北京市房山区良乡中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

良乡中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 C 12 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaOH B. 盐酸 C. D. 2. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 使用硫酸铝钾做净水剂 B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C. 鸡蛋清遇浓溶液凝聚析出 D. 沸水中滴加饱和溶液制备胶体 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 4. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 6. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 7. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 下列说法不正确的是 A. H-H键的键能小于键的键能 B. 破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量 C. D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 9. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制金属钠 B．防止铁片被腐蚀 C．制取无水固体 D．盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C. 加水稀释后，和均减小 D. 的混合溶液： 11. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol A B D Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A. B物质的状态为气态 B. I中，A的平衡转化率为50% C. 该反应的化学平衡常数的数值为5 D. I中，若平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动 12. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸) 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 下列说法不正确的是 A. 当完成储能时，正极溶液的颜色是蓝色 B. 电池工作时，透过离子交换膜向正极区移动 C. 该电池总反应的离子方程式是 D. 该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定 13. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 14. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B. d中无明显现象 C. c到e的现象表明转化为 D. 上述实验可证明： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①的电离方程式是______。滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。 ③和的关系：______(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。 ⑤NaOH和醋酸恰好完全反应时溶液的呈______性，用化学用语解释原因______。 （2）用标准NaOH溶液滴定20 ml某浓度醋酸。滴定实验如图。下列说法不正确的是______。 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 D．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，结果偏高 E．锥形瓶水洗后直接装液体，测定结果偏高 （3）向溶液中加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法不正确的是______。 A. 的电离程度增大 B. 减小 C. 减小 D. 减小 16. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。 （1）下图是常见电化学装置图 则Cu电极上发生的电极反应式为______；盐桥中的移动方向是______。 （2）①若下图装置为惰性电极电解饱和食盐水，写出化学方程式为______。 ②若用下图装置实现铁上镀铜，则B极材料为______，溶液C为______。 ③若用下图装置实现铜的电解精炼，则A极材料为______，电极反应式______。 ④若想防止铁被腐蚀，则铁应放在______(A，B)。 （3）已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下： ①该电池外电路电子的流动方向为______。(填写“从A到B”或“从B到A”) ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为______。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 18. 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。 (1)粗溶液的制备 ①上述流程中能加快反应速率的措施有_______ ②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______ (2)溶液的精制 i.经检验，粗溶液含有 ii.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的， ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。 ①用离子方程式说明加入溶液的作用_______ ②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______，已沉淀完全。 ③时判断尚未开始沉淀，根据是_______(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为) (3)制备晶体 向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______ 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。 （2）实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。 ②综合调控和温度的目的是_______。 良乡中学2025-2026学年度第一学期12月月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 C 12 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ ③. 醋酸溶液 ④. < ⑤. ⑥. 碱 ⑦. 和醋酸恰好完全反应时生成 ，发生水解：  ，使溶液中 （2）CE （3）D 【16题答案】 【答案】（1） ①.   ②. 移向右侧烧杯 （2） ①. ②. 铜 ③. 硫酸铜溶液 ④. 纯铜 ⑤. Cu2++2e-=Cu ⑥. A （3） ①. 从A到B ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【18题答案】 【答案】 ①. 将原料粉碎、适当提高溶液的浓度、提高反应温度 ②. Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ④. 2.8×10-9 ⑤. 时，c(Cu2+)=2.2> ⑥. 抑制铜离子水解 【19题答案】 【答案】（1） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态 （2） ①. 40℃的K ②. 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $