精品解析：江苏省东海高级中学2025-2026学年度第二学期高三年级高考适应性考试化学学科试题

东海高级中学2025—2026学年度高三年级高考适应性考试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家成功研制出以(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由和构成。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 属于共价化合物 C. 属于混合物 D. 其中铅元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机高分子化合物的相对分子质量通常高达几万到几十万，该物质相对分子质量很小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．该物质由和两种离子构成，属于离子化合物，不属于共价化合物，B错误； C．该物质有固定的组成和化学式，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．为+1价，I元素为-1价，设Pb的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得x=+2，即铅元素的化合价为+2价，D正确； 故答案选D。 2. 三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A. 中子数为18的Cl原子： B. 基态F原子的核外电子排布式： C. 分子的空间构型为平面三角形 D. ClF3中只含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的质子数为17，中子数为18的Cl原子质量数为17+18=35，正确符号应为，选项中质子数标注错误，A错误； B．基态F原子的核外电子总数为9，完整核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布，不是完整的核外电子排布式，B错误； C．中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对、3对成键电子对，空间构型为T形，不是平面三角形，C错误； D．Cl和F均为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价键，D正确； 故选D。 3. 实验室提纯粗盐并制备NaOH，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲溶解粗盐 B. 用装置乙过滤沉淀后所得混合物 C. 用装置丙蒸发结晶得到NaCl固体 D. 用装置丁电解NaCl溶液制NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解粗盐在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，装置甲操作正确，A正确； B．过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁，装置乙操作正确，B正确； C．蒸发结晶在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，装置丙操作正确，C正确； D．电解NaCl溶液制备NaOH时，阳极需要用惰性电极（如石墨、铂），否则阳极的活泼金属会优先放电，该装置的两个电极均为铁，阳极铁会优先放电，无法制备NaOH，D错误； 故选D。 4. 乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. CH3CONH2是极性分子 D. CH3COONa是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，B错误； C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．属于钠盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为、等。工业上以、和蔗糖为原料，通过高温固相反应制备。具有橄榄石结构，电池充电时脱嵌形成()，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图所示)。可作为全固态锂电池的电解质，可由和在真空石英管中于反应制得。 5. 下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 中的原子采用杂化 C. 键角比的小 D. 中的x为0.5 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的制备反应： B. 放电时电极的电极反应式： C. 用FeCl3溶液和磷酸制备： D. 制： 7. 下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是 A. 蔗糖可溶于水，可用于制 B. 有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料 C. 溶液显酸性，可用于除去废水中的 D. 中P-S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质 【答案】5. B 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．Fe原子价电子排布为，失去2个4s电子，价电子排布式为，A错误； B．中P的价层电子对数为，采用杂化，B正确； C．二者均为正四面体结构，中心原子均杂化且无孤对电子，由于O电负性大于S，P-O键电子云更靠近O键间斥力更大，故键角>键角，C错误； D．晶胞中Fe和P各4个，对应4个单元，初始应为4个，图示脱嵌后剩余为3个，故脱嵌量为1，即，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．制备反应原子守恒，反应式符合反应事实，A正确； B．放电时电极为正极，发生得电子的还原反应：，选项写的是充电的正极反应，B错误； C．磷酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确方程式为：，C错误； D．反应得失电子不守恒，2个得2e⁻，但选项中碳总共失12e⁻，正确方程式为：（或类似比例，需满足电子守恒）选项中的方程式未配平，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．蔗糖在制备反应中作还原剂，将还原为，与其可溶于水无关，A错误； B．有氧化性，放电时Co元素化合价降低，且稳定层状结构利于脱嵌，可作正极材料，B正确； C．除去是因为与生成难溶的，与溶液显酸性无关，C错误； D．作电解质是因为可以传导，与P-S为极性键无关，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液 B. 纯碱工业：饱和NaCl溶液 C. 石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式： D. 热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成溶液正确，但电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，A错误； B．饱和溶液先通使溶液呈碱性，可吸收更多，析出溶解度较小的，受热易分解生成，是侯氏制碱法的核心转化，转化均可实现，B正确； C．石灰石-石膏法脱硫需要作氧化剂，元素从+4价升高到+6价，给出的方程式无氧化剂、化合价不守恒，正确总反应为，C错误； D．热的溶液与发生歧化反应生成、和，正确离子方程式为，产物不是，D错误； 故答案为：B。 9. 化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中的σ键和π键的数目比为13∶4 B. Y存在对映异构体 C. Z分子中所有碳原子可能共面 D. Y、Z可以用酸性溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是苯甲醛（）： 单键均为键，双键含1个键和1个键，苯环含有大键。 键总数：苯环内6个+ 苯环上5个 + 苯环侧链1个 + 醛基内1个 + 醛基中1个 = 个，  键:键  ，A错误； B．对映异构体的前提是分子中存在手性碳原子（连有4种不同基团的饱和碳原子），Y的结构为，不存在手性碳原子，因此没有对映异构体，B错误； C．Z的结构为​： 苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，​中与双键直接相连的饱和碳原子的单键可以旋转，可将甲基碳原子旋转到苯环/双键所在的平面，因此所有碳原子可能共面，C正确； D．Y中含有碳碳双键，Z中含有碳碳双键和α-H的醇羟基，两者都可以被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选C。 10. 不同环境(酸性或碱性)电解液电解水时，在催化剂MnO2表面上析氧的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电解过程中电解液可能是碱性环境 B. 电解过程中Mn元素的化合价没有改变 C. 该过程反应式可以表示为 D. 该反应过程有非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中有生成，说明电解液为酸性环境，若为碱性，会和反应，不可能稳定生成，A错误； B．反应过程中，结合氧原子、逐步失电子，循环中的化合价会发生升高、再降低的变化，B错误； C．将三步反应加和可得，C正确； D．反应物只有，只含极性键，反应过程中只有极性键的断裂，仅在生成时存在非极性键的形成，没有非极性键的断裂，D错误； 故选C。 11. 室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B. 实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C. 实验3所得的溶液中： D. 实验4说明在该条件下的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误； B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误； C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确； D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误； 故答案选C。 12. 工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 溶液： B. 废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中 C. “沉镁”后所得滤液中： D. 固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 【答案】B 【解析】 【分析】该流程目的是从含、的废水中回收镁：沉钙步骤：向废水加入溶液，利用溶解度远小于的特点，使转化为沉淀，过滤后滤渣为，滤液中保留目标离子；沉镁步骤：向沉钙后的滤液加入​溶液，使转化为​沉淀，过滤得到目标产物。 【详解】A．溶液中存在：电荷守恒：，元素守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理得：，与A选项等式不符，A错误，不符合题意； B．“沉钙”的目的是仅沉淀，保留不沉淀，因此需满足。 已知，，代入得：  开方得[若更大，也会沉淀，无法分离]，且此时早已满足沉淀条件，B正确，符合题意； C．题干流程中，先加入溶液沉钙，沉镁后的滤液中除碳酸钠外，还含有之前加入的，也会结合水电离的生成。选项给出的等式是单一溶液的质子守恒，未考虑对质子守恒的影响，因此不成立，C错误，不符合题意； D．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质；工业制取镁需要电解熔融​，D错误，不符合题意； 故选B。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的物质的量分数 B. 温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% C. 时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 D. 若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO的物质的量分数将减小 【答案】D 【解析】 【分析】，反应I为放热反应，升温平衡逆向，CH4量分数下降；，反应Ⅱ为吸热，升温平衡正向，CO量分数上升；曲线判断：①随升温缓慢下降：CO2；②随升温下降：CH4；③随升温持续上升：CO； 【详解】A．曲线①是CO2，②是CH4，③是CO，A错误； B．投料比，温度低于时，几乎不发生反应Ⅱ，假设只发生反应I，反应I中CO2与H2的化学计量数之比为1:4，H2不足，CH4上限受H2限制，且反应I为可逆反应，不可能完全反应，所以CH4理论最大物质的量分数小于25%，纵坐标不可能＞25%，B错误； C．反应体系中存在反应I，增大压强，反应I平衡向右移动，会消耗CO2和H2，生成CH4和H2O，对反应Ⅱ而言，反应物减少、生成物增加，反应Ⅱ的平衡向左移动（逆移），C错误； D．若将起始投料比改为，反应I正向消耗大量CO2，使反应Ⅱ的CO2原料减少；H2同时促进反应Ⅱ正向，但Ⅰ消耗CO2占主导，平衡时CO物质的量分数减小，D正确； 因此答案选D； 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用氧化锌烟尘(主要成分为难溶的、、、、等固体)制备饲料级碱式氯化锌[]，并通过实验测其化学式。 已知：；； （1）浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有、、、Fe2+等阳离子；滤渣1中含有S和SiO2。 ①“浸取”时，生成S的离子方程式：___________。 ②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是___________。 （2）除砷。调节浸出后滤液的pH，然后通入O2，同时加入FeCl3溶液，充分反应后过滤。 ①通入O2充分反应后所得溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。___________。() ②加入FeCl3溶液的作用有___________。 （3）除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的ZnCO3固体，充分反应后测得溶液中Zn2+的浓度为，则此时溶液中___________。 （4）测定碱式氯化锌样品的组成。 ①取一定量样品，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤得AgCl0.287g； ③另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为的标准溶液滴定Zn2+(离子方程式为)，滴定至终点，消耗标准溶液。则x：y：z的比值为___________。(写出计算过程，否则不得分！) 【答案】（1） ①. ②. 盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl挥发，降低酸的浓度，减慢浸取速率 （2） ①. 11.5 ②. 提供Fe3+与溶液中结合成难溶的沉淀除去；同时Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附杂质 （3） （4），，x：z = n(Zn2+)：n(Cl-) = 0.005：0.002 = 5：2，根据电荷守恒，，，则x：y：z的比值为5：8：2 【解析】 【分析】氧化锌烟尘(主要成分为难溶的、、、、等固体) 加入盐酸酸浸，“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、Zn2+、Fe2+，二氧化硅不溶于盐酸，PbS在盐酸中与Fe3+发生氧化还原反应，生成Pb2+和单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，则滤渣1主要成分为S和SiO2，除砷时向滤液中加入O2和氯化铁：Fe2+氧化为Fe3+，将砷转化为除去，过滤后的滤液中加入碳酸锌将Pb2+转化为PbCO3除去，过滤后向滤液中加入浓氢氧化钠得到。 【小问1详解】 ①“浸取”时，PbS在盐酸中与Fe3+发生氧化还原反应生成S的离子方程式：； ②盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl挥发，降低酸的浓度，减慢浸取速率； 【小问2详解】 ①H3AsO4第三步电离：，，当pH=11.5时，，，； ②加入FeCl3溶液提供Fe3+与溶液中结合成难溶的沉淀除去；同时Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附杂质； 【小问3详解】 溶液中Zn2+的浓度为，，； 【小问4详解】 取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤AgCl 沉淀0.287 g，，，另取25.00 mL溶液A，用浓度为的标准溶液滴定Zn2+，消耗标准溶液25.00 mL，则，x：z = n(Zn2+)：n(Cl-) = 0.005：0.002 = 5：2，根据电荷守恒，，，则x：y：z的比值为5：8：2。 15. 化合物H是合成治疗白血病的药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。已知：为三氟甲磺酸酐()，B转化为C时还生成___________(填结构简式)。 （3）常见氯化剂有和，E→F反应中不使用的原因是___________。 （4）G+X→H时，X的分子式为，其结构简式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。分子中有4种不同化学环境的氢原子，能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化。 （6）已知：。写出以、、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键、羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）会产生难以处理、对环境危害极大的含磷污染物 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】 A与HBr发生取代反应生成B，B与发生取代反应生产C，C与CH3OH和CO反应生成D，加入NaBH4发生还原反应生成E，E与SOCl2发生取代反应生成F，加入K2CO3与发生取代反应生成G，G与X、(CH3)3Al反应生成H，结合G与H的结构式，可知X的结构简式为 。 【小问1详解】 观察化合物A（）的结构，含氧官能团为醚键和羰基。 【小问2详解】 B中酚羟基的氢被取代生成C，属于取代反应；结构为，取代反应后1个与羟基脱出的H结合，生成副产物三氟甲磺酸。 【小问3详解】 与E中的羟基反应，引入氯原子生成产物，同时会产生难以处理、对环境危害极大的含磷污染物， 因此不选用。 【小问4详解】 对比G和H的结构，G的酯基与X反应生成酰胺，结合X分子式，可得X为 。 【小问5详解】 G的分子式为，其同分异构体的结构满足所有条件：芳香族化合物；含酚羟基（可与显色）；含醛基（可被银氨溶液氧化）；分子高度对称，仅4种不同化学环境的氢，结构简式为或   。 【小问6详解】 与硝酸反应生成，与H2发生还原反应生成；参照题干B→D的反应过程，与反应生成，加入CH3OH和CO反应生成；参照题干G和X的酰胺化反应，与，反应生成；则工艺流程为  。 16. 实验室以NaClO3(含少量NaCl)为原料制备NH4ClO4，其实验过程可表示为 （1）电解。取NaClO3固体加蒸馏水溶解后转移至如图-1所示的电解池中，控制电解液温度为45℃，充分电解。 ①电极b上电极反应式为___________。 ②电解过程中若生成1mol NH4ClO4，理论上可以得到H2的体积为___________(标况下)。 ③电解时温度超过60℃，NaClO3转化率()下降且有少量黄绿色气体产生，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）转化。向电解后得到的NaClO4溶液中加入稍过量的NH4Cl固体，先在40℃下搅拌下完全溶解，随后经梯度降温(先自然冷却至20℃，再冰水浴冷却至0℃)，抽滤操作，得到NH4ClO4粗产品。物质的溶解度曲线如图-2所示。 ①采用“梯度降温”而非直接冰水浴冷却的目的是___________。 ②该过程中能析出NH4ClO4的原因是___________。 （3）杂质分析与测定。请补充完整测定NH4ClO4粗产品中杂质NaCl含量的实验方案：准确称量一定量NH4ClO4粗产品，加蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，定容摇匀，制得粗产品溶液。___________，数据处理，计算NaCl的含量。 (实验必须使用的试剂：稀HNO3溶液、AgNO3标准溶液，K2CrO4指示剂，已知AgClO4易溶于水、Ag2CrO4为砖红色沉淀) 【答案】（1） ①. ②. 22.4L ③. （2） ①. 防止降温过快使析出速率过快，可得到较大颗粒的晶体，避免杂质被包裹在晶体中，提高粗产品纯度 ②. 相同温度下的溶解度小于体系中其他溶质，且其溶解度随温度降低而显著减小，因此降温后会结晶析出 （3）取出20mL粗产品溶液于锥形瓶中，加入稀硝酸溶液酸化，再滴加几滴做指示剂，用标准溶液滴定至终点，出现砖红色沉淀且半分钟内不褪色，重复滴定2~3次取平均值，记录平均消耗标准溶液的体积 【解析】 【小问1详解】 由图1所示，电极a生成，为阴极，因此b为阳极，在阳极失电子被氧化为，则电极b上电极反应式为； 电极a上电极反应式为，故电解过程中若生成1mol，结合分析可知，电路中转移2 mol电子，理论上可以得到1 mol的，则在标准状况下的体积为； 电解时温度超过60℃，转化为同时且有少量黄绿色气体产生，则反应的离子方程式为。 【小问2详解】 若直接冰水浴冷却会使溶液降温过快，晶体快速析出，晶体颗粒细小，容易包裹杂质，导致产品纯度降低，而梯度降温可得到大颗粒晶体，减少杂质包裹，提高产品纯度； 由溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度小于体系中其他溶质，且其溶解度随温度降低而显著减小，降温后因溶解度降低而大量析出。 【小问3详解】 利用沉淀滴定法测定杂质中的，能与形成白色氯化银沉淀，而与生成的易溶于水不干扰，与生成的为砖红色沉淀且沉淀的溶解度小于氯化银，故可指示反应终点，故实验方案为：取出20mL粗产品溶液于锥形瓶中，加入稀硝酸溶液酸化，再滴加几滴做指示剂，用标准溶液滴定至终点，出现砖红色沉淀且半分钟内不褪色，重复滴定2~3次取平均值，记录平均消耗标准溶液的体积。 17. 甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。 （1）甲醇和水重整过程中主要发生以下反应： 反应Ⅰ： (蒸汽重整) 反应Ⅱ： (水相重整) ①反应Ⅰ与反应Ⅱ的的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 ②反应物起始物质的量比条件下，甲醇和水蒸气重整制氢时密闭容器中CH3OH、H2O、H2和CO2物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。随着温度的升高，H2O的物质的量分数先减小后增大的原因是___________。 （2）双金属催化剂PtCo/MoS2 (载体)催化甲醇水相重整时，通过缺电子Pt位点加快甲醇的吸附活化。 ①从电负性角度分析，造成Pt位点缺电子的可能原因是___________。 ②MoS2中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为___________(填化学式)。 （3）是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过程，反应过程示意图如图-2所示。 ①描述催化剂重构时的“还原”过程为___________。 ②升高温度，向生成方向移动。向反应体系中通入O2，则催化剂重构平衡向___________(填“氧化”或“还原”)移动，原因是___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应Ⅰ的反应物均为气态，反应Ⅱ的反应物均为液态，两反应生成物熵值相同，而熵值：气态＞液态，所以 ③. 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗，H2O的物质的量分数减小；在更高温度下，可能发生了逆水煤气变换等副反应()，该副反应生成H2O，导致其物质的量分数增大 （2） ①. Co的电负性大于，的电子向偏移，因此带部分正电荷，形成缺电子位点 ②. S2- （3） ①. 反应物为和CO，生成物为​和，CO作还原剂被氧化，作氧化剂被还原 ②. 氧化 ③. O2具有氧化性，可将还原态的氧化为​ 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ的反应物均为气态，反应Ⅱ的反应物均为液态，熵值：气态＞液态，两反应生成物熵值相同，因此。 ②反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗，H2O的物质的量分数减小；在更高温度下，可能发生了逆水煤气变换等副反应()，该副反应生成H2O，导致其物质的量分数增大。 【小问2详解】 ①Co的电负性大于，的电子向偏移，因此带部分正电荷，形成缺电子位点。 ②MoS2中Mo的化合价为+4，由化合价代数和为零可知，S元素的化合价为-2价，形式为S2-。 【小问3详解】 ①还原过程反应物为和CO，生成物为​和，CO作还原剂被氧化，作氧化剂被还原。 ②向反应体系中通入O2，则催化剂重构平衡向氧化方向移动，原因是O2具有氧化性，可将还原态的氧化为​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东海高级中学2025—2026学年度高三年级高考适应性考试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家成功研制出以(甲胺铅碘)为代表的钙钛矿太阳能电池，它由和构成。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 属于共价化合物 C. 属于混合物 D. 其中铅元素的化合价为+2价 2. 三氟化氯(ClF3)是一种重要的氟化试剂，可由反应制得。下列说法正确的是 A. 中子数为18的Cl原子： B. 基态F原子的核外电子排布式： C. 分子的空间构型为平面三角形 D. ClF3中只含共价键 3. 实验室提纯粗盐并制备NaOH，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲溶解粗盐 B. 用装置乙过滤沉淀后所得混合物 C. 用装置丙蒸发结晶得到NaCl固体 D. 用装置丁电解NaCl溶液制NaOH 4. 乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. CH3CONH2是极性分子 D. CH3COONa是弱电解质 阅读下列材料，完成下面小题。 锂离子电池已成为便携式电子设备的主流电源，其正极材料通常为、等。工业上以、和蔗糖为原料，通过高温固相反应制备。具有橄榄石结构，电池充电时脱嵌形成()，晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图所示)。可作为全固态锂电池的电解质，可由和在真空石英管中于反应制得。 5. 下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 中的原子采用杂化 C. 键角比的小 D. 中的x为0.5 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的制备反应： B. 放电时电极的电极反应式： C. 用FeCl3溶液和磷酸制备： D. 制： 7. 下列有关物质性质、结构与用途对应关系正确的是 A. 蔗糖可溶于水，可用于制 B. 有氧化性且有稳定的层状结构，可用制作正极材料 C. 溶液显酸性，可用于除去废水中的 D. 中P-S键是极性键，可用作全固态锂电池的电解质 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液 B. 纯碱工业：饱和NaCl溶液 C. 石灰石-石膏法脱硫的总反应方程式： D. 热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁上的硫单质： 9. 化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中的σ键和π键的数目比为13∶4 B. Y存在对映异构体 C. Z分子中所有碳原子可能共面 D. Y、Z可以用酸性溶液鉴别 10. 不同环境(酸性或碱性)电解液电解水时，在催化剂MnO2表面上析氧的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电解过程中电解液可能是碱性环境 B. 电解过程中Mn元素的化合价没有改变 C. 该过程反应式可以表示为 D. 该反应过程有非极性键的断裂和形成 11. 室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B. 实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C. 实验3所得的溶液中： D. 实验4说明在该条件下的氧化性比强 12. 工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 溶液： B. 废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中 C. “沉镁”后所得滤液中： D. 固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线①代表的物质的量分数 B. 温度低于时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% C. 时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 D. 若将起始投料比改为，相同条件下达到平衡时CO的物质的量分数将减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 利用氧化锌烟尘(主要成分为难溶的、、、、等固体)制备饲料级碱式氯化锌[]，并通过实验测其化学式。 已知：；； （1）浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有、、、Fe2+等阳离子；滤渣1中含有S和SiO2。 ①“浸取”时，生成S的离子方程式：___________。 ②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是___________。 （2）除砷。调节浸出后滤液的pH，然后通入O2，同时加入FeCl3溶液，充分反应后过滤。 ①通入O2充分反应后所得溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。___________。() ②加入FeCl3溶液的作用有___________。 （3）除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的ZnCO3固体，充分反应后测得溶液中Zn2+的浓度为，则此时溶液中___________。 （4）测定碱式氯化锌样品的组成。 ①取一定量样品，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤得AgCl0.287g； ③另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为的标准溶液滴定Zn2+(离子方程式为)，滴定至终点，消耗标准溶液。则x：y：z的比值为___________。(写出计算过程，否则不得分！) 15. 化合物H是合成治疗白血病的药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。已知：为三氟甲磺酸酐()，B转化为C时还生成___________(填结构简式)。 （3）常见氯化剂有和，E→F反应中不使用的原因是___________。 （4）G+X→H时，X的分子式为，其结构简式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。分子中有4种不同化学环境的氢原子，能与溶液发生显色反应，能被银氨溶液氧化。 （6）已知：。写出以、、和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 实验室以NaClO3(含少量NaCl)为原料制备NH4ClO4，其实验过程可表示为 （1）电解。取NaClO3固体加蒸馏水溶解后转移至如图-1所示的电解池中，控制电解液温度为45℃，充分电解。 ①电极b上电极反应式为___________。 ②电解过程中若生成1mol NH4ClO4，理论上可以得到H2的体积为___________(标况下)。 ③电解时温度超过60℃，NaClO3转化率()下降且有少量黄绿色气体产生，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）转化。向电解后得到的NaClO4溶液中加入稍过量的NH4Cl固体，先在40℃下搅拌下完全溶解，随后经梯度降温(先自然冷却至20℃，再冰水浴冷却至0℃)，抽滤操作，得到NH4ClO4粗产品。物质的溶解度曲线如图-2所示。 ①采用“梯度降温”而非直接冰水浴冷却的目的是___________。 ②该过程中能析出NH4ClO4的原因是___________。 （3）杂质分析与测定。请补充完整测定NH4ClO4粗产品中杂质NaCl含量的实验方案：准确称量一定量NH4ClO4粗产品，加蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶，定容摇匀，制得粗产品溶液。___________，数据处理，计算NaCl的含量。 (实验必须使用的试剂：稀HNO3溶液、AgNO3标准溶液，K2CrO4指示剂，已知AgClO4易溶于水、Ag2CrO4为砖红色沉淀) 17. 甲醇和水催化重整制氢是连接甲醇经济与氢能应用的关键技术。 （1）甲醇和水重整过程中主要发生以下反应： 反应Ⅰ： (蒸汽重整) 反应Ⅱ： (水相重整) ①反应Ⅰ与反应Ⅱ的的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。 ②反应物起始物质的量比条件下，甲醇和水蒸气重整制氢时密闭容器中CH3OH、H2O、H2和CO2物质的量分数随温度变化的曲线如图-1所示。随着温度的升高，H2O的物质的量分数先减小后增大的原因是___________。 （2）双金属催化剂PtCo/MoS2 (载体)催化甲醇水相重整时，通过缺电子Pt位点加快甲醇的吸附活化。 ①从电负性角度分析，造成Pt位点缺电子的可能原因是___________。 ②MoS2中Mo的化合价为+4，则S的存在形式为___________(填化学式)。 （3）是甲醇和水催化重整的催化剂。催化过程中会发生氧化还原重构循环过程，反应过程示意图如图-2所示。 ①描述催化剂重构时的“还原”过程为___________。 ②升高温度，向生成方向移动。向反应体系中通入O2，则催化剂重构平衡向___________(填“氧化”或“还原”)移动，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $