精品解析：广东省惠州市2017届高三上学期第二次调研模拟考试化学试题解析

7．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是 A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误；B、反应①中，每生成1mol氯化锌就要转移4mol电子，错误；C．反应①中，锌元素的化合价升高，发生氧化反应，碘元素的化合价较低，发生还原反应，故生成的ZnI2既是氧化产物又是还原产物，正确；D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，错误。 考点：考查氧化还原反应 8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl 【答案】B 【解析】[来源:学科网] 试题分析：A、工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，正确；B、NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，故不能用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3，错误；C、在第②、④步骤中，溴元素的化合价均由-1价升高到0价，均被氧化，正确；D、往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，正确。 考点：考查化学工艺流程分析、海水的综合利用 9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1） A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 试题分析：A、标准状况下，CCl4不是气体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，所含的分子数远大于NA，错误；B、1mol的羟基（-OH）所含电子数为9 NA，1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为10 NA，错误；C、乙烷的结构式为 ，常温常压下，30g 的乙烷气体分子的物质的量为1mol，所含碳氢键的总个数为6NA，正确；D、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 10．下列说法正确的是 A． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 试题分析：A、该烷烃 的系统命名为2，2﹣二甲基丁烷，错误；B、碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键，错误；C、根据酯的水解反应机理判断在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，错误；D、乙酸和氨基乙酸均含有羧基，蛋白质中含有肽键和羧基，在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，正确。 考点：考查有机物的命名、结构与性质 11．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3) 2＋4H2SO4 = 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A、实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，错误；B、③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3) 2＋4H2SO4 = 4CuSO4 ＋2NO↑＋