2027届高三化学一轮复习：人教版必修一册 课本细挖知识清单

该高中化学高考复习知识清单系统整合物质分类、化学概念发展、元素化合物性质及实验安全等核心内容，从宏观物质组成到微观粒子结构，构建理论与应用结合的知识体系。 清单通过概念发展脉络（如氧化还原反应从氧化学说到电子转移的演变）、性质用途关联（如铁红作颜料与Fe₂O₃性质的联系）及实验安全操作流程（如酸灼伤处理步骤）呈现知识，培养科学思维与探究实践素养。设重难点星级标注（如分子间作用力与氢键对比为四星难点）和应用提示（如稀土金属在合金中的作用），助力学生系统复习，教师可据此优化教学策略。

【分类】 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方 法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中 化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展 到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的 变化。 【实验图标】 【丁达尔效应】 丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从 窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应。 【NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图】 【氧化还原反应概念的发展】 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提 出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做 氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 1852年，英国化学家弗兰克兰（E. Frankland，1825—1899）在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 1897年，英国物理学家汤姆孙（J.J. Thomson，1856—1940）发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电 子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。 【催化转化】目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图1-17）。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 【国际基本单位】 【铁的来源】 人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁①（如图3-1）。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 【炼铁】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水 【人体中的铁元素】 铁在成人体中的含量为4-5 g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的 铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。 【铁红】Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 【铝制品的表面处理】 在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色等。市场上有不少铝制品是经过这种方 法处理的。 【用途广泛的稀土金属（联系选择性必修二）】 · 在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界共生在一起的稀土元素，它们是元素 周期表中原子序数从57-71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种 元素。稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。 · 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。例如，在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等。 【同位素应用】 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。许多元素都有同位素。例如，氧元素有168O、178O和188O三种核素；碳元素有126C、136C和146C等核素；铀元素有23942U、23952U、23982U等核素；等等。此外，科学家还利用核反应人工制造出很多种同位素。同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用146C测定一些文物的年代，21H和31H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 【元素周期表】 由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 【分子间作用力】 我们知道，分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华（J.D.vander Waals，1837— 1923）最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子(H2O)n存在。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。 【实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法】 1. 烫伤和烧伤 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏（若有水疱，尽量不要弄破）。严重时需及时就医。 2. 创伤 用药棉把伤口清理干净（伤口处若有碎玻璃片，先要小心除去），然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷。 3. 酸或碱等腐蚀性试剂灼伤 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3 溶液冲洗；如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。 4. 着火 一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物。如果火势不大，可用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火；火势较猛时，应根据具体情况，选用合适的灭火器进行灭火，并立即与消防部门联系，请求救援。 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火；如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的。 5. 废液的处理 （1）对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集。在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放。 （2）对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理。将沉淀物（如硫化物或氢氧化物等）从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放。 （3）对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分。不需要回收利用的，可用焚烧法处理（注意：含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理）。 （3）对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。 学科网（北京）股份有限公司 $