上海市杨浦区2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试卷

2025学年度第二学期期末（样题） 高二年级化学学科试卷 2026年6月 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 一 优氯净的制备及其有效氯的测定 优氯净[二氯异氰尿酸钠]是一种高效安全的消毒剂。工业上常采用两步法合成，原理为： 第一步： 第二步：（氰尿酸） 实验室用下图所示装置模拟两步法制备优氯净（夹持装置已省略）。 1．装置用于制备。用恒压滴液漏斗相较于分液漏斗的优点是_______。（不定项） A．加快反应速率 B．使浓盐酸顺利流下 C．减少浓盐酸挥发 D．防止倒吸 2．装置中盛放的是_______； A．饱和溶液 B．浓 C．饱和食盐水 D．浓溶液 其作用是__________。 A．产生，排尽装置中的空气 B．除去水蒸气，干燥气体 C．溶解、降低的溶解度 D．吸收和 3．制备时，若通入装置的过量，使溶液显酸性，会降低的产率，结合离子方程式说明原因。 4．制备后，向装置中加入氰尿酸，同时通入适量，通入的目的是______。 5．将反应所得晶体过滤、洗涤、干燥，即得优氯净。检验晶体已洗涤干净的操作是_______。 为测定产品中的有效氯含量，采用如下方法：称取优氯净样品，加入醋酸溶液和过量溶液，充分反应后，将其配成溶液。取出，向其中滴加2滴淀粉溶液，再用溶液滴定，做平行实验，达到终点时，平均消耗溶液。 反应原理如下： ①与酸反应生成 ② ③ 已知： 有效氯含量 6．该样品中有效氯的含量为_______________。 A．0.1509 B．0.3018 C．0.6036 D．0.9054 7．滴定达终点的现象是__________________________________________________________________。 8．配制溶液时，若定容俯视刻度线，会导致测得的有效氯含量____________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 二 凝银为迹——从离子到颗粒的显现 手印被誉为“证据之首”。银及其化合物在法庭科学领域的手印显现中发挥着独特作用。 1．焙烧脱硫是制备银的重要方法。下列金属的冶炼中，与该法原理相同的是_____。 A．钠 B．铁 C．锌 D．汞 2．在银中添加铜等金属能改善其光泽和硬度，含银量为的合金称为国际标准纯银，是制作银饰最常用的材料。下列关于该合金的说法正确的是______。 A．熔点比纯银高 B．硬度比纯银小 C．具有金属特性 D．熔融态能导电，属于电解质 硝酸银法是常见的手印显现方法。其原理为：将溶液喷洒于留有手印的检材上，与手印中氯化物反应生成，溶剂挥发后用紫外灯照射，分解生成黑色银颗粒，显现手印。 3．见光也易分解：，但分解速率较缓慢。对该反应的说法正确的是______。（不定项） A．有红棕色气体生成 B．氧化产物是和 C．生成银，转移电子数 D．分解，生成（标准状况） 4．检材上显现手印后，需立即避光保存，其原因是______________________________。 物理显影液法也是显现手印的方法。其原理为：显影液中的、、和柠檬酸（）共同作用形成银胶体，该胶体粒子吸附油脂、蛋白质，显现手印。 5．各取少量显影液，分别进行下列实验。 （1）滴加溶液，溶液变红，可证明该显影液中含有______。 A． B． C． D． （2）滴加少量淀粉溶液，生成黄色沉淀，未见溶液变蓝，从反应速率角度分析，出现该现象的原因是____________________________________________________________。 6．显影液中与发生可逆反应生成银胶体，该反应的离子方程式为：__________。 7．验证该显影液中存在胶体的操作与现象是________________________________________。 8．胶体银粒子因吸附柠檬酸根而带负电荷，手印中蛋白质在酸性条件下带正电荷。胶体银微粒通过_______富集在手印区域显迹。 A．聚沉 B．电泳 C．渗析 采用分光光度法可测定显影液中总铁元素的含量。 已知：的浓度和吸光度的关系为：（单位为）。 量取样品，排除干扰后，加入足量盐酸羟胺溶液、醋酸钠溶液、邻二氮菲溶液，定容至，在波长处测得吸光度为0.20。 9．加入足量盐酸羟胺溶液的目的是：_______________；防止后续实验中，被氧气氧化。 10．该显影液中总铁元素含量为_______。 A．1.30 B．32.6 C．0.0521 三 探究与的反应 依据资料，对与的反应进行实验探究，过程如下。 1．自然界碘元素主要集中在__________中。 A．海洋 B．大气 C．地壳 2．在元素周期表中，与同列，位于下方两行，则位于______周期_____族。（不定项） A． B．4 15 C．5 17 D． 3．写出的电子式。 4．市售双氧水质量分数为0.30，密度为。用该双氧水配制的过氧化氢溶液，需量取该双氧水_____。（精确到小数点后2位） 已知： A．2.55 B．3.92 C．5.10 D．7.84 量取该溶液可选用的仪器为______。 A．量筒 B．滴定管 C．锥形瓶 实验Ⅰ：向溶液中滴加少量双氧水，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，变为蓝色。 5．溶液变黄色的离子方程式为________________________________________。 6．除淀粉溶液外，再写出一种检验的实验操作。 上述反应过程中伴有少量气体生成，经检验该气体为。两位同学对的产生原因提出如下猜想： 甲：可能是与发生其他反应生成； 乙：可能是产物催化了分解产生。 7．甲同学的猜想一定是错误的，判断依据是__________。 A．不具有氧化性 B．不具有还原性 C．不具有氧化性 D．氧化性太弱 8．设计实验验证乙的猜想是否正确。 实验II：向双氧水中加入溶液，产生大量气泡，溶液仍保持无色，向该溶液滴加2～3滴硫酸，继续加入溶液，生成大量紫黑色的沉淀。 9．用离子方程式表示产生紫黑色沉淀的原因。 四 氟比洛芬的合成 氟比洛芬是一种非甾体抗炎药。以下是其一种合成路线： 1．的条件是_______________。 2．的反应中，仅生成少量，其原因可能是______________________________。 3．写出的化学方程式。 4．中官能团的名称是：____________________________________________________________。 5．写出反应类型。和生成是__________反应，是__________反应。 A．取代 B．消去 C．氧化 D．还原 6．氟比洛芬口服时易引发胃肠道不良反应。请结合官能团分析产生该副作用的原因，并提出一种结构修饰方案减少副作用。 7．氟比洛芬存在一对对映异构体，其中一种异构体（型）能抑制前列腺素合成，发挥抗炎、镇痛和解热作用；另一种异构体（型）只表现出镇痛作用。本合成路线生成的是两种对映异构体的等量混合物。 （1）路线中__________产生了手性碳原子。 A． B． C． D． （2）临床上通常直接使用该对映异构体混合物，而不单独分离使用型。请从合成成本或药效角度，分析这种做法的可能原因及潜在问题。（各列一点） 8．是的同分异构体且满足下列条件。 ①能与溶液发生显色反应； ②存在顺反异构； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为。 写出的一种结构简式。 9．已知：。结合已有知识及题中的信息，设计以为原料制备的合成路线。（无机试剂任选） 五 四氧化三锰的工业制备 四氧化三锰（）是锂电池正极的核心前驱体。传统制法为高纯硫酸锰经碳化后高温焙烧制备，其反应原理为： ① ② 1．高温焙烧法总反应的热化学方程式为： ____ _______ _______ _______ _____ _______ 2．恒容条件下，能表明反应②达到平衡状态的是__________。（不定项） A． B．每断开键的同时断开键 C．容器内气体的密度不再变化 D．不再生成 3．反应②，该反应自发进行的温度范围是__________。 A． B． C． D． 目前工业上主要利用菱锰矿浸出法制备，菱锰矿的主要成分为，还含有、、、的碳酸盐杂质，生产流程如下图所示。 4．酸浸过程中，杂质发生的离子反应式为______________________________。 5．从电离平衡移动角度解释，沉锰过程中如何转化为沉淀。 6．结合下图所示碳酸盐沉淀溶解平衡曲线分析，沉锰废液中主要含有的金属离子是_____。 A．， B．、 C．、 D．、 7．再溶解过程中，得到的溶液中浓度为，后续再加入，能否确保完全沉淀的同时，尚未开始沉淀？（忽略溶液体积变化和的影响，写出计算过程）已知：；；； 离子浓度小于认为沉淀完全。 8．从产品纯度、反应条件分析，“菱锰矿浸出法”相比传统制备为什么有优势？ （1）产品纯度方面：__________________； （2）反应条件方面：__________________。（各列举一点） 学科网（北京）股份有限公司 $