精品解析：福建省龙岩市“上杭、武平、漳平、长汀、永安一中“五校2017届高三上学期期中联考化学试题解析

（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16小题，共48分） 1．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质： A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性 【答案】A 【解析】 试题分析：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也，这说明利用的是钾的焰色反应，答案选A。 考点：考查焰色反应应用 2．下列化学用语正确的是（ ） A．Na2O2的电子式： B．Cl原子的结构示意图： C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】A 【解析】 试题分析：A．Na2O2是离子化合物，电子式为 ，A正确；B．Cl原子的结构示意图为 SHAPE \* MERGEFORMAT ，B错误；C．HClO分子的结构式为H－O－Cl，C错误；D．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误，答案选A。 考点：考查化学用语正误判断 3.下列说法中正确的是（　　） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键 D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 【答案】C 【解析】 试题分析：A．干冰是非电解质，A错误；B．根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键，C正确；D．Na2O、Fe2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，Al2O3是两性氧化物，D错误，答案选C。 考点：考查物质分类判断 4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　 D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为 ＝9NA，A错误；B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；C．71g氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1mol电子，C错误；D．N2和CO均是两个原子组成，且相对分子质量均是28，因此室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，D正确，答案选D。[来源:Zxxk.Com] 考点：考查阿伏加德罗常数计算 5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　) A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ 【答案】D 【解析】 试题分析：A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液显酸性，则I-与NO3-不能大量共存，如果显酸性NO3-不能大量共存，C错误；D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，K+、Cl-、NO3-、Na+之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。CO32-均不能大量共存，B错误；C．在加入铝粉能产生H2的溶液如果显碱性NH4+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．在能使石蕊变红色的溶液显酸性，则S2-、 考点：考查离子共存正误判断 6．下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓ B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．往碳酸钙中滴加稀盐酸： CO32- +2H+ = H2O+CO2 ↑ D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A．水玻璃中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，A错误；B．铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，B错误；C．碳酸钙难溶，用化学式表示，C错误；D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙