精品解析：北京市房山区良乡中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

良乡中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 C 12 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. 盐酸 C. D. 2. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 使用硫酸铝钾做净水剂 B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C. 鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D. 沸水中滴加饱和溶液制备胶体 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制金属钠 B．防止铁片被腐蚀 C．制取无水固体 D．盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C. 加水稀释后，和均减小 D. 的混合溶液： 11. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 12. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸) 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法不正确的是 A. 当完成储能时，正极溶液的颜色是蓝色 B. 电池工作时，透过离子交换膜向正极区移动 C. 该电池总反应的离子方程式是 D. 该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定 13. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 14. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. d中无明显现象 C. c到e的现象表明转化为 D. 上述实验可证明： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①的电离方程式是______。滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。 ③和的关系：______(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 ⑤NaOH和醋酸恰好完全反应时溶液的呈______性，用化学用语解释原因______。 （2）用标准NaOH溶液滴定20 ml某浓度醋酸。滴定实验如图。下列说法不正确的是______。 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 D．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，结果偏高 E．锥形瓶水洗后直接装液体，测定结果偏高 （3）向溶液中加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法不正确的是______。 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 减小 D. 减小 16. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图 则Cu电极上发生的电极反应式为______；盐桥中的移动方向是______。 （2）①若下图装置为惰性电极电解饱和食盐水，写出化学方程式为______。 ②若用下图装置实现铁上镀铜，则B极材料为______，溶液C为______。 ③若用下图装置实现铜的电解精炼，则A极材料为______，电极反应式______。 ④若想防止铁被腐蚀，则铁应放在______(A，B)。 （3）已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下： ①该电池外电路电子的流动方向为______。(填写“从A到B”或“从B到A”) ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为______。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 18. 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。 (1)粗溶液的制备 ①上述流程中能加快反应速率的措施有_______ ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______ (2)溶液的精制 i.经检验，粗溶液含有 ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的， ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。 ①用离子方程式说明加入溶液的作用_______ ②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。 ③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为) (3)制备晶体 向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______ 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 良乡中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 C 12 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. 盐酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。 【详解】A．NaOH是强碱，属于强电解质，A不符合； B．盐酸属于混合物，不是电解质，B不符合； C．溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C符合； D．溶于水完全电离，属于强电解质，D不符合； 答案选C。 2. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 使用硫酸铝钾做净水剂 B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C. 鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D. 沸水中滴加饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以净化水，A错误； B．用热的纯碱溶液水解得到氢氧根，油污在碱性条件下水解，B错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇浓溶液发生盐析，C正确； D．沸水中滴加饱和溶液，氯化铁发生水解制备胶体，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀铜的阴极反应：，A错误； B．因为水是弱电解质，，所以纯水的电导率不为0，B正确； C．与生成沉淀：，C正确； D．金属析氢腐蚀的正极反应，氢离子得到电子，，D正确； 故选A。 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液中，可能含有大量氢离子，也可能含有大量氢氧根，氢氧根与不能大量共存，A错误； B．浅绿色，紫红色，B错误； C．pH=14的溶液中，含有大量氢氧根，氢氧根与可以大量共存，C正确； D．碘离子与银离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选C。 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 7. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-H键的键能436kJ/mol小于键的键能496kJ/mol，A正确； B．破坏和的化学键所需的能量：2×436kJ+496kJ=1368kJ，小于中的化学键所释放的能量4×462kJ=1848kJ，B正确； C．反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，，若生成液态水，则放热更多，C错误； D．该反应为自发的 氧化还原反应，通过一定的装置可实现化学能到电能的转化，D正确； 故选C。 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与相互促进水解平衡正向进行，剧烈反应生成气体和沉淀，A正确； B．反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误； C．铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误； D．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平衡移动无关，D错误； 答案选A。 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制金属钠 B．防止铁片被腐蚀 C．制取无水固体 D．盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制金属钠需要电解熔融NaCl，电解饱和食盐水只能得到​、​、，无法得到金属钠，A错误； B．该装置为外加电流的阴极保护法，铁片连接电源负极作阴极，不发生失电子反应，可以防止铁片被腐蚀，B正确； C．加热时会发生水解：，加热时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终分解得到，无法得到无水​，需要在HCl气流中抑制水解才能制备，C错误； D．盐酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，盐酸应该盛放在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，操作错误，D错误； 故选B。 10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C. 加水稀释后，和均减小 D. 的混合溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误； D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，Ⅱ加的A、B物质为Ⅰ的两倍，相当于增大压强，平衡时D的物质的量大于Ⅰ的两倍，说明平衡正向移动，则反应为气体体积缩小的反应，故B物质的状态只可能为气态，A正确； B．Ⅰ中生成的D的物质的量为0.1mol，A、D计量数相等，则转化的A的物质的量为0.1mol，反应达到平衡时，A的转化率为，B正确； C．容器Ⅰ中，建立如下三段式：，平衡常数K==5，C正确； D．平衡后向容器中再充入和，Q==K，平衡不移动，D错误； 故选D。 12. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸) 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法不正确的是 A. 当完成储能时，正极溶液的颜色是蓝色 B. 电池工作时，透过离子交换膜向正极区移动 C. 该电池总反应的离子方程式是 D. 该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，惰性电极与电源正极相连的是阳极，左侧储液罐中主要含有VO2+和，则电极反应式为；与电源负极相连的为阴极，右侧储液罐中主要含有V3+和V2+，电极反应式为V3++e-=V2+，此过程为储能过程，即充电过程，总反应方程式为。 【详解】A．储能（充电）时，阳极发生反应 ，储能完成后，正极区主要产物为​，根据表格，为黄色，不是蓝色，A错误； B．电池工作（原电池原理）中，阳离子向正极移动，因此会透过交换膜向正极区移动，B正确； C．放电时的总反应为充电时总反应的逆过程，由上述分析可知，该电池的总反应离子方程式为，C正确； D．该电池通过泵循环流动电解液，可维持电极附近离子浓度稳定，因此能提供稳定的输出功率，D正确； 故选A。 13. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 【答案】B 【解析】 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)最大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 14. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. d中无明显现象 C. c到e的现象表明转化为 D. 上述实验可证明： 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【详解】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①的电离方程式是______。滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。 ③和的关系：______(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 ⑤NaOH和醋酸恰好完全反应时溶液的呈______性，用化学用语解释原因______。 （2）用标准NaOH溶液滴定20 ml某浓度醋酸。滴定实验如图。下列说法不正确的是______。 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 D．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，结果偏高 E．锥形瓶水洗后直接装液体，测定结果偏高 （3）向溶液中加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法不正确的是______。 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 减小 D. 减小 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ ③. 醋酸溶液 ④. < ⑤. ⑥. 碱 ⑦. 和醋酸恰好完全反应时生成 ，发生水解：  ，使溶液中 （2）CE （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为： ，盐酸是强酸，完全电离，的盐酸中， ；醋酸是弱酸，部分电离，的醋酸中，。由图可知，滴定开始时较大的是醋酸的滴定曲线，所以滴定醋酸的曲线是； ②酸溶液中，酸电离出的越大，对水的电离抑制程度越大，水电离出的越小。盐酸是强酸，盐酸中，醋酸是弱酸，醋酸中，溶液中，对水的电离也有抑制作用；由于醋酸中最小，对水的电离抑制程度最小，所以由水电离出的最大的是 醋酸溶液； ③当和盐酸恰好完全反应时，生成，溶液呈中性，此时消耗溶液的体积。当和醋酸恰好完全反应时，生成，水解使溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，则加入的  溶液体积，所以； ④点加入溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，根据物料守恒，结合电离程度大于水解程度，可知，溶液呈酸性，，所以离子浓度大小顺序为：； ⑤和醋酸恰好完全反应时生成 ，是强碱弱酸盐，发生水解：  ，使溶液中，溶液呈碱性。 【小问2详解】 A．酸碱中和滴定操作中，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是注视滴定管内液面变化，A正确； B．滴定管在装液前需要用待装液润洗，防止滴定管内壁残留的水稀释待装液，影响滴定结果，B正确； C．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，会导致待测液中溶质的物质的量减小，消耗的标准液体积减小，根据，测定结果偏低，C错误； D．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，会使标准液被稀释，浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积增大，根据  ，测定结果偏高，D正确； E．锥形瓶水洗后直接装液体，待测液中溶质的物质的量不变，消耗的标准液体积不变，对测定结果无影响，E错误； 故选CE。 【小问3详解】 醋酸的电离方程式为，加水稀释时，电离平衡正向移动。 A．加水稀释，醋酸的浓度减小，电离平衡正向移动，的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，溶液体积增大，虽然电离平衡正向移动，但仍减小，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的程度大于增大的程度，所以减小，C正确； D．根据电离平衡常数，温度不变，不变，稀释过程中减小，则增大，D错误； 故答案选D。 16. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图 则Cu电极上发生的电极反应式为______；盐桥中的移动方向是______。 （2）①若下图装置为惰性电极电解饱和食盐水，写出化学方程式为______。 ②若用下图装置实现铁上镀铜，则B极材料为______，溶液C为______。 ③若用下图装置实现铜的电解精炼，则A极材料为______，电极反应式______。 ④若想防止铁被腐蚀，则铁应放在______(A，B)。 （3）已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下： ①该电池外电路电子的流动方向为______。(填写“从A到B”或“从B到A”) ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为______。 【答案】（1） ①.   ②. 移向右侧烧杯 （2） ①. ②. 铜 ③. 硫酸铜溶液 ④. 纯铜 ⑤. Cu2++2e-=Cu ⑥. A （3） ①. 从A到B ②. 【解析】 【小问1详解】 锌（Zn）比铜（Cu）活泼，因此锌作为负极，铜作为正极，发生还原反应，铜离子在正极得到电子生成铜单质，电极反应式为： ，在原电池中，阳离子向正极移动，则盐桥中的移动方向是：移向右侧烧杯。 【小问2详解】 ①该装置是电解池。A极连接电源负极，为阴极；B极连接电源正极，为阳极。电解饱和食盐水时，在阴极（A极），水得电子被还原生成氢气，溶液中的氯离子失电子被氧化生成氯气，总反应的化学方程式为：； ②电镀的原理是：镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电解质溶液为含有镀层金属离子的溶液，要在铁上镀铜，待镀金属是铁（Fe），镀层金属是铜（Cu）。阳极（B极）应为镀层金属，即铜。阴极（A极）应为待镀金属，即铁。电解质溶液（C）应为含有铜离子（  ）的溶液，如硫酸铜溶液。 ③电解精炼的原理是：粗金属作阳极，纯金属作阴极，电解质溶液为含有该金属离子的溶液，精炼铜时，粗铜作阳极（B极），纯铜作阴极（A极）。在阴极（A极），溶液中的铜离子（）得电子被还原，析出纯铜，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。 ④防止金属腐蚀的电解保护法（外加电流的阴极保护法）是将被保护的金属作为电解池的阴极，使其不失去电子，从而避免被氧化。在图示装置中，A极为阴极，B极为阳极。因此，为了防止铁被腐蚀，应将铁作为阴极。 【小问3详解】 ①电极A通入燃料甲醇，甲醇在此失去电子被氧化，因此A电极是负极，电极B通入氧化剂氧气 ，氧气在此得到电子被还原，因此B电极是正极，在外电路中，电子从负极（A）流向正极（B）； ②A电极是负极，甲醇在此发生氧化反应。在酸性电解质中，甲醇被氧化生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，水煤气转化成甲醇的，热化学方程式为； 【小问2详解】 反应，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，平衡时CH3OH的物质的量较大，由图可知，；在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，平衡时M点，，列出三段式，，平衡时一氧化碳、氢气的物质的量分别为0.25mol、0.25mol，对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数；H2的转化率为； 下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是； a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH，描述的是正反应方向，不能说明达到化学平衡状态，a错误； b．CH3OH的体积分数不再改变，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，b符合题意； c．随着反应的进行，混合气体的体积不断发生改变，体积可变的恒压密闭容器的体积不断发生变化，则当密闭容器的体积不再改变，反应达平衡状态，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态，反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低；由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应；曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 18. 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。 (1)粗溶液的制备 ①上述流程中能加快反应速率的措施有_______ ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______ (2)溶液的精制 i.经检验，粗溶液含有 ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的， ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。 ①用离子方程式说明加入溶液的作用_______ ②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。 ③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为) (3)制备晶体 向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______ 【答案】 ①. 将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度 ②. Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ④. 2.8×10-9 ⑤. 时，c(Cu2+)=2.2> ⑥. 抑制铜离子水解 【解析】 【分析】印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，加适量的铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤得到粗铜，在氧气中氧化生成粗氧化铜，加入过量的硫酸，得到粗硫酸铜溶液，制备，实现资源回收再利用。 【详解】(1)①上述流程中能加快反应速率的措施有：将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度，故答案为：将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度； ②印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，加适量的铁粉，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu； (2)①向粗溶液滴加3%的溶液，将溶液中完全氧化，便于生成氢氧化铁沉淀，从而与铜离子分离。用离子方程式说明加入溶液的作用：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O； ②调节溶液，此时=2.8×10-9，小于1.0×10-5，已沉淀完全。故答案为：2.8×10-9； ③时，c(Cu2+)= =2.2>，尚未开始沉淀，根据是时，c(Cu2+)=2.2>(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为)，故答案为：时，c(Cu2+)=2.2>； (3)向精制的溶液中加一定量硫酸，抑制铜离子水解，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。故答案为：抑制铜离子水解。 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 【答案】（1） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （2） ①. 40℃的K ②. 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡 【解析】 【分析】平衡常数表达式：，控制pH可调节c(Br2)大小。使用过量MnO2和浓KBr溶液，确保c(Br–)几乎不变。因c(Mn2+) = c(Br2)，只需测定平衡时的pH和c(Br2)即可计算K。 干扰忽略：Br2与水反应、HBr挥发对实验影响可忽略。 【小问1详解】 ①淀粉遇I2显蓝色，I2被Na2S2O3消耗后蓝色消失，故滴定终点现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； KI的作用：将Br2转化为，便于滴定测定Br2浓度。离子方程式：； ②该反应消耗 生成水，pH增大；因为Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，根据题目信息可知，，则计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度； ③实验Ⅱ 液面上方未观察到黄色气体，说明不是由于Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，题目已知信息③也说明了与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅱ的pH更大，且反应后溶液为淡黄色，则可能原因是，实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小； 【小问2详解】 ①平衡常数准确性验证：应与40℃下的理论K值比较，因为K值只与温度有关，（题目给出25℃的K，需查阅40℃的文献值）。 ②实验Ⅰ和实验Ⅱ反应时间相同，实验Ⅰ由于过大，反应速率过快，Br2挥发导致计算的K值小，实验Ⅱ由于过小，反应速率过慢，未达平衡状态，导致计算的K值小，故综合调控和温度的目的是防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡，从而准确测定K值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $