精品解析：2026年辽宁铁岭市开原市九年级化学学情分析试卷

学情分析九年级化学试卷 考生注意： 1.化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2.全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4.答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 高层住宅安装的窗户玻璃常常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率。下列气体属于稀有气体的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氖气 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙、氡几种。 故选C。 2. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 【答案】B 【解析】 【详解】A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯塑料属于合成材料，该说法正确。 B、牛肉中富含蛋白质，米饭富含淀粉（糖类），青菜富含维生素，该说法错误。 C、发热包的发热原理就是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该说法正确。 D、铝有良好的导热性，因此可以用铝箔制作食材锅来加热食材，该说法正确。 故选B。 3. 下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发逸出，属于物理变化，溶质质量减少导致溶液总质量减小，符合要求。 B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，但溶剂质量增加使溶液总质量增大，不符合要求。 C.氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳发生化学反应：，有新物质生成，且吸收后溶液质量增大，不符合要求。 D.澄清石灰水会和空气中的二氧化碳发生化学反应：，有新物质生成，且生成碳酸钙沉淀的质量大于吸收二氧化碳的质量，溶液质量减小，不符合要求。 4. 镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 5. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 故选B。 6. 下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B. 生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C. 石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 【答案】B 【解析】 【分析】酸碱中和反应的定义是酸和碱互相反应生成盐和水，通式为，要求反应物必须分别属于酸、碱两类物质。 【详解】A.氢氧化钙属于碱，和酸性土壤中的酸反应，属于中和反应； B.碳酸氢钠属于盐，不是碱，它和胃酸（盐酸）的反应是盐与酸的复分解反应，不属于中和反应； C.硫酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，二者反应属于中和反应； D.醋酸属于酸，浓碱属于碱，二者反应属于中和反应。 7. 水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是 A. 图1中得到的是纯净水，可直接饮用 B. 图1中活性炭吸附色素和异味 C. 图2实验证明水是由氢氧元素组成的 D. 图2中M端是电源的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图1为简易净水装置，仅能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法去除其他可溶性杂质和微生物，可能含有对人体有害的物质，不能直接饮用，说法错误。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C. 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 D. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管产生的气体体积更大，为氢气，连接电源负极，因此M端是电源负极，说法正确。 8. 关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是 A. 火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺 B. 釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火 C. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 D. 杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A 、燃烧的三个条件是：第一，物质具有可燃性，第二，温度达到着火点，第三，要有充足的氧气，油也是一种可燃物，而且更容易燃烧，所以火上浇油是增加可燃物，使燃烧的更剧烈，更旺盛。A正确； B、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。B正确； C、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧。C正确； D、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。柴草的着火点是一定的，不能降低。D错误。 综上所述：选择D。 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。 故选A。 10. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。则下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 60℃时硝酸钾的溶解度为110 C. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 D. 提取硝酸钾的方法是降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，低于两曲线交点对应的温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，A错误。 B. 溶解度的单位为，该选项遗漏单位，表述错误，B错误。 C. 溶解度仅由溶质、溶剂的性质和温度决定，淋洗操作不会改变硝酸钾的溶解度，C错误。 D. 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化钾溶解度受温度影响很小，因此可以通过降温结晶的方法提取硝酸钾，D正确。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）若选用装置A制取O2，对试剂和反应条件的要求是______，反应的化学方程式为______、_____。 （2）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是______（填字母序号）。装置B中______（填仪器名称）的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。 （3）若收集过程中二氧化碳始终未集满，可能的原因是______（写一点即可）。 （4）利用化学方法吸收二氧化碳是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：______。 Ⅱ．填写实验报告 （5） 实验 实验目的 实验装置 实验操作、实验现象及分析 ① 验证能否与氢氧化钠反应 挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式是______；打开弹簧夹观察到的现象是______。 ② 验证质量守恒定律 实验中观察到的现象是______。 ③ 研究影响物质溶解性的因素 碘未完全溶解，高锰酸钾完全溶解，说明______影响物质的溶解性。 【答案】（1） ①. 试剂为固体，反应条件为加热 ②. ③. （2） ①. C ②. 长颈漏斗 ③. 防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出 （3）装置漏气（或药品不足、导管未伸到集气瓶底部，写一条即可） （4） （5） ①. ②. 右侧试管内稀盐酸倒吸入左侧试管，产生大量气泡 ③. 产生蓝色沉淀，天平左右两边始终平衡 ④. 溶质本身的性质 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，只适用于固体药品、加热条件下制取氧气；高锰酸钾、氯酸钾制氧都可用 A 装置。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水、密度比空气大，选用向上排空气法 C 收集；长颈漏斗下端必须液封，隔绝装置内外空气，避免气体泄漏。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 海水里含有水，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式见答案。 【小问5详解】 实验①：二氧化碳和 NaOH 反应，左侧试管内压强减小；打开弹簧夹，稀盐酸被压入左管，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气泡。 实验②：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；由于反应没有气体逸出，反应前后物质总质量不变，天平保持平衡。 实验③：溶剂都是水，温度、溶剂体积相同，只有溶质碘、高锰酸钾种类不同，溶解能力不同，证明溶质本身的性质影响溶解性。 12. 化学与电子科技、能源、航空航天领域息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与电子科技 （1）国内某知名品牌新手机首次引入钛合金边框，据此分析钛具备的性质是______（写一点）。金属钛（Ti）是通过四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁，该反应的基本反应类型是______。 （2）三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为，其中的化学式为______。 Ⅱ．化学与能源 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）磷酸亚铁锂电池的反应原理为，汽车行驶时电池将______能转化为电能。写出磷酸亚铁锂（LiFePO4）中的亚铁离子：______（填离子符号）。 Ⅲ．化学与航空航天 （5）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：______。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660.4 2467 2040 2980 （6）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如Mn和Cu等形成合金。查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。 ②为探究、Mn、Cu三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性： ③提供一定质量的含Mn、Cu的铝合金和足量的稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有：铝合金的质量、______、滤渣的质量。 【答案】（1） ①. 硬度高、抗腐蚀等（一点即可） ②. 置换反应 （2）N2 （3）不可再生 （4） ①. 化学能 ②. Fe2+ （5）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 （6） ①. 大 ②. 将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） ③. 盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 ④. 收集氢气的质量 【解析】 【小问1详解】 钛合金用作手机边框，需要具备硬度高、抗腐蚀等适用性能；该反应为单质镁和化合物四氯化钛反应生成单质钛和化合物氯化镁，符合置换反应“单换单”的特征。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个N、12个F、3个Si，反应后已知产物含3个Si、12个F，因此2个X共含4个N，推得X为。 【小问3详解】 石油属于化石燃料，短期内无法自然再生，属于不可再生能源。 【小问4详解】 电池放电时将化学能转化为电能；亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号为； 【小问5详解】 含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； 【小问6详解】 ①合金硬度一般大于其成分纯金属的硬度； ②根据金属活动性顺序Al＞Mn＞Cu，将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中，盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色，可证明活动性顺序Al＞Mn＞Cu； ③提供一定质量的含Mn、Cu的铝合金和足量的稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要含Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据有称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量。 13. 阅读下列材料。 确凿的考古资料证明，中国早在六七千年前就发现和使用煤。燃烧是煤最普遍的应用，剧烈氧化释放的热量，推动了动力变革，进而开启了工业时代。 随着煤的使用越来越广泛，人们再也不能忽视煤炭燃烧带来的污染问题。事实上，煤的碳氢比例通常在1.5到1左右。在众多化石能源中，煤的热值算低的，含碳量倒是明显高于其他。这表明，我们聚焦煤炭的燃料属性时，忽略了它还适合做材料。 科学家带领我们重新认识煤炭，在工业生产中，人们有个共识——石油能做成的东西，煤炭都能做成。 经过一系列化学反应，煤炭朴素黝黑的形象已消失殆尽，变得清澈透明。在催化剂的作用下，它神奇地结出晶体。通过催化、聚合，生成固态颗粒，反应釜内白色颗粒再经过特殊催化，终于成为PGA[聚乙醇酸，化学式为]。 PGA可不是一般的化学品，而是材料界的稀有物种，利用PGA可以生产许多塑料制品，其阻隔性比传统材料高10倍以上。使用后的PGA制品还可以在土壤、海水等环境中自然降解。PGA的最大特性是遇水降解，所以在生产过程中既要避免它降解，生产的产品还要满足我们降解的一些要求。 中国人不仅激活了煤炭做材料的潜能，更拓宽了人类使用材料的边界，未来面向碳达峰、碳中和战略目标，我们必将持续探索煤炭高效清洁利用新途径。 根据材料回答问题： （1）煤是一种重要的化石能源。除了煤外，化石能源还包括石油和______。 （2）煤直接燃烧，相比较于其他化石燃料的明显缺点是______（写一点即可）。 （3）依据科学家的共识，煤和石油的组成______（填“相似”或“不同”）。 （4）在生产PGA的同时，还可以得到许多其他产物，比如：______。 （5）PGA中，碳元素与氢元素的质量比为______，其中质量分数最大的元素是______。 （6）PGA塑料制品的优点是 （填字母序号）。 A. 阻隔性好于传统材料 B. 在土壤、海水中自然降解，不产生温室气体 C. PGA生产的一次性餐具，使用后对环境无影响 （7）在生产PGA过程中，应注意的问题是______。 【答案】（1） 天然气 （2） 产生的污染物更多（或热值低、排放更多二氧化碳加剧温室效应，合理即可） （3） 相似 （4） 聚乙烯（或聚丙烯，合理即可） （5） ①. ②. 氧元素（或） （6）A （7） 避免与水接触（或保持干燥，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 三大化石能源为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 题干明确指出：煤的热值低于其他化石燃料，含碳量更高，直接燃烧会产生更多有害污染物或更多二氧化碳，污染更严重。 【小问3详解】 由题干信息“石油能做成的东西，煤炭都能做成”可知，二者组成相似，可通过化学反应制备同类产物。 【小问4详解】 结合流程示意图，煤炭综合利用生产PGA的同时，还可得到聚乙烯、聚丙烯等产物。 【小问5详解】 PGA化学式为，碳、氢元素质量比为；碳、氢、氧元素质量比为，因此氧元素质量分数最大。 【小问6详解】 A.符合题干“阻隔性比传统材料高10倍以上”的描述； B.PGA含碳元素，降解会产生温室气体； C.“对环境无影响”表述过于绝对，可降解仅代表污染更小，并非完全无影响。 【小问7详解】 题干明确说明PGA遇水易降解，因此生产过程中要注意防水，避免其提前降解。 14. 松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 （1）原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是____________，反应的化学方程式为____________。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为____________，反应的化学方程式为____________。 （2）松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为____________。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 （3）根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是：____________。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 （4）醋酸属于____________（选填“有机物”“无机物”），____________（选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 （5）在食用时如果家中没有醋，可选择使用____________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为____________（写出一点即可）。 【答案】（1） ①. 烧杯外壁发热 ②. ③. 有白色沉淀产生 ④. （2）12.87 （3）控制碱性物质的用量 （4） ①. 有机物 ②. 能 （5）柠檬汁等 （6）碱性环境抑制微生物繁殖（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则烧杯外壁放热； 反应的化学方程式为：。 Ⅱ、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由表中内容可知，使蛋白质凝固的最低pH值为12.87，当低于该值则不会凝固。 【小问3详解】 由短文可知，碱性过强会导致蛋白质液化，需控制碱性环境以促进凝固而非分解。 【小问4详解】 醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物； 蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应。 【小问5详解】 柠檬汁也呈酸性，则可代替醋酸。 【小问6详解】 碱性环境和食盐均能抑制细菌生长，延缓腐败。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学情分析九年级化学试卷 考生注意： 1.化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2.全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4.答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 高层住宅安装的窗户玻璃常常采用充入稀有气体来降低玻璃的导热效率。下列气体属于稀有气体的是 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氖气 D. 臭氧 2. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 3. 下列溶液在空气中敞口久置，不发生化学变化且溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水 4. 镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是 A. B. C. D. 5. 碳酸氢铵 （NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. O2 D. N2 6. 下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是 A. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B. 生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 C. 石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 7. 水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是 A. 图1中得到的是纯净水，可直接饮用 B. 图1中活性炭吸附色素和异味 C. 图2实验证明水是由氢氧元素组成的 D. 图2中M端是电源的负极 8. 关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是 A. 火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺 B. 釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火 C. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 D. 杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 10. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。则下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 60℃时硝酸钾的溶解度为110 C. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 D. 提取硝酸钾的方法是降温结晶 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）若选用装置A制取O2，对试剂和反应条件的要求是______，反应的化学方程式为______、_____。 （2）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是______（填字母序号）。装置B中______（填仪器名称）的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。 （3）若收集过程中二氧化碳始终未集满，可能的原因是______（写一点即可）。 （4）利用化学方法吸收二氧化碳是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：______。 Ⅱ．填写实验报告 （5） 实验 实验目的 实验装置 实验操作、实验现象及分析 ① 验证能否与氢氧化钠反应 挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式是______；打开弹簧夹观察到的现象是______。 ② 验证质量守恒定律 实验中观察到的现象是______。 ③ 研究影响物质溶解性的因素 碘未完全溶解，高锰酸钾完全溶解，说明______影响物质的溶解性。 12. 化学与电子科技、能源、航空航天领域息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与电子科技 （1）国内某知名品牌新手机首次引入钛合金边框，据此分析钛具备的性质是______（写一点）。金属钛（Ti）是通过四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁，该反应的基本反应类型是______。 （2）三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为，其中的化学式为______。 Ⅱ．化学与能源 （3）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）磷酸亚铁锂电池的反应原理为，汽车行驶时电池将______能转化为电能。写出磷酸亚铁锂（LiFePO4）中的亚铁离子：______（填离子符号）。 Ⅲ．化学与航空航天 （5）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：______。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660.4 2467 2040 2980 （6）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如Mn和Cu等形成合金。查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。 ②为探究、Mn、Cu三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 金属活动性： ③提供一定质量的含Mn、Cu的铝合金和足量的稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有：铝合金的质量、______、滤渣的质量。 13. 阅读下列材料。 确凿的考古资料证明，中国早在六七千年前就发现和使用煤。燃烧是煤最普遍的应用，剧烈氧化释放的热量，推动了动力变革，进而开启了工业时代。 随着煤的使用越来越广泛，人们再也不能忽视煤炭燃烧带来的污染问题。事实上，煤的碳氢比例通常在1.5到1左右。在众多化石能源中，煤的热值算低的，含碳量倒是明显高于其他。这表明，我们聚焦煤炭的燃料属性时，忽略了它还适合做材料。 科学家带领我们重新认识煤炭，在工业生产中，人们有个共识——石油能做成的东西，煤炭都能做成。 经过一系列化学反应，煤炭朴素黝黑的形象已消失殆尽，变得清澈透明。在催化剂的作用下，它神奇地结出晶体。通过催化、聚合，生成固态颗粒，反应釜内白色颗粒再经过特殊催化，终于成为PGA[聚乙醇酸，化学式为]。 PGA可不是一般的化学品，而是材料界的稀有物种，利用PGA可以生产许多塑料制品，其阻隔性比传统材料高10倍以上。使用后的PGA制品还可以在土壤、海水等环境中自然降解。PGA的最大特性是遇水降解，所以在生产过程中既要避免它降解，生产的产品还要满足我们降解的一些要求。 中国人不仅激活了煤炭做材料的潜能，更拓宽了人类使用材料的边界，未来面向碳达峰、碳中和战略目标，我们必将持续探索煤炭高效清洁利用新途径。 根据材料回答问题： （1）煤是一种重要的化石能源。除了煤外，化石能源还包括石油和______。 （2）煤直接燃烧，相比较于其他化石燃料的明显缺点是______（写一点即可）。 （3）依据科学家的共识，煤和石油的组成______（填“相似”或“不同”）。 （4）在生产PGA的同时，还可以得到许多其他产物，比如：______。 （5）PGA中，碳元素与氢元素的质量比为______，其中质量分数最大的元素是______。 （6）PGA塑料制品的优点是 （填字母序号）。 A. 阻隔性好于传统材料 B. 在土壤、海水中自然降解，不产生温室气体 C. PGA生产的一次性餐具，使用后对环境无影响 （7）在生产PGA过程中，应注意的问题是______。 14. 松花蛋是江苏一代传统美食，相传明代泰昌年间，江苏吴江县一家小茶馆，店主在应酬客人时，随手将泡过的茶叶倒在炉灰中，说来也巧，店主还养了几只鸭子，爱在炉灰堆中下蛋，主人拾蛋时，难免有遗漏。一次，店主人在清除炉灰茶叶渣时，发现了不少鸭蛋，他以为不能吃了。谁知剥开一看，里面黝黑光亮，上面还有白色的花纹，闻一闻，一种特殊香味扑鼻而来；尝一尝，鲜滑爽口，这就是最初的松花蛋。 【制作】 根据生产规模的大小，将食盐、生石灰、纯碱以一定的比例进行混合，并加入少量稻壳草屑粘合剂，在水中充分拌和、拌匀后裹在蛋表面即可。 【资料】 生鸭蛋在腌制过程中，灰料中的氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的H2S。其中部分硫化氢与碱作用产生S2-鸭蛋内的Cu2+、Fe2+等离子遇S2-生成难溶的黑色硫化物。 （1）原料混合反应探究 I.取少量生石灰于烧杯中加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁伴随的现象是____________，反应的化学方程式为____________。 II.静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量纯碱溶液，观察到的实验现象为____________，反应的化学方程式为____________。 （2）松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固，我们在盛有10g蛋白的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液pH和蛋白状态，结果如下表所示。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的最低pH值为____________。 混合溶液pH NaOH溶液加入量 蛋白凝固状态 12.00 0.1mL 30 min未发生凝固 12.46 0.3mL 30 min未发生凝固 12.87 0.8mL 30min呈凝胶状 12.92 0.9mL 30min呈凝固状 13.00 1.1mL 10min呈凝固状 13.06 1.3mL 7min呈凝固状 13.09 1.4mL 7min呈凝固状后液化 13.12 1.5 mL 6min呈凝固状后液化 （3）根据松花蛋制作的实验原理，在制作时的注意事项是：____________。 【品尝】 吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。 （4）醋酸属于____________（选填“有机物”“无机物”），____________（选填“能”“不能”）与鸭蛋蛋壳发生反应。 （5）在食用时如果家中没有醋，可选择使用____________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超于普通鸭蛋保质期，原因可能为____________（写出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $