吉林长春市东北师范大学附属中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试卷

（化学）科试题 注意事项： 1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对分子质量： H1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Se 79 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出四个选项，只有一个符合题目要求 1．美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化，东三省有诸多特色美食，下列说法正确的是 A．延吉“大冷面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B．铁锅炖汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C．酸辣粉酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D．烧烤肉质鲜美，烤串过程中释放出的油脂属于高分子化合物 2．下列化学用语正确的是 A．分子的球棍模型： B．铁氰化钾中阴离子的结构简式： C．用电子云轮廓图表示杂化轨道的形成： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 3．东风彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应： 。下列说法正确的是 A．反应过程中涉及到极性键、非极性键的断裂和形成 B．化合物中的N和C杂化方式均为 C．分子的模型为正四面体 D．生成转移 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．原子中含有未成对电子数为 D．溶液中阳离子数目小于 5．下列离子方程式书写错误的是 A．稀释溶液： B．氯化铵溶液中加入少量金属钠： C．少量氯气通入溶液： D．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硝酸： 6．低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成方法如图1。瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环可以识别。瓜环及的结构如图2，中环上的原子共面。 下列说法错误的是 A．合成瓜环的反应为缩聚反应 B．可用质谱法测定瓜环的聚合度 C．中1号N的碱性强于2号N D．瓜环与通过分子间氢键和范德华力形成超分子 7．如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，和是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A．电负性： B．图中六元环状结构中存在大键为 C．Z元素以原子的形态与配位 D．的配位数为6 8．下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯酚钠溶液中通入足量气体 溶液变浑浊 B 向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 在试管中加入饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象 先出现白色浑浊现象，加蒸馏水后，浑浊现象消失 说明蛋白质的盐析是一个可逆过程 9．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示（的位置未标出），该晶胞沿轴方向的投影如图2所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．中的键数目为 D．晶体的密度为 10．在催化下，喹喔啉硫酮可与环丙烷发生环化反应，如： 下列说法正确的是 A．甲分子中N的杂化类型均为 B．乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C．丙分子含有2个手性碳原子 D．丙不能与发生反应 11．工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为干燥除水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 12．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下： Ⅰ．准确称取细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液（过量），加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。 已知： 下列说法不正确的是 A．步骤I中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替 B．步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热 C．步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙 D．单次样品测定中硫的质量分数为 13．乙酸甲酯在足量溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅳ是的决速步 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应过程中涉及键的断裂和形成 D．反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于水解反应焓变的数值 14．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A．放电时，a电极发生氧化反应 B．放电时，若有生成，理论上需消耗 C．充电时，a室的电极反应为 D．放电时，a极比b极电势低 15．某温度下，两种难溶盐和的饱和溶液中溶解平衡曲线如图所示（不考虑水解）。横坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．a点有沉淀生成，无沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C．若混合溶液中各离子浓度如c点所示，加入，则平衡时变小 D．若混合溶液中各离子起始浓度如d点所示，待平衡时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约。废线路板（主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，等）中回收铜的工艺如下： 已知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 标准还原电位/V ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 请回答下列问题： （1）同浓度的溶液与溶液中，较大为_______（填化学式）溶液。“浸出”步骤中，金属锡与发生的离子反应方程式为_______。与浓硝酸相比，溶液作为浸出剂具有的优点是_________。（写出一点即可） （2）铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的。“除锡”步骤中，溶液中，，则加入铜氨溶液调节范围为________（当溶液中离子浓度，认为该离子完全沉淀）。 （3）“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将还原并进行吸附，该基团可能为________。 A．硝基 B．羧基 C．氨基 （4）“电解”步骤中，在电解池中_________（填阳极或阴极）生成。阴极会有副产物生成，如果在电解液中加入能消除的影响，已知与反应后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式__________。 17．（14分）对甲氧基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体，可以用84消毒液采用如下方法进行制备。 化合物 相对分子质量 溶解性 对甲氧基苯乙酮 150 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 对甲氧基苯甲酸 152 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 I．如图所示，在三颈烧瓶中加入对甲氧基苯乙酮，溶液，用仪器A缓缓滴加消毒液，滴加完毕后于加热反应小时。 Ⅱ．充分冷却后，将烧瓶置于冰水浴中，用仪器A滴加饱和亚硫酸氢钠溶液。 Ⅲ．取下球形冷凝管，用胶头滴管逐滴加入，至为。 Ⅳ．抽滤，用水洗涤得到固体粗产物。 V．固体用乙醇重结晶，得固体产品。 请回答下列问题： （1）Ⅱ中加入亚硫酸氢钠的作用是___________（用离子方程式表示），滴加完毕后溶液仍为碱性。 酯混合展开剂中的比例。 （2）重结晶中需要使用的仪器为____________（填名称） （3）步骤I中加热反应最好使用_______加热。 （4）用调至的目的为____________。 （5）该实验的产率为_____________。（保留三位有效数字） （6）薄层色谱法是将适宜的固定相如硅胶涂布于玻璃板上成一均匀薄层，将样品点于薄层板的一端（图1），在展开容器内用适宜的展开剂展开（图2），一段时间后，混合物组分在薄层板上被分离，在紫外下显示出不同距离的斑点（含苯环化合物均可在紫外下显示出紫色斑点）（图3） 薄层色谱中，同一个展开剂，被分析的样品中组分的极性越小，斑点越靠近溶剂前沿；展开剂的极性越大，同一物质的斑点越靠近溶剂前沿。斑点位于中间位置附近具有更佳的分析效果。 使用体积比正己烷和乙酸乙酯混合溶剂对已知的对甲氧基苯乙酮和对甲氧基苯甲酸混合样品进行展开，在紫外下有两个斑点如图4所示。为了获得更好的分析效果，应该增加正己烷—乙酸乙酯混合展开剂中_____的比例。 （7）可以采用柱色谱法代替重结晶法进行提纯，柱色谱原理与薄层色谱相同，样品置于沙层与硅胶之间，向柱中加入上述改进后的薄层色谱展开剂，依次用若干个锥形瓶收集溶液，先收集到的化合物为_________（填结构简式）。从锥形瓶中溶液获得对甲氧基苯甲酸的方法为__________。 18．（13分）Xe的氟化物是一种常用的氟化剂。其可通过Xe和反应制备，反应体系存在如下平衡： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 请回答下列问题： （1）从结构角度分析，同族的与中，更易与反应的是_______（填化学式）。 （2）已知：和反应i和反应ⅱ的平衡常数如下表： 温度/ 250 400 ①当与的投料比为时，的平衡转化率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②根据表格数据计算可判断为吸热反应，其推断过程是_________。 （3）其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图甲所示。温度T时，三种氟化物的物质的量随平衡分压的变化关系如图乙所示。 ①为有效的制备，应选择的条件是________。 A．低温、低投料比 B．低温、高投料比 C．高温、低投料比 D．高温、高投料比 ②与生成_________（填“”或“”）的反应放热更多，结合图甲简述判断理由____________________。 ③温度T时，反应的_________。 19．（14分）糖皮质激素是一类广泛用于临床的甾体激素，具有强效的抗炎、免疫抑制和抗肿瘤特性，一种新型选择性糖皮质激素受体调节剂的合成路线如下： 已知： （1）的化学反应方程式为________ （2）的反应类型为_________ （3）实现了由______到________的转化（填官能团名称） （4）G的结构简式为_________ （5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，且与苯环直接相连 ②含有三种官能团，且能发生银镜反应 ③含有手性碳 （6）参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和________ 学科网（北京）股份有限公司 $(化学)科试题参考答案 1 2 3 4 7 8 9 10 B D D D C C B B C 11 12 13 14 D A D B 0 16.(14分，每空2分) (1)(NH4),Ce(NO3)6 Sn+4Ce+=Sn++4Ce3+ 不会产生污染性气体，有利于环境保护 (2)1.5≤pH<5(或1.5-5) (3)C (4)阳极 H,O,+HNO,NO:+H,O+H* 17.(14分) (1)HSO,+C1O-+OH-=CI+SO2+H,O (2)圆底烧瓶 球形冷凝管 烧杯 (3)水浴(1分) (4)将对甲氧基苯甲酸盐完全转化为对甲氧基苯甲酸(1分) (5)82.2% (6)正己烷 (7) 蒸馏 18.(13分，除特殊标记，每空2分) (1)Xe(1分) (2)①大于(2分) ②根据盖斯定律，反应iⅱ-反应i得2XeF,(g)=Xe(g+XeF4(g,250C时， K=K=1.26×10 ≈0.14， K8.79×108 400C时，K==1.74×10 ≈4.85，升高温度平衡常数增大，反应为吸热反应。(2分) K3.59×102 (3)①C(2分) ②XeF(2分) 升温时，主要产物从XeF,变化为XeF,表明XeF4(g)+F(g=XeF6g)为放热反应，故可判断生成 XeF。放热更多(2分) ③16(2分) 19.(14分，每空2分) 丙酮 HCI (1) (2)取代反应 (3)酯基，羟基 OH NH2 (4) (5)18 ON. 6