8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕常见酸（盐酸、硫酸等）的性质、用途及浓硫酸特性展开，通过生活中碱的实例（如清洁剂、石灰浆）导入，结合实验观察、化学方程式列表及反应规律总结，搭建学习支架帮助学生衔接酸碱知识。 其亮点在于以实验探究为核心，融入化学观念（结构决定性质、性质决定用途）和科学思维（分析推理、微观理解），如通过金属与酸反应现象归纳置换反应规律，浓硫酸脱水性实验强化安全意识。采用表格对比、问题讨论总结知识，助力学生系统认知，教师可直接利用重难点设计提升教学效率。

8.2常见的酸和碱 核心素养目标 一、化学观念 能认识常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途，理解浓硫酸脱水性、 吸水性、腐蚀性等特性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。 二、科学思维 通过观察浓硫酸相关实验，如脱水性实验和稀释实验，提升分析、推理 和归纳总结的思维能力，能从微观角度理解浓硫酸的化学变化。 三、科学态度与责任 认识到浓硫酸的危险性，树立严谨的科学态度和安全意识，理解正确操 作的重要性，增强实验安全的社会责任。 学习重难点 重点： 1. 常见酸的性质与用途； 2. 浓硫酸的特性（脱水性、吸水性、腐蚀性）； 3. 稀释浓硫酸的正确方法。 难点： 1. 理解浓硫酸脱水性的本质； 2. 掌握稀释浓硫酸的正确操作及原理。 新课导入 同学们，在日常生活中，我们经常会用到一些清洁用品，比如厨房中用来去除油污的清洁剂，其中就含有碱。另外，在建筑工地上，我们能看到工人师傅使用石灰浆来砌墙，石灰浆的主要成分也是一种碱 —— 氢氧化钙。那这些碱都有哪些特性？它们在化学反应中又会有怎样的表现呢？今天，就让我们一起走进碱的化学世界，探索碱的奥秘。 1. 氢氧化钙 （1）俗称：熟石灰或消石灰 （2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。 （3）用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液；氢氧化钙的水溶液即澄清石灰水可以用来检验CO2 。 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 稀酸与较活泼金属反应的通式： 酸+较活泼金属 盐+氢气 置换反应 稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气。 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐 3.稀酸与某些金属氧化物的反应 稀盐酸 少量氧化铜 【实验8-7】 稀硫酸 少量氧化铜 稀盐酸 锈铁钉 稀硫酸 锈铁钉 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 3. 常见酸的用途 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 用途 电镀、除锈、食品加工、化工生产 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼 电镀 除锈 车用电池 4. 浓硫酸的特性——脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 四、与某些盐的反应 现 象 化学方程式 碳酸钠+盐酸 碳酸盐 有大量气泡产生 碳酸钙+盐酸 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 稀酸+碳酸盐 →新盐+ 新酸 ↓ ↓ Na2CO3 + H2SO4== Na2SO4 + CO2↑+ H2O BaCO3 + 2HCl== BaCl2+ CO2↑+ H2O BaCO3 + H2SO4== BaSO4 ↓+ CO2↑+ H2O 结论： 五、与碱的反应 酸+碱 →盐+ 水 结论： 2. 探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 实验： 实验 选择合适的反应物进行实验，观察现象。 备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3） 稀盐 稀盐 锈铁钉 3.碱与某些盐溶液反应 实验：氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液反应 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3 Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2 现象：产生红褐色沉淀。 1. 酸可以和金属氧化物反应，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，那除铁锈时能否将铁制品长时间泡在足量的酸中呢？ 思考讨论 不能，酸既可以和表面的铁锈反应，又可以和内层的铁反应。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2. 探究稀酸的其他化学共性——与盐的反应 [实验8-8]稀酸与盐的反应 回顾： 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O （酸） （盐） （盐） [新酸（碳酸）分解所得] 实验活动三：酸与盐反应 由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。 实验内容 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 现象 有白色沉淀生成 化学方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2 酸的化学相似性 盐+ 酸→新盐 + 新酸 总结归纳 1. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（ ） A. 都具有均一性、稳定性 B. 溶液中都含有氢离子 C. 都能解离出酸根离子 D. 都含有氢元素 随堂练习 B 2. 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　） A. 加快稀释速度 B. 浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大 随堂练习 D Lavf57.4.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $