精品解析：上海市杨浦区2023-2024学年高二下学期模拟质量调研化学学科试卷

杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、从氯化钠到高铁酸钠 钠、铁的化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 1. 工业上，一般通过电解和混合熔盐的方法制备金属钠，其中的存在可以降低盐的熔点。 （1）冶炼下列金属时，常采用电解法的是 A. 银 B. 汞 C. 铁 D. 铝 （2）电解和混合熔盐时，较难得到金属钙，其原因是：______________________。 （3）高温下，熔融金属钠与氧气反应的化学方程式为_________________________________；空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过___________、___________，以得到纯净的钠的含氧化合物。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液 【答案】（1）D （2）的得电子能力比小，先得电子成为金属钠 （3） ①. ②. C ③. A 【解析】 【小问1详解】 A．银性质稳定，通常用热分解氧化物方法冶炼，故A不选； B．汞性质稳定，通常用热分解氧化物方法冶炼，故B不选； C．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故C不选； D．铝性质活泼，通常用电解熔融氧化铝方法冶炼，故D选； 故选D。 【小问2详解】 电解和混合熔盐时，的得电子能力比小，先得电子成为金属钠，较难得到金属钙。 【小问3详解】 高温下，熔融金属钠与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：，Na可以和空气中的水和二氧化碳反应，空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水。 2. 一定条件下，赤铁矿(主要成分为)与反应可制备高铁酸钠()，并得到另一种氧化物。 （1）下列对的认识正确的是 A. 是地壳中含量最多的金属元素 B. 人体的血红蛋白中含元素 C. 铁罐可用于存储浓硫酸 D. 铁是人类最早冶炼金属 （2）与制备的化学方程式为______________________。 【答案】（1）BC （2） 【解析】 【小问1详解】 A．地壳中含量最多的金属元素是铝，故A错误； B．人体的血红蛋白主要负责运输氧，其中含Fe元素，故B正确； C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故铁罐可用于存储浓硫酸，故C正确； D．春秋战国开始冶炼青铜器，铁的化学性质较活泼，不是人类最早冶炼的金属，故D错误； 故选BC； 【小问2详解】 与反应生成和另一种氧化物，根据元素守恒另外一种氧化物为，故答案为。 3. Ⅰ.高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。 （1）胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________________。 （2）检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是______________________。 Ⅱ.高铁酸钠可用于处理工业废水中的苯酚。如图是有、无催化剂时，苯酚瞬时浓度[c(苯酚)]与苯酚初始浓度[c0(苯酚)]的比值随时间的变化情况。已知c0(苯酚)为。 （3）图中空心三角形对应点表示___________催化剂的情况。 A．有 B．无 （4）空心三角形表示的情况下，内苯酚反应速率为______________________。 【答案】（1）胶体粒子有很大的比表面积 （2）用一束光照射到液体样品上，若能从侧面观察到明亮光路，则有胶体生成 （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是胶体粒子有很大的比表面积。 【小问2详解】 可以用丁达尔效应来检验胶体，所以检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是用一束光照射到液体样品上，若能从侧面观察到明亮光路，则有胶体生成。 【小问3详解】 由图可知，空心三角形对应曲线苯酚瞬时浓度下降更快，所以图中空心三角形对应点表示有催化剂的情况，所以答案选A。 【小问4详解】 空心三角形表示的情况下，10min时，苯酚瞬时浓度[c(苯酚)]与苯酚初始浓度[c0(苯酚)] 等于0.3，所以此时苯酚瞬时浓度[c(苯酚)]为0.3 = ，0~10min内苯酚反应速率为=。 二、乙酸乙酯的制备与性质探究 4. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用如图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。 已知：可与乙醇形成难溶物。 I．制备乙酸乙酯 （1）试管a里有无水乙醇、冰醋酸与浓硫酸三种试剂。向试管a中加入试剂的顺序是___________。 A．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C．浓硫酸、冰醋酸、乙醇 （2）若乙醇中的氧原子是，能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________；其中浓硫酸的作用是___________。 A．催化剂 B．吸水剂 C．氧化剂 D．抑制剂 （3）实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是：______________________。将b中的混合液转入___________(填“仪器名称”)中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入___________(填“药品”)除水，弃去难溶物；最后经___________(填“操作”)得到纯净的乙酸乙酯。 （4）若将试管b中的饱和溶液换成酸性溶液，实验结束后，振荡试管b，紫色褪去。溶液褪色的原因是______________________。 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应(60℃水浴加热) 实验序号 体积/ 乙酸乙酯 水 2mol/LH2SO4 c1mol/LNaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 （5）表格中c1=_________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）由___________曲线可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。 A．a B．b C．c D．d E．e F．f （7）对比曲线___________，可知乙酸乙酯在溶液中水解的速率快、程度大。 A. a、b、c B. d、e、f C. c、d、f D. a、b、e （8）后，酯层在溶液中减少的体积明显比在溶液中减少的体积多，试简述其原因：_________________________________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. AB （3） ①. 水溶液中有气泡产生，液体分层，上层为油层，下层为水层 ②. 分液漏斗 ③. 无水 ④. 蒸馏 （4）酸性溶液氧化乙醇而褪色 （5）D （6）E （7）B （8）酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多 【解析】 【分析】该题为实验室制取乙酸乙酯，具体操作为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡试管，边加入浓硫酸和乙酸，在加入几片碎瓷片，连接好装置，在酒精灯上小心加热，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以免倒吸，饱和碳酸钠作用为：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，装入药品顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，故答案为：A； 【小问2详解】 酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，若乙醇中的氧原子是，则最后出现在酯中，故反应的化学方程式为，浓硫酸作为催化剂，且浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，促进反应平衡正向移动，故答案为：；AB； 【小问3详解】 饱和碳酸钠作用为：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，实验结束后，振荡试管b，则会看到乙酸和碳酸钠反应产生气泡，同时生成的乙酸乙酯不溶于水，会出现分层，用分液的方法分离有机相和无机相，分离出的乙酸乙酯中可能会混有乙醇和乙酸，加入氯化钙溶液可以和乙醇形成难溶物，则可用氯化钙溶液除掉乙醇，之后加入无水硫酸钠除掉水分，剩余的乙酸和乙酸乙酯可以采用蒸馏的方法进行分离，故答案为：水溶液中有气泡产生，液体分层，上层为油层，下层为水层；分液漏斗；无水；蒸馏； 【小问4详解】 乙醇易挥发，可能是会发出的乙醇导致高锰酸钾褪色，故答案为：酸性溶液氧化乙醇而褪色； 【小问5详解】 根据单一变量原则，H+浓度是4mol/L，则OH-的浓度为4mol/L，则NaOH的浓度为4mol/L，故答案为：D； 【小问6详解】 对比曲线d、e可知乙酸乙酯在碱性环境下水解的更多更快，可知乙酸乙酯在溶液中未水解完全，则答案为：E； 【小问7详解】 对比曲线d、e、f可以说明酯在碱性环境下水解的程度大于酸性环境，酸性环境水解程度大于蒸馏水，故答案为：B； 【小问8详解】 实验过程中，酯水解产生乙酸和乙醇，，乙酸和乙醇合一溶解乙酸乙酯，导致酯层减小的快，故答案为：酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多。 三、大气中氮氧化物的检测与治理 5. 汽车尾气是大气中氮氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许，再被氧化为。对内燃机中生成的反应，下列分析正确的是 A. 不属于“氮的固定” B. 涉及共价键的断裂与生成 C. 活化能很小 D. 在自然界中无法发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，内燃机中氮气和氧气反应生成NO的反应属于氮的固定，A项错误； B．生成NO的反应中，N2、O2、NO都是共价分子，反应过程中涉及共价键的断裂与生成，B项正确； C．活化能越小，反应越容易进行，而生成NO的反应很难进行，故该反应的活化能较大，C项错误； D．生成NO的反应在自然界放电过程中可以发生，D项错误； 故选B。 6. 酸雨中的，可由大气中的和反应生成。对和的反应，下列分析正确的是 A. B. 表现出了酸性氧化物的性质 C. 需要在“放电”条件下发生 D. 氧化剂与还原剂物质的量比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．和反应方程式为：，该反应为气体体积减小的反应，所以，A正确； B．酸性氧化物是指与水反应生成相应价态的酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，所以二氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．该反应常温常压即可进行，不需要放电条件，C错误； D．中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为1:2，D正确； 故选D。 7. 滴定法可快速测定酸雨中硝酸浓度。取酸雨样品，加入溶液及少许稀，经处理后，再用标准液滴定剩余，平均消耗。相关反应的离子方程式为：；。 （1）量取酸雨样品时，需要的定量仪器为___________。 （2）加入等溶液后，先加入少许固体产生排出锥形瓶中空气后，再进行滴定。排出锥形瓶中空气的目的是___________________。若不加入会造成实验结果___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 （3）该酸雨样品中硝酸的浓度是_________。 A. 0.0299 B. 0.0199 C. 0.00199 D. 0.001 【答案】（1）酸式滴定管(或移液管) （2） ①. 避免对溶液中的氧化，减少滴定的误差 ②. A （3）C 【解析】 【小问1详解】 量取酸雨样品时，需要的定量仪器为酸式滴定管(或移液管)； 【小问2详解】 Fe2+易被空气中的氧气氧化，排出锥形瓶中空气的目的是避免O2对溶液中Fe2+的氧化，减少滴定的误差；若不加入NaHCO3会使FeSO4标准溶液被氧气部分氧化变质，计算时仍然认为这部分Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏大，故答案选A； 【小问3详解】 硝酸根消耗的n(Fe2+)= n总(Fe2+)-重铬酸钾消耗的n(Fe2+)，重铬酸钾消耗的n(Fe2+)=6×n()=，n总(Fe2+)=，硝酸根消耗的n(Fe2+)=1.4906×10-4mol，则n()=，该酸雨样品中硝酸的浓度=，故选C。 8. Ⅰ.氮氧化合物有多种治理或利用的方法。 （1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。 （2），的。溶液中，下列关系错误的是_______。 A. B. 远大于 C. D. Ⅱ.在一定条件下可被还原为。 （3）用电子式表示的形成过程_________________________________。 （4）理论上，标准状况下能还原__________。 A. 33.6 B. 22.4 C. 14.9 D. 11.2 【答案】（1） （2）D （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据元素守恒，可知另一种盐为； 【小问2详解】 为弱酸，则在溶液中可发生水解，使溶液呈碱性，则，故A正确； 溶液中，为溶质离子，为水解产物，而水解是微弱的，则远大于，故B正确； 根据物料守恒可知，故C正确； 溶液中存在水解平衡：，其水解平衡常数：，该盐溶液中，，由此可得：，解得：，故D错误； 【小问3详解】 电子式表示的形成过程为：； 【小问4详解】 与NO发生反应生成，反应方程式为：；标准状况下能还原1.5molNO，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 四、非甾体抗炎药的合成 9. 一种非甾体抗炎药(K)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(i)+ (ii)+RCl+HCl （1）G中官能团名称为___________；G的名称是______________________。 A．二氯苯酚 B．间氯苯酚 C．1，3-二氧苯酚 D．2，6-二氯苯酚 （2）A→B反应的试剂是______________________，反应装置可选择______________________。 （3）B→C的反应类型是___________反应。 （4）设计D→E和F→G两步反应的目的是_________________________________。 （5）写出H→I的化学方程式_________________________________。 （6）J结构简式为______________________。 （7）是G与氢气经___________反应(填“反应类型”)所得产物。化合物M的分子式也是，写出一种满足下列条件的M的结构简式______________________。 I．所有碳原子一定在同一平面； Ⅱ．无对应的顺反异构体； Ⅲ．和不与同一个碳原子相连。 （8）已知：。请将以乙烯为原料合成氯代乙酰氯()的合成路线流程图补充完整________________。 【答案】（1） ①. 碳氯键、(酚)羟基 ②. D （2） ①. 浓硫酸、浓硝酸 ②. A （3）还原 （4）保护酚羟基的对位氢不被取代 （5）+ClCH2COCl→+HCl （6） （7） ①. 加成 ②. 、(任写一种) （8） 【解析】 【分析】结合F的分子式可知E和氯气发生取代反应生成F，结合G的机构可知，氯原子取代了酚羟基的邻位，则F的结构简式为，C和G发生取代反应生成H，结合H的分子式可知H的结构简式为：，H和 反应生成I，结合已知（i）的反应可知，I的结构简式为：，I在作用下生成J，结合已知（ii）的反应，J的结构简式为，J在碱性环境下水解成K，据此分析解答。 小问1详解】 G为，其官能团名称为：碳氯键、(酚)羟基；物质类别属于酚，故连接酚羟基的碳原子为1号碳原子，其名称为：2，6-二氯苯酚，故答案为：碳氯键、(酚)羟基；D； 【小问2详解】 A→B的反应是由苯生成硝基苯的反应，故需要浓硝酸做反应物，浓硫酸做催化剂，该反应温度55-60℃，因此需要水浴加热，反应需要一根长直玻璃管，将挥发出的反应物冷凝回流，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；A； 【小问3详解】 结合题目当中的信息可知B→C的反应为硝基变为氨基的反应，该反应属于还原反应，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 D→E的反应为磺化反应，生成对磺酸苯酚，F→G的过程中磺酸基被酸化掉，因此整个过程目的是防止酚羟基的对位氢被氯取代，故答案为：保护酚羟基的对位氢不被取代； 【小问5详解】 结合已知（i）可知，该反应的化学方程式为：+ClCH2COCl→+HCl，故答案为：+ClCH2COCl→+HCl； 【小问6详解】 由分析可知J的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 G的分子式为，比G多了6个氢原子，可见1molG和3molH2发生加成反应生成1mol，M的分子式为，且M所有碳原子一定在同一平面，则M含有碳碳双键，无对应的顺反异构体，说明M中双键中的一个碳原子连接了两个相同的基团，和不与同一个碳原子相连，则符合条件的M的结构简式有、，故答案为：加成；、； 【小问8详解】 乙烯和发生加成反应生成，经过催化氧化生成，氧化为，在作用下生成，故答案为：。 五、制取未来金属—钛() 10. 钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法(反应①)和碳氯化法(反应②)。在时两反应的方程式及焓变如下： 反应 ①直接氮化： 172 ②碳氯化： （1）下列有关和的说法，正确的是___________。 A. 两种同位素，互为核素 B. 质子数、中子数相同，质量数相差2 C. 两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D. 核外电子数相同，失电子能力相同 （2）计算反应的___________。 （3）反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。 （4）对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 移出 D. 增大 【答案】（1）D （2）-223kJ/mol （3）反应②是熵增、放热反应，即，始终有，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，很小，且，只有在高温情况下，，才能自发反应 （4）A 【解析】 【分析】该试题主要考查平衡移动方向的判断方法和盖斯定律的应用，难度一般 【小问1详解】 A．应该是两种核素，不是互为核素，故Ａ错误； B．质子数相同、中子数不相同，质量数相差2，故B错误； C．是同一种原子，不是“两种不同的原子”，故C错误； D．是同一种元素，核外电子数相同，失电子能力相同，故D正确； 故选D 【小问2详解】 根据盖斯定律，用反应②-①，ΔH= （-51-172）kJ/mol=-223kJ/mol 【小问3详解】 反应②是熵增、放热反应，即ΔS>0，ΔH<0，始终有ΔH-TΔS<0，反应②在任意温度下均自发进行，推动该反应自发进行的因素既有熵变还有焓变。反应①是气体分子数不变的反应，ΔS很小，且ΔH>0，只有在高温情况下，ΔH-TΔS<0，才能自发反应 【小问4详解】 对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大Cl2平衡转化率，说明要求平衡正向移动，该反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Cl2平衡转化率增大，并且反应速率增大，故选A； 【点睛】掌握好化学反应速率影响因素和平衡移动特点 11. 工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是________________________(至少列两条)。 （2）的电离方程式是_________________________________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是______________________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、；恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是__________？(写出计算过程) 【答案】（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等 （2） （3）水解：，加热水促进水解平衡右移，生成 （4） ①. ②. 1.0×10-24.2mol/L 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含和少量、、、等)中加入硫酸，二氧化硅不反应，其他物质与硫酸反应，过滤，向滤液中加入热水，过滤得到TiO2·xH2O，煅烧得到TiO2，再氯化得到四氯化钛，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，滤液中滴加氨水分步沉淀金属离子得到氢氧化物。 【小问1详解】 要提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子为，电离方程式为：； 【小问3详解】 水解的离子方程式为：，加热水促进水解平衡右移，生成； 【小问4详解】 由分析可知，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，用氨水逐步调节至11.1，由表格数据可知，依次析出的沉淀是：、Mg(OH)2，恰好完全沉淀时，，，Al3+恰好完全沉淀时，，的，当恰好完全沉淀时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦区2023学年度第二学期高二年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、从氯化钠到高铁酸钠 钠、铁的化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 1. 工业上，一般通过电解和混合熔盐的方法制备金属钠，其中的存在可以降低盐的熔点。 （1）冶炼下列金属时，常采用电解法的是 A. 银 B. 汞 C. 铁 D. 铝 （2）电解和混合熔盐时，较难得到金属钙，其原因是：______________________。 （3）高温下，熔融金属钠与氧气反应的化学方程式为_________________________________；空气在通入高温下的熔融钠前须依次通过___________、___________，以得到纯净的钠的含氧化合物。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．溶液 D．溶液 2. 一定条件下，赤铁矿(主要成分为)与反应可制备高铁酸钠()，并得到另一种氧化物。 （1）下列对的认识正确的是 A. 是地壳中含量最多的金属元素 B. 人体的血红蛋白中含元素 C. 铁罐可用于存储浓硫酸 D. 铁是人类最早冶炼金属 （2）与制备的化学方程式为______________________。 3. Ⅰ.高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。 （1）胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________________。 （2）检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时，有胶体生成的操作和现象是______________________。 Ⅱ.高铁酸钠可用于处理工业废水中的苯酚。如图是有、无催化剂时，苯酚瞬时浓度[c(苯酚)]与苯酚初始浓度[c0(苯酚)]的比值随时间的变化情况。已知c0(苯酚)为。 （3）图中空心三角形对应点表示___________催化剂的情况。 A．有 B．无 （4）空心三角形表示的情况下，内苯酚反应速率为______________________。 二、乙酸乙酯的制备与性质探究 4. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用如图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。 已知：可与乙醇形成难溶物。 I．制备乙酸乙酯 （1）试管a里有无水乙醇、冰醋酸与浓硫酸三种试剂。向试管a中加入试剂的顺序是___________。 A．乙醇、浓硫酸、冰醋酸 B．浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C．浓硫酸、冰醋酸、乙醇 （2）若乙醇中的氧原子是，能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________；其中浓硫酸的作用是___________。 A．催化剂 B．吸水剂 C．氧化剂 D．抑制剂 （3）实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是：______________________。将b中的混合液转入___________(填“仪器名称”)中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入___________(填“药品”)除水，弃去难溶物；最后经___________(填“操作”)得到纯净的乙酸乙酯。 （4）若将试管b中的饱和溶液换成酸性溶液，实验结束后，振荡试管b，紫色褪去。溶液褪色的原因是______________________。 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应(60℃水浴加热) 实验序号 体积/ 乙酸乙酯 水 2mol/LH2SO4 c1mol/LNaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 （5）表格中c1=_________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）由___________曲线可知，乙酸乙酯在溶液中未水解完全。 A．a B．b C．c D．d E．e F．f （7）对比曲线___________，可知乙酸乙酯在溶液中水解速率快、程度大。 A. a、b、c B. d、e、f C. c、d、f D. a、b、e （8）后，酯层在溶液中减少的体积明显比在溶液中减少的体积多，试简述其原因：_________________________________。 三、大气中氮氧化物的检测与治理 5. 汽车尾气是大气中氮氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许，再被氧化为。对内燃机中生成的反应，下列分析正确的是 A. 不属于“氮的固定” B. 涉及共价键的断裂与生成 C. 活化能很小 D. 在自然界中无法发生 6. 酸雨中的，可由大气中的和反应生成。对和的反应，下列分析正确的是 A. B. 表现出了酸性氧化物的性质 C. 需要在“放电”条件下发生 D. 氧化剂与还原剂物质的量比为 7. 滴定法可快速测定酸雨中硝酸浓度。取酸雨样品，加入溶液及少许稀，经处理后，再用标准液滴定剩余，平均消耗。相关反应的离子方程式为：；。 （1）量取酸雨样品时，需要的定量仪器为___________。 （2）加入等溶液后，先加入少许固体产生排出锥形瓶中空气后，再进行滴定。排出锥形瓶中空气的目的是___________________。若不加入会造成实验结果___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 （3）该酸雨样品中硝酸的浓度是_________。 A. 0.0299 B. 0.0199 C. 0.00199 D. 0.001 8. Ⅰ.氮氧化合物有多种治理或利用的方法。 （1）被一定量溶液吸收后生成了三种盐，是、与___________。 （2），的。溶液中，下列关系错误的是_______。 A. B. 远大于 C. D. Ⅱ.在一定条件下可被还原为。 （3）用电子式表示的形成过程_________________________________。 （4）理论上，标准状况下能还原__________。 A. 33.6 B. 22.4 C. 14.9 D. 11.2 四、非甾体抗炎药的合成 9. 一种非甾体抗炎药(K)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：(i)+ (ii)+RCl+HCl （1）G中官能团名称为___________；G名称是______________________。 A．二氯苯酚 B．间氯苯酚 C．1，3-二氧苯酚 D．2，6-二氯苯酚 （2）A→B反应的试剂是______________________，反应装置可选择______________________。 （3）B→C的反应类型是___________反应。 （4）设计D→E和F→G两步反应的目的是_________________________________。 （5）写出H→I的化学方程式_________________________________。 （6）J的结构简式为______________________。 （7）是G与氢气经___________反应(填“反应类型”)所得产物。化合物M的分子式也是，写出一种满足下列条件的M的结构简式______________________。 I．所有碳原子一定在同一平面； Ⅱ．无对应的顺反异构体； Ⅲ．和不与同一个碳原子相连。 （8）已知：。请将以乙烯为原料合成氯代乙酰氯()的合成路线流程图补充完整________________。 五、制取未来金属—钛() 10. 钛在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法(反应①)和碳氯化法(反应②)。在时两反应的方程式及焓变如下： 反应 ①直接氮化： 172 ②碳氯化： （1）下列有关和说法，正确的是___________。 A. 两种同位素，互为核素 B. 质子数、中子数相同，质量数相差2 C. 两种不同的原子，具有几乎相同的化学性质 D. 核外电子数相同，失电子能力相同 （2）计算反应的___________。 （3）反应②自发发生反应的趋势远比反应①显著，其原因是______________________。 （4）对于反应①，既能加快化学反应速率，又能增大平衡转化率的措施是___________。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 移出 D. 增大 11. 工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是________________________(至少列两条)。 （2）的电离方程式是_________________________________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成原因可能是______________________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、；恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是__________？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $