精品解析：2026年辽宁沈阳市第七中学中考考前自测化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共10分） 1. 蟾宫折桂是中国传统文化中的一个重要象征，寓意着在考试中获得优异成绩。一树绿叶黄花开，十里桂花香。从微观角度分析，花香飘十里的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔 2. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 3. 下列与试管相关的实验操作中错误的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 加入固体 D. 检查气密性 4. 我国神舟飞船返回舱25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等材料。钛元素相关信息在元素周期表中如图，下列说法错误的是 A. 钛合金耐高温、强度高 B. 一个中含有的电子数为24 C. 金属钛是由钛原子构成的 D. 钛的相对原子质量为47.87 5. 如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。和在氧气中都能燃烧。有关和的说法错误的是 A. 和都是碳元素组成的单质 B. 和的性质一定有不同的地方 C. 和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. 和都属于新型有机物 6. 三星堆遗址出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物。下列有关这些文物的说法中，错误的是 A. 青铜中铜元素呈+2价 B. 青铜属于合金 C. 青铜的硬度大于铜 D. 青铜不能全部溶解于稀盐酸 7. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸（化学式为），下列有关桐酸的说法正确的是 A. 桐酸属于混合物 B. 桐酸的相对分子质量为278 C. 桐酸中碳、氧元素质量比为9∶1 D. 桐酸由碳、氢、氧三种原子构成 8. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是 A. 毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质 B. 墨可用松木制，其主要成分是合成纤维 C. 纸可用竹子造，纸的主要成分是单质碳 D. 用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙 9. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的 A. 转化①发生的反应为： B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭 C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹 D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 11. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。 Ⅰ．填写实验报告 实验 1 2 3 目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制________溶液 操作 已知： 现象 _________ ①变红，②不变色 固体全部溶解 （1）实验1中，现象是________。 （2）实验2中，试剂a为________。 （3）补全实验3的目的，配制溶质质量分数为________的溶液。 Ⅱ．探究物质燃烧 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）白磷燃烧的化学方程式为________。 （5）图1实验中，通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需的条件是________。 （6）由图1实验可推知，实验室保存白磷的方法是________。 （7）图2实验中，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化如图3。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生反应时________（填“吸热”或“放热”）。 ②D点温度比B点高，说明影响化学反应的因素是________。 Ⅲ．验证酸碱中和 借助传感器测量氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH及温度变化情况如图4、图5所示。 （8）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是_________（填标号）。 （9）d点对应溶液的溶质是_________（填化学式）。 （10）下列有关说法，正确的是_________（填标号）。 A. a→b时，溶液的温度在升高 B. a→d时，溶液的pH在减小 C. b→c时，钠盐的质量在增加 D. b点溶液中阴、阳离子个数相等 12. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．化学与艺术之美 （1）“非遗打铁花”将一勺勺1600℃的滚烫铁水奋力击向夜空形成“铁花雨”（如图1）。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，底部设有通风口。 ①立式炉底部通风口接鼓风机的目的是_________。 ②使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。从燃烧条件的角度分析，采用新鲜柳木的原因是_________。 ③下列说法合理的是_________。 A．过程中形成小颗粒，便于充分反应 B．铁不是可燃物，“铁花雨”只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁黑色物质 D．铁的熔点可能低于1600℃ （2）“金属蚀刻画”能呈现凹版画特有的艺术魅力。图2是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。 ①若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是_________（填标号）。 A．石灰水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 ②若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变________，再贴上图案胶膜进行蚀刻。 ③某蚀刻废液的溶质主要有、和HCl。研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量（理论用量的倍数）的关系如下图，据此分析： a．实验中发生的置换反应有________个。 b．为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择________。 A．1 B．3 C．5 D．6 Ⅱ．化学与科技之光 （3）实验室中，利用图3装置将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气。 ①根据上述信息，写出发生反应的化学方程式为_________。 ②若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：A．广口瓶内排出水的体积；B．_________。 （4）工业上，采用“纳米零价铁—体系”可除去烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合，再通入装有纳米零价铁的装置中。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。 ②除NO的反应原理为，NO脱除率随温度的变化如图4所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的最可能的原因是_________。 13. 阅读下面材料 中国白酒是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中有53mL酒精。以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分。以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精和二氧化碳，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母菌株的发酵动力（即发酵过程的速率），测定结果如图1.为防止葡萄酒被氧化，同时抑制葡萄汁中微生物的活动，酿制中还会添加适量的，其添加量对主要香气物质总量影响如图2. 依据所给信息，回答下列问题： （1）将高粱粉碎的目的是_________。 （2）润糁（shēn）的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_________。 （3）“大曲”中含有生物酶，加入“大曲”可缩短酒的酿制时间，由此可知，“大曲”起到_________作用。 （4）茅台酒经发酵蒸馏得出的原浆，大约是60度，需陈放三年以上才能上市出售，此时酒的度数_________（填“大于”或“小于”）60度。 （5）根据文中提到的葡萄酒酿造原理分析，葡萄酒本身可能呈微弱的酸性，其理由是_________（用化学方程式表示）。葡萄酒发酵是在密闭的不锈钢罐内进行的，罐内的装液量控制在80%左右，留出一定空间的目的是_________。 （6）由图1可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越_________（填“高”或“低”），发酵效果越好。在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是_________（填标号）。 A．BV818 B．BC1118 C．LA-FR （7）下列说法正确的是________（填标号）。（多选） A. 酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 C. 添加量在40 mg/L时，酯类总量最高 D. 添加量在40-100 mg/L范围内，单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 14. 某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这可能是水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 探究一：验证水垢的组成（忽略其他杂质的影响） 【进行实验】 【得出结论】 （1）水垢中含有碳酸钙，依据的现象是__________。 【反思评价】 （2）另取a g水垢样品，煅烧至固体质量不再变化，若剩余固体质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）0.56a g，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：分离水垢中的和 【设计实验】实验方案如图所示 （3）石灰乳加入滤液A中，发生的中和反应的化学方程式为_________。 （4）反应物的用量影响所得物质成分。请补全表格对滤液B和沉淀C的成分进行分析： 序号 石灰乳用量 滤液B成分 沉淀C成分 ① HCl 无 ② ________ ③ ________ ④ ⑤ ⑥ 探究三：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入50 g溶质质量分数为5%的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表。 序号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 25℃ 迅速产生气泡，15 min后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 25℃ 缓慢产生气泡，20 min后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 25℃ 较快产生气泡，20 min后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 60℃ 迅速产生气泡，20 min后固体完全溶解 （5）分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是________。 （6）综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是________。 （7）柠檬酸也能除铁锈，为估算酸用量，向一根质量为的生锈铁钉中滴入一定量柠檬酸溶液，观察到，即可将铁钉取出。洗涤，干燥后称其质量为，根据除锈原理，计算大约需要5%的柠檬酸溶液为________（用、表示）g。（已知Mr 192 160） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共10分） 1. 蟾宫折桂是中国传统文化中的一个重要象征，寓意着在考试中获得优异成绩。一树绿叶黄花开，十里桂花香。从微观角度分析，花香飘十里的合理解释是 A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】分子总在不断运动，花香飘十里是含有花香的分子运动到了空气中。故选C。 2. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A. 沙漠光伏发电 B. 戈壁风力发电 C. 山区燃煤发电 D. 沿海核能发电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沙漠光伏发电：属于太阳能发电，利用光能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B. 戈壁风力发电：属于风能发电，利用风能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 C. 山区燃煤发电：通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程会释放大量二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁发电体系。 D. 沿海核能发电：属于核能发电，利用核反应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归类为清洁能源，属于清洁发电体系。 故选C。 3. 下列与试管相关的实验操作中错误的是 A. 加热液体 B. 振荡试管 C. 加入固体 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确； B、振荡试管应左右振荡，不能上下振荡，否则易使液体溅出，操作错误； C、加入固体时，试管横放，用镊子或药匙将固体放试管口，再慢慢竖起，操作正确； D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选B。 4. 我国神舟飞船返回舱25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等材料。钛元素相关信息在元素周期表中如图，下列说法错误的是 A. 钛合金耐高温、强度高 B. 一个中含有的电子数为24 C. 金属钛是由钛原子构成的 D. 钛的相对原子质量为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A、“防热衣”中含有钛合金，则钛合金耐高温，且钛合金强度高，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则一个钛原子核外有22个电子，Ti2+是由钛原子失去2个电子形成的，则一个中含有的电子数为22-2=20，该选项说法错误； C、金属钛是由钛原子直接构成的，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，该选项说法正确。 故选B。 5. 如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。和在氧气中都能燃烧。有关和的说法错误的是 A. 和都是碳元素组成的单质 B. 和的性质一定有不同的地方 C. 和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. 和都属于新型有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、和中均只含碳元素，都属于单质，该选项说法正确； B、和的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项说法正确； C、和均为碳单质，在氧气中燃烧均生成二氧化碳，该选项说法正确； D、和都为碳单质，不属于有机物，该选项说法不正确。 故选D。 6. 三星堆遗址出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物。下列有关这些文物的说法中，错误的是 A. 青铜中铜元素呈+2价 B. 青铜属于合金 C. 青铜的硬度大于铜 D. 青铜不能全部溶解于稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，其中铜元素以单质形式存在，单质中元素的化合价为0价，并非+2价，该选项错误。 B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜是铜和锡等形成的合金，该选项正确。 C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度大于铜，该选项正确。 D、青铜中含有铜和锡等金属，锡能与稀盐酸反应，但铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应，所以青铜不能全部溶解于稀盐酸，该选项正确。 故选A 。 7. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸（化学式为），下列有关桐酸的说法正确的是 A. 桐酸属于混合物 B. 桐酸的相对分子质量为278 C. 桐酸中碳、氧元素质量比为9∶1 D. 桐酸由碳、氢、氧三种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.桐酸有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，错误； B.相对分子质量为各元素原子相对原子质量乘以原子个数的总和，计算得：，正确； C.碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误； D.桐酸是宏观物质，由桐酸分子构成，桐酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误。 8. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是 A. 毛笔可用羊毛制，其主要成分为蛋白质 B. 墨可用松木制，其主要成分是合成纤维 C. 纸可用竹子造，纸的主要成分是单质碳 D. 用大理石做的砚台的主要成分为硫酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，所以用羊毛制的毛笔，其主要成分是蛋白质，该叙述正确； B、墨可用松木烧制的烟灰等制成，主要成分是碳，不是合成纤维，该叙述错误； C、竹子的主要成分是纤维素等有机物，纸用竹子制造，其主要成分是纤维素，不是单质碳，该叙述错误； D、大理石的主要成分是碳酸钙，不是硫酸钙，所以用大理石做的砚台主要成分是碳酸钙，该叙述错误。 故选A。 9. 镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的 A. 转化①发生的反应为： B. 转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭 C. 利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹 D. 转化④涉及反应的基本类型是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①中，氯化镁在通电情况下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； B、镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁着火时不能使用二氧化碳扑灭，该选项说法正确； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，则可用于制造烟花和照明弹，该选项说法正确； D、水中氢、氧原子个数比2：1，氢氧化镁中氢、氧原子个数比为1：1，分解反应前后原子种类不变，则生成物应还含其他含氢元素的物质，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选D。 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 B 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 D 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意； C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。 Ⅰ．填写实验报告 实验 1 2 3 目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制________溶液 操作 已知： 现象 _________ ①变红，②不变色 固体全部溶解 （1）实验1中，现象是________。 （2）实验2中，试剂a为________。 （3）补全实验3的目的，配制溶质质量分数为________的溶液。 Ⅱ．探究物质燃烧 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）白磷燃烧的化学方程式为________。 （5）图1实验中，通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需的条件是________。 （6）由图1实验可推知，实验室保存白磷的方法是________。 （7）图2实验中，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化如图3。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生反应时________（填“吸热”或“放热”）。 ②D点温度比B点高，说明影响化学反应的因素是________。 Ⅲ．验证酸碱中和 借助传感器测量氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液pH及温度变化情况如图4、图5所示。 （8）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是_________（填标号）。 （9）d点对应溶液的溶质是_________（填化学式）。 （10）下列有关说法，正确的是_________（填标号）。 A. a→b时，溶液的温度在升高 B. a→d时，溶液的pH在减小 C. b→c时，钠盐的质量在增加 D. b点溶液中阴、阳离子个数相等 【答案】（1）蜡烛熄灭 （2）无色酚酞溶液 （3）6% （4） （5）温度达到可燃物的着火点 （6）保存在冷水中（或隔绝空气、低温保存等合理即可） （7） ①. 放热 ②. 反应物的浓度 （8）a （9）、 （10）AB 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此将CO2倒入烧杯时，燃着的蜡烛会熄灭。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性。试剂a加入后，①变红、②不变色，说明试剂a为无色酚酞试液（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。 【小问3详解】 溶质质量为3g，溶剂水的质量为47g，则溶液总质量为3 g+47 g=50 g。 【小问4详解】 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为： 【小问5详解】 燃烧条件：对比试管a、b的现象 试管a中是白磷（着火点约40℃），试管b中是红磷（着火点约240℃），热水温度为60℃。只有试管a中白磷燃烧（产生白烟），说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件之一。 【小问6详解】 白磷着火点低（约40℃），易自燃，且有毒。因此需保存在冷水中（隔绝空气、降低温度，防止自燃）。 【小问7详解】 ①B点温度比A点高，说明左侧试管内反应（白磷燃烧）放热； ②D点温度比B点高，是因为推入双氧水后，双氧水分解产生氧气，使左侧试管内氧气浓度增大，白磷燃烧更剧烈，放出更多热量，说明影响化学反应速率的因素是反应物的浓度。 【小问8详解】 酚酞遇碱性溶液变红。a点pH>7（氢氧化钠过量），溶液呈碱性；b点pH=7（恰好中和）；c、d点pH<7（硫酸过量）。因此，能使酚酞变红的是a。 【小问9详解】 d点对应加入溶液体积大于10mL，对应pH曲线图像上的点pH<7，说明硫酸过量。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 【小问10详解】 A.a→b时，氢氧化钠与硫酸反应放热，溶液温度升高，正确； B.a→d时，不断加入硫酸，溶液酸性增强，pH减小，正确； C.b→c时，反应已结束（b点恰好中和），继续加硫酸不再生成钠盐，钠盐质量不变，错误； D.b点pH=7，溶液呈中性，溶质为Na2SO4。Na2SO4的电离：1个Na2SO4产生2个Na+和1个，所以阳离子总数≠阴离子总数，错误。 12. 化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。 Ⅰ．化学与艺术之美 （1）“非遗打铁花”将一勺勺1600℃的滚烫铁水奋力击向夜空形成“铁花雨”（如图1）。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，底部设有通风口。 ①立式炉底部通风口接鼓风机的目的是_________。 ②使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。从燃烧条件的角度分析，采用新鲜柳木的原因是_________。 ③下列说法合理的是_________。 A．过程中形成小颗粒，便于充分反应 B．铁不是可燃物，“铁花雨”只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁黑色物质 D．铁的熔点可能低于1600℃ （2）“金属蚀刻画”能呈现凹版画特有的艺术魅力。图2是蚀刻模型，胶膜不与蚀刻液反应。 ①若要用铜片制作蚀刻画，下列试剂可用作蚀刻液的是_________（填标号）。 A．石灰水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 ②若要用稀盐酸在铜片上刻出图案，需先将铜片在空气中加热至表面变________，再贴上图案胶膜进行蚀刻。 ③某蚀刻废液的溶质主要有、和HCl。研究组将铁粉加入此废液中进行探究，得到盐的转化率、酸的浓度与铁粉用量（理论用量的倍数）的关系如下图，据此分析： a．实验中发生的置换反应有________个。 b．为高效回收铜，生产中铁粉用量（理论用量的倍数）应选择________。 A．1 B．3 C．5 D．6 Ⅱ．化学与科技之光 （3）实验室中，利用图3装置将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种能被磁铁吸引的黑色固体和氢气。 ①根据上述信息，写出发生反应的化学方程式为_________。 ②若用排水法收集并测定得到氢气的质量，需要的数据有：A．广口瓶内排出水的体积；B．_________。 （4）工业上，采用“纳米零价铁—体系”可除去烟气中的NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合，再通入装有纳米零价铁的装置中。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。 ②除NO的反应原理为，NO脱除率随温度的变化如图4所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的最可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. 提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提供足够热量使铁熔化 ②. 新鲜柳木含水分，水蒸发吸热，使温度不易达到柳木的着火点，防止柳木燃烧 ③. AD （2） ①. C ②. 黑色 ③. 2 ④. D （3） ①. ②. 氢气的密度 （4） ①. ②. 温度过高，受热分解，其浓度降低，导致用于脱除的量减少，则脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①通风口接鼓风机可提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提供足够热量使铁熔化。 ②新鲜柳木含水分，水蒸发吸热，使温度不易达到柳木的着火点，防止柳木燃烧。 ③A.铁水被击成小颗粒，与氧气接触面积更大，便于充分反应，正确； B.铁是可燃物，高温下可与氧气反应，错误； C.高温下铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁（红棕色），错误； D.1600℃时铁已经熔化为液态，说明铁的熔点低于1600℃，正确；故选AD。 【小问2详解】 ① 铜的金属活动性强于银，可与溶液反应被腐蚀，其余试剂均不与铜反应，故选C。 ② 铜在空气中加热生成黑色氧化铜，氧化铜可与稀盐酸反应，实现蚀刻。 ③ a.铁与盐酸、铁与氯化铜的反应均为置换反应，共2个； b.由图像可知，铁粉用量为理论用量的6倍时，氯化铜转化率达到100%，铜完全被置换，回收效率最高，故选D。 【小问3详解】 ①由题意知反应物为水蒸气和铁，在高温条件下生成为氢气和能被磁铁吸引的黑色固体（四氧化铁），配平化学方程式即可。 ② 排水法收集的氢气的体积等于排出水的体积，根据公式，已知体积还需要氢气的密度才能计算氢气质量。 【小问4详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，配平化学方程式即可。 ② 过氧化氢不稳定，温度高于120℃时分解速率加快，其浓度降低，导致参与脱除反应的减少，因此脱除率下降。 13. 阅读下面材料 中国白酒是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精所占的体积百分比。“53度”就表示在100mL的酒中有53mL酒精。以高粱酿酒的主要生产流程如下图所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分。以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精和二氧化碳，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母菌株的发酵动力（即发酵过程的速率），测定结果如图1.为防止葡萄酒被氧化，同时抑制葡萄汁中微生物的活动，酿制中还会添加适量的，其添加量对主要香气物质总量影响如图2. 依据所给信息，回答下列问题： （1）将高粱粉碎的目的是_________。 （2）润糁（shēn）的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是_________。 （3）“大曲”中含有生物酶，加入“大曲”可缩短酒的酿制时间，由此可知，“大曲”起到_________作用。 （4）茅台酒经发酵蒸馏得出的原浆，大约是60度，需陈放三年以上才能上市出售，此时酒的度数_________（填“大于”或“小于”）60度。 （5）根据文中提到的葡萄酒酿造原理分析，葡萄酒本身可能呈微弱的酸性，其理由是_________（用化学方程式表示）。葡萄酒发酵是在密闭的不锈钢罐内进行的，罐内的装液量控制在80%左右，留出一定空间的目的是_________。 （6）由图1可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越_________（填“高”或“低”），发酵效果越好。在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是_________（填标号）。 A．BV818 B．BC1118 C．LA-FR （7）下列说法正确的是________（填标号）。（多选） A. 酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B. 不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 C. 添加量在40 mg/L时，酯类总量最高 D. 添加量在40-100 mg/L范围内，单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 搅拌（或定期翻动，合理即可） （3） 催化 （4） 小于 （5） ①. ②. 防止发酵产生的使罐内压强过大发生危险（合理即可） （6） ①. 低 ②. A （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 固体反应物粉碎后，和其他反应物的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 【小问2详解】 搅拌或翻动可让高粱与水充分接触，使高粱吸水更均匀。 【小问3详解】 “大曲”中的生物酶属于催化剂，能够加快反应速率、缩短酿制时间，因此起催化作用。 【小问4详解】 酒精的挥发性强于水，陈放过程中部分酒精挥发，酒中酒精的体积百分比降低，因此度数小于60度。 【小问5详解】 发酵生成的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此葡萄酒带微弱酸性；发酵过程会产生大量二氧化碳气体，预留空间可避免罐内压强过高损坏罐体。 【小问6详解】 发酵过程中酵母分解糖生成酒精，残糖量越低说明糖转化越充分，发酵效果越好；相同发酵时间下，BV818对应的残糖量最低，发酵速率最快。 【小问7详解】 A.酿酒过程有酒精等新物质生成，一定发生化学变化，正确； B.不同品牌酒的主要成分都是水和酒精，差异来自占比2%的其他成分，错误； C.由图2可知，添加量为40mg/L时酯类总量最高，正确； D.40~70mg/L时单萜总量随添加量增加升高，70~100mg/L时随添加量增加降低，整体为先增大后减小，正确。 14. 某兴趣小组发现淋浴喷头使用久了会出现出水不畅的问题，通过AI查询了解到这可能是水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）堵塞所致，于是同学们围绕水垢展开了相关实验探究。 探究一：验证水垢的组成（忽略其他杂质的影响） 【进行实验】 【得出结论】 （1）水垢中含有碳酸钙，依据的现象是__________。 【反思评价】 （2）另取a g水垢样品，煅烧至固体质量不再变化，若剩余固体质量__________（填“大于”“等于”或“小于”）0.56a g，则水垢样品中还含有氢氧化镁。 探究二：分离水垢中的和 【设计实验】实验方案如图所示 （3）石灰乳加入滤液A中，发生的中和反应的化学方程式为_________。 （4）反应物的用量影响所得物质成分。请补全表格对滤液B和沉淀C的成分进行分析： 序号 石灰乳用量 滤液B成分 沉淀C成分 ① HCl 无 ② ________ ③ ________ ④ ⑤ ⑥ 探究三：比较不同种类酸对水垢的去除效果 取等质量的水垢样品，分别加入50 g溶质质量分数为5%的不同种类酸溶液进行实验，数据记录如下表。 序号 实验条件 实验结果 酸的种类 初始pH 温度 ① 盐酸 0.89 25℃ 迅速产生气泡，15 min后固体完全溶解 ② 醋酸 2.96 25℃ 缓慢产生气泡，20 min后固体部分溶解 ③ 柠檬酸 2.27 25℃ 较快产生气泡，20 min后固体大部分溶解 ④ 柠檬酸 2.08 60℃ 迅速产生气泡，20 min后固体完全溶解 （5）分析表中数据，去除水垢效果最好的酸是________。 （6）综合考虑各项因素，小组最终推荐使用柠檬酸作为淋浴喷头的除垢剂。他们的推荐理由是________。 （7）柠檬酸也能除铁锈，为估算酸用量，向一根质量为的生锈铁钉中滴入一定量柠檬酸溶液，观察到，即可将铁钉取出。洗涤，干燥后称其质量为，根据除锈原理，计算大约需要5%的柠檬酸溶液为________（用、表示）g。（已知Mr 192 160） 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）大于 （3） （4） ①. 无 ②. （5）盐酸 （6）柠檬酸除垢效果好，且相对安全（如腐蚀性弱等合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此，依据“澄清石灰水变浑浊”可证明水垢含碳酸钙。 【小问2详解】 若水垢只有碳酸钙，煅烧时发生。设a g全为CaCO3，则生成CaO的质量为： m(CaO) = 若含Mg(OH)2，煅烧时，MgO的相对分子质量（40）大于同质量CaCO3生成的CaO（，即100份CaCO3生成56份CaO；而58份Mg(OH)2生成40份MgO，单位质量的Mg(OH)2生成的固体更多）。因此，剩余固体质量大于0.56a g。 【小问3详解】 滤液A中含过量稀盐酸（HCl）、CaCl2、MgCl2。加入石灰乳（Ca(OH)2）时，中和反应是酸与碱的反应，即Ca(OH)2与HCl反应： 【小问4详解】 ①石灰乳量少，只中和部分HCl，滤液B含CaCl2、MgCl2、HCl，沉淀C无； ②石灰乳中和全部HCl，滤液B含CaCl2、MgCl2、沉淀C无； ③HCl完全反应后，石灰乳开始沉淀Mg2+，滤液B含CaCl2、MgCl2，沉淀C为Mg(OH)2（部分沉淀）； ④石灰乳与氯化镁恰好完全反应，Mg2+完全沉淀，滤液B含CaCl2，沉淀C为Mg(OH)2； ⑤石灰乳过量，且过量的氢氧化钙完全溶于水，滤液B含CaCl2、Ca(OH)2，沉淀C为Mg(OH)2； ⑥石灰乳过量，部分氢氧化钙不溶于水，滤液B含CaCl2、Ca(OH)2，沉淀C为Mg(OH)2、Ca(OH)2； 【小问5详解】 根据实验结果，盐酸在25℃下15min就能让水垢完全溶解，反应速率最快，除垢效果最好。 【小问6详解】 综合考虑：柠檬酸除垢效率高（如实验④快速完全溶解），且相比盐酸（腐蚀性强）、醋酸（溶解慢），柠檬酸更安全（腐蚀性弱、环保等），故推荐理由为“柠檬酸除垢效果好，且相对安全（如腐蚀性小、对环境友好等合理表述）”。 【小问7详解】 生锈铁钉中，铁锈（Fe2O3）质量为m1 - m2（洗涤干燥后质量为纯铁质量m2）。 设需要5%的柠檬酸溶液质量为x 解得 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $