精品解析：江苏东台市实验中学集团2025-2026学年度第二学期九年级化学考前模拟练习

2025-2026学年度第二学期九年级综合I全真模拟练习 化学部分 (总分：70分) 注意事项： 1.本试卷共3页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 2.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 3.答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 我市正在推行“践行两海两绿、建设四新盐城”战略。下列做法与之不相符的是 A. 保护滩涂湿地 B. 禁止焚烧秸秆 C. 施用大量农药 D. 推进绿化造林 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 4. 2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED屏，实现了8K裸眼3D的AR特效，钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中碳、氢元素质量比为1：5 B. CH(NH2)2PbI3中有两种金属元素 C. 柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大 D. LED屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性 5. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 阅读下列材料，完成下面小题： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子——氢负离子(H-)，打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤(主要成分为SiO2和铝硅酸盐等)时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在(存在时间约0.07s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子)的氢负离子(H-)，这为月球水的形成提供了重要原料。 6. H、H+、H-同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 下列说法正确的 A. H-核外有2个电子，能稳定存在 B. H-的相对原子质量约为1 C. H-变成H原子需要得到电子 D. H-核内中子数为1 8. H-高速撞击月壤，与月壤中的SiO2等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 该反应的类型为复分解反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. SiO2发生的是氧化反应 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 C. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：1g镁和1g氧气充分反应生成2g氧化镁 B. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 C. 转化观：利用特殊的催化剂可以将水直接变成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 11. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中甲和乙分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 该反应中丙和丁质量比为44：18 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 12. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度比NaCl大 B. T1℃时，等质量的两种溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，将100gNH4Cl固体加到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液 D. 50℃下降到T1℃时，两种饱和溶液结晶析出的固体，NH4Cl比NaCl多 13. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件。关于该实验的分析不正确的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用CaO做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水左高右低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要氧气 14. 下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中少量的CO2 点燃 B 鉴别硝酸铵和尿素 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 16. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是_______。 （3）机器人采用高强度铝合金材料，其硬度________纯铝(填“大于”或“小于”)。 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______(填物质俗称)中和酸性土壤。 （5）“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用了活性炭的_______。 （6）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是______。 （7）菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，如配制100kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质_____kg。 （8）人体缺少铁元素会导致________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称_______。 （2）从A→E中选用装置完成实验室高锰酸钾制取氧气，可选择的装置组合是______(填字母序号)。 （3）实验室使用______和_____为原料制取CO2，其反应化学方程式为______。若用B装置制取CO2气体，该装置的优点是_______。关闭止水夹反应停止后，B中多孔隔板处观察到的现象为________。若用I装置收集CO2，应从_____(填“m”或“n”)端管口通入气体。 （4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→_____→I(填入数字序号)。 ①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 18. 我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能。 （1）“绿电”是指生产过程中对环境影响较小的电力。下列属于绿电的是______。 A. 太阳能发电 B. 火力发电 C. 风力发电 D. 地热能发电 （2）“绿氢”是利用“绿电”电解水制取的氢气。 ①利用“绿电”制氢气，正极每产生100L气体，则负极产生气体体积是______。 ②常见的储氢方式 a．物理储氢。氢气被压缩储存过程中，发生改变的是_____(从微观角度解释)。 b．化学储氢。可以利用Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价是____。 （3）“绿氨”是利用“绿氢”和氮气合成的氨气(NH3)。 ①工业上可以利用分离液态空气制取氮气，该方法利用了氮气和氧气的______不同(填“密度”或“沸点”)。 ②合成氨气 图1为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应微观示意图，合理的顺序为______(填序号)。 ③绿氨的使用 a．作燃料。氨气在氧气中燃烧会生成水和氮气，该反应的化学方程式为_______。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量燃料的燃烧速率随空气-燃料体积比变化曲线如图2所示。 分析图中数据，当空气与燃料体积比一定时，NH3含量为______时，燃烧速率最快。 b．作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%～74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%～28% 651 液氨 关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D．NH3比H2更易液化，对设备要求低 19. 茶文化是珍贵的中华文化瑰宝。化学兴趣小组的同学们以茶为主题开展了系列探究。 Ⅰ．学泡茶 茶叶中富含的茶多酚具有抗衰老、抗辐射等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如图1所示。 （1）泡茶宜采用50℃左右的水快速冲洗茶叶的原因是________。 Ⅱ．除茶垢 任务一：初识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，受热或遇水易分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3遇酸产生CO2，放出的热量和酸性环境加速H2O2分解为O2； ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠中的阳离子是________(用离子符号表示)。 任务二：探究茶垢清洁剂除垢原理 （3）小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液pH>7。经过讨论，同学们提出溶质成分有以下猜想。 猜想1：_______；猜想2：NaOH；猜想3：Na2CO3和NaOH。 （4）【进行实验】请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量的______[填“CaCl2”或“Ca(OH)2”]溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （5）老师指出步骤2的结论有误，原因是______。 （6）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为_______(填序号)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. CuSO4溶液 B. Fe2O3 C. MgCl2溶液 D. CO2 任务三：测定茶垢清洁剂组成 （7）利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的组成。(假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应) 【实验步骤】 ①连接装置，并_______； ②取少量该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g；连接丁，并记录注射器读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成O2的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （8）装置乙的作用是______。 （9）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是_____。 （10）计算xNa2CO3•yH2O2中x：y=_____(填最简整数比)(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级综合I全真模拟练习 化学部分 (总分：70分) 注意事项： 1.本试卷共3页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 2.所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 3.答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 一、选择题(本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 我市正在推行“践行两海两绿、建设四新盐城”战略。下列做法与之不相符的是 A. 保护滩涂湿地 B. 禁止焚烧秸秆 C. 施用大量农药 D. 推进绿化造林 【答案】C 【解析】 【详解】A.保护滩涂湿地可维护生态多样性，属于生态保护措施，符合理念要求。 B.禁止焚烧秸秆能减少有害气体和烟尘排放，降低空气污染，符合理念要求。 C.大量施用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，不符合理念要求。 D.推进绿化造林可净化空气、保持水土，能改善生态环境，符合理念要求。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、轧蔗取浆，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； D、海水晒盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：C。 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 葡萄糖 B. 高锰酸钾 C. 酒精 D. 石蜡 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意; C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。 故选D。 4. 2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED屏，实现了8K裸眼3D的AR特效，钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3]。下列说法正确的是 A. 甲脒铅碘中碳、氢元素质量比为1：5 B. CH(NH2)2PbI3中有两种金属元素 C. 柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大 D. LED屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲脒铅碘中C原子数为1，H原子总数为，碳、氢元素质量比为，A错误。 B.该物质含C、H、N、Pb、I五种元素，仅Pb（铅）属于金属元素，只有1种金属元素，B错误。 C.柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料柔韧性好，硬度大的材料质脆、不易弯曲，C错误。 D.LED屏发光材料需要通电实现发光，且需满足长期使用的需求，因此需要具备良好的导电性和稳定性，D正确。 5. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子——氢负离子(H-)，打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤(主要成分为SiO2和铝硅酸盐等)时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在(存在时间约0.07s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子)的氢负离子(H-)，这为月球水的形成提供了重要原料。 6. H、H+、H-同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 下列说法正确的 A. H-核外有2个电子，能稳定存在 B. H-的相对原子质量约为1 C. H-变成H原子需要得到电子 D. H-核内中子数为1 8. H-高速撞击月壤，与月壤中的SiO2等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 该反应的类型为复分解反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. SiO2发生的是氧化反应 【答案】6. A 7. B 8. A 【解析】 【6题详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，H、、的质子数均为1，因此同属氢元素；三者核外电子数分别为1、0、2，中子数均为0，相对原子质量不是元素分类的依据，因此B、C、D错误。 【7题详解】 A.题干明确为瞬时存在，阳光下会迅速失去电子变为H原子，不能稳定存在，错误； B.电子质量极小可忽略，的相对原子质量≈质子数+中子数=1+0=1，正确； C.带1个单位负电荷，失去1个电子才能变为中性的H原子，错误； D.普通氢原子核内无中子，的中子数为0，错误。 【8题详解】 A.所有化学反应都伴随能量变化，该反应需要高温条件，也可说明存在能量变化，正确； B.该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合复分解反应（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物）的定义，错误； C.反应中H元素化合价从0变为+1，Si元素化合价从+4变为0，化合价发生改变，错误； D.中Si元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，错误。 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 C. 镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 D. 铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木材是热的不良导体，木胎表面的彩漆美观，同时木材可以起到隔热、保温的作用，说法正确。 B. 燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，木炭燃烧属于剧烈氧化，不属于只放热不发光的缓慢氧化，说法错误。 C. 燃烧需要可燃物与氧气接触，镂空铜网可使空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，说法正确。 D. 铜在加热条件下可与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为，因此铜胆使用后发黑可能是该反应导致，说法正确。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：1g镁和1g氧气充分反应生成2g氧化镁 B. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 C. 转化观：利用特殊的催化剂可以将水直接变成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁与氧气反应（）的反应物质量比为，1g镁和1g氧气反应时氧气过量，生成氧化镁的质量小于2g，不符合质量守恒定律，错误； B.烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，错误； C.水只含H、O两种元素，乙醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可能直接转化为乙醇，错误； D.氦原子只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构；镁原子有3个电子层，最外层2个电子易失去，因此二者化学性质不同，正确； 11. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中甲和乙分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 该反应中丙和丁质量比为44：18 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【分析】先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.甲、乙的化学计量数均为1，分子个数比为，说法正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 C.丙相对分子质量为44，丁相对分子质量为18，二者质量比为，说法正确。 D.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项表述的“性质不变”错误。 12. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度比NaCl大 B. T1℃时，等质量的两种溶液中溶质质量相等 C. 50℃时，将100gNH4Cl固体加到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液 D. 50℃下降到T1℃时，两种饱和溶液结晶析出的固体，NH4Cl比NaCl多 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，时二者溶解度相等，仅温度高于时溶解度更大，A错误。 B.时只有等质量的两种饱和溶液的溶质质量才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量关系，B错误。 C.由曲线可知50℃时的溶解度为50.4g，即该温度下100g水最多溶解50.4g ，加入100g固体后仅能溶解50.4g，剩余固体不溶解，最终得到饱和溶液，C正确。 D.降温时饱和溶液析出晶体的质量与饱和溶液的总质量有关，选项未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出固体的质量，D错误。 13. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件。关于该实验的分析不正确的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用CaO做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水左高右低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要氧气 【答案】D 【解析】 【分析】铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，结合实验设计分析如下： 【详解】A.U型管内植物油浮在红墨水表面，可避免红墨水中的水蒸发进入两侧试管，干扰实验，作用是隔绝水，说法正确。 B.CaO能与水反应生成氢氧化钙，可作为干燥剂除去空气中的水蒸气，说法正确。 C.a试管中铁钉同时接触水和氧气，发生生锈反应消耗氧气，使a侧压强减小；b试管中为干燥空气，铁钉缺少水不生锈，压强几乎不变，因此红墨水会出现左高右低的现象，说法正确。 D.a、b装置的唯一变量是是否存在水，对比只能说明铁钉生锈的条件之一是需要水，无法证明需要氧气，说法错误。 14. 下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中少量的CO2 点燃 B 鉴别硝酸铵和尿素 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.具有可燃性，不能燃烧也不支持燃烧。点燃时，会反应生成，反而消耗了目标物质，无法除去，方案错误。 B.硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的，尿素不与熟石灰反应，现象不同可鉴别，方案正确。 C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水。溶解后过滤得到碳酸钙，经洗涤干燥得到纯净碳酸钙；滤液蒸发结晶得到氯化钙，可实现两者分离，方案正确。 D.加入过量铁粉时发生反应，过滤可除去过量的铁和生成的铜，得到纯净溶液，符合除杂要求，方案正确。 15. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、从原理图可以看出，在反应 Ⅰ 中作为反应物，在反应 Ⅱ 中又作为生成物，整个过程中它的质量和化学性质没有改变，起到了催化剂的作用。因此，理论上整个反应过程无需额外补充，不符合题意； B、反应 Ⅱ 需要在紫外线（光能）的条件下进行，将光能转化为物质内部的化学能，推动反应进行。因此，该处理方法可将光能转化为化学能，不符合题意； C、反应 Ⅰ 中，与反应生成和S。被还原为S，说明被氧化，其中的铁元素化合价升高，因此中氧原子的数量更多，即。设M的相对原子质量为 a，则：中氧元素的质量分数：，中氧元素的质量分数：因为，所以中氧元素的质量分数小于中氧元素的质量分数，不符合题意； D、根据总反应方程式：由化学计量数可知，每消耗 ，需要消耗的氢气，而不是 2 g，符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 16. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是_______。 （3）机器人采用高强度铝合金材料，其硬度________纯铝(填“大于”或“小于”)。 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______(填物质俗称)中和酸性土壤。 （5）“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用了活性炭的_______。 （6）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是______。 （7）菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，如配制100kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质_____kg。 （8）人体缺少铁元素会导致________。 【答案】（1）混合物 （2）蒸馏 （3）大于 （4）熟石灰 （5）吸附性 （6）蛋白质 （7）0.2 （8）贫血 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上物质组成，黑火药含硫磺、木炭粉、硝石三种组分，因此属于混合物。 【小问2详解】 该操作通过加热使酒精汽化后再冷凝收集，是利用沸点差异分离液态混合物的蒸馏操作。 【小问3详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金是铝的合金，因此硬度大于纯铝。 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，为弱碱性物质，腐蚀性较弱，可用于中和酸性土壤。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于饮用水处理。 【小问6详解】 牛奶是富含蛋白质的常见食物，是青少年生长发育所需的重要营养来源。 【小问7详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入计算得。 【小问8详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会导致缺铁性贫血。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称_______。 （2）从A→E中选用装置完成实验室高锰酸钾制取氧气，可选择的装置组合是______(填字母序号)。 （3）实验室使用______和_____为原料制取CO2，其反应化学方程式为______。若用B装置制取CO2气体，该装置的优点是_______。关闭止水夹反应停止后，B中多孔隔板处观察到的现象为________。若用I装置收集CO2，应从_____(填“m”或“n”)端管口通入气体。 （4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→_____→I(填入数字序号)。 ①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 【答案】（1）酒精灯 （2）AC或AD （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸 ③. ④. 可以控制反应的发生和停止 ⑤. e ⑥. m （4）③ 【解析】 【小问1详解】 a的仪器名称酒精灯。 【小问2详解】 实验室高锰酸钾制取氧气的原理是，反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选择A，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选C或D。故可选择的装置组合是AC或AD。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理为，用B装置制取CO2气体，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，故B处多孔隔板处观察到液面下降，固液分离，反应停止，选e图。若用I装置收集，因二氧化碳密度比空气大，应从m端管口通入气体，空气从n端排出。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠与氢气不反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂，后干燥，故应选择的装置组合是B→F→H→I。故选③。 18. 我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能。 （1）“绿电”是指生产过程中对环境影响较小的电力。下列属于绿电的是______。 A. 太阳能发电 B. 火力发电 C. 风力发电 D. 地热能发电 （2）“绿氢”是利用“绿电”电解水制取的氢气。 ①利用“绿电”制氢气，正极每产生100L气体，则负极产生气体体积是______。 ②常见的储氢方式 a．物理储氢。氢气被压缩储存过程中，发生改变的是_____(从微观角度解释)。 b．化学储氢。可以利用Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价是____。 （3）“绿氨”是利用“绿氢”和氮气合成的氨气(NH3)。 ①工业上可以利用分离液态空气制取氮气，该方法利用了氮气和氧气的______不同(填“密度”或“沸点”)。 ②合成氨气 图1为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应微观示意图，合理的顺序为______(填序号)。 ③绿氨的使用 a．作燃料。氨气在氧气中燃烧会生成水和氮气，该反应的化学方程式为_______。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量燃料的燃烧速率随空气-燃料体积比变化曲线如图2所示。 分析图中数据，当空气与燃料体积比一定时，NH3含量为______时，燃烧速率最快。 b．作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%～74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%～28% 651 液氨 关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D．NH3比H2更易液化，对设备要求低 【答案】（1）ACD （2） ①. 200L ②. 分子间隔 ③. -1 （3） ①. 沸点 ②. ①③② ③. ④. 40％ ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 太阳能，风能，地热能均是绿色可再生能源，这些能源用于发电，属于绿电范畴。火力发电要消耗化石燃料，产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不属于绿电。 【小问2详解】 ①电解水产生的氢气的体积是氧气体积的二倍。 ②a.氢气被压缩属于物理变化，氢气分子的分子间间隔变小。 b.设氢元素化合价为x，因为化合物中化合价代数和为0，列式+2+（x×2）=0，x=-1。 【小问3详解】 ①工业上可以利用分离液态空气制取氮气，该方法利用了氮气和氧气的沸点不同。 ②氮分子和氢分子在催化剂的作用下解离成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子重新组合成氨气分子。顺序为①③②。 ③a.方程式略。 由图2可知NH3含量为40%时燃烧速率最快。 b.A.NH3是无色气体，易溶于水，是氨气的物理性质，与NH3可作储氢载体的原因无关。 B.液氨汽化时，吸收大量的热，与NH3可作储氢载体的原因无关。 C.NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全，所以NH3可作储氢载体，相关。 D.NH3比H2更易液化，对设备要求低，所以可NH3可作储氢载体，相关。 19. 茶文化是珍贵的中华文化瑰宝。化学兴趣小组的同学们以茶为主题开展了系列探究。 Ⅰ．学泡茶 茶叶中富含的茶多酚具有抗衰老、抗辐射等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如图1所示。 （1）泡茶宜采用50℃左右的水快速冲洗茶叶的原因是________。 Ⅱ．除茶垢 任务一：初识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，受热或遇水易分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3遇酸产生CO2，放出的热量和酸性环境加速H2O2分解为O2； ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠中的阳离子是________(用离子符号表示)。 任务二：探究茶垢清洁剂除垢原理 （3）小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液pH>7。经过讨论，同学们提出溶质成分有以下猜想。 猜想1：_______；猜想2：NaOH；猜想3：Na2CO3和NaOH。 （4）【进行实验】请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量的______[填“CaCl2”或“Ca(OH)2”]溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （5）老师指出步骤2的结论有误，原因是______。 （6）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为_______(填序号)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. CuSO4溶液 B. Fe2O3 C. MgCl2溶液 D. CO2 任务三：测定茶垢清洁剂组成 （7）利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的组成。(假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应) 【实验步骤】 ①连接装置，并_______； ②取少量该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g；连接丁，并记录注射器读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成O2的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （8）装置乙的作用是______。 （9）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是_____。 （10）计算xNa2CO3•yH2O2中x：y=_____(填最简整数比)(写出计算过程)。 【答案】（1）温度低，减少茶多酚的损失 （2）Na+ （3）Na2CO3 （4）CaCl2 （5）有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红 （6）AC （7）检查装置气密性 （8）吸水 （9）将生成的二氧化碳气体全部进入丙装置中，被碱石灰完全吸收 （10）2：3 设碳酸钠的质量为m， ，即碳酸钠的质量为1.06g 设的 质量为n， ，即过氧化氢的质量为0.51g，在中，。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50℃的水温下浸泡的茶多酚溶解率最低，快速用50℃的水冲泡，茶多酚的损失最少。 【小问2详解】 碳酸钠中的阳离子是Na+ 【小问3详解】 茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，受热或遇水易分解为Na2CO3和H2O2，小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液pH>7，则可能的猜想为Na2CO3 【小问4详解】 分析表中的实验顺序，结合结论，第一步的实验目的是验并除尽碳酸钠，第二步的实验目的是验氢氧化钠，所以第一步中应加入过量的氯化钙，除尽碳酸钠。若加入过量氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰第二步对原样品中氢氧化钠的检验。 【小问5详解】 题干中指出：有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 【小问6详解】 A.硫酸铜和氢氧化钠反应会出现蓝色沉淀，B.氧化铁不和氢氧化钠反应，C.氯化镁和氢氧化钠反应会出现白色沉淀，D.二氧化碳和氢氧化钠反应没现象，所以选AC 【小问7详解】 实验第一步：连接装置，并检查装置气密性 【小问8详解】 装置乙的作用是：除去从甲装置中带出的水蒸气。 【小问9详解】 步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是：将生成的二氧化碳气体全部进入丙装置中，被碱石灰完全吸收。 【小问10详解】 装置丙的作用是吸收二氧化碳，装置丙增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为：，生成的氧气质量为0.24g； 设碳酸钠的质量为m， ，即碳酸钠的质量为1.06g 设的 质量为n， ，即过氧化氢的质量为0.51g，在中，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $