第3单元 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案word（全国统考版）

第1讲　钠及其化合物 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解钠及其重要化合物的制备方法。3.了解钠及其重要化合物的相互转化。 考点一　钠及其氧化物 1．钠的物理性质 金属钠是一种银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，是热和电的良导体；钠的密度比水的小，比煤油的大，熔点低。 2．钠的化学性质 从钠原子的原子结构可知钠具有很强的还原性： (1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应 O2：4Na＋O2===2Na2O(常温) 2Na＋O2Na2O2(加热) S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)钠与水反应 ①化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 操作 现象 原理或解释 向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成银白色小球 反应放热，钠的熔点较低 钠小球在水面上迅速到处游动 钠与水反应剧烈，反应产生的气体推动小球游动 与水反应伴有“嘶嘶”的响声 溶液变红 有碱性物质生成 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应 离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。 如： 与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑。 3．钠的制取、保存和用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用于制供氧剂Na2O2；用作电光源，制作高压钠灯；冶炼某些金属——金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 4．氧化钠、过氧化钠的比较 名称细目 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 稳定性 不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 钠在加热或燃烧条件下与O2反应生成 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与SO2反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 保存 密封保存 密封保存 转化 2Na2O＋O22Na2O2 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。 错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与盐发生复分解反应。 (2)把钠投入到(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。 错因：钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成。 (3)金属钠可以保存在四氯化碳中。 错因：金属钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。 (4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。 错因：Na2O2具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1 mol。 错因：不一定，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2_mol。 一、钠的化学性质 1．钠与O2反应 (1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 2．钠与溶液的反应 (1)在做钠与水反应的实验时，所取的金属钠颗粒不能太大，否则易发生危险；多余的钠应放回原试剂瓶；观察实验现象时眼睛不能离烧杯太近；酚酞不要加太多，以免影响实验现象。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 (3)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。 3．金属钠长期