2026年吉林省长春市吉林大学附属中学高三下学期适应性考试化学试卷

“少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡” 2025—2026学年下学期高三年级适应性训练 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 B. 人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 D. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯分子的空间填充模型： B. 乙醚的结构简式： C. 中O原子的杂化轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B. 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C. 碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4. “东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2g H218O与D216O的混合物中所含中子数目为NA B. (CH3)2NNH2中含有σ键的数目为11NA C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 标准状况下，等质量的N2O4和NO2的原子数目不相等 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 向银氨溶液中加入过量的盐酸： C. NaHCO3溶液与过量反应： D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 6. 缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 因含有醚键，故能与水以任意比例互溶 C. 不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应 7. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 8. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙烯和乙烷 溴水 B 鉴别乙醇与水 金属钠 C 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 装置 选项 A．测定新制氯水的pH B．证明与水反应放热 装置 选项 C．证明氧化性： D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色 A. A B. B C. C D. D 10. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A. 若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. “气体X”的组成成分为、 D. “高温还原”时应在保护氛围中进行 11. 某科研团队设计出镍离子电池(NIB)，该电池在首次充电中，Na+从Na3V2(PO4)3框架中脱出并形成NaV2(PO4)3基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中Na+很少，只有Ni2+可以可逆嵌入NaV2(PO4)3基质中并形成NaNiV2(PO4)3，关于该电池说法错误的是 A. 该电池在首次充电中，V元素化合价升高 B. Na3V2(PO4)3电极的电势高于Ni@C电极 C. 该电解液一定是有机溶剂 D. 放电时，正极的电极反应式为：NaV2(PO4)3+Ni2++2e-=NaNiV2(PO4)3 12. 某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 A. 若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD B. 是该催化过程的中间产物 C. 上述基元反应中反应①的活化能最高 D. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 13. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 14. 某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)+I2=2I-+ (无色)；CuI为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3-呈无色，[Cu(S2O3)2]2-呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I=2CuI↓+I2 B. CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)2]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D. Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15. 为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C. 随着溶液的加入，水的电离程度 D. n点满足关系： 二、填空题(共55分) 16. 银由于其优异的物理化学性质，在工业、医学、电子和贵重饰品等领域有着广泛的用途。从富贵锑提金渣(主要成分为AgCl、PbCl2，还含有少量的SiO2、Au、Sb6O13)中提取单质银的生产工艺如下： 已知：①分银渣中含有Au、Sb6O13； ②25℃时，； ③25℃时， 。 （1）47Ag位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）化学上常用同一条件下的电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH值有关。下图是PbCl2-H2O系电势-pH图。根据图示的信息，“还原脱氯”步骤中PbCl2会转化为___________(填化学式)。 （3）“氧化分银”时加入H2O2的好处是___________。 （4）考察“沉铅”硫酸用量时得到的结果如下图，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸用量系数为___________。 （5）为了增大原料利用率，“脱氯液”经过处理可以循环至___________步骤中(填步骤名称)。 （6）直接还原中，采用下列工艺： ①“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数K=___________。 ②“还原”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 17. β硼化反应是构建手性中心的常用手段。以B2pin2为硼化试剂，在CuCl和CH3ONa催化下制备香芹酮的β硼化产物，实验原理及流程如下。 实验步骤： Ⅰ．溶解：将1.50g香芹酮溶于盛有25mL甲醇的圆底烧瓶中； Ⅱ．反应：加入3.05g B2pin2、少量CuCl和CH3ONa搅拌均匀开始反应，用薄层色谱(TLC)监测反应进程； Ⅲ．除杂：反应结束后，蒸去甲醇。用乙酸乙酯充分溶解所得固体，经硅藻土过滤溶液，再用乙酸乙酯洗涤硅藻土，合并滤液后浓缩得粗产物； Ⅳ．提纯：将粗产物溶于热石油醚，进一步提纯得产品2.09g。 已知：①硅藻土疏松多孔、对有机物吸附性弱 ②极性：乙酸乙酯＞石油醚 ③相关物质性质如下表： 物质 性质 相对分子质量 香芹酮 不溶于水，易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 150 B2pin2 易溶于甲醇、乙酸乙酯、石油醚等有机溶剂 254 β硼化产物 不溶于水，微溶于冷石油醚，易溶于热石油醚、乙酸乙酯 278 （1）该实验需控制在无水环境中进行，试写出CH3ONa水解的化学方程式___________。 （2）步骤Ⅱ中，TLC固定相为硅胶板(强极性)，展开剂为体积比10：1的石油醚、乙酸乙酯混合溶剂。首次检测的荧光点如图所示。此后应增大流动相中___________(填“石油醚”、“乙酸乙酯”或“无需调整”)所占比例。 （3）下列仪器中，步骤Ⅲ一定不需要的有___________(填名称) （4）步骤Ⅲ中用硅藻土进行过滤的优点为___________。洗涤时需用乙酸乙酯洗涤硅藻土数次，用TLC分析每次洗涤液，当观察到___________这一现象可停止洗涤。 （5）步骤Ⅳ中进一步提纯的实验方法为___________。 （6）该实验的产率最接近___________。 A. 65% B. 70% C. 75% D. 80% 18. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题： （1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 （4）一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 19. 有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。 （1）合成A的初始原料为，该原料的名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）C→D的转化中，在的作用下形成碳负离子与C反应生成D．与相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为___________。 （3）E中的含氧官能团有硝基和___________(写官能团名称)。 （4）F→G的化学反应方程式为___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有___________种。 ①含有两个硝基和一个羟基 ②能发生银镜反应 ③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 （7）参照题干合成路线，以和为主要原料，制备的合成路线如下，则Y的结构简式为___________。 “少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡” 2025—2026学年下学期高三年级适应性训练 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. IB （2）Pb （3）是绿色氧化剂，还原产物是水，无污染，且可以减少氮氧化物的生成 （4）1.0 （5）氯化沉淀 （6） ①. 10-1.8 ②. 【17题答案】 【答案】（1）CH3ONa+H2O→CH3OH+NaOH （2）石油醚 （3）分液漏斗 （4） ①. 硅藻土对有机物吸附性弱，不会吸附β硼化产物，可减少产物吸附损失，提高产率 ②. 最后一次洗涤液经TLC展开后无产物对应荧光点 （5）重结晶 （6）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 （3）0.4 （4） ①. 、 ②. 0.65 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3-氟甲苯(或间氟甲苯) ②. 氧化反应 （2）C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 （3）(酮)羰基、酯基 （4） ＋→＋ （5） （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $