精品解析：大连育明高级中学2026年下学期高三年级第二次调研 化学试卷

大连育明高级中学2025-2026学年下学期高三第二次 教学质量调研 化学试卷 满分100分 时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题，用0.5 mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。 4.画图清晰，并用2B铅笔加深。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sn 119 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)。 1. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D. 给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4是强氧化剂，乙酸乙酯是易燃有机物，强氧化剂与易燃物质若混放，一旦发生泄漏等情况可能引发燃烧甚至爆炸，因此二者需要保存在不同药品柜中，符合安全要求，A不符合题意； B．闻气体气味时采用扇闻法，仅使少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量有毒气体，符合安全要求，B不符合题意； C．铜与浓硫酸反应后，试管中残留有浓硫酸，若直接向试管加水，可能会导致液体飞溅，引发安全事故，该操作不符合实验安全要求，C符合题意； D．给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管可使受热均匀，加入碎瓷片能够防止液体暴沸，操作符合安全要求，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式为： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 C. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. HCl中共价键的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C与每个O形成碳氧双键，正确电子式为，A错误； B．3,3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳原子上连接2个甲基，该键线式符合其结构，B正确； C．基态溴原子的简化电子排布式应为，选项漏写3d轨道的电子排布，C错误； D．HCl是双原子分子，H的1s轨道和Cl的p轨道形成不对称的s-p σ键，电子云轮廓图为，D错误； 答案选B。 3. 下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的稳定性属于化学性质，由H-F键键能大于H-Cl键决定，分子间作用力影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，A错误； B．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使三氟乙酸中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强，B正确； C．和的中心O原子价层电子对数均为4，且均含2个孤电子对，键角差异是因为F电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F，成键电子对间排斥力更小，C错误； D．是共价化合物，属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，是离子晶体，二者晶体类型不同，不能用离子键强弱解释熔点差异，D错误； 故选B。 4. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键 B. 溶液中，阳离子数目小于 C. 溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与2个形成2个配位σ键，每个含3个σ键，1mol该配离子共含mol σ键，数目为，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，，故阳离子总物质的量大于0.1mol，数目大于，B错误； C．是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出，游离数目远小于，C错误； D．配平反应为，每生成1mol 转移4mol电子，转移电子时生成0.05mol ，标况下体积为，D错误； 故选A。 5. 下列相关内容解释的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 用氨水清洗附着在试管内壁的： C. 阿司匹林与足量溶液共热： D. 钴酸锂锂离子电池的负极为，正极为，放电时的正极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液通入过量，在酸性条件下氧化​，中与的比例为，过量时所有被还原，正确离子方程式应为： ，A错误； B．AgCl是难溶强电解质，不能拆写为，正确方程式为：，B错误； C． 阿司匹林（乙酰水杨酸）中，羧基、酯基水解生成的乙酸和酚羟基都能与反应，阿司匹林共消耗，化学方程式为：，C错误； D．钴酸锂电池放电时，正极发生还原反应（得电子），电解液中向正极移动，参与反应生成，正极反应，D正确； 故选D。 6. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K不能与溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．K的官能团为醚键和芳氨基，醚键在碱性条件下稳定，芳氨基呈碱性，不与溶液反应，A正确； B．L为间苯二甲酰氯，苯环为平面结构，酰氯基团中羰基碳原子为杂化，羰基为平面结构，所有原子可以共面，B正确； C．该反应为缩聚反应，1个与1个反应生成1个酰胺键，同时脱去1分子。反应物为（共含）和（共含），聚合后链端剩余1个未反应的和1个未反应的，因此共生成，，C错误； D．不同冠醚的空腔大小不同，可识别、结合不同半径的碱金属离子，用于分离富集，D正确； 故选C。 7. 锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B. 电负性： C. Y的单质可能是极性分子 D. 该锂盐的熔点高于Z的锂盐 【答案】C 【解析】 【分析】推断元素：X的同位素可用于考古断代，故X为C；短周期主族元素中基态原子未成对电子数最多的是价电子排布为的第ⅤA族元素，结合成键情况和原子序数顺序，可知W为P；Y在结构中与X形成单键与双键，符合O元素的成键特征，故Y为O；Z成键数为1、原子序数介于O和P之间，故Z为F。 【详解】A．W为P，第三周期第一电离能大于P的元素只有Cl、Ar共2种，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性顺序为，即，B错误； C．Y为O，其单质有和，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此Y的单质可能是极性分子，C正确； D．该锂盐的阴离子为体积较大的复杂阴离子，离子晶体晶格能远小于Z的锂盐LiF，熔点低于LiF，D错误； 故选C。 8. 金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图1中该晶体的化学式为KCaCl3 B. 中 C. 若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心 D. 图1中最近的两个间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于晶胞8个顶点，数目为，位于晶胞体心，数目为，位于6个面心，数目为，因此，晶体化学式为​，A正确； B．图2基本结构单元中，个数为，个数为2，个数为=6，个数为，图2表示物质的化学式为​，结合电荷守恒，m==2，B错误； C．原晶胞中在顶点、在体心，若将作为晶胞顶点，相当于晶胞平移重划分，原顶点的会落在新晶胞的体心，且数目仍为，C正确； D．1个晶胞质量为，由得晶胞的体积为，晶胞边长 。 最近的两个位于相邻面心，距离为面对角线的一半，即，D正确； 故选B。 9. 利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从通入，后从通入 B．用盐酸测氨水浓度 实验示意图 实验目的 C．制备并收集 D．用该装置验证： 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，溶解度远大于，需先通使饱和食盐水显碱性，才能吸收更多析出。由于氨气溶解度大，为了防止倒吸，应该从b通入，从a通入，A正确； B．盐酸是酸性溶液，可装在带聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中。盐酸滴定氨水时，滴定终点得到氯化铵溶液，氯化铵是强酸和弱碱盐，其溶液呈酸性，应该用甲基橙作指示剂，B错误； C．NO2会与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．右侧悬浊液为和的混合物，过量，通入后，直接和过量的反应生成沉淀，不是转化而来，无法证明，D错误； 故答案选A。 10. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法正确的是 A. 能与饱和的溶液反应 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的反应是取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中官能团只有酚羟基；酸性：苯酚​，酚羟基不能与饱和​溶液反应，不能与饱和的溶液反应，A错误； B．苯和碳氧双键是平面结构，所有与苯环和碳氧双键直接相连的碳原子都共平面；Y中其余烷基碳原子均为单键连接，单键可旋转，所有碳原子可以旋转到同一平面，因此所有碳原子可能共平面，B错误； C．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。Z与足量​加成得到，共有6个手性碳原子：，C错误； D．的反应中，X苯环上的氢原子被取代，同时生成HCl，属于取代反应，D正确； 故答案选D。 11. 以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B. “滤渣”中主要成分为、和铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄； 【详解】A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、，B正确； C．Fe2+在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是促进了Fe2+水解，C正确； D．若用"沉铁"时，，无副产物产生，当反应达到沉淀转化平衡时， D错误； 故答案选D。 12. 某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A. ①中发生反应的离子方程式： B. 易挥发，实验①∼③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C. ③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D. ④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应为酸性环境，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．挥发会导致测得的剩余偏少，计算得到的苯酚消耗的偏多，测定结果偏高，B错误； C．③中加KI前溶液呈黄色说明有剩余，可保证苯酚完全反应，进而通过滴定剩余计算苯酚含量，C正确； D．滴定前溶液含和淀粉呈蓝色，终点时被完全消耗，现象为溶液由蓝色变为无色且30s不变色，D错误； 故选C。 13. 离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为负极，质量减小 B. 充电过程中，每转移2 mol电子时，两电极质量变化相差46 g C. 此离子电池的隔膜为阳离子交换膜 D. 充电时，电极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，电极A接电源正极，是阳极；电极B接电源负极，是阴极。放电时则相反，电极A为正极，电极B为负极。 【详解】A．放电时，电极B为负极，发生反应：，Na+脱离电极B进入电解质，电极B质量减小，A正确； B．充电时，电极A（阳极）反应：（每转移n mol e-，电极A释放n mol Na+，质量减少23n g）；电极B（阴极）反应：（每转移n mol e-，电极B结合n mol Na+，质量增加23n g），当转移2 mol电子时：电极A质量减少：2×23=46 g；电极B质量增加：2×23=46 g，两电极质量变化相差：46+46=92 g，B错误； C．充电时，Na+从电极A（阳极）通过隔膜移向电极B（阴极），所以隔膜为阳离子交换膜，C正确； D．充电时，电极A（阳极）失去电子，Na+从电极A脱离进入电解质，电极反应式为，D正确； 故答案选B。 14. 一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A. 若生成，其总反应方程式为 B. 由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C. Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应反应物为和，生成物为、、，时，通过原子守恒配平可得反应式，A正确； B．由图乙可知，不同位点Ni对应的反应活化能不同，说明催化活性不同，B错误； C．由图甲可知，Pt参与活化，Ni-MOF实现的捕获，选项描述相反，C错误； D．由图乙可知，转化为的反应生成物总能量低于反应物，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，D错误； 故选A。 15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 常温时，溶液的约为4.02 B. 且点溶液中 C. 当时，溶液中 D. 溶度积常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】 如图曲线分别标记为1、2、3、4，随着pH增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，H2R浓度的对数减小，HR-离子浓度对数先增大后减小，R2-离子浓度对数逐渐增大，M2+离子浓度的对数逐渐减小，则曲线1、2、3、4分别表示H2R、HR-、R2-、M2+离子浓度对数与pH值关系；曲线1和曲线2的交叉点代表H2R和HR-浓度相等，根据电离常数公式可知：Ka1==c(H+)=10-7.04，曲线2和曲线3的交叉点代表R2-和HR-浓度相等，根据电离常数公式可知：Ka2==c(H+)=10-12.92，以此解题。 【详解】A．0.1 mol/L 溶液以第一步电离为主，，则，pH约为4.02，A正确； B．m点为曲线1和曲线3的交叉点代表R2-和H2R浓度相等，根据电离常数公式可知：Ka2×Ka2==c2(H+)=10-12.92×10-7.04，c2(H+)=10-19.96，pH=9.98，m=9.98正确，但调节pH过程中加入了外来碱（如NaOH），电荷守恒需包含外来阳离子（如），选项等式缺少该项不成立，B错误； C．由=10-12.92×10-7.04，代入pH=9.48的，可得，即，C正确； D．pH=5.48时，，，，数量级为，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ② 。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）Sc属于______区元素，其基态原子的价层电子排布式为______。 （2）铜阳极泥“氧化酸浸”之前需要除去表面的矿物油污，其可以选择的试剂为______。 A. 乙醇溶液 B. 纯碱 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 （3）“滤液1”中含有和，在“氧化酸浸”时反应的离子方程式为______。 （4）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过______。 （5）“还原步骤”中，被还原的和产物的物质的量之比为______。 （6）“滤液3”中主要含有，“阴极电解液”经分离提纯可循环利用的物质为______。 （7）回收得到的与稀制得，常用于循环处理高氯废水。以为标准溶液滴定废水样中，采用为指示剂，当溶液中的恰好沉淀完全，此时溶液中至少为______mol/L，指示剂才能显色。(忽略滴加过程中的体积变化) 【答案】（1） ①. d ②. 3d14s2 （2）BC （3） （4）0.5 （5）4:3 （6）Na2S2O3 （7）5.0×10-3 【解析】 【分析】铜阳极泥经硫酸、H2O2和NaCl氧化酸浸后浸出液中含H2SeO3和CuSO4，滤渣1中含Au、PbSO4、AgCl，滤渣1加入NaClO3、H2SO4和NaCl“除金”得到滤渣2：AgCl、PbSO4，滤液2为：Na[AuCl4]，Na[AuCl4]被N2H4还原为Au，滤渣2中AgCl与Na2S2O3反应转化为[Ag(S2O3)2]3-，电解含[Ag(S2O3)2]3-的溶液得到Ag，阴极电解液中含Na2S2O3，可被循环利用到银转化过程。 【小问1详解】 Sc为21号元素，位于第四周期第IIIB族，属于d区元素。其基态原子价层电子排布式为：3d14s2。 【小问2详解】 矿物油污为烃类物质，烃可以溶于乙醇，不与纯碱、NaOH溶液和稀硫酸反应，除去矿物油用乙醇溶液溶解，故答案为A。 【小问3详解】 “氧化酸浸”时Ag2Se被H2O2氧化，Ag2Se中Se元素从-2价升高到+4价，H2O2中O元素从-1价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 当Ag+浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时可忽略，结合反应，平衡常数。当反应达到平衡时，c([AgCl2]-)=1.0×10-5mol·L-1 (AgCl溶解的浓度），代入K得：，解得,c(Cl-)=0.5 mol·L-1。 【小问5详解】 [AuCl4]-中Au为+3价，被还原为Au单质(0价)，每个Au得到3个电子；N2H4中N为-2价，被氧化为N2(0价),每个N2H4分子失去4个电子(2个N原子,每个失去2个电子),根据电子守恒：n([AuCl4]-)×3=n(N2)×4，得n([AuCl4]-):n(N2)=4:3。 【小问6详解】 滤液3中主要含[Ag(S2O3)2]3-，电沉积时Ag+被还原为Ag，[Ag(S2O3)2]3-解离，释放出，故Na2S2O3可循环回“银转化”工序。 【小问7详解】 Cl-恰好沉淀完全时浓度等于1.0×10-5mol/L，溶液中，,此时溶液中至少为5.0×10-3mol/L，指示剂才能显色。 17. 乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定脱水回流反应装置(如图1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在三颈烧瓶中，加入苯胺、冰醋酸、和(对甲基苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样，确定反应终点停止加热回流。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100 mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至三颈烧瓶中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 （1）变色硅胶在该实验中的作用为______(写出两点)。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有______(填字母)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。(填字母)。 A. 步骤Ⅰ可采用油浴加热的方式加热 B. 步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C. 的作用是防止苯胺被氧化 D. 步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （5）步骤Ⅱ中采用薄层色谱层析监测反应的进程，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在该实验条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为反应开始、回流、和时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验条件下反应______(填标号)时可认为反应结束。 A． B． C． （6）步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加入水中加热溶解，______(填下列操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾2~3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭 ⑤趁热抽滤 （7）最终制得3.78 g乙酰苯胺，则该实验的产率为______%。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1）吸附反应生成的水，促进苯胺与乙酸的酯化反应正向进行；通过颜色变化指示反应进程 （2）ABD （3） （4）ABC （5）C （6）①④⑤③② （7）56.0 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中无水苯胺、乙酸、SnCl2和TsOH发生反应，，加入SnCl2，防止苯胺在反应过程中被氧化，缓慢加热至反应物沸腾，当反应完成时，停止加热，趁热将反应液倒入100mL冷水中剧烈搅拌，在室温下静置后抽滤，用5~10mL冷水洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产品，乙酰苯胺粗品加入150mL水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约0.20g活性炭，搅拌下加热至沸腾2~3min，趁热抽滤，待滤液自然冷却至室温，抽滤得乙酰苯胺晶体，据此分析； 【小问1详解】 变色硅胶的作用是吸附反应生成的水，促进苯胺与乙酸的酰胺化反应正向进行（勒夏特列原理）；通过颜色变化指示反应进程（当不再变色时，说明水分已基本被吸附，反应接近完成)； 【小问2详解】 本实验需要加热，应该有防烫图标，对应图标A；观察实验现象应该佩戴护目镜，对应图标C；实验完成后，要洗手，对应图标为D，本实验没有涉及小心锐器图标，图标B不选。故选ACD； 【小问3详解】 苯胺(C6H5NH2)与冰醋酸(CH3COOH)在催化剂作用下发生取代反应（酰胺化），生成乙酰苯胺(C6H5NHCOCH3)和水，反应式为 【小问4详解】 A.反应物苯胺沸点为184℃，油浴的加热温度可以达到要求，故A正确”。； B.步骤Ⅱ中乙酸乙酯的作用是萃取反应液中的苯胺（苯胺易溶于有批溶剂），便于薄层色谱检测，故B正确； C.苯胺易被氧化，SnCl2具有还原性，可防止苯胺氧化变色，故C正确； D.乙酰苯胺易溶于乙醇，若用乙醇洗涤会导致产物溶解损失，应改用冷水洗涤，故D错误； 【小问5详解】 反应开始时，点样只有苯胺的斑点；随着反应进行，苯胺逐渐消耗，乙酰苯胺生成，苯胺斑点逐渐变淡直至消失。20 min、40 min时仍有苯胺斑点，反应未完全；60 min时苯胺斑点消失，说明反应已基本完成。故答案选C 【小问6详解】 粗产物提纯的操作顺序提纯乙酰苯胺采用重结晶法，步骤为：加热溶解粗产物（已完成)；①搅拌下加热至沸腾2~3min（使固体完全溶解)；④溶液稍冷后加入活性炭（防止暴沸，吸附杂质)；⑤趁热抽滤（除去活性炭及不溶性杂质)；③待滤液自然冷却至室温（使乙酰苯胺结晶析出）；②抽滤（分离晶体)，操作顺序：①④⑤③② 【小问7详解】 乙酰苯胺产物质量为3.78g，其理论产量为，乙酰苯胺的产率= 18. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 方案一：在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。 已知：①和的燃烧热分别为和 ② （1）试写出还原生成和的热化学方程式______。 方案二：与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： 恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 （2）曲线______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率，原因是______。 （3）800K，反应至转化率达到点时，______(填“>”、“<”或“=”)。此温度下反应①的分压平衡常数______(分压=总压×物质的量分数)。 方案三：利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 在压力下，向体系中投入一定量的和，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 （4）①线表示的是______(填化学式)的物质的量：温度下，反应达到平衡时和的物质的量之比为______。 （5）完全反应产生MgO的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 参与了2个反应，而只参与1个反应，相同情况下消耗更少，平衡转化率更小 （3） ①. > ②. （4） ①. ②. （5）1 【解析】 【小问1详解】 由题目可得，，，根据盖斯定律，得热化学方程式。 【小问2详解】 由于参与了2个反应，而只参与1个反应，相同情况下消耗更少，平衡转化率更小，故曲线B表示的平衡转化率。 【小问3详解】 曲线B表示的平衡转化率，800K，反应至转化率达到X点时小于平衡转化率，反应向正反应方向进行，则； 800K，的平衡转化率为40%，转化的物质的量10 mol×40%=4mol，的平衡转化率为20%，转化的物质的量10 mol×20%=2mol，列三段式： 反应①： 反应②： CO2、CH4、CO、H2、H2O的物质的量分别是6mol、8mol、6mol、2mol、2mol，总物质的量为6mol+8mol+6mol+2mol+2mol=24mol。在恒温恒压下，反应①的分压平衡常数。 【小问4详解】 在T1之前，曲线③和曲线④重合，说明CO2的转化率和CH4的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高时，反应Ⅱ逆向进行，H2O的物质的量减少，所以曲线②为H2O的物质的量；在T2之后，曲线④大于曲线③，说明曲线④代表CO2的转化率，曲线③代表CH4的产率，综上所述，故曲线①代表H2的物质的量； 由以上分析结合由图中可知，在T2时，，CH4的产率为0.64。设反应Ⅱ中消耗的物质的量为x mol，反应Ⅲ中消耗的物质的量为y mol，列三段式： 则：，解得x=0.64，y=0.08。故平衡时CH4的物质的量为0.64 mol，平衡时CO的物质的量为0.08 mol，则T2温度下，反应达到平衡时CH4和CO的物质的量之比为。 【小问5详解】 由（4）分析可得，平衡时CH4的物质的量为0.64 mol，且CH4的转化率为0.64，故CH4的理论产量为1 mol，且CO2全部转化为CH4，则CO2的初始物质的量为1 mol，由反应I可得，投入的MgCO3（s）的物质的量为1 mol，则MgCO3(s)完全反应产生MgO的物质的量也为1mol。 19. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下： ⅰ、(其中、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ、 ⅲ、 （1）A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为______。 （2）已知试剂的分子式为。从平衡移动的角度解释的反应中的作用：______。 （3）I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为______。I→J的化学方程式______。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3： ③l mol该物质与反应，产生； ④能与溶液发生显色反应。 （5）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式______、______。 【答案】（1）2-羟基丙酸 （2）消耗生成的HF，促进平衡正向移动，提高反应物的转化率 （3） ①. 取代反应 ②. （4）4 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】采用逆推法，由E的结构简式，A是一种有对映异构体的羧酸，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据已知ⅰ，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据已知ⅱ可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据已知ⅰ，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知ⅲ可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH3CH(OH)COOH，化学名称为：2-羟基丙酸。 【小问2详解】 由分析可知，X为，D为CH3CH(OPHT)CH2OH，X和D发生取代反应生成E和HF，的作用是：消耗生成的HF，促进平衡正向移动，提高反应物的转化率。 【小问3详解】 I中含有两个酯基、两个六元环，则I为，H()→I的反应类型为取代反应，I()→J()发生取代反应，化学方程式是→+C2H5OH。 【小问4详解】 F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；③1mol该物质与Na反应，产生，推知其中含有2个羟基和1个羧基；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3”。满足条件的同分异构体为：，共有4种。 【小问5详解】 由流程图  ，参照原料和产品的结构，可逆推出P为 ，由已知ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连育明高级中学2025-2026学年下学期高三第二次 教学质量调研 化学试卷 满分100分 时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题，用0.5 mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。 4.画图清晰，并用2B铅笔加深。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sn 119 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)。 1. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D. 给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式为： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 C. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. HCl中共价键的电子云轮廓图为 3. 下列关于、化合物性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间作用力强弱 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性： C 键角： 中心原子价层电子对数 D 熔点： 离子键强弱 A. A B. B C. C D. D 4. 联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键 B. 溶液中，阳离子数目小于 C. 溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约 5. 下列相关内容解释的方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量的： B. 用氨水清洗附着在试管内壁的： C. 阿司匹林与足量溶液共热： D. 钴酸锂锂离子电池的负极为，正极为，放电时的正极反应为： 6. 高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A. K不能与溶液反应 B. L中的所有原子可能位于同一平面 C. D. 不同的冠醚可识别不同的碱金属离子 7. 锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B. 电负性： C. Y的单质可能是极性分子 D. 该锂盐的熔点高于Z的锂盐 8. 金属卤化物发光材料在电子显示、照明和生物荧光探针等领域得到广泛应用，其中一种的立方晶胞结构如图1所示，晶体密度为；当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本结构单元如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图1中该晶体的化学式为KCaCl3 B. 中 C. 若图1晶胞中以作为晶胞的顶点，则位于晶胞的体心 D. 图1中最近的两个间的距离为 9. 利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟“侯氏制碱法”制取，应先从通入，后从通入 B．用盐酸测氨水浓度 实验示意图 实验目的 C．制备并收集 D．用该装置验证： 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法正确的是 A. 能与饱和的溶液反应 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的反应是取代反应 11. 以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A. 取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B. “滤渣”中主要成分为、和铁粉 C. “沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D. 若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 12. 某化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取标准溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法正确的是 A. ①中发生反应的离子方程式： B. 易挥发，实验①∼③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C. ③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D. ④中滴定终点现象为溶液由无色变为蓝色，且30 s不变色 13. 离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为负极，质量减小 B. 充电过程中，每转移2 mol电子时，两电极质量变化相差46 g C. 此离子电池的隔膜为阳离子交换膜 D. 充电时，电极的电极反应式为 14. 一种金属光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种纳米片催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的]。下列说法正确的是 A. 若生成，其总反应方程式为 B. 由图乙可知，不同位点的催化活性相同 C. Ni-MOF参与活化，实现了的捕获 D. 由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率 15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表、、或)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 常温时，溶液的约为4.02 B. 且点溶液中 C. 当时，溶液中 D. 溶度积常数的数量级为 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在。 ② 。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）Sc属于______区元素，其基态原子的价层电子排布式为______。 （2）铜阳极泥“氧化酸浸”之前需要除去表面的矿物油污，其可以选择的试剂为______。 A. 乙醇溶液 B. 纯碱 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 （3）“滤液1”中含有和，在“氧化酸浸”时反应的离子方程式为______。 （4）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过______。 （5）“还原步骤”中，被还原的和产物的物质的量之比为______。 （6）“滤液3”中主要含有，“阴极电解液”经分离提纯可循环利用的物质为______。 （7）回收得到的与稀制得，常用于循环处理高氯废水。以为标准溶液滴定废水样中，采用为指示剂，当溶液中的恰好沉淀完全，此时溶液中至少为______mol/L，指示剂才能显色。(忽略滴加过程中的体积变化) 17. 乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤Ⅰ：安装固定脱水回流反应装置(如图1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在三颈烧瓶中，加入苯胺、冰醋酸、和(对甲基苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样，确定反应终点停止加热回流。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100 mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至三颈烧瓶中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性 （1）变色硅胶在该实验中的作用为______(写出两点)。 （2）与本实验安全注意事项有关的图标有______(填字母)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。(填字母)。 A. 步骤Ⅰ可采用油浴加热的方式加热 B. 步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C. 的作用是防止苯胺被氧化 D. 步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 （5）步骤Ⅱ中采用薄层色谱层析监测反应的进程，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在该实验条件下，只有苯胺和乙酰苯胺能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为反应开始、回流、和时，用毛细管取样、点样，在薄层色谱板上展开后的斑点，则该实验条件下反应______(填标号)时可认为反应结束。 A． B． C． （6）步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加入水中加热溶解，______(填下列操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾2~3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭 ⑤趁热抽滤 （7）最终制得3.78 g乙酰苯胺，则该实验的产率为______%。(结果保留3位有效数字) 18. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 方案一：在催化剂存在下用还原是解决温室效应的重要手段之一。 已知：①和的燃烧热分别为和 ② （1）试写出还原生成和的热化学方程式______。 方案二：与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： 恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。 （2）曲线______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率，原因是______。 （3）800K，反应至转化率达到点时，______(填“>”、“<”或“=”)。此温度下反应①的分压平衡常数______(分压=总压×物质的量分数)。 方案三：利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 在压力下，向体系中投入一定量的和，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 （4）①线表示的是______(填化学式)的物质的量：温度下，反应达到平衡时和的物质的量之比为______。 （5）完全反应产生MgO的物质的量为______mol。 19. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下： ⅰ、(其中、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ、 ⅲ、 （1）A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为______。 （2）已知试剂的分子式为。从平衡移动的角度解释的反应中的作用：______。 （3）I中含有两个酯基、两个六元环，H→I的反应类型为______。I→J的化学方程式______。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸； ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3： ③l mol该物质与反应，产生； ④能与溶液发生显色反应。 （5）K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $