精品解析：2026年河南信阳市潢川县中考二模化学试题

2026年河南省中招模拟考试试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。 2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量 H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 光合作用 B. 酿造食醋 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 2. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料有糯米、火腿肉、植物油、食盐等，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. 下列物质在空气中灼烧，生成黑色固体的是 A. 铜粉 B. 铁丝 C. 炭粉 D. 红磷 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 金属材料：合金、铁矿石 B. 纯净物：液氧、过氧化氢 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 氧化物：硝酸钾、干冰 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒是非金属元素 B. 铒原子核外电子数为68 C. 铒原子核内中子数为68 D. 铒的相对原子质量为167.3g 6. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是 A. 称量的氯化钠中含杂质 B. 溶解所用的烧杯不干燥 C. 量筒量取水时仰视读数 D. 装瓶时有部分液体洒出 7. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高 B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 参加反应的和的质量比为 8. 复合肥料能同时均匀地供给作物多种养分。下列属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 9. 下列均是与《三国志》有关的词句。其中与灭火原理相关的是 A. 盖放诸船，同时放火 B. 实以薪草，膏油灌其中 C. 扬汤止沸，不如去薪 D. 时风盛猛，悉延烧岸上营落 10. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中X的可以是生石灰或熟石灰 B. 反应器中生成的气体是二氧化碳 C. 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的面积，使反应更充分，并加快反应的速率 D. 沉淀物为氧化铜 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C. 发热包(主要成分是生石灰)的发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 13. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 14. 三组均为65g的混合金属：①Mg和Cu；②Zn和Cu；③Mg、Cu和Zn，分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量可能为 A. 6.0g B. 2.0g C. 1.8g D. 3.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量多且常用作保护气的是______，人体中含量最高的元素是______。 16. 用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。 （1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。 （2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）时，的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）b点表示时碳酸钠和氯化钠的______相等。 （3）时向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数______。 18. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质； （2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质，需加过量的______溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的______，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为______。 19. 我国是世界上最早利用天然气（主要成分是甲烷）的国家，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、和，若一定质量的甲烷与氧气反应生成和的质量比为，则生成水的质量为________。 20. A~E为初中化学常见的五种物质且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体。它们之间的关系如图所示。（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。请回答： （1）D的一种用途为________。 （2）固态的C的俗称是________。 （3）D与E反应的化学方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用相关知识解释下列生活中的现象。 （1）从微粒角度解释：压瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。 （2）古代用墨书写或绘制的字画保存至今不褪色。 22. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： （1）写出a点所发生反应的化学方程式。 （2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？ （3）当加入锌的质量在b g～c g时，溶液的质量为什么会增加？ 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室可以选用（或）组合的一套装置制取氧气，写出用该套装置制取氧气的化学方程式。 （2）写出装置B停止反应的原理。 24. 为除去粗盐水中（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）杂质，某化学小组设计了如下方案： （1）已知加入的试剂①是NaOH溶液，请写出依次所加的试剂②③的化学式。 （2）过滤后，所得滤液B中的溶质有哪些? （3）请写出向滤液B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式。（写出一个即可） 四、综合应用题(共10分) 25. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。同学们围绕“碳中和”展开了跨学科项目式学习活动。 任务一：分析“碳中和”的思路 （1）大气中的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的_________作用。 （2）要降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。充分燃烧天然气和煤，产生的质量及放出的热量如下表所示。根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是什么？ 天然气 煤 产生的质量 放出的热量 （3）青少年要为“碳中和”做出贡献，写出你在生活中的一种低碳生活方式：_______。 任务二：探究“碳捕集”的方法 （4）下列物质中，理论上可用作捕集的吸收剂的是_______。 A. 水 B. 氧气 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 （5）利用氢氧化钠溶液“捕捉”的基本过程如下图所示（部分物质及反应条件未标出）。 ①写出吸收的化学方程式：_______。 ②R溶液中溶质的化学式为______________。 ③反应、分离室中发生反应的化学方程式分别为：I：______________；Ⅱ：。 （6）某工厂利用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）捕集吸收。若要吸收8.8吨，至少需要含氢氧化钙质量分数为的石灰乳多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招模拟考试试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。 2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量 H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 光合作用 B. 酿造食醋 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，生成新物质，属于化学变化，故错误； B、酒精（乙醇）被氧化为醋酸（乙酸），生成新物质，属于化学变化，故错误； C、通过蒸发水分使食盐（NaCl）结晶析出，仅是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故正确； D、铁与氧气、水反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故错误。 故选C。 2. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。河南特色肉粽味道鲜美，其原料有糯米、火腿肉、植物油、食盐等，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；五花肉、植物油中富含油脂，五花肉中富含蛋白质，食盐、食用纯碱属于无机盐。其中不包含的基本营养素是维生素。 故选D。 3. 下列物质在空气中灼烧，生成黑色固体的是 A. 铜粉 B. 铁丝 C. 炭粉 D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜呈黑色，符合题意； B、铁丝在空气中灼烧不会发生反应，不符合题意； C、炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，不会生成黑色固体，不符合题意； D、红磷在空气中灼烧生成白色固体五氧化二磷，不符合题意。 故选A。 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 金属材料：合金、铁矿石 B. 纯净物：液氧、过氧化氢 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 氧化物：硝酸钾、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，铁矿石为铁的氧化物，不属于金属材料，该选项分类不正确； B、液氧、过氧化氢中均只含一种物质，均属于纯净物，该选项分类正确； C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确； D、硝酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，干冰为固体二氧化碳，其中含有碳、氧两种元素，属于氧化物，该选项分类不正确。 故选B。 5. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒是非金属元素 B. 铒原子核外电子数为68 C. 铒原子核内中子数为68 D. 铒的相对原子质量为167.3g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铒字带金字旁，是金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铒原子的核外电子数为68，符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铒原子的质子数为68，不是中子数，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，不符合题意。 故选B。 6. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定不会影响所配溶液溶质质量分数的是 A. 称量的氯化钠中含杂质 B. 溶解所用的烧杯不干燥 C. 量筒量取水时仰视读数 D. 装瓶时有部分液体洒出 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量的氯化钠中含杂质，会导致氯化钠的质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； B、溶解所用的烧杯不干燥，会使水的质量增加，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； C、量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； D、装瓶时有部分液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不会受到影响，符合题意。 故选D。 7. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高 B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 参加反应的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8，氧元素质量比较大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确； B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项说法不正确； C、化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，该选项说法不正确； D、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3：1，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确。 故选D。 8. 复合肥料能同时均匀地供给作物多种养分。下列属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选：A。 9. 下列均是与《三国志》有关的词句。其中与灭火原理相关的是 A. 盖放诸船，同时放火 B. 实以薪草，膏油灌其中 C. 扬汤止沸，不如去薪 D. 时风盛猛，悉延烧岸上营落 【答案】C 【解析】 【详解】A、盖放诸船，同时放火，这是为了使温度达到可燃物的着火点，此描述主要是关于放火的行为，强调点火这一动作，并未涉及灭火原理，不合题意； B、实以薪草，膏油灌其中，这是增加可燃物的量，这是在描述准备易燃物的过程，是为燃烧创造条件，并未涉及灭火原理，不合题意； C、“扬汤止沸” 是通过使汤流动散热暂时降低温度，但不能从根本上解决问题；“不如去薪” 意思是不如把柴草去掉，从根源上停止供热，即清除可燃物，从而达到灭火的目的，与灭火原理中清除可燃物相关，符合题意； D、时风盛猛，悉延烧岸上营落是补充氧气，促进燃料的燃烧，该描述侧重于火势借助风势蔓延，主要说的是燃烧和火势蔓延情况，没有体现灭火原理，不合题意。 故选C。 10. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中X的可以是生石灰或熟石灰 B. 反应器中生成的气体是二氧化碳 C. 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的面积，使反应更充分，并加快反应的速率 D. 沉淀物为氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应器内发生的反应是、。流程中加入过量X是为了除去氯化铜（CuCl2），生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[熟石灰，Ca(OH)2]，氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，从而除去氯化铜，所以X可以是生石灰或熟石灰，该选项说法正确； B、矿石中的石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应器中生成的气体是二氧化碳，该选项说法正确； C、粉碎机将矿石粉碎，搅拌器进行搅拌，都能增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率，该选项说法正确； D、反应器内，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入过量X（生石灰或熟石灰）后，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀物是氢氧化铜，不是氧化铜，该选项说法错误。 故选D。 11. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3 B. 在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C. 发热包(主要成分是生石灰)的发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫以及氮氧化物有关，故选项错误； B、反应物中的氧气是一种气体，因此生成物二氧化硫的化学式后面不应添加气体符号，故选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故选项正确； D、该反应生成的碳酸钙是一种沉淀，正确的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误。 故选：C。 12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。 【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确； C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确； 故选：C。 13. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，a点对应溶液的pH7，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，则在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是蓝色，故选：D。 14. 三组均为65g的混合金属：①Mg和Cu；②Zn和Cu；③Mg、Cu和Zn，分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量可能为 A. 6.0g B. 2.0g C. 1.8g D. 3.5g 【答案】C 【解析】 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即65g镁和稀盐酸完全反应生成氢气的质量=； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即65g锌和稀盐酸完全反应生成2g氢气； 铜和稀盐酸不反应； 由以上分析可知，65gMg和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；65gZn和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～2g之间；65gMg、Cu和Zn的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；所以三组均为65g的混合金属分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量在0～2g之间； 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量多且常用作保护气的是______，人体中含量最高的元素是______。 【答案】 ①. 氮气（或N2） ②. 氧元素（或O） 【解析】 【详解】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，且化学性质稳定，可作保护气； 人体中含量最高的元素是氧元素。 16. 用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。 （1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。 （2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。 【答案】 ①. Fe、y、x、Ag ②. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 【解析】 【分析】金属x上仅③处有现象，说明金属x与硝酸银溶液发生了化学反应，即x>Ag，金属x与稀盐酸、硫酸亚铁溶液不反应，则H>x，Fe>x，即H>x>Ag，则x是Cu；金属y上仅⑤处无明显现象,则金属y与稀盐酸、硝酸银溶液发生了化学反应，不与硫酸亚铁溶液反应，证明y>H，y>Ag，Fe>y。 【详解】（1）结合以上分析，x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。 （2）由于x是Cu，其与硝酸银溶液反应的化学方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 17. 我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）时，的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）b点表示时碳酸钠和氯化钠的______相等。 （3）时向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数______。 【答案】（1）小于 （2）溶解度 （3）20% 【解析】 【小问1详解】 时，的溶解度小于； 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线在相交于一点b，则b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问3详解】 时氯化钠的溶解度为36g，则向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为。 18. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质； （2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质，需加过量的______溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的______，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 盐酸 ③. 氯化钠的溶解度随温度变化不大 【解析】 【小问1详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，则除去粗盐中的难溶性的步骤为：溶解、过滤、蒸发。 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠； 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法。 19. 我国是世界上最早利用天然气（主要成分是甲烷）的国家，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、和，若一定质量的甲烷与氧气反应生成和的质量比为，则生成水的质量为________。 【答案】 ①. ②. 18 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、和，和的质量比为，设二氧化碳质量为11x，一氧化碳质量为7x，设生成水的质量为y。根据质量守恒，二氧化碳和一氧化碳中氧元素质量就等于氧气质量，，和中碳元素质量和水中氢元素质量比，就等于甲烷中碳元素和氢元素质量比，，解方程：x=1，y=18，故填：；18。 20. A~E为初中化学常见的五种物质且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体。它们之间的关系如图所示。（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。请回答： （1）D的一种用途为________。 （2）固态的C的俗称是________。 （3）D与E反应的化学方程式为________。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2）干冰 （3） 【解析】 【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D是氢氧化钙。B、C为组成元素相同的气体，D可以和C反应，所以C是二氧化碳，B是一氧化碳。A可以转化为二氧化碳和一氧化碳，则A可以是氧气（各物质含有同种元素排除碳）。E可以和氢氧化钙反应，可以和二氧化碳相互转化，可以是碳酸钠。代入验证无误。 【小问1详解】 由分析可知D为氢氧化钙，俗称熟石灰，显碱性，能用于改良酸性土壤；（合理即可） 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳固体俗称干冰； 【小问3详解】 D与E反应可以为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用相关知识解释下列生活中的现象。 （1）从微粒角度解释：压瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。 （2）古代用墨书写或绘制的字画保存至今不褪色。 【答案】（1）分子间有间隔，温度升高使分子间间隔变大 （2）常温下碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间的间隔变大，故填：分子间有间隔，温度升高使分子间间隔变大。 【小问2详解】 墨水中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨水书写的档案能保存很长时间，故填：常温下碳的化学性质不活泼。 22. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： （1）写出a点所发生反应的化学方程式。 （2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？ （3）当加入锌的质量在b g～c g时，溶液的质量为什么会增加？ 【答案】（1） （2）Al3+、Zn2+ （3）当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加 【解析】 【小问1详解】 四种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，a点所发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 d 点对应的情况为：加入的锌已过量，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌，所以溶液中的金属离子有Al3+、Zn2+，故答案为：Al3+、Zn2+。 【小问3详解】 当加入锌的质量在b g～c g时，锌和硝酸铜反应生成铜和锌，根据方程式： ，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，硝酸铜的相对分子质量小于硝酸锌的相对分子质量，则参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，溶剂水的质量不变，所以反应后溶液质量增加，故答案为：当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加（答案合理即可）。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室可以选用（或）组合的一套装置制取氧气，写出用该套装置制取氧气的化学方程式。 （2）写出装置B停止反应的原理。 【答案】（1） （2）关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生 【解析】 【小问1详解】 A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气可用此发生装置，反应方程式是：； 【小问2详解】 B装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生。 24. 为除去粗盐水中（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）杂质，某化学小组设计了如下方案： （1）已知加入的试剂①是NaOH溶液，请写出依次所加的试剂②③的化学式。 （2）过滤后，所得滤液B中的溶质有哪些? （3）请写出向滤液B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式。（写出一个即可） 【答案】（1）BaCl2，Na2CO3 （2）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 （3）## 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面。 【小问1详解】 由分析可知，试剂②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液，化学式分别为：BaCl2、Na2CO3； 【小问2详解】 由分析可知，过滤后，所得滤液B中含有的溶质有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 【小问3详解】 向滤液B中加入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。同学们围绕“碳中和”展开了跨学科项目式学习活动。 任务一：分析“碳中和”的思路 （1）大气中的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的_________作用。 （2）要降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。充分燃烧天然气和煤，产生的质量及放出的热量如下表所示。根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是什么？ 天然气 煤 产生的质量 放出的热量 （3）青少年要为“碳中和”做出贡献，写出你在生活中的一种低碳生活方式：_______。 任务二：探究“碳捕集”的方法 （4）下列物质中，理论上可用作捕集的吸收剂的是_______。 A. 水 B. 氧气 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 （5）利用氢氧化钠溶液“捕捉”的基本过程如下图所示（部分物质及反应条件未标出）。 ①写出吸收的化学方程式：_______。 ②R溶液中溶质的化学式为______________。 ③反应、分离室中发生反应的化学方程式分别为：I：______________；Ⅱ：。 （6）某工厂利用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）捕集吸收。若要吸收8.8吨，至少需要含氢氧化钙质量分数为的石灰乳多少吨？ 【答案】（1）呼吸 （2）等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少（合理即可） （3）坐公交车上下学（合理即可） （4）A （5） ①. ②. ③. （6）解：设要吸收8.8吨CO2，需要氢氧化钙的质量为x 则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为 答：则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为37t。 【解析】 【小问1详解】 大气中CO2的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用。 【小问2详解】 根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少。 【小问3详解】 在生活中的一种低碳生活方式有坐公交车上下学、节约用电等。 【小问4详解】 A、二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此可用水吸收二氧化碳，故A选项符合题意； B、二氧化碳和氧气不能发生反应，因此不能用氧气吸收二氧化碳，故B选项不符合题意； C、二氧化碳不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸吸收二氧化碳，故C选项不符合题意； D、二氧化碳不能和氯化钠溶液反应，因此不能用氯化钠溶液吸收二氧化碳，故D选项不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和捕捉室生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，R溶液流回捕捉室继续“捕捉”CO2，故R溶液中溶质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。 ③反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $