2026年6月江苏省天一中学九年级化学学科作业检查

九年级化学学科作业检查2026.6 （练习时间：100分钟，总分：80分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1．梦溪笔谈中记载了印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是（ ） A．雕刻反字 B．烧制字模 C．排版固版 D．刷墨拓印 2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．2个亚铁离子：2Fe2+ B．硫酸钾：K2S C．8个硫原子：S8 D．氦气：He2 3．元素与人体健康息息相关，下列食品中对预防贫血有较好效果的是（ ） A．加铁酱油 B．高钙牛奶 C．含碘食盐 D．富硒茶叶 4．下列如图所示实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．放置胶头滴管 D．点燃酒精灯 5．某同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（ ） A．食醋（） B．牛奶（） C．食盐水（） D．肥皂水（） 6．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是（ ） A．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质 B．钛原子的质子数为22 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛是金属元素 7．在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是（ ） A．闵恩泽—石油化工催化剂研究 B．徐光宪—稀土分离技术研究 C．屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D．拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 阅读下列材料，完成8-9小题。 “远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl·），引发以下反应：①②，Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化。 8．下列不属于空气污染物的是（ ） A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．臭氧 9．致冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是（ ） A．ClO·是反应的中间产物 B．O3转变为O2，反应前后分子种类不变 C．转化过程总反应的化学方程式为 D．总反应过程中，Cl·起到了催化作用 10．运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是（ ） A．钾元素是人体中必须的微量元素 B．可替代水大量饮用 C．钠含量不符合国家标准 D．白砂糖可为人体提供能量 11．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是（ ） A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 12．将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（ ） A．合金属于合成材料 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 13．利用下图装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（ ） A．将图①装置中的燃烧匙提离液面后，则不再产生氧气 B．实验中，利用图②和图④的装置收集的氧气均不够干燥 C．若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条放在b导管口处验满 D．若用图④装置测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响 14．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 15．下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去CaO中少量CaCO3 加热固体至质量不再改变 C 测定Na2CO3溶液pH 将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照 D 比较黄铜片和铜片的硬度 相互刻画 16．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B．t1℃时，将15 g碳酸钠加入50 g水中，得到65 g溶液 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl溶液时，可通过降温结晶 D．t2℃时，若每250 g水中最多溶解122.5 g Na2CO3就达到饱和，则图中 17．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（ ） A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 18．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、Fe2O3、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ） A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．NaHCO3可起到冷却剂的作用 19．下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ） 已知：转化①中H2SO4是催化剂 A．转化①中硫酸的质量分数不变 B．甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒 C．甲和乙完全燃烧的产物相同 D．转化①中甲、乙分子个数比为1∶1 20．是工业制取硝酸的关键反应。34 g NH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．80 g O2反应时，生成X的质量为60 g B．化学方程式中a和d的比为2∶3 C．化学计量数 D．X为NO2 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成21—23题。 21．（3分）诗词篇 （1）“空山新雨后，天气晚来秋”描述了秋雨后清新的景象。正常雨水的pH值约为__________。 （2）“野火烧不尽，春风吹又生”赞颂了旺盛的生命力。燃烧后产生的草木灰中含有碳酸钾，它为植物生长提供重要的营养元素__________元素。 （3）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为____________________。 22．（3分）酿酒篇 （1）酿酒工艺中常用的原料是“秫稻”，其主要成分的化学式为(C6H10O5)n，从物质分类的角度来看，该物质属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）“和曲发酵”：原料发生__________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化，转化为二氧化碳和水。 （3）“发酵”装液时留出一定的空间，目的是__________（填写字母）。 a．存储气体，缓冲压力 b．提供葡萄酒发酵所需氮气 c．发酵旺盛时避免发酵液的逸出 23．（3分）民俗篇 （1）“二十四扫房子”。春节前除尘时，沾有碘渍的部位可用汽油清洗，原理是：__________。 （2）“二十八贴春联”。春联一般会在门上驻留一整年，新桃换旧符时会发现，用墨汁书写的春联字迹不易褪色，原因是：____________________。 （3）“二十九蒸馒头”。制作馒头时，需要加入发酵粉使馒头更松软，发酵粉的主要成分是__________（填化学式）。 24．（8分）阅读下列短文，回答相关问题。 冰封的未来能源——可燃冰 可燃冰的主要成分是甲烷水合物（CH4·nH2O），它并不是普通的冰块。可燃冰是甲烷和水，在高压、低温的特殊环境下，结合形成的白色冰状固体。简单理解：水分子搭建出笼子，把甲烷气体锁在里面（如图1所示），外表像冰，遇火就能燃烧，所以叫可燃冰。可燃冰被称为超级能源，它有三个核心优势：第一，能量极高。1立方米的可燃冰，能释放160倍以上体积的天然气，同等体积下，它的能量远远超过煤炭、石油，热值非常高。第二，清洁无污染。它的主要成分是甲烷，完全燃烧后只生成二氧化碳和水，几乎没有粉尘、硫化物等有害污染物，比煤炭干净得多。第三，储量极其丰富。全球可燃冰储量，是煤、石油、天然气总储量的两倍，储量足够人类长期使用，是极具潜力的替代能源。 可燃冰主要分布在冻土和海洋底下。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、减压法、CO2置换法等（如图2所示）。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能规模使用。 （1）可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”），其外观与冰相似但化学性质又不同的本质原因是____________________。 （2）关于可燃冰的说法不正确的是__________。 A．在常温常压下方便保存 B．1个甲烷水合物分子中含有个氢原子 C．H2O形成的“笼”隔绝了O2使CH4不能被点燃 D．可燃冰相较于传统能源热值更高，更清洁，所以目前已被广泛使用 （3）开采可燃冰的三种方法中__________法更符合碳中和理念。 （4）以下生活实例中，与减压法的原理类似的是__________。 A．将石油气液化保存 B．使用高压锅煮饭 C．打开汽水瓶产生气泡 （5）请写出可燃冰（CH4·nH2O）完全燃烧的化学方程式：____________________。 25．（8分）某小组在实验室利用碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁：利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2）制备FeCO3的实验流程如下： （1）“煅烧”。煅烧过程中FeS2会转化为Fe2O3，请写出煅烧时FeS2在高温下发生的化学反应方程式：____________________。 （2）“酸浸”。为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是：__________。 （3）“还原”。①还原时发生的化合反应为，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为：__________； ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是：________________________________________。 （4）“沉铁”。沉铁时发生反应的基本反应类型为：__________。 Ⅱ．制柠檬酸亚铁 【资料】：柠檬酸亚铁[FeC6H6O7]易溶于水，难溶于乙醇。 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸C6H8O7溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理：①，X的化学式是__________； ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是：________________________________________。 26．（7分）化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： 吸附率 Ⅰ．氧化钙循环捕集二氧化碳的原理如图3所示： （1）吸附炉温度控制在600℃—650℃，写出吸附炉中反应的化学方程式为__________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是________________________________________。 （3）CaO由Ca2+和构成，其吸收CO2的过程如图4所示：CaO转化为Ca2+和，CO2先与结合生成__________（填化学符号），后该微粒再与Ca2+结合成CaCO3。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称5份质量为0.3 g的CaO，分别置于高温管式炉内，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小，实验数据如图5所示。 （4）分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是____________________。 （5）温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的原因可能是____________________。 （6）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 27．（8分）从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ．天工开物记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程如下图所示： （1）以上步骤不涉及的操作是__________（填字母）。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 （2）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水__________（填“吸收”或“释放”）大量热。 Ⅱ．一种以氯化钾和硝酸（HNO3）为原料制备硝酸钾的流程如下： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度降低而____________________。 Ⅲ．利用离子交换柱可回收母液中的KNO3。溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图6，第一阶段回收HCl用“→”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 （4）第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的__________与交换柱中的__________交换。 （5）镉（Cd）是重金属元素，某废水中含CdCl2。 【资料卡片】：含CdCl2的废水呈酸性。 ①为除去废水中的重金属离子，方法是：将废水通过__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换柱。 ②加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图7所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比【m实际/m理论】分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn__________Cd填（“>”或“<”），当除镉率接近100%时，【m实际/m理论】>1，原因是____________________。 28．（10分）镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 （1）含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：______________________________。 （2）氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______________________________。 （3）MgH2遇水剧烈反应，产生Mg(OH)2并释放出氢气。计算5.2 g的MgH2与水反应释放出氢气的质量（写出计算过程）。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 （4）结合图9分析，离子X的符号是__________。 （5）废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：__________________________________________________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：__________________________________________________。 （7）向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：________________________________________。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 学科网（北京）股份有限公司 $