精品解析：2026年辽宁铁岭市西丰县九年级中考一模化学试卷

2026年西丰县初中学业水平考试模拟(一) 化学试卷 ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是 A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米 C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽 2. 无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 铝合金 C. 塑料 D. 碳纤维 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 4. 玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 溶解蔗糖 5. 空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体，含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 6. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅原子的核外电子数为14 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅元素属于金属元素 8. 辽宁省“十五五”规划强调协同推进降碳、减污、扩绿、增长，深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合规划理念的是 A. 推进燃煤锅炉脱硫、脱硝、除尘，减少：、排放 B. 深化辽河、渤海(辽宁段)治理，禁用含磷洗涤剂防止水体富营养化 C. 推广使用一次性塑料袋，方便群众日常生产生活 D. 建设“无废城市”，对工业固体废物分类回收、资源化利用 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 稀有气体可用作保护气，所以用作保护气的一定是稀有气体 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 酸和碱反应生成盐和水，则能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯 10. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4道小题，共40分 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_______(填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有_______气泡冒出。 （2）选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从_______(填“a”或“b”)端通入，可用_______检验氧气是否收集满。 （3）将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是_______。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙中发生反应的化学方程式为_______。两组实验均可验证质量守恒定律。 （5）丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A. 产物逸散 B. 镁条未完全反应 C. 未称量参加反应的气体质量 （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是___________。 （2）化肥为保证粮食丰产起到了重要的作用。下列化肥属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硝酸钾[KNO3] C. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] Ⅱ．化学与航空 （3）运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 （4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的___________(填操作名称)。 （5）可在饮食中添加___________(填字母序号)来预防航天员骨质疏松。 A. 葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca) B. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7) C. 碘酸钾(KNO3) （6）“最强货运飞船”直指苍穹。搭载发射的“长征七号”火箭，采用的是新研发的液氧煤油发动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小___________(选填“有”或“无”)改变。 （7）“嫦娥五号”用到了石墨烯存储器。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层，石墨的物理性质与金刚石有很大差异，原因是___________。 Ⅲ．化学与生产 硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： （8）水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是___________(填化学式)。 （9）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。 （10）下表是硫酸铵的部分溶解度数据，则流程中“操作”最好选用的方法是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 90 （11）整个流程中可以循环利用的物质是___________。 13. 阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸化学式为C7H6O2，苯甲酸钠化学式为C7H5NaO2。它们能有效抑制食品中微生物的生长，延长食品保质期。由于苯甲酸在水溶液中的溶解度较低，使用不方便，所以在实际生产中多使用其钠盐。使用苯甲酸时，可加适量的碳酸氢钠或碳酸钠，用90℃以上的热水溶解，使其转化成苯甲酸钠后应用。 苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，即苯甲酸未被解离的分子态才有防腐效果。未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如下表： pH 3.0 4.0 5.0 6.0 未解离的酸（%） 93.5 59.3 12.8 1.44 另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内， 温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。 与微生物污染可能带来的危害相比，防腐剂对人的危害极小。防腐剂都是经过反复验证后允许使用的，并且都有严格的限量，只要坚持适量原则，合理使用防腐剂并不会给健康造成危害。根据中国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）及相关法规，苯甲酸在食品中规定的使用量为0.2~1g/kg。正常情况下，人体肾脏具有排毒功能，安全剂量的防腐剂在一两天内即可排出体外。 回答下列问题： （1）苯甲酸_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为____。 （2）苯甲酸的防腐原理是____。 （3）从表中数据中得出，苯甲酸在pH为____时防腐效果最强，理由是____。 （4）苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都属于_____（填“置换”或“复分解”）反应。 （5）根据温度对防腐效果的影响，在食品加工过程中，如果需要使用苯甲酸或苯甲酸钠，应控制温度_____（填 “高于” 或 “低于”）60℃较为合适。 （6）依据苯甲酸的使用标准，计算500mL 某种酱油 （密度约为1.2g/cm³）中苯甲酸的最大质量约为____mg。 （7）有人认为只要是食品添加剂一定是对人体有害的，你认同这种说法吗，理由是：____。 14. 胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 （1）胃液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是______(填粒子符号)。 （2）小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式______。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 （3）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有______。 【实验探究】 （4）请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，______ 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： （5）患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由：______。 （6）抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由：______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年西丰县初中学业水平考试模拟(一) 化学试卷 ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是 A. 清洗竹叶 B. 淘洗糯米 C. 竹叶包粽 D. 生火煮粽 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 铝合金 C. 塑料 D. 碳纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意； B、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故B符合题意； C、塑料属于有机合成材料，故C不符合题意； D、碳纤维不是金属材料，故D不符合题意。 故选B。 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误； B、苹果富含维生素，此选项错误； C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确； D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。 故选：C。 4. 玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 溶解蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，故A不符合题意； B、测溶液的pH时使用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比，玻璃棒不是用来搅拌的，故B符合题意； C、蒸发食盐水时使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C不符合题意； D、溶解蔗糖时使用玻璃棒搅拌，加快蔗糖溶解，故D不符合题意； 故选：B。 5. 空气炸锅是厨房日常小电器，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体，含量最高的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的含量为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，含量最高的是氮气，故选A。 6. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。次氯酸(HClO)在光照下反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后氯元素的化合价发生改变 D. M只含一种元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，而反应后除M外，有2个氢原子和2个氯原子，则M中含有2个氧原子，则为氧气，故该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、结合方程式可知，反应前后分子个数改变，该选项说法错误； C、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，设HCl中氯元素化合价为y，则+1+y=0，解得y=-1，则氯元素化合价改变，该选项说法正确； D、结合分析可知，M为氧气，只含一种元素，该选项说法正确。 故选B。 7. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅原子的核外电子数为14 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅元素属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子的结构示意图可知，硅原子的核外电子层数为3，则硅元素位于元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意； D、硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 辽宁省“十五五”规划强调协同推进降碳、减污、扩绿、增长，深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合规划理念的是 A. 推进燃煤锅炉脱硫、脱硝、除尘，减少：、排放 B. 深化辽河、渤海(辽宁段)治理，禁用含磷洗涤剂防止水体富营养化 C. 推广使用一次性塑料袋，方便群众日常生产生活 D. 建设“无废城市”，对工业固体废物分类回收、资源化利用 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃煤锅炉脱硫、脱硝、除尘可减少SO2、NO2等有害气体排放，降低大气污染，符合规划理念。 B. 含磷洗涤剂会引发水体富营养化，禁用可防治水体污染，符合碧水保卫战要求，符合规划理念。 C. 推广一次性塑料袋会加剧白色污染，造成资源浪费与环境污染，不符合降碳、减污的规划理念。 D. 工业固体废物分类回收、资源化利用可减少污染、节约资源，符合“无废城市”建设要求，符合规划理念。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 稀有气体可用作保护气，所以用作保护气的一定是稀有气体 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 酸和碱反应生成盐和水，则能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因此点燃可燃性气体前都需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学性质稳定的氮气也可作保护气，因此用作保护气的不一定是稀有气体，推理错误。 B. 正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨特指pH<5.6的雨水，因此pH＜7的雨水不一定是酸雨，推理错误。 C. 金属氧化物也能与酸反应生成盐和水（如稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水），因此能和酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，推理错误。 D. 可燃性气体混有一定量空气或氧气时遇明火可能爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都需要验纯，推理正确。 10. 丝绸染织具有重要的历史、文化价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶属于有机物 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48 【答案】B 【解析】 【详解】A、木瓜酶为含碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子是由19+29+7+6=61个原子构成，故B说法不正确； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为98：96=49：48，故D说法正确。 故选：B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分包括4道小题，共40分 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_______(填字母序号)。用C装置收集氧气的时机是观察到导管口有_______气泡冒出。 （2）选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从_______(填“a”或“b”)端通入，可用_______检验氧气是否收集满。 （3）将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是_______。 Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙中发生反应的化学方程式为_______。两组实验均可验证质量守恒定律。 （5）丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A. 产物逸散 B. 镁条未完全反应 C. 未称量参加反应的气体质量 （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 均匀连续 （2） ①. a ②. 带火星木条 （3）助燃性 （4） ①. 黑 ②. （5）变小 （6）C （7）密闭 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 用C装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以不能立即收集，故收集氧气的时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管a端通入； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在b端，木条复燃，则集满； 【小问3详解】 将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性； 【小问4详解】 甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问5详解】 丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； 【小问6详解】 镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； 【小问7详解】 上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）中考复习期间，小明妈妈为他准备的午餐有：米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、炒白菜、高钙牛奶等，其中富含维生素的食物是___________。 （2）化肥为保证粮食丰产起到了重要的作用。下列化肥属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. 尿素[CO(NH2)2] B. 硝酸钾[KNO3] C. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] Ⅱ．化学与航空 （3）运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。 （4）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的___________(填操作名称)。 （5）可在饮食中添加___________(填字母序号)来预防航天员骨质疏松。 A. 葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca) B. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7) C. 碘酸钾(KNO3) （6）“最强货运飞船”直指苍穹。搭载发射的“长征七号”火箭，采用的是新研发的液氧煤油发动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小___________(选填“有”或“无”)改变。 （7）“嫦娥五号”用到了石墨烯存储器。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层，石墨的物理性质与金刚石有很大差异，原因是___________。 Ⅲ．化学与生产 硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： （8）水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是___________(填化学式)。 （9）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。 （10）下表是硫酸铵的部分溶解度数据，则流程中“操作”最好选用的方法是___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 90 （11）整个流程中可以循环利用的物质是___________。 【答案】（1）炒白菜 （2）B （3）密度小/硬度大 （4）过滤 （5）A （6）无 （7）碳原子排列方式不同 （8） （9） （10）蒸发结晶 （11）二氧化碳/ 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素，故其中富含维生素的食物是炒白菜。 【小问2详解】 A、尿素含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意。 B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。 C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是密度小、硬度大。 【小问4详解】 反渗透膜只允许水分子和部分离子通过，原理类似于实验操作中的过滤。 【小问5详解】 可补充钙元素来预防航天员骨质疏松，葡萄糖酸钙中含有钙元素，柠檬酸亚铁和碘酸钾中都不含钙元素，故选A。 【小问6详解】 氧气由气态压缩为液态的过程中，分子间的间隔变小，氧分子的大小无改变。 【小问7详解】 石墨中碳原子呈层状排列，金刚石中碳原子呈立体网状结构排列，碳原子排列方式不同，石墨的物理性质与金刚石有很大差异。 【小问8详解】 水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，根据反应前后元素的种类不同，可知另一种有毒气体中有碳元素和氧元素，则其化学式为。 【小问9详解】 沉淀池中氨气、水、二氧化碳和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，据此可以写出化学方程式：。 【小问10详解】 由表格可知，硫酸铵的溶解度随着温度的升高变化不大，故从硫酸铵溶液得到硫酸铵晶体最好选用蒸发结晶的方法。 【小问11详解】 由图可知，煅烧炉生成的二氧化碳可投入到沉淀池中再次反应，故整个流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。 13. 阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸化学式为C7H6O2，苯甲酸钠化学式为C7H5NaO2。它们能有效抑制食品中微生物的生长，延长食品保质期。由于苯甲酸在水溶液中的溶解度较低，使用不方便，所以在实际生产中多使用其钠盐。使用苯甲酸时，可加适量的碳酸氢钠或碳酸钠，用90℃以上的热水溶解，使其转化成苯甲酸钠后应用。 苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，即苯甲酸未被解离的分子态才有防腐效果。未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如下表： pH 3.0 4.0 5.0 6.0 未解离的酸（%） 93.5 59.3 12.8 1.44 另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内， 温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。 与微生物污染可能带来的危害相比，防腐剂对人的危害极小。防腐剂都是经过反复验证后允许使用的，并且都有严格的限量，只要坚持适量原则，合理使用防腐剂并不会给健康造成危害。根据中国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）及相关法规，苯甲酸在食品中规定的使用量为0.2~1g/kg。正常情况下，人体肾脏具有排毒功能，安全剂量的防腐剂在一两天内即可排出体外。 回答下列问题： （1）苯甲酸_____（填“属于”或“不属于”）氧化物。苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为____。 （2）苯甲酸的防腐原理是____。 （3）从表中数据中得出，苯甲酸在pH为____时防腐效果最强，理由是____。 （4）苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都属于_____（填“置换”或“复分解”）反应。 （5）根据温度对防腐效果的影响，在食品加工过程中，如果需要使用苯甲酸或苯甲酸钠，应控制温度_____（填 “高于” 或 “低于”）60℃较为合适。 （6）依据苯甲酸的使用标准，计算500mL 某种酱油 （密度约为1.2g/cm³）中苯甲酸的最大质量约为____mg。 （7）有人认为只要是食品添加剂一定是对人体有害的，你认同这种说法吗，理由是：____。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 42:3:16 （2）未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的 （3） ①. 3.0 ②. pH为3.0时，未解离的苯甲酸浓度最高 （4）复分解 （5）低于 （6）600 （7）不同意，理由是只要坚持适量原则，合理使用食品添加剂并不会对人体健康造成危害 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； 苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为； 【小问2详解】 由题干信息可知，苯甲酸的防腐原理是：未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的； 【小问3详解】 由表格数据可知，苯甲酸在pH为3.0时防腐效果最强，理由是pH为3.0时，未解离的苯甲酸浓度最高； 【小问4详解】 苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； 【小问5详解】 由题干信息可知，在一定范围内， 温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果，因此在食品加工过程中，如果需要使用苯甲酸或苯甲酸钠，应控制温度低于60℃较为合适； 【小问6详解】 由题干信息可知，根据中国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）及相关法规，苯甲酸在食品中规定的使用量为0.2~1g/kg，则500mL某种酱油（密度约为1.2g/cm³）中苯甲酸的最大质量约为； 【小问7详解】 不同意，理由是只要坚持适量原则，合理使用食品添加剂并不会对人体健康造成危害。 14. 胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 （1）胃液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是______(填粒子符号)。 （2）小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式______。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 （3）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有______。 【实验探究】 （4）请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，______ 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： （5）患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由：______。 （6）抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由：______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 、 （2） （3）NaCl、NaHCO3 （4） ①. 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 产生气泡（与所用试剂对应） （5）患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情  （6）抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强  【解析】 【小问1详解】 胃液呈酸性，酸性溶液的pH＜7； 氢氧根离子（）能与氢离子发生中和反应，碳酸根离子（）能与氢离子反应生成二氧化碳和水，从而消耗氢离子，降低胃液酸性。 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；可能盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；也可能碳酸氢钠过量，溶质为NaCl、NaHCO3，所以猜想 3 是含有NaCl、NaHCO3。 【小问4详解】 实验一：若猜想 2 成立，溶液中含HCl，活泼金属（例如锌）能与HCl反应产生氢气，无明显现象则说明溶液中无HCl，猜想 2 不成立； 实验二：若猜想 3 成立，溶液中含NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，现象是产生气泡。 【小问5详解】 从图 2 可知碳酸氢钠片与胃酸反应产生较多二氧化碳，而患有胃溃疡的病人，胃黏膜有破损，二氧化碳气体可能会使病情加重。 【小问6详解】 抗酸能力看消耗氢离子的多少，从图3 pH变化曲线看，铝碳酸镁片使pH升高幅度更大，说明消耗氢离子更多，抗酸能力更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $