2026年内蒙古通辽市科尔沁区通辽第五中学中考二模化学试题

化学部分参考答案 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】C 二、非选择题（共4小题，共26分） 8．【答案】（1）金属 （2）延展性；它没有依赖昂贵的稀有元素，而是用地壳中含量丰富的铝来提升性能 （3）b 9．【答案】（1）t℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相等。 （2）过滤 Na2SO4 硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠。 （3）蒸发结晶；Na2SO4和NaCl。 10．【答案】（1）AC （2）NaOH过量时也会有相同的现象 向D试管中滴加酚酞，溶液变红；继续滴加稀盐酸，溶液有红色逐渐变为无色。 （3）反应物的减少 11．【答案】（1）；分解反应。 （2）D；将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃则集满。 （3）沸点 （4） （5）依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量均不变，电解水产生的氢元素通过“萨巴蒂尔反应”系统部分转化至甲烷中的氢元素排到太空，氢元素质量减小。因此，反应后产生的水质量比最初电解水质量小。 12．【答案】（1） 解：设1 g甲烷完全燃烧产生的CO2的质量为。 答：略。 （2）1克甲烷比1克碳燃烧产生的CO2少、放出的热量多。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．粮食酿酒 2．实验室常用胶头滴管取用少量液体。下列有关实验基本操作规范的是 A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体 C．胶头滴管滴加液体 D．试管内液体的体积 3．稀土元素铕有“工业维生素”的美誉，铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A．铕属于非金属元素 B．铕原子的核外电子数为63 C．铕的元素符号为Eu D．铕的相对原子质量为152.0 4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 5．归纳主题知识是学习化学的重要方法。以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②Na2CO3——纯碱——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源 6．碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 B．图中有一种单质和三种氧化物 C．甲醇中氧元素质量分数最大 D．反应生成的甲醇与水的质量比为9∶16 7．为探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度，进行了如图1所示的实验。实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知CaCl2溶液显中性）如图2所示。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和CaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 二、非选择题（共4小题，共26分） 8．（4分）阅读科普短文，回答下列问题。 “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”以铁为基础，加入了锰、碳、铝、钒等元素，具有优异的强度和延展性。 和传统钢材相比，“超级钢”的优势十分突出：材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，能让汽车、飞机、火箭等装备实现“瘦身”，比如用在燃油汽车上，能大幅减轻车身重量、降低燃油消耗；用在航空航天领域，能提升运载效率，助力装备轻量化发展。更难得的是，它没有依赖昂贵的稀有元素，而是用地壳中含量丰富的铝来提升性能，所以价格比同类产品低30%~40%，性价比超高。 如今，我国在“超级钢”领域已经走在世界前列，不仅实现了万吨级量产，还把它应用到了汽车、航空航天、能源装备甚至国防军工等多个领域。 （1）“超级钢”属于________（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）文中“材料强度相同时，‘超级钢’的厚度远小于普通钢板”说明“超级钢”具有的优良性能是__________；价格比同类产品低30%~40%的原因是________________。 （3）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在________。 a．浪费材料 b．降低能源消耗 c．耐腐蚀 9．（6分）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质。结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）溶解度曲线图中P点的意义是__________________________。 （2）集卤蒸发后“过萝”与实验室常用分离操作________（填操作名称）原理相同；所得晶体1是__________，理由是________________________。 （3）“晒制”后得到晶体2的结晶方法是______________；所得母液的成分是__________。 10．（5分）化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有明显实验现象的是________（填字母），涉及的化学反应方程式为________________（任写一条）。 小月为探究D试管内反应是否发生，进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量D试管内的溶液于试管中，滴加无色酚酞 溶液变红 证明HCl与NaOH不反应 【反思与交流】 （2）小林认为此方案不能证明HCl与NaOH不反应，他的理由是__________________；他认为通过改变现有药品的滴加顺序可证明HCl与NaOH的反应，可行的方案为__________________________________________________________________________________________________________________（填操作和现象）。 （3）对没有明显现象的反应，可以通过验证新物质的生成或______________的方法探究反应是否发生。 11．（7分）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 一 实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，基本反应类型为________。 （2）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________（填序号），验满方法为_____________________________________________________________________________________________________________。 二 工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。首先在低温下加压，使空气转变为液态空气；再次升温时，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。此方法利用了液氮与液氧的____________差异实现分离。 三 空间站内的氧气再生 空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。 （4）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______________________________。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量小于最初电解水的质量，请运用质量守恒定律解释原因：________________________________________________（忽略非反应损耗）。 12．（4分）天然气在很多地区已取代煤成为家庭的主要燃料。 （1）请根据化学方程式计算，1 g甲烷（CH4）完全燃烧产生CO2的质量（精确到0.01 g）。 （2）结合计算结果，分析表格数据，谈谈用天然气做燃料的优点：__________________。 物质 1 g物质完全燃烧产生的CO2的质量 1 g物质完全燃烧放出的热量 CH4 — 56 kJ C 3.67 g 33 kJ 学科网（北京）股份有限公司 $