醇与HBr在加热条件下可发生取代反应，溴乙烷在NaOH水溶液中加热，可发生取代反应，B正确； C．除去乙烷中少量的乙烯，若在光照条件下通入Cl2，则乙烷也能与Cl2发生反应，应将混合气体通入溴水中，C不正确； D．银不溶于氨水，不能清洗试管壁附着的银镜，应使用稀硝酸洗涤银镜，D不正确； 故选B。 8. 下列物质或离子检验的方法，不正确的是 A. 加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在 B. 某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体可能是 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能存在 D. 某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中可能存在Ag+、、、中的一种或多种离子，A错误； B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，可能为氯气，B正确； C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则白色沉淀可能是Ag2CO3、AgCl等，C正确； D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。 答案为：A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ C. 金属铁与稀盐酸反应： D. 利用浓NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与醋酸反应时，醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H⁺，方程式应为：，A错误； B．SO2与Br2在水中反应生成H⁺、Br⁻和，电荷守恒且产物正确，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，方程式应为：，C错误； D．I₂与OH⁻反应通常生成I⁻和，而非IO⁻，产物不符合实际，反应应为：3I2+6OH-=5I-++3H2O，D错误； 故选B。 10. 下列过程或解释对应的方程式正确的是 A. 炽热的铁水不能注入有水的模具： B. 用稀盐酸清洗水垢中的 C. 少量与溶液反应： D. 溶液中通入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．炽热的铁水不能注入有水的模具是因为铁在高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确； B．用稀盐酸清洗水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 11. 四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是 X Y Z W A. Y的氯化物是共价化合物 B. Y的离子半径大于X离子 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. W位于第三周期第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】结合X在周期表中的相对位置和X原子的最外层电子数是电子总数的，可以推断X元素是Be，Y元素是Na，Z元素是Al，W元素是Si。 【详解】A．根据分析可知Y的氯化物是NaCl，是离子化合物，故A错误； B．Y的离子即Na+是两层电子，而X离子即Be2+是只有一层电子，故B正确； C．Z即Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸，故C错误； D．W元素是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，故D错误； 故选B。 12. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铁粉后产生氢气的溶液为酸性，酸性条件下，高锰酸根有强氧化性会将氯离子氧化为氯单质，故所给离子不能共存，A错误； B．Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，H+与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误； D．pH=13的溶液为碱性溶液，所给离子均能共存，D正确； 本题选D。 13. TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是 A. 在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应 B. 步骤④⑤NMO将RuO氧化，生成TRAP试剂 C. 步骤⑥的离子方程式为2RuO=RuO2+ RuO D. 若R1为CH3CH=CH-，R2为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．在上述6步反应中，TRAP试剂中经过步骤①②将醇氧化为醛，本身被还原为；经过步骤③得到，该过程中未发生价态变化为非氧化还原反应；步骤④⑤中，NMO将氧化，生成TRAP试剂；步骤⑥中，V发生歧化反应生成RuO2和；综上所述，在上述6步反应中并非都发生氧化还原反应，A错误； B．步骤④⑤中，NMO和发生反应生成NMM和，Ru的化合价由+5升高到+7，则作还原剂，NMO作氧化剂，NMO将氧化，生成TRAP试剂，B正确； C．步骤⑥中，转化为RuO2和，离子方程式为2 = RuO2+ ，C正确； D．若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，对应的醇为CH3CH=CHCH2OH，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)，D正确； 故选A。 14. 一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是 A. (液态中) B. (液态中) C. (液氨中) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在液态中，所以，A错误； B．在液态中，所以，B正确； C．在液氨中 ，所以，C正确； D．，，所以，D正确； 故选A。 15. 某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述错误的是 A. 上述循环中S都采用杂化 B. 上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C. 该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 的VSEPR模型为四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，上述循环中S原子都形成4个共价键，都采用杂化，A正确； B．上述循环中“□”代表空位，故Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化，B正确； C．该历程的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，氮气一部分是氧化产物，一部分是还原产物，水是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误； D．有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选C。 二、多选题（一道3.9分，共19.5分） 16. 如下图展示了四种材料，下列属于无机非金属材料且为传统材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．橡胶为有机物，C不符合题意； D．太阳能电池的主要成分为硅，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选AB。 17. 萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 苯 D. NaCl溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】萃取剂需满足两个条件：①与原溶剂不混溶，②溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 A．酒精与水混溶，不能分层，故不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，A选； B．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，符合萃取剂要求，B不选； C．苯不溶于水，且碘在苯中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，符合萃取剂要求，C不选； D．NaCl溶液是水溶液，与水混溶，无法形成另一相，且无法提高碘的溶解度，故不能作为萃取剂，D选； 答案选AD。 18. 水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A. NaClO B. Na2O2 C. Na2S D. Na2SO3 【答案】CD 【解析】 【分析】Fe2(SO4)3制备Na2FeO4，铁的化合价由+3价升高到+6价，需要加入具有氧化性的氧化剂，据此分析； 【详解】A．NaClO中的ClO⁻具有强氧化性，A不选； B．Na2O2在碱性条件下是强氧化剂，B不选； C．Na2S中的S2-是强还原剂，会与Fe3+直接发生氧化还原反应（Fe3+被还原为Fe2+，S2-被氧化为S），阻碍Fe的氧化，不可能被使用，C选； D．Na2SO3中的具有还原性，不能将氧化为，D选； 故选CD。 19. 某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 距离原子最近的原子数目是4 C. 元素位于元素周期表中区 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含个数为，含个数为，含As个数为8，则该化合物的化学式为，A正确； B．以底面面心原子为例，距离原子最近的原子数目是4，B正确； C．原子序数为48，位于第五周期第IIB族，属于ds区，C错误； D．由A项分析可知，该化合物的化学式为，该晶体的密度为，D正确； 故选C。 20. 鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是 A. 溴水、金属 B. 溶液、金属 C. 石蕊试液、溴水 D. 金属、石蕊试液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．先加钠，产生气泡且快的是乙酸，产生气泡且慢的是乙醇，再取另外两种分别加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鉴别，A正确； B．己烷、己烯均不能与金属钠反应，无法用金属钠鉴别，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能与溶液反应，所以不能用溶液、金属鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇，B错误； C．遇石蕊显红色的为乙酸，剩下三者加溴水后不分层且不褪色的为乙醇，分层且褪色的为己烯，分层且上层为橙红色的是己烷，故能鉴别，C正确； D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应，置换氢气，不能用金属，四种物质中只有乙酸能使石蕊试液变红，D错误； 故选AC。 三、解答题（共58分） 21. 图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： （1）请指出仪器a的名称___________，在装置E中可观察到的实验现象是___________。 （2）装置B的作用为___________，装置H的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置H中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 湿润的红色布条褪色 （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 吸收剩余的氯气尾气，防止污染环境 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室中使用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气。用饱和食盐水和浓硫酸净化氯气，做完氯气性质的实验后，需用强碱溶液吸收尾气，防止空气污染。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛放并滴加浓盐酸的仪器为分液漏斗； 装置E中湿润的红布条，水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性漂白的性质，故现象为：湿润的红布条褪色； 【小问2详解】 实验室制备氯气，氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体； 装置H的作用尾气处理，净化空气。答案为：吸收剩余的氯气尾气，防止污染环境 【小问3详解】 装置A中发生反应的离子方程式是：； 装置H中发生反应的化学方程式：。 22. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置A的名称_______。 （2）Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→_______→_______→b(填“m”或“n”)。 （3）装置I中反应的离子方程式是_______。 （4）测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示)_______。 （5）将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A. ①中溶液颜色由无色变为血红色 B. ②中溶液先变红后褪色 C. ④中溶液褪色 D. 通过③⑤的颜色变化，说明氧化性 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. n ②. m （3） （4） （5）BC 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A的名称圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2与水反应得到氯水，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b； 【小问3详解】 装置I中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气：；使得溶液酸性增强； 【小问5详解】 A．①中氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应反应使得溶液变为血红色，故溶液颜色由浅绿色变为血红色，错误； B．氯气和水生成酸性HCl和漂白性的次氯酸，故②中溶液先变红后褪色，正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使得溶液碱性减小，④中溶液褪色，正确； D．③中溶液变为橙色，说明氧化性氯气大于溴单质；⑤中溶液变蓝色，说明氧化性氯气大于碘单质，但是不能说明氧化性溴单质大于碘单质，错误； 故选BC。 23. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题： Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是_____，缺少的仪器是_____。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.8 3 20.3 20.5 25.6 (数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度) Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 （3）图2与图1相比的优点是_____。 （4）也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意_____(填写序号)。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．反应结束立即读数 （5）若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放_____(填试剂名称，已知：，)。 【答案】（1） ①. 保温隔热，防止热量的损失 ②. 环形玻璃搅拌棒 （2）-55.2 kJ/mol （3）可以控制反应的发生与停止 （4）abc （5）饱和NaHCO3溶液 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶外泡沫板的作用是保温隔热，防止热量的损失，本实验装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：保温隔热，防止热量的损失；环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 实验1的起始温度T1的平均值为20.1℃，T=T1-T2=3.2℃，实验2的起始温度T1的平均值为20.3℃，T=T1-T2=3.4℃，实验3的起始温度T1的平均值为20.4℃，T=T1-T2=5.1℃，由于实验3误差较大，忽略，则平均温差为3.3℃，生成水的物质的量为0.025mol，中和热ΔH=-=-=-≈-55.2kJ/mol，故答案为：-55.2kJ/mol； 【小问3详解】 由题干装置图可知，图2可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发生与停止，故答案为：可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 量气法测量化学反应的速率，需要测量在一定时间内生成氢气的体积。为了较准确地测量在一定的时间内生成氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节图3中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题： a．读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意； b．通过提拉铜丝可以控制反应结束的时间，从硫酸中拉出铜丝后，需调节甲、乙两管液面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待片刻，待乙管液面不再上升且两管液而在同一水平时读数，b符合题意； c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意； 故答案为：abc； 【小问5详解】 根据已知，，用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，即需使得上述平衡逆向移动，以保证尽可能多的将CO2排出，则乙管中应盛放饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液。 24. Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 （1）该晶体的化学式为________________。 （2）已知该合金的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 （3）该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。 【答案】（1）LaNi5 （2） （3）1 236 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构图可知，1个晶胞中La的原子个数为8×＝1，Ni的原子个数为8×＋1＝5，故该晶体的化学式为LaNi5。故答案为：LaNi5； 【小问2详解】 该晶胞的质量m＝ g，由V＝ 可知，该晶胞的体积V＝cm3。故答案为：； 【小问3详解】 LaNi5合金储氢后氢气的密度ρ＝ ＝ g·cm－3≈0.111 g·cm－3，由定义式可知，储氢能力＝ ≈1 236，故答案为：1 236。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $