广西南宁市天桃实验学校2026年九年级春季学期六月考前预测化学试卷

化学 （考试形式：闭卷考试 时间：90分钟 分值100分） 注意事项： 1．请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵活动中，下列过程中主要发生化学变化的是 A．国旗飘扬 B．礼炮燃放 C．方阵行进 D．气球升空 2．下列与实验有关的图标中，表示“洗手”的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于单质的是 A． B．MgO C． D． 4．2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A．工厂废水经处理后达标排放 B．城市生活垃圾推行分类投放 C．研发和推广全生物降解地膜 D．平时多使用一次性塑料餐盒 5．某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和橙汁，其中富含蛋白质的是 A．面包 B．鸡蛋 C．生菜 D．橙汁 6．下列物质放入水中能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．泥土 D．花生油 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯 C．检查装置气密性 D．过滤 8．宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．品红在水中扩散——分子不断地运动 B．水结成冰——分子种类没有发生改变 C．氢气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 D．水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 9．为促进小麦生长，需及时松土增肥。下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D． 10．皮肤被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质的溶液，减轻症状。下列物质适合涂抹的是 A．啤酒（） B．牛奶（） C．生抽（） D．牙膏（） 11．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．水是一种常见的溶剂 B．水由氢元素和氧元素组成 C．净水过程，明矾能使悬浮物沉降 D．电解水时，正极产生的气体是氢气 12．合成材料的使用给人类的生产、生活带来了极大的便利。下列物品主要由合成材料制成的是 A．木质桌椅 B．塑料水杯 C．合金笔芯 D．纸质书本 13．谨记安全做法，筑牢安全防线。下列做法不符合安全要求的 A．实验后用剩的试剂，随意丢弃 B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C．易燃易爆品放置时远离热源火源 D．室内起火，关闭门窗以防火势蔓延 14．铬是人体中的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。铬元素的部分信息如图1所示，下列有关叙述错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的电子数为1 C．铬原子的核电荷数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 15．某化学兴趣小组在实验室配制100.0 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列说法错误的是 A．计算：葡萄糖固体质量为 B．称量：将葡萄糖固体放在托盘天平的左盘 C．配制：不需要用蒸馏水提前润洗用于配制溶液的烧杯 D．量取：俯视量筒中水的凹液面最低处读数，配得的葡萄糖溶液的溶质质量分数偏小 16．绿茶富含茶碱和茶单宁等物质。下列有关茶碱（）的说法正确的是 A．茶碱属于氧化物 B．茶碱中含有氧分子 C．茶碱中氧元素的质量分数最小 D．茶碱分子中碳、氢原子的个数比为8∶10 17．劳动是淬炼品格的熔炉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 净水活动：用活性炭制作净水器 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C 校园活动：用铅笔绘制校庆宣传画 石墨具有导电性 D 实践活动：用水扑灭烧烤炉里的火焰 降温至可燃物的着火点以下 18．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度如图2所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中的溶质质量一定相等 C．若甲中有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲>乙>丙 19．下列实验设计不能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．证明能与溶液反应 C．探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 D．验证燃烧的条件之一是 20．向一定质量的、和混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，再向滤渣中不断加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图3所示。下列说法错误的是 A．oa段，溶液的质量不断增大 B．b点对应的纵坐标 C．c点时，溶液中含有两种溶质 D．与稀硫酸反应的锌粉的质量为 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氟元素______________。 （2）2个氮分子__________。 （3）3个氢原子__________。 （4）氖气__________。 （5）2个钾离子__________。 （6）1个铵根离子__________。 22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②铜 ③氯化钠 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥乙醇 （1）可用于急救病人的是__________。 （2）可用作改良酸性土壤的是__________。 （3）可用于制作导线的是__________。 （4）可用作调味品的是__________。 （5）可用于消毒的是__________。 （6）可用作玻璃刀的是__________。 23．（6分）马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图4所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络，其灵动的设计中亦蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“骐骐”的设计源自西周青铜蠡驹尊。青铜属于__________（填“纯净物”或“混合物”），青铜的硬度比纯铜的硬度__________（填“大”或“小”） （2）“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，东汉铜奔马因锈蚀生成铜锈[主要成分为]而呈绿色。根据的组成，推测铜生锈是铜与空气中的、__________（填化学式，下同）和__________共同作用的结果。 （3）“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名。“驰驰”的马鬃装饰使用合成纤维。鉴别合成纤维与羊毛纤维的简便方法是分别取样，__________，闻气味。 （4）“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：__________。 24．（7分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、__________和天然气，其中天然气的主要成分是__________（填名称），写出其在空气中完全燃烧的化学方程式__________。 （2）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。 当运载火箭点火发射时，液氢和液氧反应的化学方程式为__________，液氢燃烧的过程中产生的__________能转化为热能和机械能，推动火箭升空。 25．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，正常饮食的草酸摄入通常不会单独致病。但草酸易与人体中的钙离子反应生成难溶性的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式（浸泡剂分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水）对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图5。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图6。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上所述，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水1分钟左右，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是__________。 （2）草酸钙的化学式为，其中碳元素的化合价为__________。 （3）由图5可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和__________。分析图1可得出的结论是__________。 （4）由图6可知，为了提高草酸的去除率，菠菜焯水的最佳温度为__________℃。 （5）下列说法正确的是__________（填字母序号）。 A．苏打水对维生素C有一定的破坏作用 B．菠菜宜与豆腐、牛奶等高钙食物同食 C．食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险 D．浸泡菠菜时，加入一些食盐有利于保留菠菜中的营养素 26．（7分）工业上用含钨废渣（主要有、、，及少量FeS、）为原料，提取部分高附加值化工产品的工艺流程（每个步骤中加入的试剂均足量）。请根据流程图回答下列问题： 【查阅资料】 ①和钨酸（）既不溶于水，也不与酸反应。 ②“焙烧Ⅰ”中，只有NiS和FeS参与反应，生成相应的氧化物。 ③“焙烧Ⅱ”控制温度在600℃，只有与反应。 （1）“焙烧Ⅰ”中发生的其中一个反应是：，其中X的化学式为__________。 （2）“焙烧Ⅱ”的主要目的是生成可溶性的，从化合物的分类看，属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）滤渣a的成分是__________（填化学式）。 （4）“沉钨”发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为__________。 （5）下表是该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，流程中“调节pH”的范围应为__________。 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的 8.9 2.8 4.7 （6）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品（假设不含杂质）。现称取该产品进行热重分析，含物质的质量变化测量结果如图7所示。在53.8℃时，所得固体的化学式为__________。（相对分子质量：-18 -155 -281） 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．（8分）兴趣小组的同学利用图8所示的部分装置以“实验室制取氧气”为主题开展了学习活动。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式为__________。不用D装置收集氧气的原因是__________。 （4）实验室自制简易供氧器，如图9。对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，若往加湿仓中加水，最恰当的液面高度是__________（填“c”“d”或“e”）。 28．（8分）某学习小组的同学进行硫在氧气中燃烧的实验。集气瓶预先加入过量溶液吸收（如图10），吸收的原理是：。已知：的化学性质与相似。实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进行以下探究： 【查阅资料】 ①易与发生反应：。 ②为难溶于水的白色固体。的化学性质与类似，能与酸发生反应，产生无色有刺激性气味的气体。 ③相同溶质质量分数的溶液的酸性比溶液强。 ④溶液中的会被硝酸（）氧化成。 【提出猜想】集气瓶中溶液的溶质成分是什么? （1）猜想一：__________。 猜想二：NaOH、。 猜想三：NaOH、、。 【实验过程】 （2）实验设计方案如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的__________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内，向步骤①反应后的试管中滴入过量稀盐酸。 __________。 写出步骤①发生的反应的化学方程式__________。 【实验讨论】 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成亚硫酸（），与反应生成，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图11所示： （3）在200 s~300 s时，溶液基本稳定，原因可能是__________； （4）O2和都能将溶液中的氧化为，结合图像中的数据分析，氧化效果更好的是__________（填“”或“”），理由是__________。 四、计算题（6分） 29．小雨设计实验测定鱼骨中的碳酸钙含量（如图12），并将测得的数据绘制成如图13。锥形瓶中发生反应的化学方程式为。（鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体忽略不计） （1）充分反应后，共生成__________g。 （2）求鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $