精品解析：2026年河南周口市鹿邑县中考考前自测化学试题B

2026年河南省中考冲刺模拟B卷 化学 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及变化与其他三个有本质区别的是 A. 用厨余垃圾腐熟制花肥 B. 用活性炭除去冰箱异味 C. 用食醋去除水壶内水垢 D. 用天然气燃烧烹煮食物 【答案】B 【解析】 【详解】A.厨余垃圾腐熟是微生物发酵分解过程，有新物质生成，属于化学变化； B.活性炭除异味利用其吸附性，仅将异味分子吸附在孔隙中，无新物质生成，属于物理变化； C.食醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，生成可溶性新物质，属于化学变化； D.天然气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 因此B的变化类型与其余三个有本质区别。 2. 中华民族复兴离不开科学家的贡献。下列科学家与其贡献对应正确的是 A. 侯德榜——主持测定多个相对原子质量 B. 屠呦呦——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——发明“联合制碱法” 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯德榜的贡献是发明“侯氏制碱法（联合制碱法）”，主持测定多个相对原子质量的科学家是张青莲，对应错误。 B.屠呦呦的贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，研发稀土分离技术的科学家是徐光宪，对应错误。 C.对应正确。 D.徐光宪被称为“中国稀土之父”，核心贡献是稀土分离相关理论和技术，联合制碱法是侯德榜的发明，对应错误。 3. 为服务国家“双碳”目标，河南省近些年积极布局绿色能源产业。下列能源项目中，属于不可再生能源开发利用的是 A. 南阳油田开采页岩气 B. 豫西山区建设风力发电场 C. 黄河流域铺设水面光伏 D. 周口农村推广沼气工程 【答案】A 【解析】 【详解】A.页岩气属于化石燃料，形成周期长达数百万年，短时间无法再生，属于不可再生能源。 B.风能是可从自然界持续获取的可再生能源。 C.太阳能是可再生能源，光伏发电属于可再生能源利用。 D.沼气可通过农作物秸秆、人畜粪便等生物质发酵短时间制得，属于可再生能源。 4. 识别常用标识是一种基本技能。盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠为强碱，具强腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品。 【详解】A.爆炸性物质标识，错误。 B.腐蚀性物质标识，符合氢氧化钠强腐蚀的性质，正确。 C.易燃固体标识，错误。 D.可回收物标识，错误。 5. “西塞山前白鹭飞，桃花流水鱖鱼肥”描写了美丽的江南春景，其中“鳜鱼”中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】鳜鱼”属于肉类，富含的营养素是蛋白质。 故选B。 6. 河南博物院收藏的唐代陶俑的彩绘颜料中主要成分属于氧化物的是 A. 朱砂() B. 炭黑() C. 铅丹() D. 孔雀石[] 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 【详解】A.朱砂的成分为，仅含汞、硫两种元素，不含氧元素，错误。 B.炭黑的成分为，仅含一种元素，单质，错误。 C.铅丹的成分为，由铅、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，正确。 D.孔雀石的成分为，含铜、氧、氢、碳共4种元素，错误。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质中只含有分子的是 A. 医用酒精 B. 黄铜 C. 硅 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.医用酒精是乙醇和水的混合物，和都由分子构成，仅含分子，正确。 B.黄铜是铜锌合金，金属由原子直接构成，不含分子，错误。 C.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，不含分子，错误。 D.稀硫酸是硫酸的水溶液，其中含有水分子，同时硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，含有离子，错误。 8. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列是实验考试中同学们的一些操作，其中不正确的是 A. 测酸碱度 B. 查气密性 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.将pH试纸放在干净玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，符合pH测定的操作要求，正确； B.利用气体热胀冷缩原理，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确； C.试管内液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管倾斜与桌面约成45°，试管夹夹持在试管中上部，符合加热液体的操作要求，正确； D.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体飞溅、过滤效率低，错误。 9. 垃圾是放错位置的资源。下列可回收垃圾的主要成分是合成材料的是 A. 玻璃瓶 B. 塑料矿泉水瓶 C. 废旧书本 D. 废弃的铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项A错误； B、塑料矿泉水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项B正确； C、废旧书本不属于合成材料，故选项C错误； D、废弃的铝制易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项D错误； 故选：B。 10. 宏观辨识和微观探析是化学学习的核心素养之一、某反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中氮元素的化合价降低 C. 两种生成物的质量比是14∶9 D. 参加反应的两种分子的个数比是4∶5 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，化学方程式为 【详解】A.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，符合置换反应特征，正确。 B.中N为价，生成物中N为价，氮元素化合价升高，错误。 C.两种生成物的质量比为，不是，错误。 D.参加反应的和分子个数比为，不是，错误。 11. 配制100 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，劣质种子在其中上浮，优质种子下沉。下列说法错误的是 A. 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管 B. 称量固体时若发现天平指针向左偏转，则需从左盘取出少量固体 C. 若量取水时俯视读数，则会使选出的优质种子减少 D. 要将配好的溶液增浓到20%，需再加入4 kg氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，表述正确。 B.天平称量固体遵循“左物右码”原则，指针左偏说明左盘固体质量偏大，需取出少量固体至天平平衡，表述正确。 C.量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，所得溶液溶质质量分数偏大、密度偏大，原本可下沉的部分优质种子会随溶液密度增大而上浮，因此最终选出的下沉优质种子减少，表述正确。 D.设需加入氯化钠的质量为，根据溶质质量分数公式列方程：,解得，即需加5kg氯化钠，不是4kg，表述错误。 12. 如图是碳元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 物质A一定由原子构成 B. 物质B、C化学性质不同是由于分子构成不同 C. 物质E的溶液可能能使酚酞变红 D. 物质A能转化为物质B或C，说明反应物的量不同，生成物不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.物质A是碳的单质，其中由分子构成，因此碳单质不一定都由原子构成，说法错误。 B.物质B是一氧化碳，物质C是二氧化碳，二者的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，说法正确。 C.若E为碳酸钠，其水溶液呈碱性，可使酚酞变红，“可能”的表述成立，说法正确。 D.碳在氧气充足时燃烧生成，氧气不足时生成，说明反应物用量不同，生成物不同，说法正确。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾发生反应，反应后剩余的固体锰酸钾、二氧化锰均含有氧元素，因此最终固体中氧元素质量不可能为0，错误； B.生石灰（）与水反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此反应初期溶解度应先降低，待温度恢复至室温后溶解度回到初始值，错误； C.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，一方面稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，另一方面稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故从一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成。当氯化钡完全反应后，沉淀质量不再增加，正确； D.发生反应，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，溶液质量会减小；且初始硝酸银溶液本身有质量，起点不应为0，错误。 14. 足量的氧化铜、氢氧化铜分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，下列说法正确的是 A. 消耗的氧化铜的质量更多 B. 反应生成的硫酸铜的质量相等 C. 反应生成的水的质量相等 D. 反应所得溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铜、氢氧化铜与稀硫酸反应方程式分别为： 、， 且稀硫酸溶液是等质量、等质量分数的。 【详解】A、根据方程式分析可知，每98份质量的稀硫酸需要消耗80份质量的氧化铜；每98份质量的稀硫酸需要消耗98份质量的氢氧化铜，则消耗的氢氧化铜的质量的更多，故A不符合题意； B、根据方程式分析可知，稀硫酸质量相等且一定时，生成的硫酸铜的质量相等，故B符合题意； C、根据方程式分析可知，稀硫酸质量相等且一定时，反应生成的水的质量不相等，故C不符合题意； D、根据方程式分析可知，两反应后溶液的溶质均为硫酸铜，且质量相等，即溶质的质量相等；参与反应的稀硫酸溶液质量相等，但加入反应的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，最终反应后两溶液的质量不相等，即反应所得溶液中溶质质量分数不相等，故D不符合题意； 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 天宫空间站是我国独立自主建造、长期在轨运行的国家太空实验室。 （1）空间站核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是___________。 （2）空间站中获取氧气的主要方式是电解水，反应的化学方程式是___________。用水电解器电解水，一段时间后甲玻璃管内液体如图所示，请请描述此时乙玻璃管内的现象_______。 【答案】（1） 氮气（或） （2） ①. ②. 乙玻璃管液面高于甲玻璃管液面，液面上方气体体积约为甲管气体体积的。 【解析】 【小问1详解】 正常空气按体积计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，题干说明核心舱气体和空气组成接近，因此含量最高的气体为氮气。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后得到对应化学方程式；电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，甲接负极产生氢气、乙接正极产生氧气，相同时间内生成氢气体积是氧气的2倍，因此甲管内气体更多、液面更低，乙管气体体积为甲的，液面高于甲管。 16. 生活中处处见化学。请回答： （1）常见的一种复合肥是___________。 （2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 （3）检验久置的双氧水是否完全变质可利用的原理___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） 硝酸钾（或，合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 复合肥指同时含氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾含氮、钾元素，是常见复合肥。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素为+3价。 【小问3详解】 双氧水变质会分解为水和氧气，若未完全变质，加入二氧化锰后剩余过氧化氢会催化分解产生气泡，因此可用该反应检验。 17. 打开碳酸饮料的瓶盖，常会产生大量气泡，这是二氧化碳气体从液体中逸出。请回答下列关于二氧化碳的问题： （1）打开瓶盖时逸出气体，从气体溶解度的影响因素角度解释为___________。 （2）利用如图装置探究二氧化碳和水的反应，为达到目的，右侧应放置___________(填“湿润”或“干燥”)的紫色石蕊试纸。 （3）固体二氧化碳(干冰)升华的微观解释是___________。 【答案】（1） 打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，因此大量逸出 （2） 干燥 （3） 二氧化碳分子间的间隔增大，分子本身不发生改变 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随压强减小而减小，碳酸饮料是加压条件下充入大量二氧化碳制得的，开盖后压强降低，无法溶解的二氧化碳就以气泡形式逸出。 【小问2详解】 该实验是对照实验，变量为是否有水。左侧通入的潮湿二氧化碳未接触干燥剂，含有水分；右侧的二氧化碳经过干燥剂干燥，不含水分。右侧放置干燥的紫色石蕊试纸，若左侧试纸变红、右侧试纸不变红，即可证明二氧化碳需要和水反应生成酸性物质才能使石蕊变色。 【小问3详解】 干冰升华是物理变化，固态二氧化碳变为气态的过程中，分子本身不发生改变，只是分子间的间隔增大。 18. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。20℃，在50 g水中分别加入17 g硝酸钾、氯化钠，充分溶解后现象如图所示。烧杯甲中的溶质是___________；烧杯乙中溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 【答案】 ①. 氯化钠（或） ②. （或） 【解析】 【详解】20℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为：31.6g、36.0g。即为100g水最多溶解的溶质质量，20℃，在50 g水中最多溶解硝酸钾质量=，小于加入的17g，会有固体剩余，对应有不溶物的乙烧杯；50g水最多溶解氯化钠质量为，大于加入的17g，完全溶解，对应无固体的甲烧杯，因此甲中溶质为氯化钠。 乙是20℃硝酸钾的饱和溶液，50g水中的溶质为溶解的15.8g硝酸钾，则溶质质量分数=。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。一定质量的乙醇与14.4 g氧气反应，生成CO、CO2和H2O，冷却到室温后，测得混合气体的总质量为12.8 g，则反应生成水的质量为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平化学方程式即可。 根据质量守恒：反应前总质量 = 反应后总质量，设乙醇质量为x，生成水的质量为y，可得：x+14.4g=12.8g+y，整理得 x = y-1.6g。再根据元素守恒，乙醇中所有氢元素都转化为水中的氢元素：乙醇相对分子质量为46，氢元素质量分数；水相对分子质量为18，氢元素质量分数，因此： ，将x = y-1.6g代入，可得，解得y=10.8g，即生成水的质量为10.8g。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们存在如图所示的转化关系。已知B是一种常用的食品干燥剂，C中金属元素的质量分数为40%。 （1）A物质的用途是___________。 （2）B→A的实验现象是___________。 （3）D→C的化学方程式是___________。 【答案】（1） 改良酸性土壤（合理即可，如作建筑材料、配制波尔多液） （2） 剧烈反应，放出大量热，块状固体逐渐变为粉末状 （3） （合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，已知C中金属元素的质量分数为40%，C为碳酸钙，B是一种常用的食品干燥剂，B为氧化钙，B可以转化为A ，A可以转化为碳酸钙，则A为氢氧化钙，C和D可相互转化，D还可以和氢氧化钙反应，则D为二氧化碳； 【小问1详解】 根据分析可知，A是氢氧化钙，可以改良酸性土壤（合理即可，如作建筑材料、配制波尔多液）。 【小问2详解】 B→A的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，实验现象是剧烈反应，放出大量热，块状固体逐渐变为粉末状。 【小问3详解】 D→C的反应是二氧化碳转化为碳酸钙，化学方程式是（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学兴趣小组利用如图实验探究燃烧的条件，观察到只有步骤Ⅱ中的白磷燃烧。请回答： （1）实验中热水的作用是隔绝氧气和___________。 （2）得出“可燃物燃烧需要接触氧气”依据的实验事实是什么？ 【答案】（1）提供热量 （2）步骤Ⅰ中白磷不燃烧，步骤Ⅱ中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 该实验中热水的作用还有提供热量，使温度达到白磷的着火点； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中温度达到了白磷的着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，步骤Ⅱ中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 22. 实验室用装置A~D制取纯净、干燥的CO2。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式。 （2）要达到实验目的，导管从左到右的正确连接顺序为a→___________→f。 【答案】（1） （2）e→d→b→c 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故要达到实验目的，导管从左到右的正确连接顺序为a→e→d→b→c→f。 23. 某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。 （1）该同学进行实验时是将___________加入到另一种溶液中。 （2）请从微观角度解释该反应的实质___________。 （3）请从以下①、②中任选一个回答：。 ①B点溶液中存在的微粒是_____(写化学符号)。 ②区分B点溶液和C点溶液可以选用的一种试剂是_____。 【答案】（1）稀盐酸 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） ①. 、、 ②. 碳酸钠溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 【小问2详解】 该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 ①B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，溶液中含、、； ②C点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，B点溶液中的溶质是氯化钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钠不反应，可用碳酸钠溶液区分B点溶液和C点溶液。 24. 某同学将含有泥沙和少量氯化镁、氯化钙的氯化钠样品进行提纯，主要步骤如下：溶解→依次加过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液→过滤→在滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶→得到精盐。 （1）蒸发结晶时玻璃棒的作用是什么？ （2）写出加过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 （3）整个流程中共发生___________个化学反应。 【答案】（1） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 （2） （3） 4 【解析】 【小问1详解】 蒸发时蒸发皿直接受热易出现局部温度过高的情况，玻璃棒搅拌可使热量均匀分散，避免液滴溅出。 【小问2详解】 将含有泥沙和少量氯化镁、氯化钙的氯化钠样品溶解后，加入过量氢氧化钠溶液后发生的反应为。 【小问3详解】 加入过量氢氧化钠后，发生的反应为，此时溶液中含有过量的、、，加入过量碳酸钠溶液后，发生的反应为，过滤后的滤液中含有过量的、过量的、，在滤液中加入适量稀盐酸，发生的反应为，,将氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到精盐。 通过上述分析可知整个流程的化学反应共4个：①氯化镁和氢氧化钠的反应；②氯化钙和碳酸钠的反应；③过量氢氧化钠和稀盐酸的反应；④过量碳酸钠和稀盐酸的反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年4月第二届机器人马拉松以近七成完赛率证明，我国人形机器人在运动控制与耐久性上取得质变。机器人中含有多种金属，请回答： （1）钛合金常用于制作机器人的关键承重关节。钛在元素周期表中的信息如图，下列说法中正确的是___________。 A. 钛原子的中子数为22 B. Ti2+的电子数为20 C. 钛的相对原子质量为47.87 g D. 钛的原子序数为22 （2）铝合金常用于制作机器人的躯干结构。铝合金密度小且有较好的耐腐蚀性，请解释它耐腐蚀的原因。 （3）钢铁常用于制作机器人的重型传动部件。 ①生铁和钢的性能不同，原因是什么？________。 ②用如图“微型”装置模拟冶铁实验。请写出实验现象及生成铁的化学方程式________。 （4）镁合金常用于制作机器人的关节支架。将一定质量的镁铝合金加入到硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答： ①滤渣中一定含有的物质是___________。 ②请写出铝和硫酸亚铁反应的化学方程式________。 （5）工业上用电解氯化镁的方法生产镁，同时还生成一种气体单质。现欲电解1000 kg含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，请计算理论上能生成镁的质量。(利用化学方程式计算) 【答案】（1）BD （2）铝在常温下易与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此耐腐蚀。 （3） ①. 含碳量不同 ②. 红棕色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊； （4） ①. Fe ②. （5）解：设理论生成镁的质量为x。 ， 答：理论生成镁的质量为240kg。 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格：左上角数字 = 原子序数 = 质子数 = 22；下方数字为相对原子质量。 A. 中子数≈47.87−22≠22，错误； B .钛原子的核外电子数为 22，失去 2 个电子，电子数 = 20，正确； C .相对原子质量单位为 “1”，不带 g，错误； D .左上角 22 是原子序数，正确。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①生铁含碳量 2%~4.3%，钢含碳量 0.03%~2%，含碳量不同导致性能差异。 ②见答案。 【小问4详解】 ①金属活动性顺序 Mg＞Al＞Fe，镁、铝都可以置换硫酸亚铁中的铁；滤液无色，说明溶液中不存在亚铁离子，硫酸亚铁完全反应，滤渣中一定含有置换出的铁；镁、铝有可能恰好反应完全，也有可能过量。 ②见答案。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中考冲刺模拟B卷 化学 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及变化与其他三个有本质区别是 A. 用厨余垃圾腐熟制花肥 B. 用活性炭除去冰箱异味 C. 用食醋去除水壶内水垢 D. 用天然气燃烧烹煮食物 2. 中华民族复兴离不开科学家的贡献。下列科学家与其贡献对应正确的是 A. 侯德榜——主持测定多个相对原子质量 B. 屠呦呦——研发稀土分离技术 C. 闵恩泽——研发多种石油化工催化剂 D. 徐光宪——发明“联合制碱法” 3. 为服务国家“双碳”目标，河南省近些年积极布局绿色能源产业。下列能源项目中，属于不可再生能源开发利用的是 A. 南阳油田开采页岩气 B. 豫西山区建设风力发电场 C. 黄河流域铺设水面光伏 D. 周口农村推广沼气工程 4. 识别常用标识是一种基本技能。盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的标识是 A. B. C. D. 5. “西塞山前白鹭飞，桃花流水鱖鱼肥”描写了美丽江南春景，其中“鳜鱼”中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 6. 河南博物院收藏唐代陶俑的彩绘颜料中主要成分属于氧化物的是 A. 朱砂() B. 炭黑() C. 铅丹() D. 孔雀石[] 7. 物质由微观粒子构成。下列物质中只含有分子的是 A. 医用酒精 B. 黄铜 C. 硅 D. 稀硫酸 8. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列是实验考试中同学们的一些操作，其中不正确的是 A. 测酸碱度 B. 查气密性 C. 加热液体 D. 过滤 9. 垃圾是放错位置的资源。下列可回收垃圾的主要成分是合成材料的是 A. 玻璃瓶 B. 塑料矿泉水瓶 C. 废旧书本 D. 废弃的铝制易拉罐 10. 宏观辨识和微观探析是化学学习的核心素养之一、某反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中氮元素的化合价降低 C. 两种生成物的质量比是14∶9 D. 参加反应的两种分子的个数比是4∶5 11. 配制100 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，劣质种子在其中上浮，优质种子下沉。下列说法错误的是 A. 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管 B. 称量固体时若发现天平指针向左偏转，则需从左盘取出少量固体 C. 若量取水时俯视读数，则会使选出的优质种子减少 D. 要将配好的溶液增浓到20%，需再加入4 kg氯化钠 12. 如图是碳元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 物质A一定由原子构成 B. 物质B、C化学性质不同是由于分子构成不同 C. 物质E的溶液可能能使酚酞变红 D. 物质A能转化为物质B或C，说明反应物的量不同，生成物不同 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 14. 足量的氧化铜、氢氧化铜分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，下列说法正确的是 A. 消耗的氧化铜的质量更多 B. 反应生成的硫酸铜的质量相等 C. 反应生成的水的质量相等 D. 反应所得溶液中溶质质量分数相等 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 天宫空间站是我国独立自主建造、长期在轨运行的国家太空实验室。 （1）空间站核心舱内气体和空气接近，宇航员可以直接呼吸，其中含量最高的气体是___________。 （2）空间站中获取氧气的主要方式是电解水，反应的化学方程式是___________。用水电解器电解水，一段时间后甲玻璃管内液体如图所示，请请描述此时乙玻璃管内的现象_______。 16. 生活中处处见化学。请回答： （1）常见的一种复合肥是___________。 （2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 （3）检验久置的双氧水是否完全变质可利用的原理___________(用化学方程式表示)。 17. 打开碳酸饮料的瓶盖，常会产生大量气泡，这是二氧化碳气体从液体中逸出。请回答下列关于二氧化碳的问题： （1）打开瓶盖时逸出气体，从气体溶解度的影响因素角度解释为___________。 （2）利用如图装置探究二氧化碳和水的反应，为达到目的，右侧应放置___________(填“湿润”或“干燥”)的紫色石蕊试纸。 （3）固体二氧化碳(干冰)升华的微观解释是___________。 18. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。20℃，在50 g水中分别加入17 g硝酸钾、氯化钠，充分溶解后现象如图所示。烧杯甲中的溶质是___________；烧杯乙中溶液的溶质质量分数为___________(只写出计算式)。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。一定质量的乙醇与14.4 g氧气反应，生成CO、CO2和H2O，冷却到室温后，测得混合气体的总质量为12.8 g，则反应生成水的质量为___________。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们存在如图所示的转化关系。已知B是一种常用的食品干燥剂，C中金属元素的质量分数为40%。 （1）A物质的用途是___________。 （2）B→A的实验现象是___________。 （3）D→C的化学方程式是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学兴趣小组利用如图实验探究燃烧的条件，观察到只有步骤Ⅱ中的白磷燃烧。请回答： （1）实验中热水的作用是隔绝氧气和___________。 （2）得出“可燃物燃烧需要接触氧气”依据的实验事实是什么？ 22. 实验室用装置A~D制取纯净、干燥的CO2。 （1）写出A装置中发生反应的化学方程式。 （2）要达到实验目的，导管从左到右的正确连接顺序为a→___________→f。 23. 某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。 （1）该同学进行实验时是将___________加入到另一种溶液中。 （2）请从微观角度解释该反应的实质___________。 （3）请从以下①、②中任选一个回答：。 ①B点溶液中存在的微粒是_____(写化学符号)。 ②区分B点溶液和C点溶液可以选用的一种试剂是_____。 24. 某同学将含有泥沙和少量氯化镁、氯化钙的氯化钠样品进行提纯，主要步骤如下：溶解→依次加过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液→过滤→在滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶→得到精盐。 （1）蒸发结晶时玻璃棒的作用是什么？ （2）写出加过量氢氧化钠溶液时发生反应化学方程式。 （3）整个流程中共发生___________个化学反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 2026年4月第二届机器人马拉松以近七成完赛率证明，我国人形机器人在运动控制与耐久性上取得质变。机器人中含有多种金属，请回答： （1）钛合金常用于制作机器人的关键承重关节。钛在元素周期表中的信息如图，下列说法中正确的是___________。 A. 钛原子的中子数为22 B. Ti2+的电子数为20 C. 钛的相对原子质量为47.87 g D. 钛的原子序数为22 （2）铝合金常用于制作机器人的躯干结构。铝合金密度小且有较好的耐腐蚀性，请解释它耐腐蚀的原因。 （3）钢铁常用于制作机器人的重型传动部件。 ①生铁和钢性能不同，原因是什么？________。 ②用如图“微型”装置模拟冶铁实验。请写出实验现象及生成铁的化学方程式________。 （4）镁合金常用于制作机器人的关节支架。将一定质量的镁铝合金加入到硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答： ①滤渣中一定含有的物质是___________。 ②请写出铝和硫酸亚铁反应的化学方程式________。 （5）工业上用电解氯化镁的方法生产镁，同时还生成一种气体单质。现欲电解1000 kg含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，请计算理论上能生成镁的质量。(利用化学方程式计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $